2022年中考化学计算题2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中考化学运算题1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）,取 12.5g 样品放入烧杯中,然后加入 39.6g 水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取 10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀 2.87g；试求：（运算结果精确到 0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数；2. 碘盐就是在食盐中加入肯定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为 214）,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病, （运算结果保留一位小数）（1）_mg碘酸钾中含碘 20mg （2）成人每天约需 0.15mg,假设这些

2、碘盐主要是从碘盐中摄取的,如 1000g 碘盐中含碘 20mg,就成人每天需食用碘盐 _.g 3、某课外爱好小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,试验数据如下表：甲 乙 丙烧杯 +稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后,烧杯 +剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据,回答以下问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）运算样品中铁的质量分数；（3）运算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；

3、（烧杯的质量为25.4g；运算结果精确到 1%）4、把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,列问题：第一次 其次次 第三次O2 质量 g 3 4 6 有关试验数据如下表所示； 请回答下SO2质量g 6 （1）第一次试验中, 参与反应的 S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_. （2）请你通过运算求出其次次试验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次试验生成二氧化硫的质量；5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水） ,50g 水中,充分搅拌,待样品中 的氯化镁全部溶解后过滤（滤液缺失不计）,将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液 恰好完全反应,生成 5.8g 白色沉淀；求：（1

4、）样品中氧化镁的质量；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；6、“骨质疏松症 ”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗；乳酸钙（CaC6H10O6.5H2O）是一种常见的补钙剂, 出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用 保留整数）20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的； 运算：（运算结果（1）乳酸钙中各元素的质量比；100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙,每（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每天至少需喝多少毫升牛奶；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7、生铁和钢都是铁合金,生铁

5、中碳的含量在 2.0%4.3%之间,钢中碳的含量在 0.03%2%之间；将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中, 再向锥形瓶中加入100g 稀 H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其 他元素含量很低,可忽视不计） ,测得生成 H2 的体积为 4.00L（H2 在该条件下的密度为 0.0880g/L）；试依据运算回答：（运算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁仍是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数；8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 16%的溶液,在该溶液中加入m 的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为 50 克稀盐酸,两者恰好完全反应； （氧化钠与

6、水反应的化学方程式为： Na2O+H2O=2NaOH）；求：（1）m 的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数；（3）如要使反应后的氧化钠溶液成为 20oC时的饱和溶液, 至少要蒸发掉多少克水？（ 20oC时,氧化钠的溶解度为 36 克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字；请认真阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量： 500g 成份表：氯化钠 88%钙（以 Ca计）（0.5 1.3）% 碘（以 I 计）（20 50）mg/kg （1）包装标签上钙含量是指 _（填单质钙、 碳酸钙、钙元素中的一种）（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是_

7、. （3）为了测定此盐中的钙元素含量,取 10g 这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成 0.132g 二氧化碳；请运算此加钙食盐中钙元素的质量分数 . 10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中,加入 100.5g硫酸溶液恰好反应；反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（ t）的关系如图所示；烧杯连同药品的起始质量为200.0g；反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答以下问题：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.0 名师归纳总结 0 1 2 3 4 5 t/s 第 2 页,共 11 页- - - -

8、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）（2）学习必备欢迎下载当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_ 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_；（3）反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 溶液；500mL 的这种生理盐水中含氯化钠0.9%（密度近似为 1g/cm3）的氯化钠 _g,水_g；如以每分钟50 滴（20 滴约为 1mL）的速率给病人静脉输液 500mL,约需_分钟输完；12、我国约在南北朝时就开头冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金, 它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜

9、的质量分数,取 10g 黄铜加入到50g 稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气 0.1g；试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数；13、一个青少年正常情形下每天约需 0.8g 钙；如每天从食物中得到 0.6g 钙,其余,由钙片补充,就每天需吃含葡萄糖酸钙 的钙片 _g；（保留两位小数）（C6H11O7）2Ca的质量分数为 85%14、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl运算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验数据如下,请认真观看分析,回答以下问题：甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入 AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75 反

10、应后所得的沉淀物的质量/g 1435 1435 1435 （1）两溶液恰好完全反应的是 _的试验；（2）请运算海水中的氯化物（以氯化钠运算）的质量分数是多少？15、把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产愤怒体为止,质量削减了2.4g；运算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果 ”享誉全国；波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药；一果农治理了 5 亩果园,预备为果树喷洒一次波尔多液,他现有 8%的硫酸铜溶液 30、蓝矾（ CuSO4.5H2O）10 ,每亩地需要用150 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液； 请你运算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满意需要？（已知： 蓝矾 中 CuSO

11、4的质量分数为 64%）17、二氧化硫是大气污染物之一, 我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫 的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（ mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量, 某中学环保小组按上图所示的试验装置进行如下试验：向试管中加入肯定量的含碘（I2）1.27mg 的碘溶液,再加入23 滴淀粉溶液（淀粉遇 I2 变蓝色）,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与 碘溶液充分接触, 当溶液由蓝色变为无色时, 恰好完全反应, 反应的化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共

12、 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是： SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；试验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L；请通过运算判定此空气中二氧化硫的浓度级别；18、常温下,将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185.5g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到 200g 不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数；19、试验室现需 1.12L纯洁的氧气（标准状况下,氧气的密度是 1.429g/L）；某同学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾；下表为该同学试验的有关数据：

13、试验收集 1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到 0；01g）20、试验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,如要制取 66.0g 二氧化碳,至少需要含杂质 20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参与反应）跟肯定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为 20%的溶液 58.5g；求：（1）样品中氯化铜的质量分数；（2）加入的氢氧化钠溶液的质量；22、1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量掌握在0.0

14、04g 以下；2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O,相对如在 1Kg 米面食品中加入明矾分子质量为 474）,请回答以下问题：1 人从食物中摄入的铝指的是 A铝元素 B；铝单质_（填字母）；C；铝合金 D；只有明矾2 明矾中各元素的质量比 K：Al：S：O：H =_；铝元素的质量分数为（运算结果精确到0.1%）_. 3 假如某人一天吃了 超过安全摄入量？100 上述米面食品,通过运算说明其摄入的铝的量是否23、某校化学爱好小组为测定空气中二氧化硫的含量,用 反应方程式如下： 2NaOHSO2NaSO3H2O NOH 溶液吸取 SO2,用 NaOH溶液吸取 1000L 已除去 CO

15、2的空气样品,溶液质量增重了0.64g；已知此时空气的密度约为1.3gL,求：（1）被吸取的 SO2的质量；（2）发生反应的 NaOH的质量；（3）空气中 SO2的质量分数（运算结果精确到 0.01）；24、将 28.40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应, 生成硫酸钡沉淀 11.65g；求硫酸钠溶液中溶质的质量分数；25、肯定质量 10%的 A 溶液和肯定质量 10%的 CaCl2溶液恰好完全反应,生成白名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色沉淀 B,化学方程式为： A+CaCl2=B +2

16、NaCl（已配平）（1）、A 物质必定含有的金属元素是 _,A 和 B 的相对分子质量之差为_；（2）、滤出沉淀 B,加入足量稀盐酸, B 逐步溶解,收集到无色无气味的气体4.4g；求滤出 B 后所得溶液中 NaCl的质量分数；26、配制 0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠 _g,蒸馏水 _g；27、煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少吨？如石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨？28、把 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需要水 _g,稀释后溶液的质量为 _g；29、取 22.2g 石灰石样品,放入盛

17、有 126g 稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯内物质质量变为 139.4g；就石灰石中碳酸钙的质量为 _ _g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧 1.6g 硫,能生成多少克二氧化硫气体？31、将 6.9gK2CO3放入 50g 水中完全溶解后,加入 80gCa（NO3）2 溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3 + 2KNO3；运算：（1）生成沉淀的质量；（2）过滤后,所得滤液的溶质质量分数； （运算结果精确到 0.1）32、在防治非典型肺炎的

18、工作中, 过氧乙酸是一种常用消毒剂, 具有强氧化才能,可将各种病原微生物杀灭；工业品过氧乙酸原液通常是 15过氧乙酸溶液（密度 1.15g/cm3）；使用时,通常取 20mL 原液,加自来水稀释至 1000mL,搅拌均匀,即配制成 1000mL密度约为 1g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液；（1）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2）配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天, 非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势特别严峻,为了预防非典型肺炎,许多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2

19、H4O3 （1）过氧乙酸的相对分子质量为_,碳、氢、氧三种元素的质量比为_；20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm3）配溶质（2）用含溶质的质量分数为的质量分数为 0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm3）15L,需要 20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最终结果保留一位小数）？34、把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水） ,放入 85.8g 水中配成溶液；过滤后,取 10g 溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成 2.33g 白色沉淀；试运算：（最终结果保留二位小数）（1）10g 溶液中硫酸钠的质量； （2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数；35、过氧乙酸是一种杀菌才能较强的

20、消毒剂,过氧乙酸简单挥发、分解,有腐蚀性,自从防 “非典 ”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用；用市售的一种 20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的 0.2%的过氧乙酸溶液 1000g 时,需 20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？依据上述对过氧乙酸的名师归纳总结 有关介绍,说说在使用它的过程中应留意什么. 第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中考化学运算题答案1、（4 分） 33.7 7.5 x 2、（6 分）解：（1）设 10 滤液中含氯化钡的质量为 BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +BaNO3

21、2208 287 x 2.87g 208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g 100%=20.8% （2）设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为 y 2.08g：10g2.08g=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为10.4g/12.5g 100%=83. 2% 3、（8 分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x,生成的质量 FeSO4质量为 y 生成氢气的质量 150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据运算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 x=8.4g 152 2 x y 0.3g 样品

22、中铁的质量分数为：y=22.8g 溶液中溶质的质量分数：8.4g/9g 100%=93% 22.8g/158.725.4g9g8.4g 100%=17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）样品中铁的质量分数是93% 17% （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是4、（共 6 分）（1）1：1：2（或 32：32：64：或 3：3：6）（2）8g 38g 5、（共 7 分）设样品中 MgCl2 的质量为 x,生成 NaCl的质量为 y MgCl2+2NaOH=MgOH2 +2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5

23、.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g9.5g+50g+63.5g5.8g=10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为 9.5g （2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为 10% 6、（5 分）（1）解： mCa：mC：mH：mO=40 12 6：1 20：1611 =10：18：5：44 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载x （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为 钙的质量分数为： 40/308 100%=13% x 0.104g/100mL=0.2

24、g 20 13% x=500nL 7、（6 分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为 x H2=4.00L 0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.352g x=56 0.352g/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为 10.0g9.856g/10.0g 100%=1.44% 介于 0.03%2.0%之间,该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为 y Fe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2 y 0.352g y=152 0.352g/2=26.75g FeSO4的质量分数为：26.75g/100g9.856g0.352g 100

25、%=24.4% 8、（6 分）解：（1）依据题意,设生成 Na2O+H2O=2NaOH NaOH的质量为 x 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/3.1g+m=16% m=21.9g （2）设盐酸中溶质的质量分数为HCl + NaOH =NaCl 36.5 40 58.5 50g.y 4.0g ay,生成 NaCl的质量为 a 36.5：40=50g.y：4.0g （3）40：58.5=4.0g：a y=7.3% a=5.85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20.C时 NaCl的饱和溶5.85g/50g+25g5.85gb=36/100 b=52.9g 答：

26、（1）m 为 21.9g；（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3% （3）需蒸发 52.9g 水9、（5 分）（1）钙元素；（2）醋（或水）；（3）解：设产生 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3的质量为 x CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 x 100/x=44/0.132g 44g 0.132g x=0.3g Ca元素养量： 0.3g 40/100=0.12g 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Ca元素养量分数： 0.12g/10g 100%=1.2% 答：此加

27、钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2% 10（8 分）（1）4s （2）6.6g （3）设完全反应时,生成硫酸钠的质量为 x 2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（Na2SO4溶液） =12.60g+100.5g6.6g=106.5g wNa2SO4=10.65g/106.5g 100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10% 11（3 分）4.5; 495.5; 200 12（6 分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2

28、65 98 2 x y 0.1g 1 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为6.75g/10g 100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为4.9g/50g 100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5% （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% 13（3 分）2.53 14（4 分）（1）乙（2）解：设 50g 海水中含氯化钠的质量为 x NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x=58.5 1.435g/14

29、3.5=0.585g 就海水中氯化钠的质量分数为：0.585g/50g 100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠运算）的质量分数是 1.17% 15（4 分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 X 2KClO3=2KCl + 3O2 245 96 x 2.4g 61；245：96=x：2.4g x=6.125g 6.125g/10g 100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是25% 16（6 分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30 8%+10 64%=8.85 亩果园需硫酸铜的质量为：名师归纳总结 150 1% 5=7.5第 8 页,共 11 页- - - - - -

30、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载由于 8.8 7.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满意需要17（5 分）解：设参与反应的二氧化硫的质量为 x SO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm 64：254=x：1.27mg 空气中二氧化硫的浓度为x=0.32mg 0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m30.32mg/m30.004g 超过了安全摄入量；23、（7 分）（1）0.64g （2）设参与反应的氢氧化钠的质量为 x 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g

31、 80：64=x：0.64g x=0.8g （3）SO2质量分数 =0.64g/1000L 1.3g/L 100%=0.05% （其他合理答案也给分）24、（3 分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为 X Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=7.1g/28.40g 100%=25% 25、（8 分）（1）钠（或 Na）6 （2）解：由题意判定： B 是 CaCO3,A 是 Na2CO3 设生成 CaCO3的质量为 w,Na2CO3溶液的质量为 x,CaCl2溶液的质量为 y,生成 NaC

32、l的质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +CO2+H2O100 44 w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g 111/100=10%y/10g y=111g 117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g/106g+111g10g 100%=5.7% 26. （4 分）4.5g 495.5g 22 27（6 分）解：设生成二氧化碳的质量为 X CaCO3=CaO+C

33、O2100 44 100t.80% x100/100t.80%=44/x x=35.2t生石灰的质量： 100t35.2t=64.8t 答：（略）名师归纳总结 28、（4 分）100 200 第 10 页,共 11 页29. （4 分）20 16.2% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载30. （3 分） 解：设生成 SO2气体的质量为 X S+O2=SO2 32 64 1.6g x x=3.2g 32/64=1.6g/x 答：（略）31、（5 分）解：设生 CaCO3沉淀的质量为 x,生成 KNO3的质量为 y 1 K2CO3+Ca

34、NO32=CaCO3 +2KNO3138 100 202 6.9g x y 138/100=6.9g/x x=5g 138/202=6.9g/y y=10.1g 210.1g/6.9g+50g+80g5g 100%=7.7% 答：（略）32、（6 分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为： 20cm3 1.15g/cm3=23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g 15%=3.45g （2）1000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：3.45g/1000cm3 1g/cm3 100%=0.345% 注：1；运算结果为 0.3%或 0.34%或 0.35%均给分参照给分33. （6 分）1

35、76 6：1：12 2 V过氧乙酸 =1500cm3 1.0g/cm3 0.4%/0.2答：（略）2其他合懂得法均可 1.1g/cm3 =277；7mL或 cm3 34（6 分）（1）解：设 10g 溶液中硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaSO4=BaSO4 +2NaCl 142 233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g （2）85.8g 水溶解的 Na2SO4的质量为 1.42g/10g1.42g 85.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中 Na2SO4的质量为 14.2g/15g 100%=94.67% 35、6 分解：设需 20%的过氧乙酸溶液的质量为x 1000g10g=990g x 20%=1000g 0.2% x=10g 需水的质量：答：（略）据题中给出的 “过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合同学生活实名师归纳总结 际,提出两条以上合理的使用留意事项即可得2 分；第 11 页,共 11 页- - - - - - -