2022年强烈推荐,心血版高考化学必记知识点和常考知识点总结整理版本.docx

《2022年强烈推荐,心血版高考化学必记知识点和常考知识点总结整理版本.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年强烈推荐,心血版高考化学必记知识点和常考知识点总结整理版本.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学必记学问点和常考学问点总结 1 .20 种重要物质的用途（1）O 3：漂白剂 消毒剂（2 ）Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3 ）N 2 ：焊接金属的爱护气 填充灯泡 储存粮食作物 冷冻剂（4 ）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5 ）Na ：制 Na 2 O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6 ）Al ：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7 ）NaCl ：化工原料 调味品 腌渍食品（8 ）CO 2：灭火剂 人工降雨 温室肥料

2、（9 ）NaHCO 3：治疗胃酸过多 发酵粉（10 ）AgI ：感光材料 人工降雨（11）SO 2：漂白剂 杀菌消毒（12 ）H 2O 2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13 ）CaSO 4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速度（14 ）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15 ）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16 ）Al 2O 3：冶炼铝 制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18 ）甘油：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机

3、溶剂 制备饮料和糖果的香料2 .20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO 4 明矾 KAlSO 4 2 12H2O 蓝矾、胆矾 CuSO 45H 20 熟石膏 2CaSO 4H 2O 石膏 CaSO 42H 2O 小苏打 NaHCO 3 纯碱 Na 2CO3 碳铵 NH 4HCO 3 干冰 CO2 水玻璃 泡花碱 Na 2SiO 3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸 C6H 5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸 HOOC COOH 3 20 个重要的化学方程式1MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2 +Cl2 +2H2O 2C+2H

4、 2SO 4（浓）CO 2 +2SO 2 +2H 2O 3Cu+4HNO 3（浓） Cu N O3 2 +2NO 2 +2H2 O 43Cu+8HNO 3（稀） 3C u N O3 2 +2NO +4H 2O 5C H 2Og 高温 CO H 2 63Fe 4H 2 Og 高温 Fe 3O 4 4H 278Al 3Fe 3O 4 高温 9Fe 4Al 2O 3 82Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 9C+SiO 2 高温 Si+2CO 102H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+O 2催化剂112NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2 +Cl2124NH 3+5O24NO+6H 2

5、O 132Na 2O2+2CO 22Na2 CO3+O2 高温高压 15N 2+3H 2 催化剂 2NH 3144F e O H 2 +O 2+2H 2O 4F e O H 3 催化剂 162SO 2 +O22SO 3 名师归纳总结 172C 2H 5OH 浓硫酸 170CH2CH2 +H 2O 浓硫酸 18CH 3COOH+C 2 H5OH 第 1 页,共 7 页CH3COOC 2H 5+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载19CH 3CHO+2C u O H 2 20C 2H 5Br+H 2O NaOH CH3COOH+Cu

6、 2O+2H 2O C2 H 5OH+HBr 4 化学仪器上的“0 ”刻度（1）滴定管： “ 0”刻度在上；（2 ）量筒：无 “ 0”刻度；左边；标尺中心是一道竖线非零刻度；5 棉花团在化学试验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物；（3）托盘天平： “ 0”刻度在刻度尺最 用棉花团包裹Na 2 O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na 2 O2 粉末中吹气,棉花团能燃烧；（2 ）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸取HCl 、HBr 、HI 、H 2S、Cl2、Br 2、SO 2、NO 2 等气体；焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼

7、烧,观看焰色；（3 ）作阻挡物阻挡气体：制 NH 3 或 HCl 时,由于 NH 3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出, 形成对流, 难收集纯洁气体, 在试管口堵一团棉花,管内气体形成肯定气压后排出,能防止对流； 阻挡液体：制 C2H 2 时,如用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出； 阻挡固体： A.用 KMnO 4 制取 O 2 时,为防止生成的 K2MnO 4 细小颗粒随 O 2 进入导管或集所瓶,堵塞导管；B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末；在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器6 检查

8、气密性Ka 甲b 乙丙多空隔板丁微热法 ：如图甲； A.把导管 b 的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出 ；C.松开手后,水又会回升到 导管 b 中液差法,这样说明整个装置气密性好；A. 启普发生器： 如图乙； 向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙；连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面；静置片刻,如液面保持不变,证明装置不漏气；液封法：如图丁；关闭活塞 度水柱,证明装置不漏气；7 . 重要的电极反应式K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口,如漏斗颈显现稳固的高名师归纳总结 阳极： 4OH-4

9、e- 2H 2O+O 22Cl-2e-Cl2M-xe-Mx+第 2 页,共 7 页阴极： Cu 2+2e-Cu 2H+2e-H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 负极： M-xe-Mx+H 22e学习必备欢迎下载-2H 2 O -2H+H 22e-+2OH正极： 2H+2e-H 2O 2+4e-+2H 2O 4OH- O 2+4e-+4H+4H 2 O 8 .20个重要的离子方程式3 +3CO2（1）Na 2O 2 投入水中： 2Na 2O 2+2H 2O=4Na+4OH-+O 2（2 ）Na 投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3

10、 ）澄清石灰水中通入CO2：少量： Ca2+2OH-+CO 2=CaCO3 +H2 O；过量： CO2+OH-=HCO 3-（4 ）稀 NH 4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：混合： NH 4+OH-=NH 3H 2O；共热： NH 4+OH-=NH 3 +H2O （5 ）NaAlO2溶液中通入CO 2: 少量 :2AlO2-+CO2+3H 2O=2AlOH3 +CO32-;过量:AlO 2-+CO2+2H 2O=AlOH3 +HCO3-（6 ）H 2S 气体通入 FeCl 3 溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe 2+S +2H +（7 ）FeCl 3 溶液滴入沸水中：Fe 3+3H 2O F

11、eOH 3胶体 +3H+（8 ）AlCl 3 溶液中加入 NaAlO2、Na2CO 3、NaHCO3：2- +3H 2O=2AlOHAl3+3AlO 2-+6H 2O=4AlOH3 ；2Al3+3CO 3Al3+3HCO 3-=AlOH3 +3CO2（9 ）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2AgNH3 2 +2OH-CH 3COO-+NH 4+2Ag +3NH 3+H2O -（10 ）FeBr 2 溶液中通入Cl2：-+3Cl2 =2Fe3+2Br 2+6Cl少量： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量： 2Fe 2+4Br（11）稀硝酸与 Fe 反应：名师归纳总结 少量：Fe+4H+

12、NO 3-=Fe3+NO +2H 2O ；过量：3Fe+8H+2NO 3-=3Fe2+2NO +4H 2O 第 3 页,共 7 页（12 ）NaAlO 2 溶液与 NaHCO 3 溶液混合： AlO 2-+HCO 3-+H2O=AlOH3 +CO32-（13 ）NaOH 溶液中滴入AlCl 3 溶液：少量： 4OH-+Al3+=AlO 2-+2H 2O ；后续： 3AlO2-+Al3+6H 2O=4AlOH3（14 ）CaClO 2 溶液中通入 CO 2、SO 2 少量： Ca2+2ClO- +CO2=CaCO3 +2HClO ；过量： ClO -+CO2 +H2O=HClO+HCO3-Ca2

13、+ClO-+SO 2+H 2O=CaSO 4 +Cl-+2H+（15 ）NaHSO 4溶液中滴入 BaOH 2 溶液 : 至中性 :2H+SO 4 2- +Ba 2+2OH-=2H 2O+BaSO 4至 SO 42-完全沉淀 : H +SO 42-+Ba2+OH-=H 2O+BaSO 4（16 ）NaOH 与 CaHCO 3 2 溶液反应：2- +2H 2 O 少量： Ca 2+2HCO 3-+2OH-=CaCO3 +CO3过量： OH-+HCO 3-+Ca2+=CaCO 3 +H 2O （17 ）CO2 通入苯酚钠溶液C6H 5 O-+CO2+H2 O C6 H 5OH+HCO 3-（18

14、）Al 投入 NaOH 溶液中2Al+2OH-+2H 2O2AlO 2-+3H 22Na +CO3 2- +CO2+H2O 2NaHCO 3 （19 ）饱和 Na 2CO 3 溶液中通入CO2（20 ）M g H CO 3 2 溶液中滴加Ca O H 2Mg2+2HCO 3-+2Ca2+4OH-M g O H 2 +2CaCO3 +2H 2O 8 .常见的化学工业（1）硫酸工业： 4FeS 2+11O2 煅烧2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O2催化剂2SO 3 SO 3+H2 OH 2SO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下

15、载（氧化仍原反应）设备沸腾炉、接触室、吸取塔高温高压（2 ）合成氨工业：N 2+3H 2 催化剂 2NH 3（氧化仍原反应）设备合成塔（ 3 ） 硝 酸 工 业 ： 4NH 3 +5O 2 催化剂 4NO+6H 2O 2NO+O 2 2NO2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO （氧化仍原反应）设备氧化炉吸取塔（4 ）氯碱工业 2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2 （阴极） +Cl2 （阴极）设备离子交换膜（5 ）侯氏制碱法：NH 3+H 2O+CO 2+NaCl NH 4Cl+NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO 2 （非氧化仍原反应）2NaHCO3（6 ）硅酸盐工

16、业：水泥原料粘土和石灰石；主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；设备回转窑玻璃原料纯碱、石灰石和石英（陶瓷1 微粒半径的比较：1判定的依据（一层二核三电子）1： 1：6）；设备玻璃熔炉电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数：电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数：电子层数和核电荷数均相同时,最外层电子数越多,半径越大；2详细规律：1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMg Al SiPSCl 2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减

17、小；如：5同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如Li NaK Rb Cs FCl BrIFNa Mg 2 Al 3Fe Fe 2Fe32 具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、 O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化可逆物理变化不行逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 3 常见颜色Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O2, SO2不能漂白酸碱指示剂1、红： Fe2O3、F e O H 3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、名师归纳总结 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 第 4 页,共 7 页2、黄：硫、 Na2O2、

18、AgBr 、AgI 、 Fe 3+aq、碘水、 K 2CrO 4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq、CuSO45H 2O、CuNH 3 42+aq； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、绿： Fe 2+aq、 FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl 4 溶液； 苯酚遇 FeCl 3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水

19、、溴的 CCl 4 溶液 8、棕： NO 2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体4 俗称：9、单质：水银：Hg Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（COOH OH）、草酸（H2C2O4.2H2O）、蚁酸（HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4.5H2O）、明矾 KAlSO

20、4212H2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C aC l O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（ CaC2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇） 、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2CH 2COOH ）、谷氨酸5能被活性炭吸附的物质（1）有毒气体 NO2、Cl 2、NO 等去毒；（2）色素漂白；（3）水中有臭味的物质净化；6 Fe 3的颜色变化Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀（1）向 FeCl 3溶液中加几滴KSCN 溶液呈 红色；（2）FeCl 3溶液与 NaOH 溶液反应,生成 红褐色沉淀；

21、（3）向 FeCl 3溶液溶液中通入H2S 气体,生成 淡黄色沉淀；（4）向 FeCl3 溶液中加入几滴Na 2S 溶液,生成淡黄色沉淀；当加入的FeS；（5）向 FeCl 3溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色；（6）向 FeCl 3溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色；（7）将 FeCl 3溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色；（8）向 FeCl 3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色7 气体中杂质气体除去方法：（1）吸取法：难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl 、 NH3）水 难溶于水的气体（酸性气体）碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）名师归纳总结 难溶于水的气体（碱性

22、气体NH 3）酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）第 5 页,共 7 页难溶于水的气体（H 2S） CuSO4 溶液或氢氧化钠溶液SO2（SO3）浓硫酸CH4（C2H4 或 C2H2）溴水Cl 2（ HCl）饱和NaCl 溶液（ HCl 易于水,饱和氯化钠降低了氯气的溶解）依据氧化仍原性吸取：CO2（ SO2）溴水或酸性KMnO 4 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）转化法： CO2（ HCl 、 SO2）饱和的 NaHCO 3 溶液（反应转化为 CO2,降低了溶解）SO2（HCl 、SO3）饱和 NaHSO3 溶液 H2S（ H

23、Cl）饱和 NaHS 溶液 CO 2（ CO）通过灼热的 CuO NO（NO 2）水 O2灼热的铜网吸取 留意： CO 2（ CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加 H 2转化 8 气体干燥剂 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如 CO2、SO2、NO 2、 HCI 、 H2、Cl2 、O2、 CH4等气体；碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH 3、H2、O2、 CH4等气体；中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如 O2、H

24、2、 CH4 等；在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂；有仍原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂；能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用成 CaCl28NH 3）,不能用浓H2SO4 干燥NH3、H2S、HBr 、HI 等；9 尾气的吸取处理：1、 燃烧法：如 CH4、C2H4、C2H2、 H2、CO 等；如图 2、碱液反应法：如 Cl 2、 H2S、 CO2、SO2、 NO2、NO 等；3、水溶解法：如 HCl 、NH 3等；（需要防止倒吸）CaCI2 来干燥 NH3（因生9 2Fe NaOH 溶液生成白色沉淀,快速变为Fe 22OH FeOH 2

25、 白色淡绿灰绿色,最终变成红褐色4FeOH 2 O2 2H2O 4FeOH 3色沉淀10 3Fe先加KSCN 溶液,加入 KSCN 溶液无现象,2Fe 2Cl 22Fe32Cl然后加入氯水加入氯水就变红色Fe 33SCN FeSCN 3 KSCN 溶液溶液变血红色Fe33SCN FeSCN 3黄色11 Cu2 NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 33OH FeOH 3苯酚溶液生成紫色溶液Cu2 2OH CuOH 2生成蓝色絮状沉淀,加热氢氧化钠溶液蓝色变成黑色CuOH 2CuOH2O 12 Ag盐酸或氯化物溶液生成白色沉淀,此沉淀不Ag Cl AgCl 稀 HNO 3溶于稀硝酸10 （一）原电池

26、电极反应方程式3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀4氢氧燃料电池（中性介质）5氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 2H2O4e=4OH正极：O2 2H2O 4e = 4OH正极：O24H4e= 2H 2O 负极： 2Fe4e= 2Fe2负极： 2H 24e= 4H负极： 2H 24e= 4H总反应式：2Fe O22H 2O = 2F e O H 2 总反应式：2H2O2 = 2H2O 总反应式：2H 2 O2 = 2H 2O 6氢氧燃料电池（碱性介质）7铅蓄电池（放电）= PbSO4正极： O2 2H2O4e= 4OH 正极 PbO2 ： PbO22e SO4 2 4H2H2O 名师归纳总结 负极

27、： 2H 2 4e 4OH = 4H 2O 负极 Pb ：Pb 2e SO4 2= PbSO4 第 6 页,共 7 页总反应式： 2H2O2 = 2H 2O 总反应式：Pb PbO24H2SO4 2= 2PbSO4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2H2O I. 化学试验中的先与后20 例腐蚀药品放在烧杯等,再放药品；加热后的药（1）称量时,先两盘放大小质量相等的纸品,先冷却,后称量；（2 ）加热试管时,应先匀称加热后局部加热；（3 ）在试管中加药品时先加固体后加液体；（4 ）做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合；5 ）用

28、排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；（ 6）制取气体时,先检验气密性后装药品；（7 ）做可燃性气体燃烧试验时先检验气体纯度后点燃；（8 ）收集气体时,先排净装置中的空气后再收集； （9）除去气体中杂质时必需先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先 检验水后检验其他气体； （ 10）焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰 上灼烧到无色时,后做下一次试验；（11）用 H 2 仍原 CuO 时,先通 H2,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止 通 H 2；（12）稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；（13 ）做氯气的制备等试验时,先滴加液体后点燃酒精灯；（14 ）检验 SO 42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2 ；（15 ）检验 NH 3 用红色石蕊试纸 再与气体接触；、Cl2用淀粉 KI 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页