2022年中考化学复习《常见物质的鉴别和分离》.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见物质的鉴别和分别一、复习内容和要求：1把握常见气体：O2、H2、CO2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分别；2把握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别；3在混合物分别和提纯中,记住常见物质的溶解性,强化溶解、过滤、蒸发等操作；二、物质检验的试剂和装置（一）常见气体的检验和吸取1、常用的气体检验和吸取试剂：（验气先验水,除杂后除水）气体验证试剂吸取试剂氧气带火星的木条灼热的铜二氧化碳石灰水氢氧化钠溶液二氧化硫无水硫酸铜氢氧化钠溶液水蒸气浓硫酸或氢氧化钠固体氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2

2、、 检验和吸取上述气体的一般装置：图 1 为多功能瓶（盛放液体）图 1 图 2 为 U 型管图 2 洗气（除杂） ： 进步短出（盛放固体）验气：短进长出3、 CO、H2的检验经常先通过灼热的氧化铜观察固体由黑色变成红色,再通过证明其另一生成物 CO 2和 H2O,以达到检验这两种气体的目的；右图 3 为检验和吸取上述气体的一般装置：图 3 例 1某无色气体可能含有H 2、CO、CO 2 中的一种或多种；现将该气体依次经过以下装置处理后（假设每步作用均完全）；有关的试验事实是： A 装置质量增重； B 装置中的固体由黑变红； C 装置中无水硫酸铜变蓝；D 装置中石灰水变浑浊；请回答以下问题：无水

3、 CuSO4 CaOH2溶液 NaOH 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）原混合气体中确定含,可能含有；为确认可能含有的气体是否存在,请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置,装置中试剂名称是；（ 2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了 _（填“ 氧化”、“ 仍原” ）反应,写出 B 处硬质玻璃管中确定发生反应的化学方程式：；解析： 此题是 20XX 年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题,在选择检验装置时,不但要能通过现象判定气体是否存在,同时仍要考虑前面带

4、出的气体对后面气体的检验是否存在干扰,此题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气,但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰,这一点往往是最简单被忽略的；（答案：（1）CO2、CO, H2；B 和 A 浓硫酸； （2）仍原 CO+ CuO Cu + CO 2）练习：1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体,可选用的方法是（）A将水倒入三瓶气体中B将澄清石灰水倒入三瓶气体中C将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、如右图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途；a b（1）洗气：除去 中的水蒸气,装置内应盛的物质是 _,气体应从 _端通入；（2）检验：

5、证明中含有,装置内应盛 _,要除去最好盛 _；（3）贮气：排空气法收集2时,气体从 _端通入；排水法收集2时,瓶内先装满水,气体从 _端通入； 如要用水将装置中的（4）量气：要测量气体体积,仍需要用到的一种仪器是排出进行试验, 水应从 _端通入；_,测量时瓶内先装满水,气体从 _端通入,该法适用于测量 _气体的体积；3、有五种气体,试验步骤与试验现象如下列图：试推断 学式）A、 B、 C、D、E 五种代表物（写化名师归纳总结 A、B、C、D、E、第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、如右图,某气体 X 可能由氢

6、气、一氧化碳、甲烷中的一种或两种组成,将X 气体燃烧后生成的气体通过A、B 两个洗气瓶,试回答：（1）如 A 洗气瓶的质量增加,B 洗气瓶的质量不变,就BX 气体是（填化学式,下同）（2）如 A 洗气瓶的质量不变,B 洗气瓶的质量增加,就 X 气体是（3）如 A、B 两个洗气瓶的质量都增加,就 X 气体可能是5、某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物 . 将其依次进行以下操作 使用上步骤操作后得到的剩余气体进行下步操作 , 且假定每次处理均完全进行 : 1 通过固体氢氧化钠 , 气体体积变小 ; 2 通过灼热的氧化铜 , 黑色粉末变成红色 ; 3 通过白色的硫酸铜粉末 , 粉末变

7、蓝色 ; 4 通过紫色石蕊试液 , 试液变红色 . 推断原混合气体中 , 可能的组成有 （1）_,（2）_ ,（ 3）；6、正确连接如下图所示的装置进行试验,可以验证某混合气体的成分是 CO2和 CO（每套装置只能使用一次） ；请回答以下问题：（1）连接装置导管口的次序：混合气体尾气处理（填导管接口代号） ,其中装置C 的作用是 _ ；（2）证明原混合气体中存在 CO 2 的试验现象是；证明 CO 存在的有关反应的化学方程式是,；【答案： 1、D 2、（1）浓硫酸, a 2石灰水氢氧化钠溶液 3b b a 4量筒 b 难溶于水3、A、CO2 B、CH 4 C、H 2 D、CO E、O2 4、1

8、 H2 2 CO 3 CH 4或 CO、H 2 或 CH4、CO 或 CH 4、H 2 5、1 CO2、CO、H2 2 H2O、CO、H 2 3 CO2、H2O、CO、H 2 6、（1）（2）澄清的石灰水变浑浊方程式略】中考链接名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（）1、（2022；上海） 46H2、CO 都是无色气体, 能鉴别它们的方法是 A 观看燃烧时火焰焰色 B D检验燃烧产物 C 收集气体,移近火焰,听爆鸣声观看它们燃烧时的热量变化2、（ 2022；上海） 53为了探究氧化铜与碳反应生成的气体

9、产物,甲同学设计并进行了如下试验：取肯定量氧化铜和碳的混合粉末,在不含氧气的高温条件下反应,将生成的气体通入澄清石灰水,发觉石灰水变浑浊；由此得出结论,生成的气体产物肯定是CO 2；甲同学加热混合粉末时观看到的现象是：黑色粉末（ 5） 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是（6） 检验气体产物是CO2 的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变（7）色； 乙同学认为,甲同学的试验不能证明反应的气体产物只有CO 2,乙同学估计气体产物中可能仍有CO；请你从以下A、B、C 中挑选试验装置,用于验证乙同学的估计；将所选装置的编号填人方框,并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂【答案： 1

10、、 B 2、（5）变红色（6）CaOH2+CO2CaCO3 +H2O （ 7）红色（ 8）A （9）氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等）（10）石灰水】（二）常见酸、碱、盐的检验1、常见酸、碱、盐检验的试剂及对应现象名师归纳总结 物质验证试剂对应现象第 4 页,共 10 页酸（ H）石蕊试液 /活泼金属等变红 /产愤怒泡碱（ OH）石蕊 /酚酞试剂 /可溶性铜盐等变蓝 /变红 /产生蓝色沉淀盐酸盐（ Cl）硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀硫酸盐（ SO4）BaOH 2、BaCl 2、BaNO 32 和稀硝酸产生白色沉淀碳酸盐（ CO3）HCl 和石灰水产愤怒泡且石灰水变浑浊铜盐（ Cu）看颜

11、色蓝色铁盐（ Fe）看颜色黄色钠盐和钾盐焰色反应黄色 /紫色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、酸、碱、盐溶液检验的常用方法（1）用一种试剂鉴别三种不同物质解题思路：挑选的试剂针对三种物质要有三种不同的现象,或变色等现象）（一般的现象有沉淀、气泡例 1. 以下四种物质中能将 AgNO 3 、Na2CO3 、 MgCl2 三种无色溶液一次区分开的是（） ANaNO 3 溶液 BNaCl 溶液 CNa2SO4 溶液 D 稀盐酸（挑选 D 稀盐酸能与 AgNO 3 反应产生沉淀, 与 Na2CO3 反应产愤怒泡, 与 MgCl2无明显现象

12、）练习 1、只用一种试剂鉴别以下物质 1）、H2SO4、 Na2CO 3、NaCl 2）、Na2CO 3、 BaCl2、KNO 3 3）、H2SO4、 NaOH 、CaOH 2 4）、白色粉末Na 2CO 3、CaO、BaSO4 （2）多种试剂分步鉴别法解题思路：（1）先依据物质的酸碱性先用指示剂将物质分为三类,（2）再依据每组物质各自酸根或正价原子的特点挑选合适的试剂进行证明；例 2. 请鉴别 NaOH 、CaOH 2、KNO 3、HCl 、H2SO4五种无色溶液解题过程：NaOH 、溶液变蓝色NaOH Na2CO3溶液无现象NaOH CaOH 2、仍为紫色CaOH 2产生白色沉淀CaOH

13、2KNO 3、紫色石蕊试液KNO 3HCl 、溶液变红色无现象HCl HCl BaCl 2溶液H2SO4H 2SO4产生白色沉淀H2SO4练习 2、按以下添加试剂次序,即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色 A透亮溶液鉴别开来的是（） B 氯化钡溶液、酚酞试液、AgNO 3 溶液石蕊溶液、 AgNO 3 溶液、稀稀硝酸 C石蕊试液、氯化钡溶液 D酚酞试液、氯化钡溶液、AgNO 3 溶液（ 3）组内物质相互鉴别法解题思路：（1）先找出有色溶液,再用其与其它溶液反应产生现象,逐一鉴别试剂（2）利用组内物质相互反应产生不同的现象进行鉴别例 3. 不外借别的试剂,只用组内物质相互反应就能鉴

14、别出以下物质,请写出以下物质鉴别出来的先后次序（填序号）NaOH MgSO 4FeCl3KNO 3BaCl 2 答案： 黄色 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 无现象 例 4现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠 4 瓶失去标签的溶液,分别编号为 A、B、C、 D；每次取少量溶液两两混合,所观看到的现象记录在下表中（“ ”表示无明显现象, “ ”表示有沉淀生成；“ ”表示有气体生成） ；由此推断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A ： _B：_C ：_D

15、 ：_ （答案： A：H2SO4 B：Na2CO3 C：BaOH 2 D：HCl ）练习 3、以下几组溶液只用组内溶液相互混合就能鉴别出来的一组试剂是（） ANa2CO3、HCl 、Na2SO4、HNO3 BK 2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 CHNO 3、HCl 、 NaCl 、Ag NO 3 DNa2SO4、NaOH 、CuSO4、 NaCl 提示：组内物质相互反应有沉淀和气泡现象产生,就能把各种溶液一一鉴别出来,而 D中虽然 CuSO4 有颜色,它也能把 NaOH 鉴别出来,但是无法鉴别出 Na2SO4 和 NaCl 的,因此不要上当； 3、酸、碱、盐固体检验解题思路：（1）

16、熟知有关物质的特点：如特殊的颜色,物质的溶解性 及相关物质的化学性质等；（2）审题：审物质的特殊现象、审检验试剂的挑选、审干扰物质；（3）需特殊关注：固体混合物之间的相互反应及其生成物例 1 有一包白色粉末可能由 CaCO3、K 2SO4、CuSO4、BaCl 2 、NaNO 3、K2CO3 中的一种或几种组成,进行试验得以下结果：（每步都恰好反应）回答以下问题：（1）通过操作及现象可知白色粉末中肯定无 _；（2）通过操作及现象可知白色粉末中肯定无 _；（3）通过操作及现象可知白色粉末中肯定无 _；（4）结论：白色沉淀是 _；白色粉末中肯定有 _,可能含有；（5）如想知道可能含有的物质是否存在

17、,证明方法是；解析 ：分析六种盐的物理性质,CaCO3 不溶于水； CuSO4 的水溶液呈蓝色；剩余盐的水溶液均名师归纳总结 为无色；操作（1）得无色溶液a,从今信息可推知白色粉末中肯定没有CaCO3 粉末；也第 6 页,共 10 页没有 CuSO4 粉末；且可以依据复分解反应规律将剩余的四种盐分成两种情形,甲：BaCl 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载或兼含有 NaNO 3；乙： K 2SO4、K 2CO3 中的一种或两种；由操作（2）的现象可以确定溶液中肯定不会含有 BaCl2,应含有 K2SO4 、K 2CO 3 中的一种或

18、两种；由操作（3）的现象可以确定白色沉淀中肯定不含有 BaSO4 而含有的是 BaCO3,并可以推知无色溶液 a 中一定不含有 K 2SO4,进而推知白色粉末中肯定不含有K 2SO4,肯定含有 K2CO 3；整个流程中无法证明 NaNO 3 的存在,但由于全部白色粉末中只有一种钠盐,如想证明是否存 NaNO 3在可通过焰色反应；答案 ：（1）通过操作及现象可知白色粉末中肯定无CaCO3 、CuSO4 粉末；（2）通过操作及现象可知白色粉末中肯定无 BaCl2 粉末；（3）通过操作及现象可知白色粉末中肯定无 K 2SO4 粉末；（4）白色沉淀是 BaCO 3；白色粉末肯定含有 K 2CO 3 粉

19、末,可能含有 NaNO 3；（5）通过焰色反应,如火焰的焰色呈黄色,就证明有 NaNO3；练习：4、有一包白色粉末,可能由AgCl 、Na 2CO 3、MgOH2、BaCl2和 KNO3中的某几种组成；小刚为了鉴定其成分,试验如下：（1）将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液；（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解；试依据以上现象推断该白色粉末中肯定含有；肯定没有；可能含有；要确定“ 可能含有” 的物质是否存在,可以再进行的试验操作是 _ ,依据现象 _确定它是否存在；5、有

20、 A 、B、C、D、E、五种化合物,它们在水溶液中反应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：A B C D E （2）写出 A 溶液与 AgNO 3 溶液反应的化学方程式；6、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是中学自然科学中重要学习内容之一；现有如下所示的转换关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请写出 A 溶液溶质的化学式,G 物质的化学式；请写出 C 与 NaOH 反应的方程式；【答案： 1、1）石蕊 2）H 2SO4 3）Na 2CO3 4）水 2、C 3、B 4 、肯定有 MgOH 2、

21、BaCl 2、,肯定没有 AgCl 、Na2CO 3,可能有 KNO 3,进行焰色反应,如通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰, 就证明存在 KNO 3； 5、BaCl 2、BaNO 32、AgCl 、Ba SO4、HNO 3； 6、HCl BaSO4CuCl 2+ 2NaOHCuOH2+2NaCl 】中考链接：1、（ 2022. 上海） 19 不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是NaOH HCl H 2SO4B HCl （）A FeCl3KNO 3Na 2CO 3Na2SO4CAgNO 3HCl NaCl HNO 3 D BaCl2 Na2SO4Na2CO 3HCl 2、（

22、2022. 上海） 37有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl 2、NaOH中的一种或几种；取样溶于水,有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产愤怒体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示；由此推断白色固体中（） A 可能存在NaOH B. 可能存在 Na2SO4C. 确定不存在 BaCl 2D. 确定只存在 Na2CO 3 、（2022. 上海） 51固体 A 中可能含有Na 2SO4、CuSO4、Na2CO 3、KNO 3 中的一种或几种,进行如下试验,观看、记录现象,并逐步推出结论；请完成下表：试验步骤及现象 结论 将少许 A 溶于水得到无色溶液 B；A 中

23、肯定没有（ 1） 在 B 中加入足量 BaCl2溶液,生成白色沉淀；A 中肯定有（2） 在白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解； 另取少许 A 进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片,A 中仍有 KNO 3观看到火 焰呈（3）色；【答案： 1、 D 2、A 3、（1）CuSO4（ 2）Na2SO4、Na2CO3（3）紫 】（三）两种混合物的分别1分别固体和液体,得到难溶性固体一般用过滤的方法,从溶液中得到固体,可挑选冷却热饱和溶液或蒸发溶剂的方法；2两种固体物质其中一种难溶,一种易溶采纳溶解、过滤 的方法分别；名师归纳总结 3两种物质均易溶于水,但其溶解度随温度的影响不同,如NaCl 中混有 KNO

24、3,用蒸发溶第 8 页,共 10 页剂的方法得到NaCl；如 KNO3 中混有 NaCl 可用冷却热饱和溶液的方法得到KNO3；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例 1. 某工厂排放的废液中含学习必备欢迎下载ZnSO4晶体的流程如下：H2SO4和 ZnSO4,处理废液回收废液过量 ZnO 操作 ZnO 冷却过滤20的滤液滤液操作 100ZnSO4ZnSO 4 饱和溶液ZnSO 4晶体可供挑选的装置如下：b a 请回答：A B C ；（1）写出仪器a、b 的名称、；（2）加入过量ZnO后发生反应的化学方程式为（3）操作的装置为（填装置编号） ；操作的名称

25、是,需要的装置为（填装置编号） ；（4）从环保和经济的角度分析,该流程中可重复利用的物质有解析 ：（ 3）小题中,操作是把难溶的氧化锌从溶液中分别出来,所以用过滤,操作是把ZnSO4从稀溶液变成浓溶液,所以要用蒸发溶剂的方法,等变成了 100的饱和溶液了,再冷却中结晶；此题仍不等同于一般的蒸发溶剂,并不需要把溶液中的水分蒸干,而是为了得到饱和溶液,所以在挑选装置时是C,而不是一般意义上的蒸发装置B；这里需特殊留意；（答案：（1）烧杯、蒸发皿；（4）ZnO, 20的滤液；）（2） ZnO+ H2SO4ZnSO4 + H 2O （3）过滤；蒸发（浓缩） ；C；练习 、完成某试验后的废液里含有 Cu

26、SO 4、ZnSO4、FeSO4 溶液,假如将废液直接排放就会造成水污染；于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌晶体和有关金属；试验过程如下废液过量锌粉滤液 A 操作甲 ZnSO 4足量稀硫酸Cu 过滤固体 A 磁铁固体 B （Fe Cu Zn ）固体 C 过滤滤液 B 请回答：（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质,其名称是；步骤的目的是名师归纳总结 （2）固体 B 的化学式为；操作甲为；第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）写出步骤其中一个反应的化学方程式【答案：（1）硫酸锌；合并蒸发滤

27、液；中考链接：（2）Fe；蒸发；（3）Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu】1、（ 2022. 上海） 26. 下图是利用CO、CO 2混合气体中的CO 仍原 CuO 的试验示意图；仪器 a 的名称是 _；乙装置中应当用酒精灯的_焰加热；写出甲中反应的化学方程式：_ ；乙装置的仪器 b 中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_；反应过程中,丙中可观看到的试验现象是_ ；该装置存在的主要问题是 _ ；试验终止后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯洁的 NaOH 固体；资料显示,在不同温度下 NaOH 的溶解度如下：温度 10 20 40 60 80 100 溶解度 g/100g 水 64 85 138 203 285 376 利用试验室的试剂和条件,试验步骤如下 其中、为试验操作 ：请详细填写试剂 A 的化学式以及试验操作、的名称；化学式： A_ ；操作名称： _ _ _；【答案铁架台；外； CuOCO CuCO2 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 澄清石灰水变浑浊；没有处理尾气,造成环境污染； A 为 CaOH2 或 CaO；名师归纳总结 操作是过滤；操作是蒸发或加热浓缩 ；操作是冷却结晶； 】第 10 页,共 10 页- - - - - - -