2022年弱电解质的电离知识点总结精品.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【选修四】弱电解质的电离学问要点与方法指导【学问要点】一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）1、 学问回忆：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、 H2O等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：大多数有机物、SO3、CO2 等2、 强、弱电解质：观看试验 3-1 ：得出强电解质与弱电解质的概念试验 3-1 ：体积相同、 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条 表面的氧化膜）反应,并测量溶液的 pH值 ；（Mg条使用前应用砂纸除去试验说明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH值

2、不同, 并且 1mol/L HCl 与镁条反应猛烈,而 1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢； 说明两种溶液中的 H +浓度是不同的； 1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大,氢离子浓度为1 mol/L ,说明 HCl 完全电离； 1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小,小于 1 mol/L ,说明醋酸在水中部分电离；所以不同电解质 在水中的电离程度不肯定相同；注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H +浓度有关强、弱电解质的概念 依据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：强电解质：在水分子作用下,能完全电离为离子的电解质；包括大多数盐类、强 酸、

3、强碱、部分碱性氧化物等例： NaCl 电离方程式NaCl = Na+Cl-弱电解质：在水分子作用下,只有部分分子电离的电解质；包括弱酸 如 HAc、H2S、弱碱 如 NH3H2O 、AlOH 3、 H2O等例： CH3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H +小结：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平稳的一种,符合平稳移动原理）弱电解质溶于水时,在水分子的作用下,弱电解质分子电离出离子,而离子又可以重新结合成分子；因此,弱电解质的电离过程是可逆

4、的；分析 CH3COOH的电离过程： CH3COOH的水溶液中,既有 CH3COOH分子,又有 CH3COOH电离出的 H +和 CH3COO- ,H +和 CH3COO-又可重新结合成 CH3COOH分子,因此 CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成 CH3COOH分子的趋向并存,电离过程是可逆的,同可逆反应一样,最终也能达到平稳；1、弱电解质的电离平稳定义：在肯定条件 （如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态例： CH3COOH的电离平稳的建立过程,开头时c 醋酸 最大,而离子浓度最小为0,所以弱电解质分子电

5、离成离子的速率从大到小变化；变化； 2 、弱电解质的电离平稳特点：离子结合成电解质分子的速率从小到大弱电解质的电离平稳属于化学平稳中的一种,具有以下一些特点：“ 逆” 弱电解质的电离是可逆的“ 动” 电离平稳是动态平稳“ 等” v 离子化 =v 分子化 0 “ 定” 在电离平稳状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变；“ 变” 电离平稳是相对的、临时的,当外界条件转变时,平稳就会发生移动 3 、电离方程式的书写名师归纳总结 弱电解质的电离是可逆的,存在电离平稳, 电离平稳与化学平稳类似,书写电离方程式第 2 页,共 8 页时也要用“” 表示；例： CH3COOH CH3COO- + H+- -

6、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH3 H2O NH4 + +OH- 学习必备欢迎下载H2O H + + OH-多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离例： H2COHCO- + H+ -HCO2-CO3 + + H三、电离常数（可用于比较不同弱电解质的相对强弱、电离程度的相对大小）与化学平稳常数相像,在弱电解质溶液中也存在着电离平稳常数,叫做电离常数； 电离常数只与温度有关,能用来运算弱酸溶液中的H +的浓度及比较弱酸酸性的相对强弱例如,醋酸、碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75 10-5,4.4 10-7 第一步电离 和 5.8 10-10,由此可知

7、,醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱 1 、一元弱酸和弱碱的电离平稳常数HA H+ A- MOH M+OH注：K 越大,离子浓度越大, 表示该弱电解质越易电离；所以可以用Ka或 Kb 的大小判定弱酸或弱碱的相对强弱；K 只与温度有关,不随浓度转变而转变；2、多元弱酸（碱）分步电离,酸（碱）性主要由第一步电离打算；例： H3PO4 的电离：名师归纳总结 H3PO4H + + H 2PO4- K1第 3 页,共 8 页-H2PO4H + + HPO42-K2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2- HPOH + + PO 4 3-学习必备欢迎下载K3注：第一步电

8、离产生的H +对其次步、第三步电离产生抑制,一般K1K2K3 ,所以多元弱酸（碱）分步电离,酸（碱）性主要由第一步电离打算； 方法指导 一、电解质与非电解质留意的几个问题电解质与非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质例：石墨能导电,但不是电解质；盐酸能导电,但不是电解质CO2、NH3 等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,由于导电的物质不是其本身例： H2CO 3、NH3H2O都是电解质,而CO2、 NH3都是非电解质难溶的盐 BaSO4 等 虽然水溶液不能导电,但是在融解时能导电,也是电解质；二、强、弱电解质的区分电解质的强弱由物质内部结构打算,强、弱电解质区分在

9、于水溶液中的电离程度：名师归纳总结 电解质强电解质弱电解质”第 4 页,共 8 页键型离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不行逆过程可逆过程,存在电离平稳表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、电解质的强弱与导电性的关系强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小弱,而是看溶于水的部分是否完全电离；, 也不是看其水溶液导电才能的强CaCO 3、FeOH3 的溶解度都很小, CaCO 3属于强电解质, 而 FeOH3 属于弱电解质； C

10、H3COOH、HCl 的溶解度都很大,HCl 属于强电解质,而 CH3COOH 属于弱电解质；电解质的强弱在肯定情形下影响着溶液导电性的强弱；导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小打算的；假如某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱（CaCO 3、AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电才能也可以较强；因此,强电解质溶液的导电才能不肯定强,弱电解质溶液的导电才能也不肯定弱；四、弱电解质电离平稳的影响因素电离平稳是化学平稳的一种,符合平稳移动原理；弱电解质电离程度的大小主要打算于本身,但受外界条件的影响浓度：弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,就弱电解质的电离程度越大；

11、例： CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平稳右移,电离程度增大；CH3COO- 、H +的物质的量增加,但浓度减小温度：电离过程需吸取能量,所以上升温度,电离程度增加；由于电离过程中热效应较小,温度转变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范畴内可以忽视温度对电离平稳的影响；同离子效应： 如向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,就会使平稳左移,弱电解质的电离程度减小；名师归纳总结 离子反应效应： 如向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子,就会使平第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载衡右移,

12、弱电解质的电离程度变大例： 0.1 mol/L的 CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO + H+导电才能电离程度nH+cH+加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加 CH3COONa减小削减减小增强加 HCl减小增多增大增强加 NaOH增大削减减小增强 经典例题 例题 1、以下物质中 NaCl 溶液、 NaOH 、 H2SO4、 Cu、CH3COOH、 NH3 H2O、 CO2、乙醇、水, _是电解质； _是非电解质； _既不是电解质,也不是非电解质；思路点拨： 此题考察基本概念的记忆与懂得,电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下

13、都不能导电的化合物有解析： 第一判定是否是化合物,然后判定水溶液中或熔化状态下能否导电,是化合物的【答案】；总结升华： 一种物质是电解质仍是非电解质,前提第一应当是化合物；只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电,就是电解质, 比如某些共价化合物熔化状态下都不导电,但溶于水可以导电,所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质举一反三： 以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）.A、氯化氢极易溶于水 B 、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离【答案】 B 解析：液态时能导电的化合物肯定是离子化合物,所以 B 选项正确例题 2、以下物质能导电的是 _, 属于强电

14、解质的是 _, 属于弱电解质的是_, 属于非电解质的是 _；a. 铜丝 b. 金刚石 c. 石墨 d.NaCl e. 盐酸 f. 蔗糖g.CO2名师归纳总结 h.Na 2O i. 硬脂酸j. 醋酸l. 碳酸氢铵m.氢氧化铝 n. 氯气 o. 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BaSO4 思路点拨： 留意概念的区分,能否导电与是否强、弱电解质无关系解析： 铜丝是金属能导电,石墨能导电,盐酸是溶液能导电,其他的依据所学概念认真 辨析【答案】 ace；dhlo ； ijm ；fg 总结升华： 即使是电解质也必需在某种特

15、定条件下才能导电,例：NaCl 是电解质,但 必需在熔化状态下或在溶液中才能导电；强、弱电解质本质区分是在水溶液中的电离程度,而不是在水溶液中的导电性 举一反三： 在甲酸的以下性质中,可以证明它是弱酸的是（）A、1 mol/L 的甲酸溶液中 cH +）约为 1 102 mol/L B、甲酸能与水以任意比例互溶C、1 mol/L的甲酸溶液10 mL 恰好与 10 mL 1 mol/L的 NaOH溶液完全反应D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱解析： 甲酸为一元酸,【答案】 AD AD选项证明甲酸溶液未完全电离例题 3、把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 以下液体中

16、,溶液的导电才能变化最小的是（）A、自来水 B 、0.5 mol/L 盐酸C、0.5 mol/L CH 3COOH溶液 D、0.5 mol/L KCl 溶液思路点拨： 溶液导电才能大小主要取决于溶液中离子浓度大小,离子浓度越大, 导电才能就越强；反之,导电才能就越弱；解析： 由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电性突然增大；醋酸是弱电解质,加入 NaOH后,生成强电解质 CH3COONa,导电性明显增强；0.5 mol/L 的 KCl 中加入0.05 mol NaOH固体后,离子浓度增大,导电才能增强；只有 0.5 mol/L 的盐酸,能与 NaOH反应生成强电解质 Na

17、Cl,不影响导电性；【答案】 B 总结升华： 溶液混合后导电才能变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化； 当离子浓度相同时,溶液的导电才能主要取决于溶液中离子所带电荷的多少；例如0.1 mol/L NaCl 导电性与 0.1 mol/L HNO 3导电性基本相等；0.1 mol/L 的 NaCl 溶液导电性比 0.1 mol/L CuSO 4溶液差举一反三：以下图像是在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能名师归纳总结 发生变化,其电流强度（I ）随新物质加入量（m）的变化曲线,以下四个导电性试验,其中第 7 页,共 8 页与 A 图变化趋势一样的是；与 B 图

18、变化趋势一样的是；与 C图变化趋势一样是的；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）BaOH2溶液中滴入学习必备欢迎下载H2SO4 溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO 2 至过量（4） NH4Cl 溶液中逐步加入适量的NaOH固体【答案】 2 ；1 （ 3）； 4 ：CH3COOH CH3COO- +H +,对于该平稳,以下例题 4： 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中表达正确选项（）A、加水时,平稳向逆反应方向移动B、加入少量 NaOH固体,平稳向正反应方向移动C、加入少量 0.1 mol/L 盐酸,溶液中 cH

19、 + 减小D、加入少量 CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动思路点拨： 弱电解质的电离平稳是化学平稳的一种,符合平稳移动原理解析： A 选项加水稀释浓度减小,促进电离,使平稳右移；B 选项加入少量NaOH固体,减小 H +浓度,使平稳右移；C 选项加入0.1 mol/L盐酸,增加H +浓度,使平稳左移,但+ H浓度增加； D选项加入 CH3COONa固体,增加【答案】 B CH3COO-浓度,使平稳左移总结升华： 弱电解质的电离平稳是相对的、临时的,当外界条件转变时,平稳就会发生移动,达到新的平稳举一反三： 试用电离平稳移动原懂得释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知

20、：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平稳：H 2O+AlO2-+H AlOH 3 Al 3+3OH . +解析： 由于氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平稳：H2O+AlO2- +H +AlOH3 Al 3+3OH .,当往 AlOH 3里加酸时, H +立刻跟溶液里少量的 OH-起反应而生成水, 这就会使 AlOH 3按生成 Al3+3OH .的形式电离, 平稳向右移动, AlOH 3不断溶解, 最终生成 Al 3+；当往 AlOH 3 里加碱时, OH-立刻跟溶液里少量的 H +起反应生成水,这样就会使 AlOH3 按生成 H2O+AlO2- +H +的形式电离,平稳向左移动,AlOH3 不断溶解,最-终生成 AlO2名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页