2022年《选修-化学反应原理》知识点总结.docx

《2022年《选修-化学反应原理》知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《选修-化学反应原理》知识点总结.docx（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸取的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为 H,单位为kJ/mol,规定放热反应的 H为“ ”,吸热反应的 H为“ +”；特殊提示：（ 1）描述此概念时,无论是用 必需带 “ +”或“ ”；“反应热 ”、“ 焓变 ” 或“ H”表示,其后所用的数值（2）单位是 kJ/mol ,而不是 kJ,热量的单位是 kJ；（3）在比较大小时,所带“ +” “ ”符号均参入比较；要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的 H为“ ”或

2、 H0 ；吸热反应的 H为“+”或 H 0.HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）.HE（反应物的键能）E（生成物的键能）2常见的放热反应和吸热反应 放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应； 吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3需要加热的反应,不肯定是吸热反应；不需要加热的反应,不肯定是放热反应4通过反应是放热仍是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳固性；如 C（石墨, s）C（金刚石, s） H3= +1.9kJ/mol,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳固；二、热化学

3、方程式的书写书写热化学方程式时,除了遵循化学方程式的书写要求外,仍要留意以下几点：1反应物和生成物的集合状态不同,反应热的数值和符号可能不同,因此必需注明反应物和生成物的集合状态,用s、l、g 分别表示固体、液体和气体,而不标“ 、 ” ； H 值“+”2 H 只能写在热化学方程式的右边,用空格隔开, H 值“ ” 表示放热反应,表示吸热反应；单位为“ kJ/mol ”；3热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此,化学计量数可以是整数,也可以是分数；4 H 的值 要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应,假如化学计量数加倍, H

4、 也要加倍；5正反应如为放热反应,就其逆反应必为吸热反应,二者三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同 H 的数值相等而符号相反；第 1 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -特殊提示：1燃烧热指的是 1 mol 可燃物燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量,留意：稳固的化合物,如 H2H2Ol而不是 H2Og、 C CO2g而不是 CO 、S SO 2g而不是 SO3；2中和热是指酸、

5、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量；留意：弱酸、弱碱电离出 H+、OH需要吸取热量,故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时,因浓硫酸释稀要放热,故测定的中和热的数值偏大；3因燃烧热、中和热是确定的放热反应,具有明确的含义,故在表述时不用带负号,如 CH4的燃烧热为 890KJ/mol；4留意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同；燃烧热以可燃物 化合物；中和热以生成 1mol 水为标准；要点二：能源1mol 为标准,且燃烧生成稳固的新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此 ,以新型能源开发与利

6、用为背景材料,考查热化学方程式的书写及求算反应热,已成为高考命题的热点；关于能源问题,应明白下面的几个问题：（1）能源的分类：常规能源（可再生能源,如水等,非再生能源,如煤、石油、自然气等）；新能源（可再生能源,如太阳能、风能、生物能；非再生能源,如核聚变燃料）（2）能源的开发； 太阳能：每年辐射到地球表面的能量为 5 1019kJ,相当于目前全世 界能量消耗的 1.3 万倍； 生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物,再利用燃 烧放热； 风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术,风能是一种可再生的洁净能源； 地球能、海洋能；四、反应热的求算1由盖斯定律：化学反应不管是一步完成仍是分步

7、完成,其反应热总是相同的；也就是说,化学反应热只与反应的始态和终态有关,而与详细反应的途径无关；2反应热的数值等于E（形成新键释放的总能量）与E（断键所吸取的总能量）之差,放热反应 H 的符号为 “ ”,吸热反应 H 的符号为 “ +”；特殊提示：（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径,对原热化学方程式进行恰当 “ 变形 ”（反写、乘除某一个数） ,然后方程式之间进行 热化学方程式反应热 H 的关系式；“加减 ”,从而得出求算新（2）详细方法： 热化学方程式乘以某一个数时,反应热也必需乘上该数； 热化学方程式 “加减 ” 时,同种物质之间可相“ 加减 ” ,反应热也随

8、之“加减 ” ； 将一个热化学方程式第 2 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -颠倒时,H 的“ +” “ ”号也随之转变,但数值不变；（4）留意 1molH 2、O2、P4 分别含有 1molHH、1mol O=O、 6molPP,1molH 2O 中含有2molO H,1molNH 3含有 3molN H ,1molCH4含有 4molCH；其次章化学反应速率与化学平稳一、化学反应速率及其简

9、洁运算1化学反应速率：Vc t通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/L min 或 mol. L1 1 min2结论：对于一般反应aA + bB =cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD = CA ： CB ： CC ： CD = nA ： n B ： nC ： nD = a ：b ：c ：d特殊提示：1化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2无论浓度的变化是增加仍是削减,化学反应速率均取正值；3同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同,但是比较反应速率快慢时,要依据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表

10、示,看其数值的大小；留意比较时单位要统一；二、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所打算的；2外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时,增大反应物的浓度,V 正急剧增大, V 逆也逐步增大；如减小反应物浓度,V 逆急剧减小, V 正逐步减小；（固体或纯液体的浓度可视为常数,故反应速率与其加入量多少无关）；（2）温度：当其他条件不变时,升温时,V 正、V 逆都加快；降温时,V 正、V 逆都减小（3）压强：其他条件不变时,对于有气体参与的反应,通过缩小反应容器,增大压强,V正、V 逆都增大；通过扩大反应容器,压强减小,浓度变小,V 正、V 逆均减小；

11、（4）催化剂：使用催化剂,成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率；特殊提示：1转变压强的实质是转变浓度,如反应体系中无气体参与,故对该类的反应速率无影响；2恒容时,气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时,气体总压增大,物质的浓度 不变,反应速率不变；3恒压时,充入稀有气体,反应体系体积增大,浓度减小,反应速率减慢；4温度每上升10,化学反应速率通常要增大为原先的2 4 倍；5从活化分子角度说明外界条件对化学反应速率的影响：三、化学平稳状态的标志和判定 1化学平稳的标志：第 3 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 15

12、页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（1）V 正=V 逆,它是化学平稳的本质特点（2）各组分的浓度不再转变,各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均 不再转变,这是外部特点；2化学平稳的状态的判定：特殊提示：1当从正逆反应速率关系方面描述时,如按化学计量数比例同向说时,就不能说明达到平 衡状态；如按化学计量数比例异向说明,就可以说明达到平稳状态；2恒温、恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不变时,不能说明达到平稳 状态；如 H2（g） +I2 （ g）2HI（g）；3全部是气体参与的

13、体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不变,不能说明达到平稳 状态；如 2HI（g） H2（g）+I2（g）4全部是气体参与的反应,恒容条件下体系的密度不变,不能说明达到平稳状态；四、影响化学平稳的因素及勒夏特例原理 要点一：反应条件对化学平稳的影响：（1）浓度：在其他条件不变时,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可使平稳向正 反应方向移动,反之,平稳向逆反应方向移动；（2）温度：在其他条件不变时,上升温度,平稳向吸热方向移动；降低温度,平稳向放热 方向移动；温度对化学平稳的影响是通过转变平稳常数实现的；（3）压强：其他条件不变时,在有气体参与的可逆反应里,增大压强,平稳向气体总体积 缩小

14、的方向移动；反之,平稳向气体总体积增大的方向移动；在这里,压强转变是通过反应器容积的转变来完成的（即压缩或扩大）；（4）催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率,平稳不移动,缩短了达到平稳 所需的时间,但不会转变化学平稳常数,不会转变反应物的转化率,不会转变各组分的百分含量；第 4 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -特殊 提示：1恒容时充入与该反应无关的气体（如稀有气体）,正逆反应速率不

15、变,平稳不移动2使用催化剂或对气体体积不变的反应转变压强,同等倍数的转变正逆反应速率,平稳不 移动；3如转变浓度、压强、温度,不同倍数的转变了正逆反应速率时,化学平稳肯定移动；要点二：勒夏特例原理 假如转变影响化学平稳的一个条件（如浓度、温度、压强）,平稳就向能够减弱这种方向移动；对该原理中的“ 减弱 ” 不能懂得为排除、抵消,即平稳移动的变化总是小于外界条件变化对反应的转变；如给已达到平稳状态的可逆体系,增加 5个大气压,由于化学反应向体积缩小的方向移动,使体系的最终压强大于其初始压强 P0 而 小于 P0+5；另外,工业上反应条件的优化,实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面 综合应用的

16、结果；五、化学速率和化学平稳图象1速率 v 时间 t 的图象：（1）由速率的变化判定外界条件的转变：温度或压强所致,详细转变的条件,就要结合 如反应速率与原平稳速率断层,就是由转变 V 逆、V 正大小关系及平稳移动的方向进行判断； 如反应速率与原平稳连续,就是由转变某一种物质的浓度所致,详细是增大或减小反应物仍是生成物的浓度,就要结合V 逆、V 正大小关系及平稳移动的方向进行判定2组重量 时间 t 、温度 T、压强 P的图象“ 先拐先平 ”：“ 先拐 ” 的先达到平稳状态,即对应的温度高或压强大,从而判定出曲线对应的温度或压强的大小关系；“ 定一议二 ”：即固定其中的一个因素（温度或压强等）,

17、然后争论另外一个因素与化学平稳中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系,从而判定出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等；六、化学平稳常数1对于一般的可逆反应：mAg+ nBgpCg+qDg,其中 m、n、p、q 分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数；当在肯定温度下达到化学平稳时,这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度肯定是平稳时的浓度,而不是其他时刻的 .2在进行 K 值的运算时,固体和纯液体的浓度可视为常数“1”；例如： Fe3O4s+4H2g3Fes+4H2Og,在肯定温度下,化学平稳常数表示为；3利用 K值可判定某状态是否处于平

18、稳状态；例如,在某温度下,可逆反应 mAg+nBgpCg+qDg,平稳常数为K；如某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下：,就有以下结论： Qc K ,V正V逆 ,可逆反应处于化学平稳状 态； Qc K ,V正V逆 ,可逆反应向正反应方向进行； Qc K ,V正V逆 ,可逆反应向逆反应方向进行；4化学平稳常数是指某一详细化学反应的平稳常数,当化学反应方程式的各物质的化学计 量数增倍或减倍时,化学平稳常数也会发生相应的变化；5化学平稳常数是描述可逆反应进行程度的重要参数,只与温度有关,与反应物、生成物 的浓度无关,当然也不会随压强的变化而变化,即与压强无关；七、等效平稳问题第 5 页细心整理归纳

19、 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1等效平稳的概念：在肯定条件下定温、定容或定温、定压对同一可逆反应,无论反应从何处开头均可达到平稳且任何同一个的组分的含量相同,这样的平稳互称为等效平稳；2等效平稳的规律 对于反应前后气体物质的体积不等的反应 A 定温、定容时,转变起始加入情形,只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物 质的量与原平稳相等就可以建立等效平稳；B 定温、定压时,转变起始加入情形,只要按化学

20、计量数换算成方程式两边同一物质的物 质的量之比与原平稳相等就可以建立等效平稳； 对于反应前后气体物质的体积相等的反应 不论定温、定容时仍是定温、定压时,转变起始加入情形,只要按化学计量数换算成方程 式两边同一物质的物质的量之比与原平稳相等就可以建立等效平稳；八、化学反应进行的方向 1放热反应具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也能自发进行,故用焓判据判定反应自 发进行的方向不全面 2反应体系熵值的增大,反应有自发进行的倾向,但有些熵减的反应也 能自发进行,故 用熵判据判定反应自发进行的方向也不全面3复合判据自由能变化： G= HT S,是最全面的判定据： G= HT S 0,不能自发进行； G=

21、 HT S 0,能自发进行； G= HT S=0,反应处于平稳状态；第三章水溶液中的离子平稳一、电解质、非电解质,强弱电解质的比较1电解质、非电解质的概念2强电解质与弱电解质的概念第 6 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3强弱电解质通过试验进行判定的方法 以 HAc 为例 ：（1）溶液导电性对比试验：相同条件下,（2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2HAc 溶液的导电性明显弱于强

22、酸（盐酸、硝酸）（3）测 NaAc 溶液的 pH 值：常温下, PH7（4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pHa +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于 10mL（7）将 pH=1 的 HAc 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的 后者快；特殊提示：HAc 溶液与盐酸,分别与同样的锌粒反应产愤怒体的速率,1SO2、NH3、CO2 的水溶液虽然能导电,但它们仍属于非电解质 2电解质强弱

23、的判定,关键是看电解质在水溶液中是否完全电离；电解质电离程度与溶解度无直接关系,溶解度大的不肯定是强电解质（如醋酸）（如硫酸钡） ；,溶解度小的不肯定是弱电解质3电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少；一般来说,相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质；弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质,溶液的导电性明显增强；4电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系；如难溶物 全电离,故属于强电解质,但溶液的导电性几乎为零；二、弱电解质电离平稳及电离平稳常数要点一：影响电离平稳的因素：BaCO3,它溶于水的部分能完1温度：上升温度,促进电离（由于电离过程吸热）,离子浓度增

24、大2 浓度：溶液稀释促进电离,离子浓度反而变小3同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质,将抑制电离,相关离子浓度增大；4加入能反应的物质,促进电离,但相关离子浓度降低；要点二 :电离平稳常数1.在肯定温度下,弱电解质达到电离平稳时,各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数,该常数就叫电离平稳常数；如CH3COOHCH3COO+H+,K=cCH3COOcH +/cCH3COOH.2.电离平稳常数是描述弱电解质达到平稳状态的标尺；它只受温度的影响,因电离过程是第 7 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 15

25、 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -吸热过程,故它随温度的上升而增大；3.对于多元弱酸来说,由于上一级电离产生的H +对下一级电离起抑制作用,一般是K1K2K3,即其次步电离通常比第一步电离难得多,第三步电离又比其次步电离难得多,因此在运算多元素弱酸溶液的cH+或比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离；三、影响水电离平稳的因素和水的离子积常数 要点一 :影响水电离平稳的因素1温度：升温,促进水电离,cH、 cOH同时增大,但溶液仍呈中性；2加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液,酸电离出H+或碱电离出的

26、OH均使水的电离平衡受到抑制；3加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离 右移,促进了水的电离；子）：破坏了水的电离平稳,使水的电离平稳4其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH放电时均可促进水的电离平稳正向移动；要点二：水的离子积常数1水的离子积表示为 KW = cH cOH ,水的离子积只与温度有关,如不指明,就是在 25；上升温度, Kw 增大,降低温度,Kw 减小；2不仅适用于纯水,仍适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液；碱溶液中：Kw = c 水 H c 碱 OH ,酸溶液中： Kw = c 酸 H c 水 OH ；在不同的溶液中,cH和 cOH虽然不肯定相等,但由水电离出的 cH和

27、cOH却总是相等的；3当水中加入酸或碱时,水的电离平稳都受到抑制,但 Kw 不变,转变的只是 cH、cOH相对大小；4Kw= cH cOH式中的 cH和 cOH指的是溶液中的 H +和 OH的总浓度,一般说来,当溶液中 cH或 cOH大于由水电离出的 H +和 OH的 1000 倍时,水的电离可忽视；四、溶液的酸碱性及 PH值的运算要点一：溶液的酸碱性及 PH 值1溶液酸碱性的判定依据：cH cOH,溶液呈酸性；cH=cOH,溶液呈中性；cH cOH,溶液呈碱性；2酸碱性与PH值的关系：用 PH值的大小来判定溶液的酸碱性,须留意温度：常温下, PH=7的溶液为中性；在 3释稀溶液与 PH 的关

28、系：100时, PH=7 时,溶液呈碱性； 对于强酸溶液,每稀释 10 倍, PH 增大一个单位,无论如何冲稀也不会等于或大于 7；对于强碱溶液,每冲稀 10 倍, PH减小一个单位,无论如何冲稀也不会等于或小于 7； 对于 PH 相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数,强酸或强碱溶液的 PH变化大,这是由于强酸或强碱已完全电离,而弱酸或弱碱仍能连续电离出 H、OH；要点二： PH值的运算1单一溶液的 pH 值运算： pH=lgcH +2溶液的稀释：规律：酸： pH= a,加水稀释10n倍,强酸： pH= a + n,弱酸： pH bn无限稀释, pH 接近 7,但不会小于 7；3酸

29、酸混合或碱碱混合溶液 pH 值运算第 8 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（ 1）强酸混合：（ 2）强碱混合：然后,再依据c（H+）= Kw/ cOH,求算 c（H+）；2 强酸和强碱混合 恰好完全反应：pH=7 酸过量时： 碱过量时：五、电离方程式和水解方程式的书写 要点一：电离方程式的书写依据 c（H+）= Kw/ cOH,求 c（H +）1由于弱电解质在溶液中部分电离,故写电离方程式时

30、用“”符号,FeOH如 CH3COOHH CH3COO2多元弱酸分步电离,以第一步电离为主：如 H2CO3 电离：H2CO3 HCO3H+ , HCO3CO32+H+3多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情形相像,但常用一步表示：3Fe 3+3OH要点二：水解方程式的书写1因单个离子水解程度较弱,故水解反应方程式用“”,生成的产物少,生成物一般不标 “ ”或“ ”；2多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行,不能合并；3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成；例如 FeCl3 水解： FeCl3+3H2O FeOH3+3H +4双水解是指阴阳离子均水解,且水解程度较大,一般能进行

31、究竟,此类水解用“=”表示,生成物中的沉淀、气体要用“ ”或“ ”标出,如 Al3 +与 AlO2、HCO3、HS、S2之间均发生双水解反应,如 Al3+ 3HS+3H2O=AlOH3+3H2S六、盐类的水解要点一：盐类水解规律1有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解；2多元弱酸根,浓度相同时,正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强如 Na2CO3NaHCO3；要点二：影响盐类的水解的因素1.内在因素 :组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.2.外在因素 : 温度：上升温度,能促进盐的水解 因盐的水解是吸热的 ； 冲稀：用水稀释 ,盐的浓度减小 ,水解所

32、出现的酸碱性减弱 ,但盐的水解程度增大；第 9 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解 解；要点三：盐类水解的应用,加入水解出现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水1易水解盐溶液的配制：配制 FeCl3、SnCl2 等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度；2物质杂质：加热法可除去 液中的 Fe3+；3溶液的蒸干：有些盐如 入 HCl 气体,以抑制水

33、解；KNO3溶液中的 Fe3+杂质；加 CuO或 CuOH2等可除去 Cu2+溶 FeCl3 MgCl 2,由溶液蒸干得到晶体时,必需在蒸发过程中不断通4.物质的制备：如 Al2S3不能用湿法制备；5.较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg 放入 NH4Cl 溶液中 ,会有氢气产生；6.化肥的合理使用,如铵态氮肥不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混用7泡沫灭火器中药剂的使用,如 Al2SO43和 NaHCO38明矾净水： Al3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉留意： NH4HCO3、（NH4） 2CO3 溶液两种离子均可水解且相互促进,但不能水解进行究竟

34、,故它们可以大量共存,配成溶液；七、溶液中离子浓度大小的比较1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液如 H2S溶液：cH +cHScS 2 一cOH一；如 Na2CO3 溶液： cNa+cCO32cOH cHCO3H +；2混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较,要留意能发生反应的先反应再比较,同时要注意混合后溶液体积的变化,一般情形下,混合溶液的体积等于各溶液体积之和；在此,常用到以下两组混合液：NH 4C1 NH3.H2O1：1； CH3COOHCH3COONa1：1；一般均按电离程度大于水解程度考虑；即 NH 4C1 NH3.H2O1：1 中, cNH4 +cCl 一 cOH一 cH +； CH3COO

35、HCH3COONa1：1中： cCH3COO 一cNa + cH +cOH 一3把握三个守恒关系 :1电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数肯定等于阳离子所带正电荷总数；如在Na2CO3 溶液中有 cNa+cH+=cHCO3+2cCO32+cOH；2物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子水解或电离,使离子种类增多,但某些主要原子的总数是守恒的；如在 Na2 CO3 溶液中有 cNa+=2cCO3 2+2cHCO3+2cH2CO3；3质子守恒：任何溶液中,最终溶液中仅由水电离出的 H +与 OH守恒,即由水电离产生的cH+=cOH；在电解质溶液中,由于

36、某些离子发生水解,结合了水电离的 H+或 OH,使溶液中 cH+ cOH,但由水电离出的 H +与 OH守恒；如在 Na2CO3 溶液中有 cOH=cH +cHCO3+2cH2CO3,也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出；八、溶沉淀解平稳及沉淀溶解平稳常数要点一：沉淀溶解平稳：1溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质；难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳；2反应后离子浓度降至1 105mol/L 以下的反应为完全反应,故用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于105mol/L3溶解平稳方程式的书写：在沉淀后用 s标明状态,并用“”,如： Ag2Ss 2Ag+ aq+ S2a

37、q第 10 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4.沉淀溶解平稳是动态平稳,其影响因素主要有： 温度：一般升温时,沉淀溶解度增大,能促进溶解,但要留意 的上升而减小；CaOH2的溶解度随温度 同离子效应：增大体系中沉淀溶解平稳中离子浓度,平稳向生成沉淀的方向移动；反之,就向沉淀溶解的方向移动；5. 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平稳的移动,一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀；要点二

38、:沉淀溶解平稳常数1表达公式：沉淀溶解平稳常数,它的符号为 Ksp,对于沉淀溶解平稳：MmNnsmM n+aq+nN maq；固体纯物质不列入平稳常数中；上述反应的平稳常数为表示为：Ksp=cM n+ mcN m n2影响因素：在肯定的温度下,Ksp 是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积,它只受温度影响,不受溶液中离子浓度的影响；3溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积 解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；离子积 QC 的相对大小,可以判定难溶电QC Ksp溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平稳状态 QC= Ksp溶液饱和,沉淀与溶解处于平稳状态 QC Ksp溶液

39、未饱和,无沉淀析出,如加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱 和；第四章电化学一 、原电池的工作原理 1将化学能转变为电能的装置叫做原电池,它的原理是将氧化仍原反应中仍原剂失去的电 子经过导线传给氧化剂,使氧化仍原反应分别在两极上进行；2原电池的形成条件：（如下图所示）（1）活泼性不同的电极材料（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）（4）自发进行的氧化仍原反应特殊提示：构成原电池的四个条件是相互联系的,电极不肯定参与反应,电极材料不肯定 都是金属,但应为导体,电解质溶液应合理的选取；3判定原电池正负极常用的方法第 11 页细心整理归纳 精选学习资料 - - - - -

40、 - - - - - - - - - - 第 11 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -负极：一般为较活泼金属,发生氧化反应；是电子流出的一极,电流流入的一极；或阴离 子定向移动极；往往表现溶解；正极：一般为较不活泼金属,能导电的非金属；发生仍原反应；电子流入一极,电流 流出一极；或阳离子定向移向极；往往表现为有气泡冒出或固体析出；4原电池电极反应式书写技巧（1）依据给出的化学方程式或题意,确定原电池的正、负极,弄清正、负极上发生反应的 详细物质（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示,其

41、余以离子符号表示,写电极反应式时,要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律,一般用“ =”而不用 “ ”（3）留意电解质溶液对正、负极反应产物的影响,正、负极产物可依据题意或化学方程式 加以确定（4）正负电极反应式相加得到原电池的总反应式,通常用总反应式减去较易写的电极反应 式,从而得到较难写的电极反应式；二、原电池原理的应用（1）设计原电池（这是近几年高考的命题热点）（2）加快了化学反应速率：形成原电池后,氧化仍原反应分别在两极进行,使反应速率增 大,例如：试验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气；在锌与稀硫酸反应时加入少量的 CuSO4 溶液,能使产生 H2 的速率加快（3）进行金属活动性强弱的比较（4）电化学爱护法：即金属作为原电池的正极而受到爱护,如在铁器表面镀锌（5）从理论上说明钢铁腐蚀的主要缘由 三、化学电源1充电电池是指既能将化学能转变成电能（即