2022年习题高三复习水溶液中的离子平衡习题 .pdf

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1、高三复习 -水溶液中的离子平衡习题考察点：电解质1. 下列关于弱电解质的叙述正确的是（）A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考察点：电离平衡，条件改变，平衡移动，判断结果变化2. 向浓度为0.1 molL1 的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(OH ) B.C.D.考察点：电离平衡，平衡移动，结果变化，判断采取措施3. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3 H2ONH4+ OH，若要使平衡向逆反应方向移动

2、，同时使 c(OH )增大，应加入适量的物质是：（）NH4Cl 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量MgSO4 固体A B C D考察点：影响电离平衡常熟的因素及其应用（3）体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如图所示。则相同条件下HX 的电离平衡常数_（填“ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于 ” ）醋酸的电离平衡常数；理由是 _，稀释后， HX 溶液中由水电离出来的c（H）_（填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于” ）醋酸溶液中由水电离出来的c（H），理由是 _。考察点：影响水的电离平衡的因素5. 25时，相

3、同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4（ NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）ABCD考察点：影响水的电离平衡的因素和水的离子积常数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6. 一定温度下，水存在H2O ? H+OH-+Q （Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小B将水加热，Kw 增大， pH 减小C向水中加入少量固体CH3COON

4、a ，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7 mol/L ，Kw 不变考察点： PH 值、溶液稀释7. 25时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH=11 氨水0.1 molL 1盐酸pH=3 盐酸下列说法正确的是（）A稀释到原来的100 倍后， pH 与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH 3 COONa 固体，的值都变小D. 稀释到原来的100 倍后，稀释后溶液中的PH 大考察点： PH 值、溶液稀释8. 向等体积等物质的量浓度的H2S和 SO2的水溶液各两份中，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH 关系的曲

5、线图，下列说法中正确的是（）A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入O2 B曲线 b 表示向 SO2水溶液中通入O2C曲线 c 表示向 H2S水溶液中通入Cl2D曲线 d 表示向 SO2水溶液中通入H2S考察点：关于溶液pH 的计算9. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B将 10 mL pH=a 的盐酸与 100 mL pH=b 的 Ba（OH）2 溶液混合后恰好中和，则a+b=13 CpH=10 的 Ba（OH）2 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）DpH=2 的盐酸

6、与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 考察点：酸碱滴定曲线10. 用 0.1000mol?L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D当滴加NaOH 溶液 10.00 mL 时（忽

7、略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3 考察点：酸碱中和滴定11. 有等体积、等pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1B. V3V2V1C. V3V2V1D. V1V2V3考察点：与水解有关的离子共存12. 无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B. AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C. NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D. Na+、NO3-、ClO-、I-考察点：利用水解平衡移动解

8、释实际问题13. 已知 H2O2、KMnO4、NaClO 、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)， 为制取纯净的CuCl2 2H2O， 首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X 是_。（选

9、填下面的序号）A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？_。原因是 _。(4)除去 Fe3+的化学方程式为_ 。(5)加氧化剂的目的为_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O 晶体？ _， 原因是。考察点： 离子浓度大小的比较14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A. 0.1 mol ? L- 1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol? L- 1 HCl 溶液等体积混合：c( Na+ ) = c( Cl-) c( CH3COO-) c( OH- ) B. 0.1 mol ?

10、 L- 1NH4Cl 溶液与 0.1 mol? L- 1氨水等体积混合( pH7 ): c( NH3 ? H2O ) c( NH4+ ) c( Cl-) c( OH-) C. 0.1 mol? L- 1 Na2CO3溶液与 0.1 mol? L- 1 NaHCO3 溶液等体积混合： 2/3c( Na+ )=c( CO32-) + c( HCO3-) + c( H2CO3 ) D. 0.1 mol ? L- 1 Na2C2O4溶液与 0.1 mol? L- 1 HCl 溶液等体积混合( H2C2O4为二元弱酸): 2c( C2O42-) + c( HC2O4-) + c( OH-) + c( C

11、l- ) = c( Na+ ) + c( H+ ). 15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ANa2S 溶液： c（Na+）c（HS-）c（OH-） c（H2S）BNa2C2O4 溶液： c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）CNa2CO3 溶液： c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - DCH3COONa 和 CaCl2

12、混合溶液： c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH ）+2c（Cl-）考察点： 离子浓度大小的比较及水解过程中的守恒问题16. 某二元酸 (化学式用H2B 表示 )在水中的电离方程式是：H2B=H+HB-HB-H+B2-回答下列问题：(1)Na2B 溶液显 _(填“ 酸性 ”“中性” 或“ 碱性 ”)，理由是 _。(用离子方程式表示 ) (2)在 0.1 molL-1 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。c(Na+)+(OH-)c(H+)+c(HB-) Bc(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) Cc(Na+)2c(B2-

13、)+2c(HB-) (3)已知 0.1 molL-1 NaHB 溶液的 pH2，则 0.1mol L-1 H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _ 0.11 mol L-1(填“ ”或” ”)，理由是 _。(4)0.1 molL-1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。考察点：沉淀溶解平衡及其影响因素17. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)? Ca2+(aq)+2OH-(aq) H0,下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( ) 升高温度 ,平衡逆向移动溶液中c(Ca2+)? c2(OH-)恒为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c(Ca2+) 除去氯化钠溶液中混有的少量C

14、a2+，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的 pH 升高给溶液加热，溶液的pH 升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变。A. B. C. D. 考察点：沉淀溶解平衡曲线名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 18. 在 t时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时 AgCl 的 Ksp=4 10-10

15、，下列说法不正确的是（）A在 t时， AgBr 的 Ksp为 4.9 l0-13 B在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到 b 点C图中 a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D在 t时， AgCl （s）+Br-（aq）? AgBr （s）+Cl-（aq）平衡常数K816考察点： Ksp及其应用19.已知在 25时， FeS、CuS 的溶度积常数（Ksp）分别为6.3 10-18、1.3 10-36。常温时下列说法正确的是A向 H2S 的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B 将足量的 CuSO4溶解在 0.1 mol/L 的 H2S溶液中，溶液中 Cu2+的最

16、大浓度为1.3 10-35 mol/L C因为 H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2+可以选用 FeS 作沉淀剂考察点： Ksp及其应用20.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知 25 时， KspMg(OH)2 5.6 1012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向 50 mL 0.018 molL1的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol L1的盐酸， 生成沉淀。

17、 已知该温度下AgCl 的 Ksp1.0 1010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol L1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“ 是” 或“ 否”)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - (3)在某温度下， Ksp(FeS)6.25 1018， FeS 饱和溶液中c( H)与 c( S2)之间存在关系： c2( H) c( S2)1.0 1022，为了使溶液里c( Fe2) 达到 1 mol L1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c( H)约为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -