2022年《基本概念和基础理论》讲练结合教案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载化学二轮复习第一部分 基本概念和基础理论 教 材 分 析 化学基本概念和基础理论是化学学问的基础,是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的,是化学现象的本质,它对学习元素及化合物学问有重要的指导意义；能否精确、深刻地懂得基本概念和基础理论,留意分析这些内容之 间的联系和区分,形成体系,并能敏捷运用这些学问,是学好化学的一个重要标志；第一部分 基本概念和基础理论一、物质的组成和分类 1. 懂得原子、分子、离子、元素等概念的涵义；熟记常见的元素符号；2. 懂得化合物的涵义,能依据化合价书写分

2、子式,并能依据分子式判定元素的化合价；3. 懂得单质和化合物、混合物和纯洁物的概念,能判定一些易辨论的、典型的混合物和纯洁物；4. 懂得酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念；二、化学中常用的量 1懂得原子量、分子量的涵义；2懂得物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；三、物质的性质和变化 1懂得物理变化、化学变化的涵义,能判定一些典型的、易辨论的物理变化和化学变化；2懂得质量守恒定律的涵义,能正确书写化学方程式；3能判定化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）；能应用复分 解反应发生的条件,判定反

3、应能否发生；4懂得离子方程式的涵义,把握复分解反应的离子方程式的书写；5懂得氧化仍原反应、氧化和仍原、氧化性和仍原性、氧化剂和仍原剂等概念；能判定并配平氧化仍原反 应的化学方程式；6懂得反应热的概念及热化学方程式的写法；四、物质结构、元素周期律1明白原子的组成及同位素的概念,懂得原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系,以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系；2懂得离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义；并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程；懂得离 子化合物、共价化合物的涵义；明白极性分子、非极性分子的涵义；3明白晶体的基本类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及典型的离

4、子晶体、原子晶体、分子晶体在熔点、沸点 方面的差异,学会依据熔点、沸点高低判定晶体类型；4懂得元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族）,懂得同主族元素和同周期元素性质递变规律,懂得主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系,并能作综合运用；5明白电子云的概念,能运用原子结构示意图表示 五、化学反应速度 化学平稳118号元素的原子核和核外电子排布；1明白化学反应速度的概念；明白浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响；2明白化学平稳的特点及浓度、压强、温度等条件对化学平稳移动的影响；六、溶液1明白溶液的组成（溶质、溶剂）物等概念；,物质溶解时的吸热、放热现象；明白饱和

5、溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合2懂得溶解度的概念,温度、压强对物质溶解度的影响；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 21 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载3懂得质量百分比浓度（溶质的质量分数）、物质的量浓度的概念；4明白胶体的概念及其应用,并能用试验方法区分悬（乳）浊液、溶液和胶体；七、电解质溶液1懂得电解质和非电解质的概念以及电解质的电离；能区分常见的强电解质和弱电解质,能正确书写强弱电解质的电离方程式；2明白电

6、离平稳和电离度的概念；3把握 PH值的涵义,并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液PH值进行简洁换算；把握酸碱指示剂 （石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、碱性溶液中的变色情形；明白酸碱滴定的概念；4懂得并能应用盐类的水解原理,判定强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性；5懂得原电池和电解池的原理,并运用氧化仍原反应说明电极反应；明白立式隔膜电解槽示意图；把握电解原理的应用； 学 法 指 导 一、化学基本概念的复习方法 1. 娴熟把握概念的涵义,力求精确、严密化学概念是反映物质极其变化的本质特点的思维形式；化学基本概念是化学基础学问的基础,把握了基本概念就可以从本质上把握物质的性质、变化、内在

7、联系及其规律；把握一个概念必需弄清它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的关系；如气体摩尔体积,它应用的对象是气体,那么它对固体、液体就不适用；前提条件是标准状况； 2. 在分析、懂得概念的内涵时,仍必需留意： 1 要切实弄懂概念中的一些字和词的含义；例如氧化反应的定义；物质跟氧发生的化学反应；这里所说的氧包括游离态的氧和化合态的氧,不要把氧误认为只是氧气； 2 要重视数量词在概念中的作用；、“ 几个” 、“ 一种” 、“ 全部” 、“ 任有些概念假如忽视了数量词,就会失去原先的含义,它的内涵就变了；如“ 一个”何” 、“ 多种” 、“ 一部分” 、“ 少数” 、“ 多数” 等等； 3

8、 不行忽视概念中的注释语；化学概念中的注语的形式是加括号,如,具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质,叫做合金； 4 不仅要搞清概念的内涵,仍必需搞清概念的外延,即明白概念的引申、联系和进展 3. 要留意分析概念之间的联系和区分例如质量百分比浓度（质量百分比浓度）、物质的量浓度都是表示溶液浓度的概念,这二种浓度中溶质、溶剂、溶液浓度三个之间的关系是相同的,这是二种浓度概念的共同点,但从二者详细表示方法来分析,他们又是不同的；溶质的质量分数（质量百分比浓度）和物质的量浓度可以进行相互间换算,反映了概念之间的联系；通

9、过这样的比较分析及适当的运算练习,对这一组概念就会有比较明确的明白和有可能达到敏捷地运用；有些简洁混淆的概念,也可以通过对比搞清他们的区分和联系,从而达到加深和巩固的目的；二、化学基础理论的复习方法突出重点,抓住关键在中学化学基础理论中,物质结构理论是重点；结构理论是化学理论的基础,它贯穿于整个中学化学教材,指导着元素化合物学问和其它理论学问的学习； 典 型 例 题 分 析 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 21 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -

10、- - - -例1.设某元素某原子核内的质子数为学习必备欢迎下载m,中子数为 n,就下述论断正确选项（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为 m+n （C）如碳原子质量为 Wg,此原子的总质量为（m+n）Wg （D）核内中子的总质量小于质子的总质量 此题设置的意图在于考查考生对原子量的熟识,原子量是化学科学中最基本的概念之一；此题最常见的错误是 分析 对原子量与质量数混淆不清；原子量全称是元素的平均原子量,不是某一个原子的原子量,因此选项 （B）看上去好像是正确的,实际上是错误的；任一原子的质量不行能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积,而且碳原子有很多种同位素,选项（

11、C）中 的W是没有被指定的数值,选项（C）也不能成立；题目没有指定是哪一种核,无法准确知道此核内质子数与中子数的相对多少,应选项（D）也不对；由 于 本 题 是 单 选 题 , 如 能 一 开 始 就 判 断 出 选 项 （ A ） 是 正 确 答 案 , 其 它 选 项 都 可 以 立 即 排 除 ； 答案 A 例2.已知一种 H=1 103 mol/l 的酸和一种 OH=1 103 mol/l 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是1 103 mol/l （A）浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应（B）浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应（C）等浓度的强酸和弱碱溶液反应（D）生成了一种强酸弱减盐

12、 分析 酸和碱之间的反应是最常见的化学反应之一,此题意在于以这类最常见的反应为素材,多角度的考查与之相关的 学问；酸和碱溶液混合后所得溶液成酸性,其缘由有以下两种可能：其一,这两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱碱和强酸,生成强酸弱碱盐简洁水解而显酸性；其二,酸和碱并没有恰好完全反应,反应以后酸有剩余,因而溶液显酸性；此题中的酸溶液 H 离子浓度只有 1 10 3 mol/l,假如此酸是强酸,它是完全电离的,可见它是一种稀溶液；假如是弱酸,由于它只有少部分电离,就弱酸的浓度可能较大；碱溶液的 OH 离子浓度也是 1 10 3 mol/l,当然也适于上述分析,即或是强碱的稀溶液,或是弱碱的较浓

13、溶液；如上所述,可立刻排除选项（A）,并确定选项（B）是符合条件的答案,混合后的溶液呈酸性这说明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的；由于题目处于其次大题,仍有可能有正确的选项,需连续分析（C）、（D）两选项；假如酸是强酸、碱是弱碱,按前分析,两者不行能是等浓度的,可判定选项（C）不对；也正是由于这种缘由,混合溶液呈酸性确定不是从生成的盐水解而来的,这样,选项（D）也不正确； 答案 B 例3在肯定体积的容器中,加入 1.5 mol 氙气和 7.5 mol 氟气,于 400和 2633 kPa压强下加热数小时,然后冷却至 25,容器内得到一种无色晶体外,仍余下 4.5 mol 氟气 , 就所得无色晶

14、体产物中 , 氙和氟的原子个数比是 A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:6 分析 从题设条件可看出,1.5 mol Xe 气在此合成中完全进入了氟化氙晶体,进入此晶体中F 的物质的量为：7.5 4.5 3 mol ,氟的物质的量为 6 mol ,由于元素的物质的量与它们的原子数成正比,可即在氟化氙晶体内氙的物质的量为 1.5 mol知氟化氙中氙、氟原子数为 1.5 ：6 1 ：4 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 21 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

15、 - - - - - - -因此这样形成的氟化氙化学式应是X eF4学习必备欢迎下载答案 C ； 例4在 1L浓度为 c mol/L 的弱酸 HA溶液中, HA、H 和A 的物质的量之和为 nc mol ,就 HA 的电离度是（A）n 100% （B）n/2 100% （C）（n-1 ） 100% （D）n% 分析 电离度的定义可以用下式表示：电离度 = 已电离的电解质的分子数 100% 溶液中原有电解质的分子数上式中分子和分母内都涉及到分子数,由于物质的量和分子数亲密相关,可以立刻完成这种从分子数向物质的量的 转换；由于溶液中原有电解质HA物质的量为 c mol,按题意,电离前后HA、H 和

16、A 三种物质的物质的量关系,可以分别表示如下： HA H A电离前 c 0 0 平稳时 c（1- ） c c式中 为HA的电离度；由于平稳时 HA、H 和A 的物质的量之和为n ,这样,可以写出下式： c（1- ）+ c + c = nc 即 1 + = n 答案 C 因此 = n - 1 = （ n - 1 ） 100 % 例5 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在肯定条件下发生反应： A + 3B 2C 如维护温度和压强不变,当达到平稳时,容器体积为V L ,其中 C气体得体积占 10%,以下推断正确选项原混合气体的体积为1.2 L ；原混合气体的体积为1.1 L ；（ D

17、）反应达到平稳时气体A消耗掉 0.05V L ；反应达到平稳时气体B消耗掉 0.05V L ；（A）（B）（C） 分析 此题对化学平稳的学问是通过简洁的定量关系进行考查的,属于懂得层次的试题；它涉及到气体体积、物质的量、压强；依反应,生成气体 C的体积等于反应中混合气体削减的总体积；气体 A所消耗的体积,等于混合气体削减的总体积的一半；气体 B所消耗的体积,等于混合气体削减的总体积的 1.5 倍；由于平稳时总体积削减 10% V L ,就原混合气体的体积应为 1VL + 10%VL = 1.1VL 1建立平稳时,气体A的消耗为：2 10%VL = 0.05VL 答案 A A表气体 B的消耗为：

18、 5 10%VL = 0.15VL 例6以下 小题中都隐含着2个数字；请比较这2个数字的大小,用A、B、C、D分别表示前者和后者的关系；示“ 大于” ,B表示“ 小于”,C表示“ 等于”,D表示“ 不能确定”；40K和40Ca原子的质量数1920在相同温度下,100g水中最多能够溶解的无水硫酸钠和芒硝的质量纯水在 20和 80时的 pH值 分析 此题所列出的三个事实都比较简洁,但是它们也有肯定的梯度；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 21 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

19、 - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（1）只要熟识到质量数的含义及表示方法,对所给出的两种原子的质量数对比很简洁解决；众所周知,在书写同位素时,是把原子的质量数写在元素符号的左上角；10H40K和40 20Ca当然属于质量数相等的两种不同原子,也有人称它们是“ 同19质异位原子” 或“ 同质异位素”；2O；无水硫酸钠和芒硝各在100g水中溶解,无水硫酸钠的质量明显地（2）芒硝是十水硫酸钠,化学式为Na2SO 4小于芒硝的质量；（3）水是很弱的电解质,按下式电离：H 2OHOH众所周知,酸和碱的中和反应是一种放热反应；那么,作为中和反应的逆反应,水的电离当然是吸热反应；温度

20、升高,有利于水的电离程度增大,H 离子浓度因而也增加,就水的 pH值应减小；这样,水在 20的 pH值当然比 80时大； 答案 （1）C （2） B （3） A 例7G、Q、X、 Y、Z均为氯的含氧化物；我们不明白它们的分子式（或化学式）,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系（未配平） ：1 GQNaClXH22 QH2O电解 3 YNaOHGQH2O4 ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由底到高的次序为（A） QGZYX （B）GYQZX （C）GYZQX （ D）ZXGYQ 分析 以有关氯的含氧化物之间转换关系,来考查同学对氧化- 仍原反应中元素变价的分析推理思维才能；可以从

21、反应（ 1）入手,分析题目所给出的 5种氯的含氧化合物化合价的相对高低；依据反应（ 1）,由于 G和Q都含有氯元素,可确定反应（1）必定是一个歧化反应；氯化钠中的氯元素为-1 价,它是氯元素最低的化合价,由此可知,化合物 G中氯元素的化合价肯定要低于化合物 Q中氯元素的化合价；据此分析,选项（A）可第一排除；再依据反应 （2）,生成物中的 H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的,因而可判定出 Q中的氯元素化合价肯定低于 X中的氯元素,也即 G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的次序是 G、Q、X,因此,选项 D也可以被排除；依据反应（ 4）,Z中氯元素的化合价确定 Q、X中氯元素

22、之间,就答案必为选项（B）； 答案 B 例8 在肯定温度下,把 2molSO2和 1molO2通入一个肯定容积的密闭容器里,发生如下反应：2 SO 2 O 2 2 SO 3当此反应进行到肯定程度时,反应混合物就处于化学平稳状态；现在该容器中,维护温度不变,令 a、b、c分别代表初始加入的 SO2、O2、SO3的物质的量（ mol）；假如 a、b、c取不同的数值,它们必需满意肯定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平稳时的完全相同；请填写以下空白：如a=0,b=0,就 c=_；如a=0.5 ,就 b=_ 和c=_；a 、 b 、 c 必 须 满 足 的 一 般

23、条 件 是 （ 请 用 两 个 方 程 式 表 示 , 其 中 一 个 只 含 a 和 c , 另 一 个 只 含 b 和 c ）：_ ； 分析 此题对化学平稳的考查由详细到抽象；这与中学现行通用教材介绍化学平稳的主导思想相一样；问题在于学生对化学平稳的懂得程度；此题设置了 3个小问题,思维力度逐步提高,第（1）问最简洁,它可作为解答全题的基础；对于一个建立了化学平衡的可逆反应来说,无论反应是从正反应开头仍是从逆反应开头,当反应进行到肯定程度时,正反应速度将与逆反应速度相等, 这样就建立了化学平稳；此时反应混合物中各成分的质量分数都保持不变；对于平稳体系2 SO 2O22SO 3细心整理归纳

24、精选学习资料 第 5 页,共 21 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载来说,无论是从 2mol SO2和1mol O 2的混合物开头反应,仍是从 2mol SO 3开头反应,都将达到完全相同的化学平稳状态；依据上述分析,第（1）问的答案,明显是 c=2；其次问就有所不同,其反应的初始状态既不是2mol SO2和1mol O 2,也不是 2mo SO3l ,而是包含了 SO2、O2、SO3三种气体物质,且已指定 SO2为0.5m

25、ol ；解这个问题的基本思路是：假如能够把加入的各初始物质的物质的量转换为等价于 a=2、b=1、c=0是,就肯定会使反应达到与题设相同的化学平稳状态,这样就实现了题目所提出的要求；现在题目设定 a=0.5 ,那么对于 b,符合规律的推断当然 b=0.5/2=0.25 接着,要判定 c的值；与 a=2、b=1、c=0的初始状态相比较,a、b的差值分别为 1.5 和0.75, 由方程式的计量系数知 c的差值应为 1.5, 由于题设的初始状态 c=0, 故（ 2）问中 c=1.5. 为回答第 3 问, 需将 1 、2 两问中的详细解“ 升华” 为一般解,即将详细问题抽象为一般规律；从 a=0、b=

26、0、c=2和 a=0.5 、 b=0.25 、c=1.5 两组关系中,不难发觉以下两式可以成立 a+c=2 2b+c=2 这是一组具有普遍意义的关系式；它们相当于 2mo SO2l 和1mol O2反应建立起的化学平稳或由 两个式子也可以写成其他形式；2mol SO3反应建立起的化学平稳时各组分的质量分数；当然,这 答案 （1）c=2 （2）b=0.25 和c=1.5 （3） a+c=2 2b+c=2 例9在等物质的量的短周期金属 A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在 B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为 V（A）和 V（B）,而且 V（A） V（ B）；如要确定反应生成物

27、 A和B的化合价,至少仍需要知道的数据是：（A）V（A）：V（B）的值（B）V（ A）或 V（B）的值（C）A（或 B）的物质的量（ D）盐酸或硫酸的物质的量浓度 分析 题目涉及了肯定的学问面,包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等,均为同学较熟识的学问；在元素周期表中,短周期元素的金属单质都处于金属活动次序表内氢以前,因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应；由于所用的酸都是过量的,因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要,这样就第一排除了选项 D；从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出,当金属的物质的量相同时,而金属元素的化合价不同,生成的氢气体积也不同；这

28、种判定是解决此题的重要关键；由上述判定可知,只要知道了 V（A）与 V（B）之比,就可以知道两种金属元素的化合价；这是由于,如 m、n分别是 A、B的化合价,下式可以成立：m/n=V（ A）/V （B）由于 A、B两元素的化合价只可能是 +1、+2或+3,知道了他们化合价之比,也就可确定出他们的化合价； 答案 A 综 合 检 测 一、挑选题1. 金属钛（iT）常被称为将来钢铁,钛元素的同位素 4622 iT、4822 iT、4922 iT、5022 iT 中,中子数不行能为（）A30 B28 C 26 D24 2. 对于 0.1mol/l CH 3 COOH 溶液,采纳何种措施能使 CH 3

29、COOH 的电离度减小而溶液的 pH 值增大（）A加少量 NaOH 固体 B 加少量 NaAc 固体 C 加少量水 D加热3.NO2存在以下平稳：2 NO 2 g N 2 O 4 g Q,在测定 NO2的相对分子质量时 , 以下条件较为相宜的是 5 5 A温度 130压强 3 . 03 10 Pa B 温度 25压强 1 . 01 10 Pa4 4 C温度 130压强 5 . 05 10 Pa D温度 0压强 .5 05 10 Pa4. 既有离子键又有配位键仍含有共价键的化合物是（）AH 3 O BNH 4 Cl CNa 2O 2 DH 2SO 45. 设阿伏加德罗常数为 N ,标准状况下某种

30、 O 和 N 2 的混合气体 m g含有 b个分子,就 n g该混合气体在相同状况下所细心整理归纳 精选学习资料 第 6 页,共 21 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载占的体积（ L）为（）22 . 4 nb 22 . 4 mb 22 . 4 nN 0 nbN 0AmN 0 BnN 0 Cmb D22 . 4 mC a6. 在相同状况下两杯甲酸溶液,a杯甲酸溶液浓度为,其电离度为 a ,b杯甲酸溶液浓度为 C ,其电离度为

31、b,如b杯甲酸溶液中 HCOO 浓度恰为 C ,就必定有（） A A杯溶液 pH值大于 b杯溶液 pH值 BC a C b Ca b D a b7. 已知 4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O,如反应速率分别用 V NH 3、V 、V H 2 （mol/L min）表示,就正确的关系是（）A32 V NH 3 V H 2 OB45 V O 2 V NOC56 V O 2 V H 2 OD45 V NH V O 28. 某种一元酸（ HA）溶液加入一种强碱（MOH）溶液,反应后溶液呈中性,就以下判定正确选项（） A所用酸过量 B生成的盐不水解 C酸与碱等物质的量混合 D反应后溶液中

32、 A M 9. 某金属元素最高价氟化物式量为 M ,其最高价的硫酸盐式量为 M ,如此元素最高正价为 n,就n与 M 、M 的关系可能是（）n M 2 2 M 1n M 2 M 1n 2 M 2 M 1n M 2 M 1A58 B29 C58 D5810. 某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b ,已知 a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,就酸溶液的体积 V 酸 与碱溶液的体积 V 碱的关系正确选项（）AV 酸 =100 V 碱 BV 碱 =100 V 酸 CV 酸 =2 V 碱 DV 碱 =2 V 酸2 311. 已知：a M bO 2 4 H cM dH 2 O,就系数 c的值是（）

33、A1 B2 C3 D4 12. 从下面变化过程,推断氧化剂由强到弱的次序是（） 2 H 2 S SO 2 3 S 2 H 2 O 2 KI Cl 2 2 KCl I 2 2 FeCl 2 Cl 2 2 FeCl 3 2 FeCl 3 2 HI 2 FeCl 2 I 2 2 HCl I 2 SO 2 H 2 O H 2 SO 4 2 HIACl 2 Fe 3I 2 SO 2 BCl 2 I 2 Fe 3SO 2 CCl 2 Fe 3SO 2 I 2 D Fe 3I 2 Cl 2 SO 2213. 以下微粒 CH 4 NH 4 CH 3 Cl P 4 SO 4 中结构为正四周体且键角为 109 2

34、8 的是（）A B C D14. 以下离子方程式正确选项（） A Cl 通入水中：Cl 2 H 2 O 2 H Cl ClO细心整理归纳 精选学习资料 第 7 页,共 21 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载 B 向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：AlO 2 2 H 2 O CO 2 Al OH 3 HCO 3 C 加热浓盐酸和 MnO 制 Cl ：MnO 2 4 H 4 Cl Mn 2 Cl 2 2 H 2 O 2 D

35、 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO 3 : Ca 2OH HCO CaCO H 2 O CO 215. 以下表达正确选项（）A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高C. 分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小,越易失去电子316. 将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 100g水中得到的盐酸密度为 b g cm,就该盐酸的物质的量浓度是（）amol / L abmol / L abmol / L 1000 abmol / LA22 . 4 B22400 C22400 36 . 5 a D22400 36 . 5 a17. 一

36、真空密闭容器中盛有 1mol/l PCl 加热到 200 时发生如下反应：PCl 5 g PCl 3 g Cl 2 g ；反应达到平稳时 PCl 5 所占体积百分比为 M%,如在同一温度和同一容器中最初装入的是 2mol PCl , 反应达平稳时 PCl 所占的体积分数为 N%,就M和N的正确关系是 （）AMN BNM C M=N D无法确定18. 用质量均为 100g的Cu作电极电解 AgNO 溶液,电解一段时间后, 两电极质量相差 28g,此时两电极质量分别是 （）A阳极 93.6g ,阴极 121.6g B阳极 100g,阴极 128g C阳极 91.0g ,阴极 119.0g D阳极

37、86.0g ,阴极 114g 19. 如室温时 0.1mol/L 的NaX溶液的 pH=9,就该盐溶液中发生水解反应的 X 离 子占全部X 离子的（） A0.09 B0.01 C1.0 D无法确定20. 某种氯化镁晶体由 Mg 2、35Cl 和 37Cl 组成；在熔融条件下使 1mol这种氯化镁完全电解,在阳极生成的气体是35相同状况下 O 质量的 2.22 倍,就这种氯化镁晶体中 Cl 离子的量分数约为（） A25B40C75D50n gHNO 321. 含n g HNO 的稀溶液恰好使 5.6g Fe粉溶解,如有 4 被仍原成 NO（无其它仍原产物） ；就n值不行能是 （） A12.6g

38、B16.8g C18.9g D25.2g 22. NaCl 为正六面体型晶体,当使离子间距离扩大 2倍时,晶体密度变为原先的多少倍 1 1 1 1 A16 B8 C4 D223. 以下微粒成键共用电子对数与孤对电子数之比为 3：1的是（）ANH 4 BCHCl 3 CH 3 O DH 2 S二、填空题细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 21 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -24. 室温下将 32gBaOH28H2O和11gNH 4Cl

39、学习必备欢迎下载30秒后将装有NO 气的置于 250ml锥形瓶中,设法将固体药品混合匀称,无色密闭容器置于锥形瓶中,再在锥形瓶口悬挂一潮湿的红色石蕊试纸；试回答：（1）潮湿的红色石蕊试纸有何颜色变化_ （2）将装有 NO 气的无色密闭容器置于锥形瓶中,后观看到容器内气体颜色由红棕色快速变浅（接近无色）,发生颜色变化的缘由是 _ _；（3）假如是用 20gNaOH和11g NH 4 Cl 来进行上述试验,瓶内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？_主要理由是 _ ；25. A 、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有 42mo

40、l电子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的 C元素是植物生长的养分元素之一,试写出：（1） A、B元素形成的酸酐的化学式 _；3倍,C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半,（2） D元素的单质与水反应的化学方程式_；F 通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来, 对 HFO的（3） A、C元素气态氢化物的稳固性大小_（化学式表示）26. 长期以来始终认为氟的含氧酸不存在；自1971年美国科学家用讨论引起重视；（1） HFO的电子式为 _ （2）次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含有 B、C二种溶质； B常用于雕刻玻璃,C在二氧化锰催化作用下能快速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体；次氟酸与水反应的化学方程式为_ （3） 将