2022年广东省高考化学专题检测试题第十四专题化学实验综合应用.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载十四 20XX 年广东省高考化学专题检测试题 一、单项挑选题1以下除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确选项；CO2与 NaOHA NaOH 溶液中混有BaOH 2 K 2SO4 BCuNO 32溶液中混有AgNO 3铜粉 CCO 2中混有 CO酷热的炭 DSO2中混有 HCl 气体 饱和 Na2SO3溶液 2某化学爱好小组设计了以下四个试验装置,试图通过观看试验现象说明溶液发生了反应；其中无法达到试验目的的是；3用铁制备较纯洁的三氧化二铁,以下试验方案最好的是；A 使铁在潮湿的空气中缓慢氧化解B铁在氯气中燃烧,加水溶

2、解,加入足量NaOH 溶液,过滤、洗涤、然后充分加热分C使铁溶解于稀硫酸,然后加入足量NaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解名师归纳总结 D使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量NaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分第 1 页,共 5 页解420XX 年江苏 以下依据试验操作和现象所得出的结论正确选项；选项试验操作试验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加均有固蛋白质均发生变性饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶体析出液B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸, 再显现白溶液 X 中肯定含有SO24滴加 BaNO 32 溶液色沉淀C 向肯定浓度的Na2SiO3 溶液中显现白H 2SiO 3 的酸

3、性比 H2CO 3的酸通入适量 CO 2 气体 向浓度均为 0.1 mol L 1 NaCl色沉淀性强D 显现黄KspAgCl K spAgI 和 NaI 混合溶液中滴加少量色沉淀AgNO 3 溶液5.不能鉴别 AgNO 3、BaCl2、K2SO3和 MgNO32四种溶液 不考虑它们间的相互反应的试剂组是 ；A 盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液6以下试验设计能够胜利的是；A 检验亚硫酸钠试样是否变质：溶解 硝酸钡溶液 稀硝酸试样溶液白色沉淀 沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液饱和碳酸钠溶液振荡分液 溶液分层 得上层液体- - - - - - -精选学习资

4、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C证明酸性条件下 H2O2的氧化性比 I 2 强：30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉 NaI 溶液溶液变蓝色D鉴定盐 A 的成分是 FeBr3：二、双项挑选题7用下图所示装置进行如下试验,能达到试验目的的是；A 瓶中盛满水,从B 口进气,用排水法收集NO 2B瓶中盛适量浓硫酸,从A 口进气来干燥NH 3H2的体积C从 A 口进气,用排空气法收集CO2D瓶中装满水, A 口连导管并伸入量筒中,从B 口进气,用排水法测量生成8对试验的试验现象猜测正确选项；A 试验：液体分层,上层呈无色B试验：烧杯中先显现白色沉淀,后溶解C试验：试管中生成红色

5、沉淀 D试验：放置一段时间后,饱和 三、非挑选题CuSO4溶液中显现蓝色晶体9某同学欲配制 6.0 mol/L 的硫酸 1000 mL ,试验室有三种不同浓度的硫酸： 480 mL 0.5 mol/L 的硫酸； 150 mL 25% 的硫酸 1.18 g/mL ；足量的 18 mol/L 的硫酸；有三种规格的容量瓶： 250 mL 、500 mL 、1000 mL ；老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充；请回答以下问题：1 试验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L 保留 1 位小数 ；2 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 _mL ；3 配制时,该同学的操作次序如下,请将操

6、作步骤 B、D 补充完整；A 将两溶液全部倒在烧杯中混合匀称；B用量筒精确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸 _mL ,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合匀称；C将混合匀称的硫酸沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中；D_ ；E振荡,连续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线 12 cm 处；F改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载G将容量瓶盖紧,振荡,摇匀；4 假如省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？_填“ 偏大” 、 “ 偏小” 或“ 无影响”

7、；5 进行操作 C 前仍需留意 _ ；10为了探究铁与氯气在肯定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学爱好小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下试验；就1 甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸, 在所得溶液中滴加KSCN 溶液显现血红色,此时溶液呈血红色的离子方程式为：_ ；该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有3 价铁的结论；请指出该结论是否合理并说明理由：_ ；2 乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加 KSCN 溶液,溶液呈无色；乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有2 价铁的结论；请指出该结论是否合理并说明理由： _ ；3 丙取 11.2 g 铁粉与氯气反应,将反应后所得固

8、体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为 1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为 32.29 g；依据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是 _；11某课外小组利用 H 2仍原黄色的 WO 3 粉末来测定 W 的相对原子质量；下图是测定装置的示意图, A 中的试剂是盐酸；请回答以下问题：1 仪器中装入的试剂：B_,C_,D_；2 连接好装置后应第一 _ _ ,其方法是 _ ；3 “加 热 反 应 管 E”和 “从 A 逐 滴 滴 加 液 体 ”这 两 步 操 作 应 该 先 进 行 的 是_ _ , 在 这 两 步 之 间仍 应 进行

9、的 操 作 是_ ；4 反 应 过 程 中G管 逸 出 的 气 体 是 _ _ , 其 处 理 方 法 是_ ；12苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应 制得,反应式为：某讨论小组在试验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应终止后对反应液按以下步骤处理：重结晶过程：溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥；已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小；苯甲酸微溶于水,易溶于乙醚、乙醇,苯甲酸钠易溶于水,不溶于乙醚、乙醇；请依据以上信息,回答以下问题：1 萃 取 分 离 苯 甲 醇 与 苯 甲 酸 钠 时 , 合 适 的 萃 取 剂 是 _ , 其 理 由

10、 是 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；充分萃取并静置分层,打开分液漏斗上口的玻璃塞后,上下层分别的正确操作是_ ；萃取分液后,所得水层 用盐酸酸化的目的是 _ ；2 苯甲酸在 A、 B、C 三种溶剂中的溶解度S随温度变化的曲线如下图所示：重结晶时,合适的溶剂是 _,其理由是 _ ；3 在重结晶过程中,趁热过滤的作用是_ ；4 洗涤时采纳的合适洗涤剂是 _；A 饱和食盐水 BNa2CO3溶液C稀硫酸 D蒸馏水1B 解析：Cu 与 AgNO 3反应生成 Ag 和 CuNO32,用过滤方法分别

11、不溶固体和 CuNO 32溶液,除杂方案正确,其余均错误；2D 解析： D 项中 a 瓶中的导气管应进步短出；Cl2 NaOH3B 解析：A 项,最终生成铁锈 氧化铁水合物 ；B 项,FeFeCl3FeOH 3H 2SO4 NaOHFe2O3,方案合理； C 项, FeFeSO4FeOH 2,FeOH2在空气中加热时部分氧化为FeOH 3,分解产物中既有 FeO,又有 Fe2O3 等；D 项,Fe 与稀硝酸反应产生大气污染物 NO；4D 解析： A 错误,蛋白质溶液中滴加饱和 NaCl 溶液发生盐析而非变性；B 错误,原溶液中如含有 SO 23、HSO3,可被硝酸氧化为 SO 24,也会显现白

12、色沉淀；C 错误,现象说明 H2SiO3 的酸性比 H2CO 3 的酸性弱； D 正确,溶解度小的优先沉淀；5D 解析：盐酸、硫酸均与 K 2SO3反应生成刺激性气体 SO2,盐酸、硫酸也均与 AgNO 3反应生成白色沉淀,但硫酸可与 BaCl 2 反应生成白色沉淀；氨水、氢氧化钠溶液均与 AgNO 3、MgNO 32反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁,氢氧化银不稳固,会分解生成黑色的Ag 2O,但假如氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液,由以上分析可知选项 D 是无法鉴别的；6B 解析： 稀硝酸能将 BaSO3氧化成 BaSO4,无法检验试样是否已变质,A 错误；在NaI 溶液中加硝酸酸化,可

13、认为是 HNO 3氧化了 I,C 错误；同样, 向 FeBr2 溶液中加硝酸酸化的 AgNO 3溶液时, Fe 2可被氧化为 Fe 3,不能说明盐 A 溶液中含有 Fe 3,故 D 错误；7CD 解析： NO 2能与水发生反应,不能用排水法收集,只能用排空气法收集；NH 3不能用酸性干燥剂 如浓 H2SO4干燥； CO 2 的密度比空气大,收集 CO 2 时应 A 口进气,相当于向上排空气法收集；量气和利用排水法集气一样,都要短进长出；8AD 解析： B、C 两项错误,烧杯中显现白色沉淀 AlOH 3,但沉淀不溶解；KSCN与 FeCl3 反应生成的 FeSCN 3 溶于水,呈血红色,不是沉淀

14、；913.0 21 000 3295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23 次,将洗涤液均注入容量瓶中4 偏小名师归纳总结 5 将稀释后的硫酸冷却到室温 10 1Fe 33SCN =FeSCN 3不合理,稀硝酸有强氧化性,如反应产物中铁为2第 4 页,共 5 页价,也会被氧化为3 价,同样可使溶液变成血红色2 不合理,如反应产物中铁为3 价,但铁粉过量,就过量的铁可以将Fe 3仍原成 Fe23 3 nFe5.6 g 1.4 g/56 gmol 10.075 mol ,nCl 32.29 g/143.5 解析： 3反应产物中gmol10.225 mol ,所以 nFe/nCl 1/3,就反应产物中只有3

15、 价铁；11 1锌粒水浓硫酸2 检查装置的气密性将 G 弯管末端浸没在盛有水的烧杯或水槽 中,微热烧瓶B,观察 G 管口,如有气泡逸出,撤去酒精灯,一段时间后如在G 管中形成一段水柱,说明装置的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载气密性良好3 从 A 逐滴滴加液体检验 G 管口处 H 2的纯度从4 氢气在 G 管出口处点燃解析： 此题可类比氢气仍原氧化铜试验进行解答；121乙醚苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚与水互不相溶下口放出下层液体,从上口倒出上层液体将苯甲酸钠转化为苯甲酸,析出晶体2C随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大3 除去不溶性杂质,防止苯甲酸冷却后结晶析出 4D 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页