2022年《非金属及其化合物》专题辅导教案剖析.docx
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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载【专题六】 非金属及其化合物【考点突破】考点 1 氯及化合物的性质1、留意氯水的成分的多重性氯水成分复杂,氯水中存在的粒子:四种分子:H2O、Cl 2、HClO、O2(及其少量) ;四种离子: H、Cl 、ClO 、OH(及其少量);由于氯水组成成分多样化,所以氯水的性质必定多样化;表现在:颜色、酸性、氧化性及其变化; H参与的反应; Cl参与的反应; Cl2参与的反应; HClO参与的反应;多微粒同时表现;新制氯水与久置氯水的比较;2、留意学问的应用 学会试验探究卤族元素及其化合物对所涉及
2、的探究性问题较多,主要集中在:Cl 2 的性质及制法;氯水的成分及性质;卤离子的检验等;无论哪种探究性试题,万变不离其中,仍旧是将化学性质和试验探究融合在一起,打好这两方面扎实的基础,就能迎刃而解;考点 2 氧、硫及其化合物1、利用理论统摄 抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化仍原反应学问为指导,依据氧族元素的原子结构特点和在周期表中的位置,懂得氧族元素性质的相像性和递变性,结合详细学问对所学的物质结构、元素周期律的学问进行迁移与运用,充分利用氧化仍原反应学问来懂得硫元素的价态变化;总结氧气参与反应的规律: 2 、明确重点学问 留意迁移应用本章的重点学问在于 SO2 及硫酸
3、的性质;SO2 的试验室制法、SO2的检验与净化、+4 硫的氧化性和仍原性、SO2 的漂白;稀、浓 H2SO4的性质及 SO4 2、SO3 2的检验等;留意总结 SO2 与 CO2、CO3 2、SO3 2、SO4 2、Cl在相关试验设计中的相互干扰,这也是同学们常常出错的地方;如鉴别 SO2 和 CO 2 不能用澄清石灰水,可用:品红溶液;氢硫酸;酸性 KMnO 4 溶液;溴水;用 HNO 3酸化的 Ba NO3 2 溶液; FeCl 3;其试验原理及化学反应方程式、试验现象等,请同学们自己分析;考点 3 碳族元素、无机非金属材料1、抓共性 明特性对碳族元素的复习,第一要结合元素周期律把握其共
4、性和递变规律,仍要特殊留意其特殊性的学习;(1)碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置,最外层电子数是 4,在化学反应中不易得、失电子,易通过共价键形成共价化合物;化合价主要有 合物稳固外,其他元素的 +4 价化合物稳固;+2、+4 价,除铅的 +2 价化(2)碳族元素的单质中,金刚石、石墨及C60等是同素异形体,其中金刚石的硬度最大,石墨 第 1 页,共 17 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢
5、迎下载的熔点最高;常见的原子晶体主要是由本族元素组成,如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC;(3)二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体,可用“SiO 2” 来表示其组成,二氧化硅不溶于水,属于酸性氧化物,能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐,由于 C和 Si 均为第四主族的元素, CO2和 SiO2 有共性和差异性,同学们可自己列表总结;2、SiO3 2、 CO3 2、HCO的检验(1) SiO3 2的检验原理为:SiO3 2 + 2HH2SiO3 或 SiO3 2 + 2H + H 2O H4SiO4 ;如用盐酸检验时,就有 Ag等干扰;如用稀硫酸时,就有 Ba 2的干扰,为此一般用稀硝酸进
6、行检验;(2)CO3 2的检验原理为: CO3 2 + Ca 2CaCO 3 ;可用 CaCl2、Ca NO3 2、BaCl2、Ba NO3 2等试剂进行检验,但不能用 Ca OH 2 或 Ba OH 2 溶液,缘由是无法排除 HCO的干扰;(3) HCO的检验原理为:HCO + HCO2 + H 2O,检验方法为:向待检验溶液中滴加足量的 Ca 2或 Ba 2的可溶性盐溶液,如无明显现象,再向溶液中加入足量的酸(盐酸、硝酸、醋酸等),如溶液中逸出无色、无味的气体,就待检溶液中有HCO;需要留意的是Ca 2或 Ba 2的溶液不能用Ca OH 2 溶液和 Ba OH 2 溶液,缘由是OH将 HC
7、O转化为 CO3 2;加酸后要通过气体的气味排除HSO的干扰;考点 4 氮及其化合物1、抓理论带性质在学习中,同学们应以物质结构,元素周期律为指导,抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质的关系,分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相像性和递变规律,从而找出它们之间的内在联系;要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或仍原性,形成氧化仍原的学问链;从氮或磷的各种化合物的类型熟悉各自有关的性质,同时留意典型物质的特殊性;2、抓运算重技巧本章的运算主要有:氮的氧化物、氢化物溶于水的有关运算;硝酸及硝酸工业的运算等;同学们要留意总结,归纳解题方法,并把握一些结论,对提高解题速度和质量大有好处;如Cu与
8、 HNO 3 反应类试题的解答要抓住“ 两个守恒” 和“ 一个关系”;两个守恒: N元素养量守恒和得失电子守恒;一个关系:起酸作用的硝酸的物质的量是 Cu 2的量和 Cu 2所带电荷数的乘 积;假如是混酸与 Cu 反应依据溶液中 H的总量来判定反应的情形;其他金属和硝酸反应也可依据以上方法进行求解;【精题精讲】例 1已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快;右图所示为气体扩散速度的试验,两种 气体扩散相遇时形成白色烟环;以下关于甲、乙的判定正确选项()A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸,乙是浓氨水解析: 依据题意NH3的摩尔质量小于HCl 和
9、 HNO 3,所以 NH3应甲处产生, HCl 和 HNO 3 气体应在乙处产生;答案: C 例 2讨论发觉,空气中少量的NO2 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:细心整理归纳 精选学习资料 SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO42NO O22NO2 第 2 页,共 17 页 NO 2 在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相像的是()A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓 H2SO4 滴入萤石中,加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
10、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -解析: 在反应中优秀教案欢迎下载NO 2起催化作用,选项A 中浓硫NO2起氧化剂的作用,从反应、看酸起吸水剂的作用;选项B 中浓硫酸起氧化剂作用;选项C 中浓硫酸起酸性作用;选项D 中浓硫酸起催化剂作用;答案: B、D 例 3以下有关 Cl 、N、S等非金属元素化合物的说法正确选项()A漂白粉的成分为次氯酸钙B试验室可用浓硫酸干燥氨气C试验室可用 NaOH溶液处理 NO 2 和 HCl 废气DAl 2SO4 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析: 选项 A 中漂白粉的主要成分为 CaClO2和 CaCl
11、2,有效成分为 CaClO2;选项 B 中2NH3H2SO4=NH42SO4,即碱性气体不能用酸性物质干燥;选项 C中酸性气体均可用 NaOH吸收;选项 D 中 Al 33H2O AlOH 33H,AlOH 3 具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,如果溶液呈酸性或碱性均能与 AlOH 3 反应,失去了 AlOH 3 就不能吸附水中的悬浮物;答案: C例 4以下表达正确选项()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应,红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱CLi 、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO 3、Na2CO 3、NH4 2CO3 三种固体受热后均能生
12、成气体高温解析:选项 A 中稀硫酸与 C不反应; 选项 B 中 3Fe4H2O Fe3O4 2H2 ,不能生成碱;选项 C中就三种单质与 O2 反应分别生成 Li 2O、CO2和 P2O5;选项 D中 Na2CO3 加热不会分解;答案: C;例 5对于A 族元素,以下表达中不正确选项()ASiO2 和 CO2中 Si 和 O,C和 O之间都是共价键BC、Si 、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物,在肯定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和 2 解析: A 族元素最外层电子数都是 4,但 C原子的次外层电子数只有 2 个电子;答案:
13、B;例 61mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()BNa2O2 Na 2CO3ANa2CO3CNaOH Na2CODNa2O2 NaOH Na2CO3解析: 由于题目中要求确定了Na2O2 和 Na2CO 3的量,故此在解答解析此题时要依据和反应特点,假设出反应的先后次序能帮忙我们快速解答,比如此题中我们看做反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第一发生, 反应:2Na2O2 2H2O=4NaOHO2后发生;依据反应式: 2NaHCO 3=Na2CO3CO2 H2O,2Na2O2 2H2O=4NaOHO2,2
14、Na2O22CO 2=2Na2CO3O2;依据计量关系, 可知 2mol NaHCO生成 CO 2 和 H2O各 1mol,Na2O2只有 1mol,故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2,气体排出后,只剩余 Na2CO3;答案: A 例 7有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行试验;-1 盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应终止后得到无色透 第 3 页,共 17 页 (1)逐滴加入 6mol L细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学
15、习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载明溶液(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝聚(3)逐滴加入 6mol L-1 硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应终止后试管中仍有白色不溶物以下混合物中符合以上试验现象的是()ANaHCO 3、AgNO 3 BBaCl2、MgCOCNH4HCO 3、MgCl2 DCaCl2 6H2O、Na2CO解析: 依据试验( 1)可排除 A 组;依据试验( 2)可排除 B组;依据( 3)分析 C和 D组,只有 D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙(硫酸钙微溶);所以选 D;要留意,作为选择型推断题,
16、也可以从选择项入手进行验证,逐项判定跟题干中各个条件是否吻合;答案: D;例 8硅单质及其化合物应用范畴很广;请回答以下问题:1 制备硅半导体材料必需先得到高纯硅;三氯甲硅烷(硅的主要方法,生产过程示意图如下:SiHCl3)仍原法是当前制备高纯写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式;整个制备过程必需严格掌握无水无氧;SiHCl 3遇水猛烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2 仍原 SihCl3 过程中如混 O2,可能引起的后果是; 2 以下有头硅材料的说法正确选项 填字母);A碳化硅化学性质稳固,可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高,可用
17、于制作高温陶瓷和轴承C一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高D盐酸可以与硅反应,故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃;取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡;写出试验现象并赐予说明;解析: 2SiC 和 Si 3N4均为原子晶体,熔点高,性质稳固,AB正确;一般玻璃的主要成分为 Na2SiO3 和 CaSiO3,它是以石英砂(SiO2)、石灰石( CaCO 3)和纯碱( Na2CO3)为主要原料反应制成的; Na2CO 3+SiO 2 Na2SiO3+CO2;CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2,C正确;常温下,Si 只能与唯独一种酸 HF反应
18、不与 HCl 反应, D错;3 写出试验现象并赐予说明:生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;SiO3 2- 与NH4 +发生双水解反应,SiO3 2- + 2 NH 4 + + 2H2O = 2NH3 H2O + H 2SiO3 ;答案: 1 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+H2 Si+3HCl SiHCl 3 遇水猛烈反应生 成 H2SiO3、 HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2 +3HCl; H2仍原 SiHCl3过程中如混入 下, H2遇 O2 发【专题演练】O2,可能引起的后果是:高温细心整理
19、归纳 精选学习资料 时间 90 分钟,满分100 分 第 4 页,共 17 页 第一卷选择题,共48 分 一、选择题 此题包括 16 小题,每道题3 分,共 48 分 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1以下说法不正确选项 优秀教案欢迎下载A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:此题全面考查了硫的存在和性质硫是一种淡黄
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