2022年中考化学必背知识.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载一、基本概念部分1、化学变化与物理变化（挑选题常见,必考）化学变化宏观微观生成了其它物质的变化生成了新的微粒物理变化没有生成其它物质的变化微粒本身没有变化（经常是微粒间间隔发生变化）2、物理性质与化学性质（挑选、信息题常见,必考）物 理判定依据主要（常见）内容不需要发生化学变化颜色、状态、密度、气味、水溶性、吸水性等性质就表现出来的性质化 学物质在化学变化中表氧化性、仍原性、 酸碱性、稳固性、腐蚀性是否性质现出来的性质有毒等（常见语句为“ 某物质有什么才能”或某物质能怎样）3、物质的分类（会默写并举例,必需会写化学式,必考）混

2、合物 空气、石油、溶液、合金等物 质（多种分子）金属单质单质（一种元素,非金属单质同种原子）纯洁物（一种分子）化合物（多种元素,不同种原子）有机物 含有碳元素, 除CO、CO 2、H2CO 3、CaCO 3 无机物氧化物 2种元素其中一种为氧元素酸水溶液中电离出的阳离子只有“H+” ,化学式以 “ H”开头或名称为某酸碱 水溶液中电离出的阴离子只有“OH-” ,化学式以 “ OH”结尾或名称为氢氧化某盐水溶液中电离出酸根离子和金属离子4、物质的组成与构成（必考,挑选题、填空题常见）（1）物质是由元素组成的,元素只讲种类不讲个数；（2）物质是由微粒构成的；微粒的特点：很小、不断运动、有间隔；（要

3、求会用分子原子的观点说明生活中的现象）质子分子原子核中子原子物质核外电子在原子中,质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 离子（3）化学变化的实质（或微观本质）分子分裂为原子,原子重新组合成新 的分子；（4）原子或离子结构示意图的判定（要求会看）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载圆圈内为质子数（也称核电荷数） ,外面为电子数（分层排布）质子数 =电子数原子 质子数 电子数阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）质子数 电子数阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子,H 除外）最外层电子数 =8（He

4、为 2 个）称为稳固结构（5）原子与元素的关系 元素的 种类 取决于核电荷数或质子数,质子数相等就是同种元素；元素的 化学性质 主要取决于 原子 的最外层电子数,原子最外层电子数相等化学性质相像；（6）元素周期表 （要求会查原子的相对原子质量,知道周期表有肯定的周期性,依据资料会总结规律；相对原子质量 质子数 + 中子数）5、化学用语（必需会,估计 30 分）（1）元素符号书写：一大二小（留意书写规范,否就中考极易被扣分）（2）物质化学式的书写 单质：气体单质除稀有气体外,其右下角均有数字；化合物：依据化合价口诀,左正右负,标价交叉,化简检验；金属为正非金负,正负化合总为零；常用元素、原子团化

5、合价（留意元素及原子团书写正确）元素化合价 原子团化合价一价 K Na Cl H Ag ,二价 O Ca Ba Mg Zn 三 Al 四 Si 五价 P,二四六 S 二四 C Cu Hg 一二 Fe 二三,单质零价要记清一价 NO3、OH；二价 SO4、CO3；唯有 NH 4 为正一 ；Cu Hg 二价最常见, Cl S 遇 O 显正价（3）离子符号的书写在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷；注意数字与正负号的次序,电荷数 =化合价数；（ 4）各种化学符号的意义：化合价所表示的微粒的个数元素离子所带的电荷数及正负号符号一个微粒中原子的个数练：写出以下符号的意义,以及加点的符号中数字的含义

6、：O 2O O22O22-O2-2OCuO （5）化学方程式的书写 （20 分,大部分来源于书上学过的, 参考套餐后的附录 ）敬重客观事实,不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律；留意：写完化学方程式肯定要四查：化学式、配平、反应条件、产物状态！（6）化学方程式的意义 依据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件及各物质之间质量比；例如：点燃碳、氧气、二氧化碳的质量比为C + O2=CO2 的意义：12：32 ：44（相对分子质量乘前面的配平系数）；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - -

7、- - 优秀教案 欢迎下载6、化学反应的规律、分类及条件（1）全部化学反应都遵守质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量和与反应后生成的各物质的 质量和 相等；化学变化的变与不变：宏观上变不变物质的种类元素的种类、质量微观上分子的种类原子的种类、个数、质量（2）化学反应四大基本反应类型： （简洁的学问）化合反应：多变一； A + BAB 分解反应：一变多； AB A + B 置换反应： A + BCAC + B 三种典型代表：活泼金属与酸反应；活泼金属与盐溶液反应（前仍后）；H2 或 C 与氧化物反应金属活动次序（自己默写出来）留意：铁参与置换得到亚铁（+2 价）离子复分解反应：AB + CD

8、 = AD + CB 对象：酸碱盐反应条件： 生成物中有 “ ”“ ” 或 H2O 要求熟记物质的溶解性 （详见套餐P7-8）注：中和反应是复分解反应的一种；7、溶液（形成溶液的概念,要求能区分溶质与溶剂,知道溶解有限度,会运算）（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的稳固的（ 2）溶液的组成：溶剂和溶质；混合物 ；溶质可以是固体、液体或气体；液体常作溶剂, 当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少, 我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质；（3）溶解有限度溶液可分为饱和溶液（有晶体析出的溶液）与不饱和溶液固体溶解度随温度上升而上升,除熟石灰；气体溶解度随温度上升而降低,随压强增大

9、而增大；（4）溶液的配制：运算、称量（固体用天平称质量、液体用量筒两体积）、溶解（用玻璃棒搅拌加快溶解）9、简洁运算（ 15-20 分）（1）依据化学式的运算（常见挑选、填空,5-10 分,简洁题）一个分子中的原子总数：一个 C5H8O5 中共有几个原子？原子个数比与元素养量比：写出 C5H8O5中各原子的个数比、各元素的质量比相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；求 C5H8O5 的相对分子质量（考试时相对原子质量会给）元素的质量分数：求 C5H8O5 中碳元素的质量分数（2）依据化学方程式进行运算（运算题大题,10 分）依据：化学方程式中各物质的质量关系,全部化学反应均遵守质量

10、守恒定律,一旦给出的反应前后总质量不相等的,这部分质量可能就是气体或者沉淀的质量；步骤：（按步给分, 要求书写规范, 否就该步骤不得分, 此处如需实例找老师）一设未知数、二誊写化学方程式、三列（已知未知关系式）、四解、五答；留意：带入运算的物质的质量必需是纯洁物的质量；溶液中通常只有溶质参与 反应,需求出溶质的质量再运算；常考溶液的有关运算（要求把握,简洁的数学问题）溶液的质量 =溶质质量 +溶剂质量 =溶液的密度 * 溶液的体积名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载溶质的质量分数 =（溶质质量 /溶液

11、质量） *100% 溶质质量 =溶液质量 *溶质的质量分数二、元素化合物学问部分（巧妇难为无米之炊,该部分是解题的基础）（一）我们四周的空气与氧气1、空气的成分按体积运算：氮气占 氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二 0.03%；空气是一种混合物；2、大气污染,主要分两种：A 、有害气体,如： SO2、NO2、CO 等,其中 CO主要来源于汽车尾气,而 SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质； （另：空气中 CO2浓度增大会导致温室效应； 而含氟物质的排放会破坏臭氧层,使得地球表面受紫外线辐射加重）B、可吸入颗粒,如：灰尘、粉煤灰 等；治理方

12、法略；3、氮气的用途：作爱护气、食品包装袋的填充气、液氮冷冻食品稀有气体的用途：爱护气、霓虹灯中的填充气4、在标准状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水；氧气的用途广泛,用于炼钢、医疗等方面；工业上利用分别液态空气法制取氧气,该制取过程是一个物理变化；5、试验室常用带火星的木条检验一瓶气体是否为氧气,假如木条复燃,就证明这瓶气体为氧气； 由于空气中氧气的含量相对较少,空气中燃烧旺盛；（以下自己填）因此物质在氧气中燃烧比在反 应 物 名在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象反应的化学方程式称 木炭 硫 铁（二）、碳和碳的氧化物 1、碳的单质碳金刚结构物理性质化学性质用途网状结构无 色

13、 、 自常温下,化学性质稳固；高温钻头、刻然界最下,较活泼,可与氧气、金属刀、装饰石层状结构硬 、 不 导氧化物、二氧化碳等发生反应,品电反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为的电极、铅深 灰 色 、_、单石墨分 子 形 似很 软 、 导_；笔芯、润质电碳具有可燃性, 仍具有仍原性,滑剂C60作仍原剂,用于冶炼金属超导体、足球材料科学金刚石、石墨、 C60都含有 C 元素,但他们的物理性质差异较大,缘由是原子排 列方式不同； 通过上述比较, 发觉物质的结构打算物质的性质,物质的性质打算 物质的用途；2、碳的氧化物名师归纳总结 碳的二氧化物理性质化学性质用途第 4 页,共 8 页常温下是无色

14、无不行燃,也不支持燃烧, 能与人工降雨、碳味的气体,密度水、碳、碱等反应, 反应的化气体肥料、氧化比空气大,易溶学方程式分别为灭火物于水；固态二氧_、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载燃料、冶炼 金属化碳称为干冰；_；一氧化常温下是无色无具有可燃性和仍原性, 相关的碳味气体,密度比化学方程式为空气略小,难溶_和于水；_；并且 CO 有毒,能致人死亡；3、一氧化碳仍原氧化铜留意事项：酒精灯“ 迟到早退”；（三）、自然界的水1、通过电解水试验讨论水的组成,观看到的试验现象是电极两端有气泡冒出,负极与正极气体体积比为2：1；水在通电条件下分解

15、生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,水的化学式为 H2O ；2、自然界的水都是混合物；自然界的水,通过多种途径可以得到不同程度的净化；净化水的措施有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏,其中 过滤可以除去不溶性杂质,吸附可以除去可溶性, 蒸馏可以把硬水变为软水；区分软水和硬水的方法是分别取水样于试管中, 加入肥皂水 振荡,有大量泡沫产生的是软水, 有大量浮渣产生的是硬水；3、水污染的三个主要缘由： 1工业生产中的废水、废渣、废气；任意排放； 3农业生产中施用的化肥农药随雨水流入河中；2生活污水的5、爱惜水资源措施、治污措施（详见套餐考点28）（四）、金属和金属材料1、金属的物理性质：多数为

16、有银白色金属光泽固体,导电性、导热性、延展性 好；常温下液态的金属汞,红色金属铜,金色金属金,能被磁铁吸引的金属铁；2、金属的化学性质（1）与氧气反应（自己写出化学方程式）常温下反应生成致密氧化膜Mg、Al 加热下反应如Fe、Cu 不反应 Au （2）与酸（盐酸、硫酸）反应（3）与盐溶液反应金属活动性次序表： 补充完整 K、Ca、Na、_ 说明： a、金属越靠前,金属活动性就越 _,_边的金属可以从 _边金属的_中置换出该金属出来；b、排在 _前面的金属, 可以从酸中置换出 _,金属越靠前, 反应越 _；排在氢后面的就不能；3、金属材料分纯金属和合金；合金有许多优越性,但其熔点比纯金属低；4、

17、金属的冶炼：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中 仍 原 出 来 ； 以 赤 铁 矿 为 例 , 写 出 炼 铁 主 要 原 理 的 化 学 方 程 式_5、铁生锈的主要条件是同时接触水和氧气,电镀、保持干燥、隔绝空气等；防止钢铁生锈的措施有涂油、 刷漆、铁生锈原理的利用： 铁粉作双吸剂或干燥剂, 防止变潮（吸取水）、防止变质（吸 收氧气）；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （五）溶液酸碱性与pH 优秀教案欢迎下载1、此为基本常识哦溶液酸碱性pH 值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸 性pH 值7 蓝 色

18、红 色植物汁液作指示剂的标准：在酸碱性不同的溶液中是否表现出不同的颜色；2、pH 值（酸碱度）测定方法：用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上,与标准比色卡对比,读出其 pH 值；（留意： pH 试纸不行润湿,不行浸入待测液中）（六）酸、碱、盐、氧化物1、常见酸、碱、盐的主要性质、用途：运用进行解题 要求：能娴熟地写出化学方程式、敏捷类别物质性质化学性质用途酸HCl 挥发性1、使指示剂显色金属除锈2、与活泼金属碱H2SO4吸水性、腐蚀性3、与金属氧化物试验室干燥气体、4、与碱金属除锈5、与碳酸盐NaOH 吸水性、腐蚀性1、使指示剂显色制肥皂、造纸盐CaOH2腐蚀性2、与非金属氧化制三合土、漂白物粉、

19、农药波尔多CaCO3难溶于水白色粉末3、与盐液；改良酸性土壤1、与酸建筑材料Na2CO3可溶于水白色粉末制洗涤剂、蒸馒头2、与碱NaHCO3可溶于水白色粉末3、与活泼金属蒸馒头、治胃酸过4、与盐多注：碱和盐一般要求是可溶的；浓硫酸的稀释：酸入水,沿杯壁,渐渐倒,不断搅；2、氧化物的性质（1）与水反应：非金属氧化物+水酸；金属氧化物 +水可溶性的碱（2）与酸、碱反应：非金属氧化物 +碱；金属氧化物 +酸（七）、其他1、常见物质的俗名：纯 净 物（写出化学式）： CO2 干冰 C2H5OH 酒精 CaO 生石灰 自然气、沼气 CH4 CaOH2熟石灰、消石灰 Na2CO3（纯碱、苏打）混 合 物（

20、写出主要成分的化学式） ： 煤主要含有 C 元素 生铁、钢Fe 铁锈、赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 石灰石、大理石 CaCO3 盐酸 HCl 石灰水、石灰浆 CaOH 2 2、 一些特别物质的颜色：黑色固体： KMnO 4 紫黑色 、MnO 2 、C、铁粉、 CuO、Fe3O4 白色固体： KClO 3、KCl 、MgO、 NaCl、MgOH 2、CaCO3难溶于水 、Na2CO3（可溶于水）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案

21、 欢迎下载蓝色：固体 CuSO4.5H2O（硫酸铜晶体）、CuOH2 液态 O2（淡蓝色）、含 Cu 2+ 溶液 红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色）绿色：含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色）在空气中燃烧发出蓝色火焰的物质：S（淡蓝色）、H2（淡蓝色）、CH4、CO 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：3、化学之最SO2 、NH 3此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色 （1）地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（2）空气中含量最多的物质是氮气；（4）最简洁的有机物是甲烷；（3）自然存在最硬

22、的物质是金刚石；（6）相对分子质量最小的氧化物是水；（7）相同条件下密度最小的气体是氢气；（8）导电性最强的金属是银；（10）熔点最小的金属是汞；（12）组成化合物种类最多的元素是碳；（9）相对原子质量最小的原子是氢；（11）人体中含量最多的元素是氧；（13）生活中应用最广泛的金属是铁（14）六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素三、试验部分 常见于填空、探究、信息题 1、基本操作（常见挑选、填空题）（1）酒精灯：熄灭用盖灭,不用嘴吹灭,不行用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯；酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心；外焰温度最高,加热时用外焰；（2）量筒：不能作反应器,不能溶解物质,不能加

23、热；读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处相平；（3）托盘天平：精确到 0.1 克；称量时“ 左物右码” ； 砝码要用镊子夹取；药品不能直接放在托盘上, 易潮解的药品（氢氧化钠 ）必需放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里；（4）胶头滴管：先挤压胶头再吸液体,滴液时应竖直放在试管口 上方 ,不能伸入试管里；吸满液体的滴管不能倒置；（5）检查气密性方法： 固固加热 连接装置把导管的一端浸没水里, 双手紧贴容器外壁, 如导管口有气泡冒出,就装置不漏气； 固液不加热 夹紧导气管,往长颈漏斗中加水至没过其下端管口,再连续加水形成一段水柱不下降,说明气密性良好；（6）过滤：分别难溶于水的固体和液体混合物的

24、操作；要点是“一贴二低三靠” ：一贴：滤纸紧 贴 漏斗的内壁；二低：过滤时滤纸的边缘应低 于漏斗的边缘,漏斗内液 体的液面 低于滤纸的边缘； 三靠：倾倒液体的烧杯嘴 紧靠 引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻 轻靠 在三层滤纸的一边,漏斗的下端 紧靠 接收的烧杯；（7）粗盐提纯试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平；试验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发2、物质的检验（1）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中,假如木条复燃,就证明这瓶气体为氧气；（2）二氧化碳的检验：将澄清石灰水倒入集气瓶中,假如澄清石灰水变浑浊,名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页

25、,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载就证明这瓶气体为二氧化碳；（3）碳酸盐的检验：取样品加入稀盐酸,有气泡冒出（或生成使澄清石灰水变 浑浊的气体）证明样品含碳酸盐；（4）氢离子（酸性溶液）的检验：方法一：加紫色石蕊试液变红色（或测定其 pH 值）；方法二：加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有气泡冒出 方法三：加碳酸盐有气泡冒出；方法四：加氧化铜溶液变蓝色3、气体的试验室制法（必考,常见试验题）原氧气二氧化碳氢气2KMnO 4加热CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2Zn H2SO4ZnSO4H2理K2MnO4+MnO 2+O2制MnO 22KCl

26、O 32KCl+3O 2通电2H 2O2 2H2OO2固液不加热型固液不加热型固固加热型取固液不加热型装 置集向上排空气法向上排空气法向下排空气法气排水法排水法装置验带火星木条放瓶口, 木条复燃着的木条放瓶口,熄灭满燃试验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：查、装、定、点、收、离、熄；在制取氧气时要留意以下问题： （1）试管口要放一团棉花；（2）试管口略向下倾 斜（防止加热时产生的水蒸气冷凝成水回流,使试管破裂） ；（3）在正式加热前要 对试管进行预热；（4）用排水法收集氧气时要等到当气泡连续地较匀称地放出后 再开头收集氧气（由于开头放出的气泡不纯,含有空气） ；（5）停止加热时,应先 撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂； ）反应物状态、反应条件打算制取装置类型；气体密度和溶解性打算其收集方法；7、试验的基本思想方法：掌握变量法、对比试验、多次试验区平均值、科学取 样；8、重要的观念与方法：参见套餐比如：环保的思想（变废为宝、回收利用、循环使用,如何处理各种污染等等） 、微粒观名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页