2022年山东莒南第三次综合试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 山东莒南高补第三次综合试题90 分种；优秀学习资料欢迎下载）6运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误选项（）化学试题A 氢氧化铍（ Be（OH ） 2）的碱性比氢氧化镁弱B哎（ At ）为有色固体；Hat 不稳固； AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸本卷分第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分；共100 分,考试时间C硫酸锶（ HrSO 4）是难溶于水的白色固体第一卷D硒化氢（ H 2Se）是无色、有毒,比H 2S 稳固的气体7试验是讨论化学的基础,下图中所示的试验方法、装置和操作完全正确选项（留意事项：1答第 I 卷前,考生

2、务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；2每道题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡 皮擦洁净后,再选涂其它答案标号；不能答在试卷上；3考试终止,将第二卷和答题卡一并交回；可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 一、挑选题 （本大题共14 小题,每道题3 分,共计42 分；在每道题列出的四个选项中,只有哪一项最符合题目要求的）1为了防止瓦斯爆炸,可实行的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度,保持矿井内有良好的通风状况；b、定期8X 、Y 元素的原子,在化学反应中都简单失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构

3、,已知X 的原子序数比Y 的原向矿井内撒石灰粉,以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和掌握瓦斯涌出的方法,防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水,以保持矿井内空气潮湿；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具,以防不测；其中正确选项（）Aabce Bace C acde Dacef 子序数大,以下说法中正确选项（）2背景材料： 20XX 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000 毫克,长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；20XX 年冬季,诺贝尔化学奖授予讨论蛋白质的科学家；20XX 年初夏,A X 的金属性比Y 的金属性强四川大部分地区进行人工降

4、雨；20XX 年春末,某高速大路发生液氯运输车翻倒泄露事故；以下相应说法不正B常温下, X 和 Y 都不能从水中置换出氢确的是（）CY 元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强A钠单质是一种活泼金属,经常储存在煤油中DY 元素的最高化合价比X 元素的最高化合价高B蛋白质是由氨基酸形成的不行降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象9能正确表示以下反应的离子方程式是（）CAgI 和干冰都可用于人工降雨ANH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液共热： NH 4 +OHNH 3 +H2O D邻近人员应快速远离液氯泄露地点,并逆风往安全区域疏散BNa2CO 3溶液中通入少量SO2：2

5、CO2 3+SO2+H 2O 2HCO 3 +SO23最近意大利罗马高校的FulvioCacace 等人获得了极具理论讨论意义的N4分子；N4分子；N4分子结构如右图所示,3以下说法正确选项（）CCuSO4溶液中加入Ba（OH ）2 溶液： SO2 4+Ba2+BaSO4AN 4属于一种新型的化合物BN 4转化为 N2属于物理变化D用食醋溶解水垢：CaCO3+2H2+=Ca2+CO 2 +H2O CN4的摩尔质量为56 DN4 与 N2 互为同素异形体Mg （OH） 2+2H+Mg2+2H 2O 4以下各组物质的分类都正确选项（括号里的是类别）（）10要证明某酸是弱酸,以下方法正确选项（）A空

6、气（混合物） 、C2H 5OH （醇）、 H2SO4（离子化合物） 、COB液氨（氢化物） 、NH 4Cl （铵盐）、HNO 3（含氧酸）、NaOH （强电解质）CHCl （共价化合物） 、CH 3COOH （羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）（卤代烃）DNO 2（酸性氧化物） 、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH5以下影响因素中,既不能转变反应速率常数,也不能转变平稳常数的是（A压强B催化剂C温度D固体表面性质A 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,如该溶液上的灯泡较暗,就说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH,如 pH 7,就说明该酸是弱酸C

7、用该酸与金属锌反应,产愤怒泡较慢,就说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸,就说明该酸是弱酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载11近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂,在200左右时供电,乙醇电池比第二卷（非挑选题共 58 分）甲醇电池效率高出32 倍且更加安全,电池总反应为：C2H 5OH+3O 22CO2+3H 2O,以下说法不正确选项15（ 12 分）（1）化学试验必需要留意安全,以下做法存在安全隐患的是（选填序号）（）A 氢

8、气仍原氧化铜试验中,先加热氧化铜后通氢气；B蒸馏石油时,加热一段时间后发觉未加碎瓷片,马上拔开橡皮塞并投入碎瓷片；C试验室做钠的试验时,余下的钠屑投入到废液缸中；AC2H5OH 在电池的负极上参与反应B1 mol 乙醇被氧化转移6 mol 电子D配制浓硫酸与酒精混合液时,将1 体积的酒精倒入3 体积的浓硫酸中；C在外电路中电子由负极沿导线流向正极E皮肤沾有少量浓酸时,马上用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液；D电池正极的电极反应为：4H+O 2+4e2H 2O F制乙烯时,用量程为300的温度计代替量程为200的温度计,测反应液的温度；12在火星上工作的美国“ 士气号”“ 机遇号” 探测车的一个

9、重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明（ 2）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、 Fe2（SO4）3溶液、盐酸；接要求回答以下问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用；请说明缘由；如电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,火星上存在或曾经存在过水,以下表达正确选项（）A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为： 样品粉碎加水溶解过滤向滤中滴加KSCN外加导线,能否构成原电池？,溶液如能,请写出电极反应式,负极,C分别仍原amol Fe2O3所需 H2、A1 、CO 的物

10、质的量之比为3：2： 3 正极；D明矾属硫酸盐,含结晶,是混合物如电极反应为：Cu+2H+=H 2 ,请在右边框图内画出实13向含 1 mol HCl 和 l mol MgSO 4的混合溶液加入1 molL1 的 Ba（OH ）2 溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）；入 Ba（OH） 2 溶液体积（ V）间的关系图正确选项（）16（ 10 分）已知 NO 2 和 N2O4 可以相互转化：2NO2g N2O4g ； H0,现将肯定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图所示；依据右图,回答以下问

11、题：（1）图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 表示 N 2O4 浓度随时间的变化；a、b、c、 d 四个点中,表示化学反应处于平稳状态的是,并运算该点时反应的平稳常数为；（ 2）反应进行到 25min 时,曲线发生变化的缘由是；如要达到最终相同的化学平稳关态,在14物质的提纯是化学试验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节；以下有关表达中,不正确25min 时仍可以实行的措施是；N2O4的是（）A 上升温度B缩小容器体积A乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na 2CO 3溶液洗涤,然后将两层液体分开C加入催化剂D加入肯定量的B在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH

12、4）2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH 溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂搅D甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖17（ 9 分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO 溶液方法之一,某同学运用这一方法,尝试制取HClO 溶液并进行了如下定性试验：在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约 20mL 饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去；过滤,将滤液滴在有色布条上,发觉其漂白性更强；为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行

13、以下试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一份与石灰水混合,立刻产生大量白色沉淀；其次份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡；第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测,上述这验中产生的无色气体均为 CO 2气体；（ 1）试说明可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的缘由（ 2）写出步骤中其次份滤液发生反应的离子方程式：；其次份：；（ 3）试依据所学学问估计,在的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,仍含有其它溶质为（写化学式）；18（ 10 分）“ 智能型” 大分子在生物工程

14、中有广泛的应用前景；PMAA 就是一种“ 智能型” 大分子,可用于生物制药中大分子与小分子的分别,以下是以物质 A 为起始反应物合成PMAA 的路线；已知 结构相像的醇不能被氧化为醛或酸；依据上述过程回答以下问题：（ 1）写出结构简式：A PMAA （2）写出上述过程中的反应类型：（ 3）写出的化学方程式19（ 10 分）能源是人类社会进展进步的物质基础,在当代,能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱；（ 1）为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料；已知：在 2510kPa下, 1g 甲醇燃烧生成 CO 2 和液态水时放热 22.68kJ；请写出表示

15、甲醇燃烧的热化学方程式：；（ 2）测定工业甲醇中 CH 3OH 的质量分数可按下法：取 0.100g 工业甲醇样品, 以适量 H2SO4酸化后 ,加入 20.00mL 0.200mol L1 的 K2Cr2O7 溶液 ,再用 0.3000mol L 1（NH 4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定, 耗去此标准液 20.200mL时,刚好到达滴定终点；已知：CH 3OH+Cr 2O7 2+8H +CO2 +2Cr 3+6H 2O 写出 H 2SO4 酸化的 K 2Cr2O7 溶液与（ NH 4） 2Fe（SO4） 2 溶液反应的离子方程式；名师归纳总结 盛装（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2

16、 标准溶液的应为）（“ 酸式” 或“ 碱式”）滴定管；假如达滴定终点第 3 页,共 4 页时,仰视读数,就读数偏；（“ 大” 或“ 小”；此工业甲醇中CH 3OH 的质量分数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参 考 答 案（三）一、挑选题（此题共14 小题,每道题3 分,共计 42 分）C（HClO ）参 考 答 案（三）C（HClO ）1.B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C 二、非挑选题一、挑选题（此题共14 小题,每道题3 分,共计 42 分）1

17、5（ 10 分,每空 2 分）1.B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C （ 1）ABCD 二、非挑选题（ 2）构成原电池,负极铝加快腐蚀15（ 10 分,每空 2 分）能Cu Cu2+2e（ 1）ABCD 2Fe 2+2e2+ 2Fe（ 2）构成原电池,负极铝加快腐蚀能Cu Cu2+2e见右图（其他合理答案均得分）16（ 10 分,每空 2 分）2Fe 2+2e2+ 2Fe（ 1）Y b 10molL11（2）增大 NO 2的浓度BD 见右图（其他合理答案均得分）16（ 10 分,每空 2 分）917（ 9 分,每

18、空 3 分）（ 1）Y b 10molL11（2）增大 NO 2的浓度BD （ 1）饱和氯水中存在如下平稳：Cl 2+H 2O HCl+HClO ；加入石灰石与盐酸反应,使平稳右移9增大（2）HCO 3+H+H2O+CO 3217（ 9 分,每空 3 分）（ 3）HClO Ca（ HCO 3）2CaCl 2（ 1）饱和氯水中存在如下平稳：Cl 2+H 2O HCl+HClO ；加入石灰石与盐酸反应,使平稳右移18（ 10 分,每空 2 分）增大（2）HCO 3+H+2H2O+CO 3（ 1）（ 3）HClO Ca（HCO 3）2CaCl 218（ 10 分,每空 2 分）（ 1）（ 2）加成反

19、应消去反应（ 2）加成反应消去反应（3）（ 3）19（ 10 分,每空 2 分）名师归纳总结 （ 1）2CH3OH（ 1）+3O2（g）2CO 2（g）+4H 2O（1） H= 1451.52kJ/mol 19（ 10 分,每空 2 分）第 4 页,共 4 页（ 2） 6Fe2+Cr 2O72+14H+6Fe 3+7H 2O+2Cr3+ 酸式大96% （ 1）2CH3OH（ 1）+3O2（g）2CO 2（g）+4H 2O（1） H= 1451.52kJ/mol 20（ 7 分）（1）阳极第一逸出的是氯气（ 2） 6Fe2+Cr 2O7 2+14H+6Fe 3+7H 2O+2Cr3+ n（NaC

20、l ）=2n（ Cl2）=0.02mol 就 C（NaCl） =0.1mol/L 酸式大96% 阳极得到 336mL 气体中,含0.01mol Cl 2和 0.005molO220（ 7 分）（1）阳极第一逸出的是氯气转移电子的物质的量为：0.01mol 20.005mol 4=0.04mol n（NaCl ）=2n（Cl 2）=0.02mol 就 C（NaCl ）=0.1mol/L 此过程中阴极刚好全部析出铜n（CuSO4）=n（Cu）=0.04mol0. 02mol阳极得到 336mL 气体中,含0.01mol Cl 2和 0.005molO22转移电子的物质的量为：0.01mol 20.

21、005mol 4=0.04mol 就 C（ CuSO4）= 0 . 02 mol0 . 1 mol / L0 . 2 Lt 2 时溶液中 C（Na +）=0.1mol/L ,c（ SO42） =0.1mol/L 此过程中阴极刚好全部析出铜n（CuSO4） =n（Cu）=0.04mol0. 02mol2就 C（ CuSO4）=0. 02mol0 .1 mol/L依据电荷守恒有：C（H+）=2 0.1mol/L 0.1mol/L=0.1mol/L即溶液的pH=1 0 .2 Lt 2 时溶液中 C（Na +）=0.1mol/L ,c（SO42） =0.1mol/L 依据电荷守恒有：C（H+）=2 0.1mol/L 0.1mol/L=0.1mol/L即溶液的pH=1 - - - - - - -