2022年《碳和碳的氧化物》知识点总结.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第六单元碳和碳的氧化物学问总结课题一金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质1. 金刚石 （C）是自然界中 最硬 的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2. 石墨（ C）是 最软 的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等；留意：铅笔不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物；（2）无定形碳： 焦炭、木炭、活性炭、炭黑等,由石墨的微小晶体和少量杂质构成；活性炭、 木炭具有 疏松多孔的结构,所以有猛烈的 吸附性 ,可用于： 制糖工业、 防毒面具里的滤毒罐；3. C 6

2、0 是一种由 60 个碳原子构成的 分子 ,形似足球,性质很稳固；金刚石和石墨的物理性质 有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2的化学性质 有很大差异的缘由是：分子的构成不同；二、单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的 化学性质却完全相同 .1. 常温下,化学性质稳固【为何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层有 去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳固；】4 个电子,既不简单得电子,也不简单失档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安稳无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；2.碳具有 可燃性 ：2C+O 22CO（不充分燃烧）

3、C+O 2CO 2（充分燃烧）碳在 氧气 中燃烧现象：燃烧猛烈,发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；3. 碳具有 仍原性 ：可用于冶金工业；木炭 +氧化铜2Fe2O3+3C4Fe+3CO 2木炭仍原氧化铜的试验（见右图）【试验现象】 澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐步变成红色；澄清的石灰水【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO 2反应开头的标志：澄清的石灰水变浑浊；在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度；配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经仍原的铜被氧气重新氧化1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 4

4、页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -试验完毕后 先熄灭酒精灯的后果： 石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂；一、试验室制取二氧化碳其次节二氧化碳制取的讨论1.原料： 大理石或石灰石、稀盐酸 ；不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：续进行 ；稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发, 使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；2.不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：反应速率太快,不简单掌握和收集,且成本较高 ；反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H

5、 2O+CO 23. 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（缘由：固体和液体混合,在常温下反应生成气体）4. 收集装置： 向上排空气法 收集气体的装置（缘由：二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大）5. 检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管,再从长颈漏斗中加水,当水没过下端管口后,如水面不下降,就说明不漏气；6. 验满： 把燃着的木条放在集气瓶口,假如木条熄灭,证明已经收集满了；7. 检验： 把气体通入澄清的石灰水中,假如石灰水变浑浊,证明收集的气体是二氧化碳；二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 CaO+CO2第三节 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究试验：

6、无色无味,常温常压下为气体；CO 2一般情形下, 二氧化碳的密度比空气的密度大；CO 2【试验操作】如右图（1）,将 CO 2 气体渐渐倒入杯中；【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭；【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下,先集合在底部,然后逐步上升,把杯内的空气自下而上排出；（1）；（2）【试验结论】一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 一般情形下,二

7、氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳 能溶于水 ；【试验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积的水,立刻旋紧瓶盖,振荡；【试验现象】瓶体变瘪；【试验分析】二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把瓶子压瘪了；【试验结论】二氧化碳能溶于水；二、1.二氧化碳的化学性质；一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧2.二氧化碳能与水反应生成碳酸；【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花；第一朵纸花喷上稀醋酸,其次朵纸花喷上水,第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水之后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观看

8、四朵纸花的颜色变化；然后将第四朵纸花取出,当心烘烤,观看现象；【试验现象】 第一朵小花变红； 其次朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色；【试验分析】 醋酸能使紫色小花变红,说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了；【化学方程式】CO 2 + H 2O=H 2CO 3 和 H2CO 3 = H2O+CO 23. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体；4.二氧化碳 不

9、能供应呼吸 ；（留意：二氧化碳没有毒性）2CO 该反应是 吸热反应5.二氧化碳 能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO 2+C（CO 2氧化剂, C仍原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的；三、二氧化碳的用途；1.灭火 （既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质）2.缘由：二氧化碳的密度比空气大； 一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧；灭火器原理： Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2干 冰：干冰 升华 吸取大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾3.光合作用 ：作气体肥料,可以提高农作物的产量；四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致

10、温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（ CH 4）、氟氯代烷等；其次课时：一氧化碳 一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小；3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集；二、一氧化碳的化学性质：1. 一氧化碳具有 可燃性 ：2CO+O 2 2CO2【燃烧的现象】 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；煤

11、炉 从上至下,常发生的三个反应：2CO+O 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO22. 一氧化碳具有 仍原性 CO+CuO Cu+CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 23. 一氧化碳具有 毒性 ；缘由：一氧化碳 极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧；留意：由于一氧化碳难溶于水,因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒；四、一氧化碳的用途：1.可燃性： 作气体燃料高温 =2Fe+3CO 2、 CO+CuO = Cu+CO 2）；2.仍原性： 冶炼金属 （3CO+Fe 2O3 （1）一氧化碳仍原氧化铜的试验：试验操作： 先通入一氧化碳,在加热前必需先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精

12、灯； 熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却；试验现象：黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊；留意事项： 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸； 试验开头时先通CO 的目的： 排净装置内的空气,防止CO 与空气混合加热引起爆炸 试验完毕后连续通入CO 的目的：（2Cu+O 2= 2CuO）；防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 由于 CO 污染空气 ,所以尾气中的CO 气体要经过处理；可将尾气点燃 澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳；（2）一氧化碳仍原氧化铁的试验【试验装置和试验操作】与上面的试验类似（ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）【试验现象】红色粉末逐步变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊；五、三大仍原剂：H 2、 C、 CO 共同性质： 可燃性、仍原性；4 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - -