2022年中考工业流程题练习 .pdf

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1、中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中。（3）第步 “ 过滤 ” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH ，理由是。（ 5） 在 制 备 精 盐 的 过 程 中 ， 氯 化 钡 和 碳 酸 钠 溶 液 的 添

2、加 顺 序 是 否 可 以 颠 倒 _ ， 理 由 是_ ；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ _。2. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠 )和其他副产品。(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度0 10 20 30 40 溶氯化钠35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 解硫酸钠4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 度氯化钙59.5 65.0 74.5 100 116 g 氯化镁52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 岩盐水初步处理后，经净化、

3、 精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”， A的化学式是 _。(2)“操作 I”中的操作是 _ ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(3)“盐水精制 I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_ _。3、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工

4、业”流程如下：过滤Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOH2CO3HCl沉淀滤液精盐过量过量过量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 回答下列问题：（1）氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。 A能去除油污，可制厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是，操作的名称是。（3）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是。

5、（4）该流程中可以循环利用的物质是。二、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2 种转化流程，如下图所示。已知： a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O，CaCO3+ H2O + CO2Ca(HCO3)2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+ CO2；c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：；操作包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D 为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，

6、理由是：(3)小李认为流程、和操作I 比小王的主张更好，其理由是：_ ；操作 I 包括搅拌和微热等工序。2氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ CaCl2 2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和 Al2O3。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_。微热依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和 NaCl 溶液H2Cl210% 的NaOH 溶液16% 的NaCl 溶液50% 的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水加盐酸，调 pH=7电解名师资料总结 - - -精

7、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - (2)加入 BaCl2除去的杂质是_；加入 Ca(OH)2除去的杂质是 _。（3）检验 “ 滤液 ” 酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式 )提高产品纯度。三、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银盐以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤中：需加入的物质

8、是，发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？，理由是. （4）步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？. 2硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁 )生产硫酸铜晶体的流程。(1) B 的化学式为，操作 a 的名称是。(2)的反应基本类型为；反应、的化学方程式分别为；。(3)已知： Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I 的优点有：不产生有害气体和。3. 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaC

9、l2和 MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用 NaOH 和 Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_ 、_ 。（2）NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3） “后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号），理由是 _ A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液四、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆 )某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜

10、废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：工业废水污泥溶液 1 固体溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亚铁晶体硫酸钠粗品溶解除杂NaOH 过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3 除杂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)

11、甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是：(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问： “如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理 ?” 请提出你的想法：(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称 “绿矾”的工业产品， 可增加经济效益 请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、( “绿矾”溶解度随温度升高而增大)四、化肥生产1、某化工

12、厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO22NH3CaSO4H2OCaCO3 （ NH4)2SO4。操作a 的名称是， 若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。请说出该仪器的另外一种用途。煅烧炉中发生的化学反应方程式为。该工艺中可循环使用的X 为（填化学式，下同） ，副产品Y 为。（2）操作 b 的过程是、冷却结晶、沉淀池CO2NH3 CaSO4悬浊液操作 a 贮液池煅烧炉操作 b （NH4)2SO4晶体副产品 Y X 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -