2022年《溶液中的离子反应》复习试题.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载高二化学溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H1 O16 C 12 S32 Fe56 Zn 65 Ba137 Cu64 Al 27 Pb207 第一卷（挑选题）一、挑选题（包括 8 小题,每道题只有一个正确答案）：1、（）以下表达中正确选项A 、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、在肯定温度下,向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解,又达到平稳时,AgCl 的溶解度不变,溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中,溶解达平稳时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、Ag

2、Cl 水溶液的导电性很弱,所以 AgCl 是弱电解质2、（）已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0 ,就以下说法中正确选项A 、在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C、在 NaHA 溶液中肯定有：CNa + C H +C HA + C OH +2 C A 2- D、在 Na2A 溶液中肯定有：C Na +C A 2-C H +C OH 3、（）向等物质的量浓度的 NaA 和 NaA 溶液中分别通入适量的 CO2,发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3,2NaA +C

3、O 2+H2O=2HA +Na 2CO3；现有等物质的量浓度的 NaA 、NaA 、Na 2CO 3、NaHCO3四种溶液,其溶液 pH 的关系正确选项A 、NaANaA Na2CO3NaHCO 3 B、NaA NaANa 2CO 3NaHCO 3C、Na2CO 3NaHCO 3NaA NaA D、NaA Na2CO 3NaANaHCO 34、（）25时,向 VmL pH=a 的醋酸中滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 VmL 时,两者恰好完全反应,以下说法正确选项A 、此时 a+b 的值是大于 14 B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的 cH +小于 10 7mol/L D、反应前

4、醋酸和 NaOH 对水的电离影响程度一样5、（）以下各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是A 、由水电离的 cH +=1011mol/L 的溶液中： Na +、HS-、 Ba 2+、NO 3-B、加入含 SCN-的试剂呈 红色的溶液中：Na + 、CO 3 2-、SO4 2-、NH 4 + C、加入 HCl （aq）后放出 CO2气体的溶液中：Ca 2+ 、Br- 、 Cl- 、K +D、加入 NaOH （aq）后显现白色沉淀,NaOH （ aq）过量后又溶解的溶液中：AlO 2-、HCO 3- 、Na +、Mg 2+6、（）t时,水的离子积为 K w,该温度下将 a mol L1 一元酸

5、 HA 与 b mol L1 一元碱 BOH 等体积细心整理归纳 精选学习资料 第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载混合,要使混合液呈中性,必要的条件是A 、混合液的 pH 7 B、混合液中, c（ H）Kw C、ab D、混合液中, c（B） c（A） c（OH）7、（）为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确选项A 、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明

6、盐类水解是吸热的；B、乙同学：在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的；C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的；D、丁同学 :在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH 变小,说明盐类水解是吸热的；8、（）向 Cr 2SO43的水溶液中加入NaOH 溶液,当 pH=4.6 时,开头显现CrOH 3 沉淀,随着pH 的升高,沉淀增多；但当pH13 时,沉淀消逝,显现亮绿色的亚铬酸根离子CrO 2 2-,其平稳关系如下：Cr3+3OH- CrOH 3 CrO 2 2-+H+H 2O 紫色灰绿色亮绿色向 0.05mol/LCr 2SO43溶液 50mL 中,加入 现象是

7、1.0mol/LNaOH 溶液 50mL ,充分反应后,溶液中可观看到的A 、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判定-a mol L-1；以下说法中正确的二、挑选题（包括8 小题,每道题有12 个正确答案）cH+=1 109、（）25时,某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的是A 、a7 时,此溶液中水的电离肯定是受到了抑制B、a7 时,此溶液的pH 为 a 或 14-a cCH 3COOD、acCH 3COOcOHcH+ 优秀学习资料欢迎下载B、在 B 点, a12.5,且有cNa+=cCH 3COO=cOH=cH+ + C、在 C 点： cCH 3COOcNa+cH

8、+cOHD、在 D 点： cCH 3COO+cCH 3COOH=2cNa第二卷（非挑选题）17、试验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定盐酸的浓度在试验室中进行如下试验：请完成以下填空：配制 100 mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液；滴定操作步骤：预备：检漏洗涤排气泡读数；滴定：取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加 23 滴酚酞作指示剂,用标准 NaOH 溶液进行滴定；重复上述滴定操作 23 次,记录数据如下；NaOH 溶液的浓度 滴定完成时, NaOH 溶 待测盐酸溶液的体积试验编号（mol/L ）液滴入的体积（mL）（mL ）1 0.10 22.62

9、20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是；排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分布满碱液；甲 乙 丙依据上述数据,可运算出该盐酸的浓度约为 mol L-1（保留两位有效数字）在上述试验中,以下操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有；A滴定终点读数时俯视读数B滴定终点读数时仰视读数C酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗D锥形瓶水洗后未干燥E配制好的 NaOH 标准溶液储存不当,部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO 3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消逝18、某温度（t ）时,测得

10、 0.01 mol L-1 的 NaOH 溶液的 pH 11,就该温度下水的 K w；在此温度下,将 pH a 的 NaOH 溶液 V aL 与 pHb 的 H2SO4 溶液 V bL 混合；（1）如所得混合液为中性,且 a12,b2,就 V aV b；（2）如所得混合液为中性,且 ab 12,就 V a Vb；（3）如所得混合液的 pH10,且 a 12,b 2,就 V aV b；19、1 25时,如纯水中水的电离度为 1,pH=x 的盐酸中水的电离度为 2,pH=y 的氨水中水的电离度为 3,两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为 4,如 x+y=14 （其中 x6,y8）,就 1、 2、

11、3、 4 从小到大的次序是：；细心整理归纳 精选学习资料 第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载2 在 25时,0.1mol/L NaR 的溶液中水的电离度为 1,在 0.1mol/L 盐酸中水的电离度为 2,如 12=10 9,就 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 为；3 已知浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO 3H2SO4 HCOOH BaOH2NaOH CH 3COONa KC

12、l NH 4Cl 其溶液 pH 由小到大的次序是；20、 25时,某化学爱好小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从试验室领取一瓶一元酸（HA ）和一瓶pH=11 的碱（BOH ）溶液； 由于标签破旧不知道是何种酸,经测得该酸溶液的 pH=3 ；为了进一步熟悉该酸,请你参加该爱好小组的同学设计试验方案；1 证明该一元酸是不是盐酸；（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）；2 探究 HA 是强酸仍是弱酸：取上述HA 和 BOH 的溶液各20mL 混合后溶液的pH=5,试估计HA 是强酸仍是弱酸；你的结论是,理由是；3 如 HA 是强酸、 BOH 是强碱,现将此 HA 溶液和 BOH 溶液按肯定体积比

13、混合后测得溶液的 pH=4（设混合后溶液的体积变化忽视不计）；就混合时酸和碱的体积之比为 VHA ： VBOH= ；21、10.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合,已知该混合溶液中,cNa +cCN-,用“ 、 、 = 2 ；Al 3-+2SO4 2-+2Ba 2-+4OH-=2BaSO 4 +AlO2-+2H 2O； =；2Al 3+3SO4 2-+3Ba 2+6OH-=3BaSO 4 +2AlOH3；22、 1乙 2B 3乙,增大47 CH 3COOH , CH3COO 0.006 23、 12.1 10-4；4.56 103molL2一个碳酸氢根电离出来的氢离子被另一个碳酸氢根结合3酚酞、甲基橙24、 2.86.5 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - -