2022年《酸碱复习课》教学设计.docx

《2022年《酸碱复习课》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《酸碱复习课》教学设计.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案酸碱复习课教学设计院东头中学 教学目的：学问目标：1、通过对所学学问的回忆,加深对酸碱概念的懂得,并能敏捷运用 所学学问解决实际问题；2、巩固酸碱盐的化学性质,加深对某些反应的熟悉；使同学能对所 学学问在头脑中进行有效组织,加深记忆,随时提取；3、将酸与碱的通性加以对比,能更好的记忆与识别其特点,并加深对此内容的把握； 促进本章学问的记忆和懂得 系；才能目标：, 促进懂得学问间的联通过酸与碱的复习,分析对比其规律,提高同学分析问题以及通 过试验探究解决问题的才能；培育同学的总结和归纳才能,并

2、把握学 习的一些规律,提高试验探究才能；对同学进行学习方法训练,教会 同学学会学习；教学重点：酸与碱的通性的对比与把握；教学难点： 从 CO 2 与 NaOH是否反应的探究过程中, 提升试验的设计思维 水平；教学方法：对比与讲练相结合试验与探究相结合教学过程：【引言 】：本章我们将学习三类重要的化合物酸碱盐,目前我们已 学习了酸和碱,这节课我们将对酸碱的重点学问进行归纳小结；【复习提问 】 什么叫酸 . 同学答：能举出常见的几种酸吗 . 【设问 】 那么什么是碱 . 再举出常见的几种碱；教材中主要介绍了三 酸和两碱；请同学们在学案上完成第一栏的填写；即常见酸碱的化学式和 其中的电离方程式；【摸

3、索 】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸和硝酸的主要不同是什么？【同学答 】 酸根离子的不同；而它们中的酸根离子不同,又使它们表现出不同的性质,如H2SO4、盐酸分别可与 BaCl2、AgNO 3产生白色沉淀,细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案且白色沉淀不溶于稀硝酸；【探究 】 酸根离子的不同,使得它们成为不同的酸,不同的酸就

4、有不同的特性；【开放探究】 出示开放性题目,让同学进一步用对比方法练习；【练习 】 你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法 . 请分组争论,看那个小组的同学做得最好；【同学回答 】分小组争论,选代表回答；突出同学的合作学习的方法；【老师讲评】 出示同学争论结果物 1、打开瓶塞,瓶口有白雾的是浓 HCl,另一种为浓 H2SO4理 2、取少量试液加入水中稀释,能放出大量热的为浓 H2SO方 3、称量同体积的浓 H2SO4,浓 HCl,质量较重的为浓 H2SO面： 4、将等质量的浓 H2SO 4、浓 HCl 同时置于空气中,变重的为浓H2SO4化 5、各取少量,分别涂在白纸（木条、棉布）上,使其变黑的

5、学 是浓 H2SO 4,另一种为浓 HCl 方 6、各取少量,稀释后分别滴入两支盛有 BaCl2 溶液的试管中面 产生白色沉淀的原溶液是浓 H2SO 4,另一种为浓 HCl 【提问与拓展 】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全部都是氢离子,从而表现出在其化学性质上的相像性；我们又把它称之 为酸的通性；也就是说相像性,酸具有通性是 H +表达出来的；【相互沟通 】请同学们回忆酸的通性； 1 、酸可以和酸碱指示剂反应；可以使紫色石蕊变红色,使无色酚酞不变色；（个别同学回答,老师板书）【接着追问 】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应

6、呢？【提问 】 碱中共同的离子是什么？其水溶液又显什么性？ OH- 碱性； PH值又如何？ 7 【结论 】表现在其化学性质上共同的性质是：相像性【强调 】指的是可溶性的碱；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案同学齐答；【过渡 】那么：其次点性质又如何呢？【回忆 】在此我们学习了金属活动次序表, 那么有怎样的规律呢 .（齐背）【同学归纳 】排在（ H ）前边的金属能够置换出酸中的氢,而

7、排在其 后边的金属就不和酸发生反应；这里的酸指的是盐酸和稀硫酸；常用的 有 Mg、Al 、Fe、Zn 【提问 】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中,发生 反应的化学方程式；一同学板演,其它同学在学案上完成；【讲评与拓展 】 这是酸和金属氧化物的反应,生成了盐和水；假如将适量改为足量呢？仍会发生什么反应？什么 ？（清洗铁制品表面的铁锈）工业生产中常利用此反应来做【强调】酸盐酸和稀硫酸的量要适度；【讲解 】我们把这样的氧化物又叫碱性氧化物,酸和碱性氧化物能生成 盐和水；那么碱又对应的能与谁反应呢？【回答 】碱能和酸性氧化物发生反应生成盐和水；一名同学板演,写出其碱与酸性氧化物发生反应

8、的化学方程式；【分析争论 】对于 Ca（OH）2 和 CO 2的反应我们能够看到澄清的石灰水 2 的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和 CO2 变浑浊了；而 NaOH与 CO 发生了反应,简要说出操作、现象和结论；【同学举例 】: 布满 CO 2的塑料瓶倒入浓 NaOH后变瘪 等；【探究与争论】出示胶片 二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中,看不到明显现象；两 者是否反应了？为证明这一疑问,某化学探究小组的同学,设计用以下 装置进行试验；你认为达不到目的是 _ 你仍能用其它方法验证吗？如： 表达或图示均可 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3

9、 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案【探究与分析 】请说明试验现象甲软塑料瓶变瘪,乙“ 瓶吞鸡 蛋” 的化学原理；通过以上试验,你认为储存氢氧化钠时应留意的问题是 _ 【得到启示 】对于无明显现象的化学反应,可以通过转变试验装置,创 设新的情形来观看到明显的反应现象判定反应的发生；对于无明显现象 的化学反应,也可从检验生成物的存在来判定反应的发生；对比试验是 学习化学,开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应,所 以储存氢氧化钠的方法应密封储存；【总结 】碱与酸性氧

10、化物反应生成盐和水； 常见的酸性氧化物有： CO 2 SO 2 SO 3 SiO 2. 【提问】 酸仍能和谁反应呢？【回答】 和碱发生反应；和酸；【反问】碱又能和谁发生反应？【提问】 生成的产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计试验 证明此反应的确是发生了；此反应的的类型？在实际生活中有何意义？【试验设计 】请你设计一个试验,能通过清楚可见的现象,验证氢氧化 钠溶液和稀盐酸的反应,并能掌握它们在恰好完全反应时停止试验；【共同探究 】多个同学描述其操作现象结论. 【同学归纳 】中和反应的应用：1、转变土壤的酸碱性 H 2、处理工厂的废水 H2SO3 +CaOH2=CaSO 3+H2O 2S

11、O4 +CaOH2=CaSO 4+H2O 3、用于医药 治疗胃酸过多 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案3 + 3H 2O 3HCl + AlOH3 = AlClHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O 【提问 】写出签定硫酸,检验盐酸的化学反应原理；一同学板演,其它同学在学案上完成；那么,酸是和谁反应呢？【同学回答 】 酸和盐反应生成新的酸和新的盐；- 的方法

12、HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 检验 C1 H2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2HCl 检验 SO4 2的方法 【过渡 】对比酸的通性,我们起来回忆一下碱的通性；【回忆 】碱和盐反应生成新的碱和新的盐；【强调 】参与反应的碱和盐都必需是可溶的,且生成物中要有一沉淀；反应才可以发生；【讲解 】碱从分类上来讲,可以分为可溶性的碱和不溶性的碱；碱 的通性主要是对那类碱适用的？【同学答 】-可溶性的碱而言；可溶性的碱又主要是指： KOH NaOH BaOH 2 NH 3 H2O 【对比归纳 】来, 我们一起伸出双手,绽开五指进行对比看 ：大拇指酸碱指示剂；食指活泼的金属（仅对酸而言

13、）中指氧化物（酸性或碱性）无名指碱或酸小指盐（对碱而言,盐必需可溶）酸由五个通性,就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性,就是我们 的右手去掉食指外的四指；【小结 】酸中由于所含的酸根离子不同 , 碱中由于所含的金属离子不同,从而具有不同的个性 , 由个性打算其特性； 而又由于酸中都有 H + 离子和 碱中都有 OH- 离子,又打算了它们的共性, 由共性又打算了它们的通性；个性打算特性,由共性打算通性；出示胶片【巩固练习 】1、在日常生活中常见的以下物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页

14、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（）名师精编优秀教案A、纯洁水 B、食盐（）C、生石灰 D、食醋2、可用于除去 NaOH溶液中混有少量 Na2CO 3溶液的试剂是 A 、氢氧化钙溶液 B、盐酸C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液3、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后,滴入紫色石蕊后,溶液后显得颜色是（）A、无色 B、红色 C、蓝色 D、紫色4、选用以下试剂：镁粉；氢氧化铜粉末；氯化钡溶液； PH试纸；浓碳酸钠溶液；无色酚酞试液；氧化铁粉末；二氧化碳；氢氧化钠溶液；盐酸,依据有关现象,可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸1 按表中要求,将试剂的序号填人空格为用于鉴别的试验现象与稀硫酸反应的试 剂与石灰水反应的试剂填写试剂序号 化有沉淀生成学有气体生成性液体、试纸变色质固体反应物消逝 2 上述试剂中,不能用于鉴别的有 【板书设计 】盐 H2酸碱指示剂活泼盐水金属酸性盐水 第 6 页,共 6 页 碱性酸H+OH- 碱氧化物盐水氧化物酸盐水碱盐盐细心整理归纳 精选学习资料 新酸+新盐新盐新碱 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -