2022年弱电解质的电离导学案陈.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一节 弱电解质的电离一、电解质和非电解质电解质： _ 如：_ _ 非电解质： _ 如：_ 【小结】 a、电解质、非电解质 都是 _ ,单质既不是电解质也不是非电解质；b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质；c、电解质不肯定导电,导电物质不肯定是电解质；d、非电解质不导电,但不导电的物质不肯定是非电解质；二、强电解质和弱电解质1、强电解质：如：_有关；弱电解质：如：；【总结】：电解质的强弱与其溶解性_,只与其在溶液中的电解质溶液的导电才能取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷；小结：强弱电解质的比较强电解质

2、弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐,化学键类型电离程度在 溶 液 中 存在微粒形式电离过程 （可逆或不行逆）附：电离平稳方程式的书写：、强电解质： 完全电离, 符号选用 “”、弱电解质： 部分电离, 符号选用 “”如： CH3COOH CH 3COO- +H +； NH 3H 2O NH 4 + + OH-多元弱酸的电离应 _完成电离方程式,而多元弱碱就一步完成电离方程式；三、弱电解质的电离1电离平稳 ：定义2、电离平稳的特点：名师归纳总结 1 逆 弱电解质的电离是可逆的2 等 V电离=V结合0 不变,第 1 页,共 6 页3 动 电离平稳是一种平稳4 定 平

3、稳后,溶液中各分子、 离子的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5 变 -电离平稳是相对的平稳,外界条件转变,平稳可能移动,3、影响因素：1 内因：；通常电解质越弱,电离程度越小；2 外因： 温度：由于电离是 的,因此升温（填 “促进 ”或“ 抑制 ” ）电离；浓度：溶液 有利于电离, ；即稀释 电离；同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将 电离；加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平稳向 电离方向移动即（填 “促进 ”或 “抑制 ” ）电离；四、电离平稳常数和电离度1、电离平稳常数：是指在肯定条件下

4、,弱电解质在溶液中达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值,用 K 表示；如：HA H + + A- -c A c H电离 平稳 常数 的表 达 Kc HA 式：注：（1）在此运算公式中,离子浓度都是平稳浓度；（2）电离平稳常数的数值与 _有关,与浓度无关；（3）弱电解质的电离是吸热的,一般温度越高,电离平稳常数越；4 同一温度下,相同浓度的不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性；留意： 弱电解质的电离常数越大,只能说明其分子发生电离的程度越大,但不肯定其溶液中离子浓度大,也不肯定溶液的导电性强；5多元弱酸电离平稳常数：K 1K2 K3,多元弱

5、酸的酸性主要由H电离打算；H电离更难的缘由：a、一级电离出的H抑制了二级的电离； 的吸引力,使其次个b、一级电离出H 后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对 离子电离困难的多；2、电离度已电离的弱电解质浓度100%；浓度越弱电解质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关,一般而言,浓度越大,电离度越小小,电离度越大；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【基础达标】1以下说法正确选项 A氯水能导电,所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于

6、水时都能导电 D胆矾虽不能导电,但它属于强电解质2以下说法正确选项 A电解质溶液的浓度越大,其导电才能肯定越强 B强酸和强碱肯定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离 C强极性共价化合物不肯定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性肯定比一元酸、一元碱的导电才能强3水溶液中以下电离方程式书写正确选项 23ACaOH 2Ca 22OHBNaHCO 3=NaHCOCH 2CO32HCO23D Na2SO4=2NaSO244以下有关弱电解质电离平稳的表达正确选项 A达到电离平稳时,分子浓度和离子浓度相等 B达到电离平稳时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平稳是动态平稳 C电离平稳

7、是相对的、临时的,外界条件转变时,平稳就可能发生移动 D电解质达到电离平稳后,各种离子的浓度相等 5有弱酸 A 和 B,当其浓度均为 0.01 molL1 时, A 中的 cH约为 B 中 cH的 2 倍；现 有两种不同浓度的 A 酸溶液 a1 和 a2,以及 0.01 mol L1 的 B 酸,已知三种溶液的 pH 从小 到大依次为 a1、B、a2；就 Aa1的浓度必大于 B 的浓度 Ba2 的浓度必大于 B 的浓度 Ca1的浓度必小于 B 的浓度 Da2 的浓度必小 于 B 的浓度 6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：名师归纳总结 弱酸HCN HF CH 3COOH HNO 2第 3 页

8、,共 6 页电离常数6.2 10106.8 1041.7 1056.4 106就 0.1 mol L1 的以下溶液中,pH 最小的是 AHCN BHF C CH3COOH DHNO 27可以说明乙酸是弱酸的事实是 A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸和 Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色D0.1 molL1 的乙酸溶液pH1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8在 25时, 0.1 molL学习必备欢迎下载 1的 HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO3 的溶液,它们的电离平衡常数分别为 6 6.4 10 mol L1、1.8

9、 10 4 mol L1、6.2 1010 mol L1、K 14.3 107mol L1 和 K25.6 1011 mol L 1,其中氢离子浓度最小的是 AHNO 2BHCOOH CHCN DH 2CO 39化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平稳：HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 故可用作酸碱指示剂；现有浓度为 0.02 mol L1 的以下各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO 4溶液 NaHCO 3 溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是 A B C D10已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH 3COOH,要使溶c H液中

10、 值增大,可以实行的措施是 c CH 3COOHA加少量烧碱溶液 B上升温度C加少量冰醋酸 D加少量 CH3COONa 11肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H 2O HCl CH3COONa 固体 A B C D12在醋酸中存在电离平稳：CH 3COOH CH3COOH,要使电离平稳右移且 cH增大,应实行的措施是 A加入 NaOHs B加入盐酸C加蒸馏水 D上升温度13在 25时,用蒸馏水稀释 1 mol L1 氨水至 0.01 mol L1,随溶液的稀释,以下各项中始终保持增大趋势的是 c OH c NH 4

11、c NH 3 H2OA. c NH3H2O B. c OHC. c NH4 DcOH 14在相同温度时,100 mL 0.01 mol L1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液相比较,以下数据中,前者大于后者的是 H的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量A B C D15以下说法正确选项 A电离平稳常数受溶液浓度的影响B电离平稳常数可以表示弱电解质的相对强弱名师归纳总结 C电离常数大的酸溶液中cH肯定比电离常数小的酸中大第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DH2CO3的电离常数表达式：学习

12、必备欢迎下载Kc Hc COc H2CO323【拓展提升】16.已知 HClO 是比 H 2CO 3仍弱的酸,氯水中存在以下平稳：Cl 2H2O HCl HClO 、HClO HClO,达到平稳后：1要使 HClO 的浓度增大,可加入以下哪种物质 填代号 _；ASO2 BNaHCO 3 CHCl DNaOH 2由此说明在试验室里可用排饱和食盐水收集 Cl 2的理由是_ _ ；17 25时, 50 mL 0.10 molL1 醋酸中存在下述平稳：CH 3COOHCH 3COO H,如分别作如下转变,对上述平稳有何影响？1加入少量冰醋酸, 平稳将 _ ,溶液中 cH将 _填“ 增大” 、 “ 减小

13、” 或“ 不变”；2加入肯定量蒸馏水,平稳将 _ ,溶液中 cH 将_ _填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；3加入少量 0.10 molL1 盐酸,平稳将 _ ,溶液中cH 将_ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；4加入 20 mL 0.10 mol L1 NaCl 溶液,平稳将 _ _,溶液中 cH 将_填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；18将 6 g CH3COOH 溶于水制 1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为_,经测定溶液中含 CH 3COO为 1.4 103 mol L1,此温度下醋酸的电离常数：Ka_,温度上升 Ka将_填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变

14、”；【参考答案】名师归纳总结 1D2.C3DCaOH 2 为强电解质； NaHCO 3 电离产生 Na与 HCO3 ；H2CO 3 为多第 5 页,共 6 页元弱酸,分步电离,不行一步完成；4C5.D6 B电离平稳常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的cH越大, pH 越小； 7DA 、C 项只能说明溶液的酸碱性,而不能比较其相对强弱；B 项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D 项由于 0.1 molL1的乙酸溶液pH1 ,说明乙酸未完全电离,为弱酸；8C相同温度时,电离平稳常数越小,其电离程度越小,浓度相同时,电离产生的离子浓度就小；9 C由电离平稳看出,要使指示剂显红色,平稳必需左移,即应加入

15、H；在题中给出的试剂中,只有和 能供应 H； 10B此题主要考查考生对电离平稳移动的懂得,侧重考查考生分析问题的才能； - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11D学习必备欢迎下载H 2 的量,就要求cH减小,而由题意可知,要使反应速率减小,而不转变nH不变,可实行的措施是：加水或加 CH3COONa； 12D 加入 NaOHs 、蒸馏水、上升温度均能使平稳右移,但加入 NaOH 、蒸馏水时 cH 减小,上升温度时 cH 增大； 13A 一水合氨是弱电解质,加水稀释, 一水合氨的电离平稳右移,nOH和 nNH 4 增大,但 cOH 和 cNH 4 减小；

16、A、B、C 各项中,分子、分母同乘溶液体积,浓度之比等于物质的量之比；14A 15.B16 1B2 由于氯水中存在以下平稳：Cl 2H 2O HClHClO ,饱和食盐水中,cCl 很大,平稳左移解析 A 、D 直接与 HClO 反应,使 cHClO 减小, C 中加 HCl ,使 cH增大,抑制了平稳向右移动,使 cHClO 减小；在饱和食盐水中,cCl很大,使平稳 Cl 2H 2O HClHClO 左移,从而降低 Cl 2在水中的溶解度；171向电离方向移动 增大 2 向电离方向移动 减小 3向离子结合成分子的方向移动 增大 4 向电离方向移动 减小解析 对于弱电解质的水溶液 以 CH 3COOH CH 3COOH为例 ,加水稀释,溶液的体积增大,相当于化学平稳的减压扩体,平稳向粒子数增大的一方 即向电离的方向 移动化学平稳中气体分子数增大的方向 ；如加入冰醋酸,CH3COOH 分子的浓度增大,平稳也向电离方向移动；名师归纳总结 180.1 mol 1L1.99 105 mol L 1变大第 6 页,共 6 页- - - - - - -