2022年安徽省滁州中学高一下学期期末考试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022-2022学年度其次学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 N 14Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一卷 挑选题共 50 分 一、挑选题 此题包括 19 小题；每道题2 分,共 38 分,每道题只有一个选项符合题意1.与 Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S C.CCl 4 D.KF 2对于放热反应 AB CD,以下说法正确选项（E

2、A、EB、EC、ED分别表示 A、B、C、D所具有的能量）（） A EAEC BEA EC ED C EA EB EC ED D EAEB EC ED3以下关于化学键的表达中,正确选项（）A离子化合物可能含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物只含有离子键 D以上说法均不正确4已知可逆反应 2Ag+Bg 2Cg 的正反应为放热反应,其他条件不变,上升温度,就 V 正与 V 逆相比较（）A V 正与 V 逆都增大 BV 正与 V 逆都减小 CV逆增大 ,V 正减小 D无法确定5砹（ At）是原子序数最大的 列各个推论,其中错误选项A 元素,试依据同族元素性质的相像性和递变性分析,下（）A

3、HAt 很稳固 BAgAt 既不溶于水也不溶于硝酸C砹单质易溶于有机溶剂D砹单质在常温、常压下是固体6乙烯和乙醇的混合气体V L ,完全燃烧后生成CO2和 H2O,消耗相同状态下的氧气3V L ,）就混合气体中乙烯和乙醇的体积比（A1：1 B2：1 C1：2 D任意比7依据相关化学概念和原理,以下判定正确选项（A 如某反应的生成物总能量低于反应物总能量,就该反应为吸热反应B如 A 2+2D=2A+D2,就氧化性： D2A 2C如 R2和 M的电子层结构相同,就原子序数：RM D如甲、乙两种有机物具有相同的分子式、不同的结构,就甲乙肯定是同分异构体8a.b.c.d.e是同周期的五种元素,a 和

4、b 的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性 ba,c和 d 的气态氢化物的仍原性dc,五种元素的原子,得失电子后所形成的简洁离子中,名师归纳总结 e 的离子半径最小,就它们的原子序数由小到大的次序是（）第 1 页,共 7 页Ab a e d c B. e d a b c C. a b d c e D. c d e a b 9已知 118 号元素的离子aW3+、 bX+、cY2、 dZ都具有相同的电子层结构,以下关系正确的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 质子数： cb优秀学习资料欢迎下载Y2ZB离子的仍原性：C氢化物的稳固性：H 2YHZ D原

5、子半径 XW 10有 X、 Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） ；以下说法正确选项（）A 如 XOH n为强碱,就 YOH n 肯定为弱碱B如 H nXO m为强酸,就X 的氢化物溶于水可能显碱性C如 X 元素形成的单质是X 2,就 Y 元素形成的单质肯定是Y 2L1,对此反应速D如 Y 的最高正价为 +m,就 X 的最高正价肯定为+m11反应 4As + 3Bg = 2Cg + Dg ,经 2min, B 的浓度削减0.6mol率的表示,正确选项（）A用 A 表示的反应速率为0.4molL1min1（）B分别用

6、 B、C、D 表示的反应速率其比值为321 C在 2min 末的反应速率,用B 表示是 0.3molL1 min1D在 2min 内的反应速率,用C 表示逐步增大12以下关于乙烯和乙烷的说法中错误选项A乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃 B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙烷就不能 C乙烯比乙烷稳固 D乙烯分子中全部原子均在同一平面上,乙烷分子全部原子不在一个平面上13. 以下各组性质比较正确选项（）酸性： HClO4HBrO4HIO4 氧化性： NPF 碱性： BaOH2CaOH2AlOH 3 仍原性： HClH2SSiH4A. B. C. D.（）14肯定温度下,反应A2（ g） B2（ g

7、）2AB（ g）达到平稳的标志是 A 单位时间内生成n mol A2 的同时生成n mol 的 AB B容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol 的 AB同时生成 n mol 的 B2D单位时间内生成 n mol A 2的同时生成 n mol 的 B215.100 ml 浓度为 2 mol L 1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采纳的方法是（） A 加入适量的 6 mol L1的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液16. 如右图所示,电流表 G发生偏转,同时 A 极逐步变粗, B 极逐步变细, C为电解质溶

8、液；就 A、B、C为（） A A 是 Zn,B 是 Cu,C是稀 H2SO4 B.A是 Cu,B是 Zn,C是稀 H2SO4C A 是 Fe,B 是 Ag,C是稀 AgNO 3溶液 D.A 是 Ag,B 是 Fe,C是稀 AgNO 3溶液17设 NA为阿佛加德罗常数,以下表达中正确的名师归纳总结 A标准状况下,22.4LCO 2和 O2混合气体中含有的氧原子数为NA第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B0.1mol Fe 在 0.1mol C1 2中充分燃烧,转移的电子数为 0.3NAC2mol SO 2和 1

9、mol O2在密闭容器中加热（为 2NAV 2O5 催化）充分反应后,容器内分子总数D将 0.1mol Cl 2与足量 NaOH 溶液在常温下充分反应,转移的电子数为 0.1NA18. NaHSO4溶于水的过程中,发生了变化的化学键有 A . 离子键 B. 共价键C. 既有离子键、又有共价键 D. 化学键未发生变化19. 一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极上通乙烷C2H6和氧气,其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO 3 2-+12H 2O, 2H 2O+O 2+4e-=4OH-,有关此电池的推断不正确选项 A 电池工作过程中, 溶液的 pH

10、 值逐步减小B通乙烷的电极为负极C正极与负极上参与反应的气体的物质的量之比为2 ： 7 D负极发生氧化反应第二卷 共 62 分 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 62 分20.（11 分） a、b、c、d、e、 f、g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下：微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核电荷数 0 110 210 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径； d 是四原子分子；c 与 f 可形成两个共价型 g 分子；试写出： （ 1）a 微粒的结构示意简图；（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水

11、化物的碱性强弱比较为（用化学式表示） ；（3）d 与盐酸反应的离子方程式为f 微粒是；（4）c 微粒是（用化学式表示） ；21.（12 分）工业上以铝土矿（主要成分 为原料生产铝,主要流程如图；Al 2O3.3H 2O,含有少量 SiO 2和 Fe2O3等杂质）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1请写出各优秀学习资料欢迎下载化学方程式：步反应的； （2）生产过程中哪一步耗能最多D. ；A.B.C.（3）建筑物定向爆破、野外焊接钢轨都应用了铝热反应,其化学反应的方程式为：22.（8 分） A 是一种气态烃；B 和 D

12、是生活中两种常见的有机物；以A 为主要原料合成乙酸乙酯 ,其合成路线如下图所示：（1）A 的结构式为 _ （2）AB 的反应类型为（3）D 的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为（4）B 与钠反应的化学方程式为（5）反应的化学反应方程式为:_ :_ 23.（13 分）现有如下两个反 （A）NaOH + HCl = NaCl + H 2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 （1）依据两反应本质 ,判定能否设计成原电池（A ）（B）；（2）假如不能,说明其缘由 ; （3）假如可以,写电极反应式：正极 负极；24（10 分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的

13、类型；先向分液漏斗中加入苯和液溴,溴、苯的混合再将混合液滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中；（1）写出 A 中反应的化学方程式：_ （2）试验终止时,打开A 下端的活塞,让反应液流入B 中,A 铁丝C D 充分振荡,目的是_ （3）C 中盛放 CCl 4的作用是 _ B NaOH （4）如要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表；CCl 4H 2O 方法一 方法二向试管 D 中加入的试剂 的现象名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答题卷一、挑选题 此题包括

14、 19 小题； 每道题 2 分,共 38 分,每道题只有一个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案二、非挑选题 此题包括 6 小题,共 62 分 20.（1）；（2）（用化学式表示） ；（3）（4）: （用化学式表示） ；21.1请写出各步反应的化学方程式：（3）（2）22.（1）_ （2）（3）（4）_ （5）_ 23.（1）（A ）（B）；（2）负极; （3）正极；24.（1）_ （2）_ （3）_ （4）向试管 D 中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二25.（8 分）把 0.6

15、molX 气体和 0.4molY 气体混合于 3X （气） Y（气） =nZ （气） 2W （气）2L 密闭容器中 ,使它们发生如下反应：5min 末时生成 0.2molW, 如测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01mol （ L min ）求：（1）反应中 Z 气体的计量数 n （2）反应在 5min 末时 ,Y 的转化率名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1请写出各优秀学习资料欢迎下载化学方程式：步反应的；（2）生产过程中哪一步耗能最多D. ；A.B.C.（3）建筑物定向爆破、野外焊接钢轨都应用了铝热反

16、应,其化学反应的方程式为：；22.（8 分） A 是一种气态烃；B 和 D 是生活中两种常见的有机物；以A 为主要原料合成乙酸乙酯 ,其合成路线如下图所示：（1）A 的结构式为 _ （2）AB 的反应类型为（3）D 的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为（4）B 与钠反应的化学方程式为（5）反应的化学反应方程式为:_ :_ 23.（13 分）现有如下两个反应： （A）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （B）2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 （1）依据两反应本质,判定能否设计成原电池（A ）（B）；（2）假如不能,说明其缘由; （3）假如可以,写电极反

17、应式：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 正极优秀学习资料欢迎下载,负极；24（11 分） a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g g 分原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数0 110 210 其中 b 的离子半径大于e 的离子半径； d 是四原子分子；c 与 f 可形成两个共价型子；试写出：（1）a 微粒的结构示意简图；（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示） ；（3）d 与盐酸反应的离子方程式为,f 微粒是；（4）c 微粒是（ 用化学式表示） ；25（8 分）把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 3X （气） Y（气） =nZ （气） 2W （气）2L 密闭容器中 ,使它们发生如下反应：5min 末时生成 0.2molW, 如测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01mol （ L min ）求：（1）反应中 Z 气体的计量数 n （2）反应在 5min 末时 ,Y 的转化率名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页