2022年《无机化学下》第四版习题答案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载第 13 章氢和稀有气体13-1 氢作为能源,其优点是？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源,具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水,因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水,不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存,也有可能实现经济高效的输送；进展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生,氢气的储备和氢气的利用13-2 按室温顺常压下的状态（气态液态固态）将以下化合物分类,哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;Si

2、H 4;NH3;AsH 3;PdH0.9;HI 13-3 试述从空气中分别稀有气体和从混合气体中分别各组分的依据和方法；3、解：从空气中分别稀有气体和从混合稀有气体中分别各组分,主要是利用它们不同的物 理性质如：原子间不同的作用力、 熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分别的目的；13-4 试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和缘由？4、解：氦、氖、氩、氪、氙,这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐步增大；这主要是由于惰性气体都是单原子分子,分子间相互作用力主要打算于分子量；分子量越大,分子间相互作用力越大,熔点沸点越来越高；密度逐步增大是由于其原子量逐步增大,而单位体积中原子个数相

3、同；13-5 你会挑选哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（ b）电离能最低安全的放电光源；（ c）最廉价的惰性气氛；13-6 用价键理论和分子轨道理论说明HeH、HeH +、 He2 +粒子存在的可能性；为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与以下物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：a ICl4- bIBr2- cBrO3- dClFXeOXeF2直线形 第 1 页,共 32 页 7、 解：XeF4平面四边形XeO 3三角锥直线形细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师

4、归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载13-8 用 VSEPR理论判定 XeF2 、XeF4、 XeF6、XeOF4及 ClF 3 的空间构型；8、解：XeF 2直线形XeF 44平面四边形XeF6八面体XeOF四方锥ClF4三角锥：13-9 用化学方程式表达以下化合物的合成方法（包括反应条件）a XeF2 b XeF6 c XeO39、解：XegF2g400C,01.MPaXeF2gXeg3 F2g300C,6MPaXeF 6gXeF63H2OXeO 36HF13-10 完成以下反应方程式：1 XeF 2 + H 2O 2 X

5、eF 4 + H 2O 3 XeF 6 + H 2O 4 XeF 2 + H 2 5 XeF 4 + Hg 6 XeF 4 + Xe 10、解：XeF 22 OHXe1O22F3OH2OHF23XeF 46H2OXeO 32Xe2122XeF 63H2OXeO36HFXeF 6H2OXeOF42HFXeF 2H2Xe2HF2HgXeF 4Xe2HgF2XeF 4Xe2XeF2第 14 章卤素细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 32 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

6、- - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载14-1 电解制氟时,为何不用 化氢溶液却能导电？ KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电,而氟化钾的无水氟1、解：由于 F2 与水能发生猛烈的化学反应；液态 HF 分子中,没有自由移动的离子,故而不能导电；而在 KF的无水 HF溶液中,存在 K +,HF2- ；14-2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于 F 的半径特殊小,故F2的离解能特殊小,F-的水合热比其他卤素离子多；（2）HF 分子间存在氢键,因而HF 分子的熔沸点和汽化热特殊高；（3）AgF 为易溶于水的化合物；（4）F2与水反应产物复杂；（

7、5）HF 是一弱酸,浓度增大,酸性增强；（6）HF 能与 SiO2或硅酸盐反应,生成气态SiF4；-1 反应而生成Cl 2 的14-3 （1）依据电极电势比较KMnO 4 K2Cr2O7 和 MnO2 与盐酸 1mol.L反应趋势；（2）如用 MnO 2 与盐酸反应,使能顺当地发生Cl 2 ,盐酸的最低浓度是多少？3、解： 1依据电极电势的关系,可知反应趋势： KMnO4K2Cr 2O7MnO 2; Br- 和 BrO3- 的反应平稳常数；14-4 依据电势图运算在298K 时,Br2 在碱性水溶液中歧化为4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK 得： K=exp （ZFE/RT ） =2.92

8、1038NH3 （沸（b）说14-5 三氟化氮 NF3（沸点 -129 ）不显 Lewis 碱性, 而相对分子质量较低的化合物点-33 ）却是个人所共知的Lewis 碱；（a）说明它们挥发性差别如此之大的缘由；明它们碱性不同的缘由；5、解：（1） NH 3有较高的沸点,是由于它分子间存在氢键；（2）NF3分子中, F 原子半径较大,由于空间位阻作用,使它很难再协作 Lewis 酸；另外, F 原子的电负性较大,减弱了中心原子 N的负电性；14-6 从盐卤中制取 Br 2 可用氯气氧化法；不过从热力学观点看,Br- 可被 O2 氧化为 Br 2 ,为什么不用 O2 来制取 Br 2 ？14-7

9、通 Cl2 于消石灰中, 可得漂白粉, 而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生 Cl2 ,试用电极电势说明这两个现象；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 32 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载2/Cl-ClO-/Cl2,所以 Cl2在碱7、解：由于 Cl 2通入消石灰是在碱性介质中作用的,又由于Cl性条件下易发生歧化反应；而在漂白粉溶液中加入盐酸后,酸性条件中, HClO/Cl2Cl2/Cl,故而如下反应能够向右进行 :

10、HClO + Cl- + H += Cl 2 + H 2O 14-8 以下哪些氧化物是酸酐：OF2 Cl 2O7ClO2 Cl 2OBr 2O 和 I 2O5 ？如是酸酐,写出由相应的酸或其它方法得到酸酐的反应；8、解： Cl 2O7 是 HClO4的酸酐； Cl 2O,Br2O分别是 HClO,HBrO 的酸酐14-9 如何鉴别 KClOKClO3和 KClO4 这三种盐？9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中,再做以下试验加入稀盐酸即有Cl 2气放出的是KClO; KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O 加入浓盐酸有 Cl 2与放出且溶液变黄的是 KClO3; 8KC1O 3+24HC

11、l 浓 =9Cl 2 +8KCl+60ClO2 黄+12H2O 另一种就为 KClO414-10 以 I 2 为原料写出制备 HIO4KIO3 I2O5 和 KIO4 的反应方程式；14-11 （1）I2 在水中的溶解度很小,试从以下两个半反应运算在 浓度； I2s + 2e- 2I-； = 0.535V I2aq + 2e- 2I- ； = 0.621V 298K 时 ,I2 饱和溶液的（2）将 0.100mol I2 溶解在1.00L 0.100mol.L-1 KI 溶液中而得到I3-溶液 ；I3-生成反应的 Kc 值为 0.752 ,求 I3- 溶液中 I 2 的浓度；14-11、1I

12、2（aq） =I2（s）K=exp （ZFE/RT ）=812 K=1/I 2（aq） I 2（aq）=1/812=0.00123mol/L 2 I 2+I-=I 3-; 第 4 页,共 32 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载K C=;所以 I 2= 解得 x=0 .0934mol/L ；14-12 利用电极电势说明以下现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaClO 时,得到蓝色溶液 A,加入过

13、量 NaClO 时 ,得到无色溶液 B ,然后酸化之并加少量固体 Na2SO3 于 B 溶液,就 A 的蓝色复现,当 Na2SO3 过量时蓝色又褪去成为无色溶液 C ,再加入 NaIO3 溶液蓝色的 A 溶液又显现；指出 12、解： A：I2；ABC各为何种物质,并写出各步的反应方程式；B：NaIO 3；C：NaI 14-13 写出碘酸和过量 H2O2 反应的方程式,如在该体系中加入淀粉,会看到什么现象？13、解： HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O；假如在该体系中加入淀粉,溶液渐渐变蓝,后又褪色；14-14 写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式,并说明这种类型卤化物的共同特性；1

14、4、解：（AlCl 3）2；（AlBr3）2；（AlI3）2；分子中均含有配位键14-15 什么是多卤化物？与I 3- 离子比较,形成Br 3-Cl 3- 离子的趋势怎样？14-16 什么是卤素互化物？（a）写出 ClF 3BrF 3 和 IF3 等卤素互化物中心原子杂化轨道,分子电子构型和分子构型；（b）以下化合物与 BrF 3 接触时存在爆炸危急吗？说明缘由；SbF5 ; CH 3OH ; F 2 ; S 2Cl 2（c）为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？14-17 试验室有一卤化钙,易溶于水,试利用浓H2SO4确定此盐的性质和名称；17、解：利用卤化物与浓硫酸反应的不

15、同现象,可以鉴别；14-18 请按下面的实例, 将溴碘单质卤离子及各种含氧酸的相互转化和转化条件绘成相互关系图；第 15 章氧族元素15-1 空气中 O2 与 N2 的体积比是21:78 ,在 273K 和 101.3kPa 下 1L 水能溶解 O2: 49.10 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 32 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载mL ,N 2:23.20mL ；问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体

16、积比是多少？15-2 在标准状况下, 750mL 含有 O3 的氧气,当其中所含O3 完全分解后体积变为780mL ,如将此含有 O3 的氧气 1L 通入 KI 溶液中,能析出多少克I 2 ？2、解：由方程式：2 O3=3O 2可知该混合气体中含有臭氧 60ml ；由 O3+2I- +H2O=O2+I2+2OH-；可算出析出 I2的质量； 0.06/22.42126.9=0.68g; 15-3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别 O3 ,它有什么特点反应？3、解：见课本 P490 15-4 比较 O3 和 O2 的氧化性沸点极性和磁性的相对大小；4、解：氧化性：O3

17、O 2; 沸点： O3O 2; 极性： O3O 2; 磁性； O3O2. 15-5 少量 Mn 2+ 可以催化分解H2O2 其反应机理届时如下：H2O2 能氧化 Mn 2+ 为 MnO 2 ,后者又能使 H2O2 氧化,试从电极电势说明上述说明是否合理,并写出离子反应方程式；5、解： H2O2+Mn 2+=MnO 2+2H +; MnO 2+H2O2+2H +=Mn 2+O2+2H2O 15-6 写出 H2O2 与以下化合物的反应方程式,（低温）；6、解： H2O2+ K 2S2O8= K 2SO4+ O2+ H 2SO4HO 2-+Ag 2O=2Ag+OH-+O 2K2S2O8Ag2OO3C

18、rOH 3 在 NaOH 中 Na2CO3 3H2O2+2CrOH3+4OH-=2CrO4 2-+8H2O 15-7 SO 2与 Cl 2的漂白机理有什么不同？7、解： SO2 的漂白作用能和一些有机色素结合成为无色的化合物 . 而 Cl2 的漂白作用是利用 HClO的氧化性15-8 （1）把 H2S 和 SO2 气体同时通入NaOH 溶液中至溶液呈中型,有何结果？（2）写出以S 为原料制备以下各种化合物的反应方程式,H2S H2S2 SF6 SO3 H2SO4 SO2Cl 2 Na 2S2O4；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页

19、,共 32 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -8、解： 1先有一些黄色沉淀优秀学习资料欢迎下载,后沉淀溶解 . 2S+H 2=H 2S S+3F2燃烧SF6 2SO2+O 2=2SO3SO3+H2O=H 2SO4SO3+SCl2=SOCl 22NaHSO 3+Zn=Na 2S2O4+ZnOH 215-9 （1）纯 H2SO4是共价化合物,却有较高的沸点（657K）,为什么？（2）稀释浓H2SO4时肯定要把H2SO4 加入水中边加边搅拌而稀释浓HNO 3与浓盐酸没有这么严格规定,为什么？9、解： 1100

20、% 的硫酸具有相当高的沸点 ,是由于它的自偶电离生成 H 3SO4-,HSO4-2 硫酸比水重 , 假如将水加入硫酸中 , 水会浮在液体上层 , 溶解过程所放出的大量热 , 使水沸腾, 造成危急 . 15-10 将 a mol Na 2SO4 和 b mol Na 2S 溶于水,用稀 H2SO4 酸化,如 a:b 大于 1/2 ,就反应产物是什么？如小于 1/2 ,就反应产物是什么？如等于 1/2 ,就反应产物又是什么？10、解：大于 1;2,产物为 S 和 Na2SO3小于 1:2, 产物为 S 和 Na2S; 等于 1:2,产物为 S 15-11 完成下面反应方程式并说明在反应（1）Ag

21、+ + S 2O3 2- 少量 （2）Ag + + S 2O3 2- 过量 15-11、1Ag +S2O3 2-=Ag 2S2O3黑色 1）过程中,为什么显现由白到黑的颜色变化？2Ag 2S2O3=2Ag 2S黑色 +2SO 2+O2 2 Ag+2S2O32-=AgS 2O323-15-12 硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂,可解卤素单质重金属离子及氰化物中毒；请说明能解毒的缘由,写出有关的反应方程式；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 32 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

22、 - - - - - - - - - -12、解：解毒卤素单质;Cl 2+S2O3优秀学习资料欢迎下载2-=Cl-+SO42-解毒重金属离子;AgI2+S2O3 2-=I-+S4O6 2-+2S2O3 2-=AgS 2O32 3-解毒氰化物 : 15-13 石灰硫磺合剂（又称石硫合剂）通常是以硫磺粉石灰及水混合；煮沸摇匀而制得 的橙色至樱桃色透亮水溶液,可用做杀菌杀螨剂；请赐予说明,写出有关的反应方程式；13、解： S+CaOH2=CaS+CaSO 3+H2O 小 于 15-14电 解 硫 酸 或 硫 酸 氢 氨 制 备 过 二 硫 酸 时 , 虽 然 O2/H 2O1.23V S2O82-/

23、SO42.05V ,为什么在阳极不是H2O 放电,而是HSO- 或 SO4- 放电？14、解： H2O在阳极放电放出O2的过电位较大 . 15-15 在酸性的 KIO3溶液中加入Na2S2O3 ,有什么反应发生？15、解： 8IO3- +5S2O3 2- +H2O=4I2+10SO4 2-+2H +15-16 写出以下各题的生成物并配平；（1）Na2O2 与过量冷水反应；（2）在 Na2O2 固体上滴加几滴热水；（3）在 Na2CO 3 溶解中通入 SO2 至溶液的 PH=5左右；（4） H2S通入 FeCl 3溶液中；（5） Cr 2S3 加水；（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液；（7）Se 和

24、HNO 3 反应；16、解： 1Na 2O2+2H 2O=H 2O2+2NaOH 2 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 3Na 2CO 3+2SO2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2 4H 2S+2FeCl3=S+2FeCl 2+2HCl 5Cr 2S3+H 2O=CrOH 3+H 2S 6NH4 2Sx+2HCl=2NH 4Cl+x-1S+H 2S 73Se+4HNO3+H2O=3H2SeO3+4NO 15-17 列表比较 SSeTe 的+ 和 + 氧化态的含氧酸的状态酸性和氧化仍原性；17、解：见课本 P51215-18 按下表填写各种试剂与四种含硫化合物反应所产生的现象

25、；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 32 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载15-19 画出 SOF2 SOCl2 SOBr2 的空间构型；他们的 O-S 键键能和键长的大小；19、解：见武汉高校教材习题第 13 章 11 15-20 现将硫极其重要化合物间的转化关系列成下表,反应的缘由；例如在酸性介质中,硫化氢为何能将亚硫酸 何硫与氢氧化钠反应能生成硫化钠等；O -S 键键长相同吗？请比较它们的请试用硫的电势图

26、说明表中某些化学（或二氧化硫）仍原为单质硫？为20、解：由于S/S20 . 508 V;SO 3 2/S0 . 661 V. 所以 S 能溶解在 NaOH 中 . 第 16 章氮磷砷16-1 请回答以下有关氮元素性质的问题：（1）为什么 N-N 键的键能（ 167kJ.mol-1）比 P-P 键（ 201 kJ.mol-1）的小？而 NN 键的键能（ 942 kJ.mol-1）又比 P P 键（ 481 kJ.mol-1）的大？（2）为什么氮不能形成五卤化物？（3）为什么 N2 的第一电离能比 N 原子的小？1、 解：（1）N,由于其内层电子少,原子半径小,价电子层没有可用于成键的 d 轨道；

27、 N-N单键的键能反常地比第三周期 P-P 键的小, N 易于形成 p-p 键（包括离域 键）,所以,N=N 和 N N 多重键的键能比其他元素大；（2）价电子层没有可用于成键的 d 轨道, N 最多只能形成 4 个共价键,也即 N 的配位数最多不超过 4；（3）N原子由于价层电子的 16-2 请回答以下问题：p 轨道刚好处于半布满状态；（1）如何出去N2 中少量 NH3 和 NH3中的水气？（2）如何除去 NO 中微量的 NO2 和 N2O 中少量 NO 的？2、解：（1）将气体通过稀 H C l 溶液；通过碱石灰（2）通过 NaOH溶液；16-3 以 NH3 与 H2O 作用时质子传递的情

28、形,争论H2O NH3 和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸,而在液氨溶剂中却是强酸？3、解： NH 3 +H 2O=NH 4 + +OH- ； 第 9 页,共 32 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载因此, NH3 和质子的键合才能强于H2O 和质子的键合才能；正由于如此,醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合才能；这就是大家所熟识的溶剂拉平效应；16-4 将以下物质按碱性减弱次序排序

29、,并赐予说明；NH2OH NH 3 N2H4 PH3 AsH316-5 请说明以下事实：（1）为什么可用浓氨水检查氯气管道的漏气？（2）过磷酸钙肥料为什么不能和石灰一起贮存？（3）由砷酸钠制备 As2S3 ,为什么需要在浓的强酸性溶液中？5、解：（1）两者反应产生NH 4Cl 的微小颗粒,形成大量白烟；（2）过磷酸钙中含有 CaH 2PO42 会与碱作用,从而有损肥效；（3）As2S3 会与碱发生作用；16-6 请说明以下有关键长和键角的问题：（1）在 N3- 离子中,两个 N-N 键由相等的键长,而在 NH3中两个 N-N 键长却不相等；（2）从 NO +NO 到 NO 的键长逐步增大；-（

30、3）NO2 +NO2NO2- 键角（ ONO）依次为 180 0 134.3 O 115.4 O；（4） NH3PH3AsH3 分子中的键角依次为 107 O 93.08 O91.8,逐步减小； O6、解：（1）在 N3-中存在 2 3离域键, 2 个 N-N 键是等效的,性质一样,键长相等；4在 NH 3 分子中,没有离域键；（2）依据分子轨道理论,三者键级分别为3, 2.5, 2；所以键长逐步增大；（3）NO 2 中的未成对电子易电离,失去一个电子形成阳离子NO 2+,或获得一个电子形成NO 2-,随着价电子由16 增加到 18,键角明显缩小；（4）从 N 到 As,电负性逐步减小,孤电子

31、对离核越来越远,对成键电子排斥作用越来越弱,故键角逐步减小；16-7 已知 F2Cl 2N2 的离解能（D）分别为 192.5 kJ.mol-1 242.6kJ.mol-1946kJ.mol-1 ；平均键能 N-Cl N-F 分别为 192.5kJ.mol-1 276kJ.mol-1；试运算 NF3g 和 NCl3g 的标准生成焓,说明何者稳固？指出在波恩- 哈伯循环中哪几步的能量变化对稳固性影响较大？（此题忽视 NCl3l 和 NCl3g 之间的相变热效应； ）7、解：H NF3=3156.9+946-22763=-239.3kJ/mol; 第 10 页,共 32 页 细心整理归纳 精选学习

32、资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -H NCl3 =3242.6+946-2优秀学习资料欢迎下载192.5 3=518.8kJ/mol; 由此可知, NF3 更加稳固；16-8 为了测定铵态氮肥中的含氮量,称取固体样品 0.2471g ,加过量 NaOH 溶液并进行蒸馏,用 50.00Ml 0.1050mol.L-1 HCl 吸取蒸出的氨气,然后用 0.1022mol.L-1 NaOH 溶液滴定吸取液中剩余的 HCl,滴定中消耗了 11.69

33、ml NaOH 溶液,试运算肥料中氮的百分含量；8、解：该样品中含 N 的物质的量为： 5010-30.1050-11.69 10-30.1022=4.055 10-3mol/L; -3所以 N的百分含量为 4.055 1014/0.2471=23% 16-9 为什么 PF3 可以和很多过渡金属形成协作物,而 NF3 几乎不具有这种性质？ PH3和过渡金属形成协作物的才能为什么比 NH3 强？9、解： P的电负性小于 N,PH3 比 NH3简洁给出孤对电子 , 形成配位键 ; 16-10 红磷长时间放置在空气中逐步潮解,与 NaOHCaCl2 在空气中潮解,实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可

34、以用水洗涤来进行处理？10、解：白磷在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应 分. ,而 NaOH,CaCl 2 的潮解是吸取空气中的水16-11 在同素异形体中,菱形硫和单斜硫有相像的化学性质,而 O2 与 O3 ,黄磷与红磷的化学性质却有很大差异,试加以说明；11、解： 单斜硫和菱形硫都是由S8环状分子构成 . 而 O2和 O3, 黄磷和白磷的构成分子不同, 其性质当然不同 . 16-12 回答以下有关硝酸的问题：（1）依据 HNO 3 的分子结构,说明 HNO 3 为什么不稳固？（2）为什么久置的浓 HNO 3 会变黄？（3）欲将肯定质量的 Ag 溶于最少量的硝酸,应使用何种浓度（浓或稀）的硝酸？

35、12、解： 1HNO 3分子中由于一个质子与 NO 3-相连 ,键长和键角也发生了变化 ,与 H 相连的N-O 键较长 ,所以 HNO 3分子的对称性较低,不如 NO 3- 离子稳固 ,氧化性较强 . 2 由于 HNO 3 不稳固 , 简洁分解成NO2, 所以溶液呈黄色. ,计 第 11 页,共 32 页 16-13 如将 0.0001 mol H3PO4 加到 PH=7 的 1L 缓冲溶液中（假定溶液的体积不变）算在此溶液中H3PO4H2PO4- HPO 2- 和 PO4 3- 的浓度；13、解：由公式H3PO4H3HK1H32K1K2K1K2K3H细心整理归纳 精选学习资料 - - - -

36、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -H2PO 4H优秀学习资料欢迎下载1K21K2K1K2K3H2K3HK1H2KHPO24H3HH1HK11K21K1K2K3K1H2K3 PO 4H3KK1K2K3K1K2KK2K3H2由上述公式即可求得各自的浓度. 16-14 试从平稳移动的原懂得释为什么在Na2HPO 4 或 NaH2PO4 溶液中加入AgNO 3 溶液,均析出黄色的 Ag 3PO4 沉淀？析出 式；Ag3PO4 沉淀后溶液的酸碱性有何变化？写出相应的反应方

37、程2 314、解：由于在溶液中存在以下平稳 ;. HPO 4 H PO 4 ; 2 3HPO 4 H PO 4当加入 Ag + 后, Ag + 和 PO4 3- 结合生成 Ag3PO4沉淀 , 使得上述平稳向右移动 . -116-15 试运算浓度都是 0.1 mol.L 的 H 3PO4 NaH2PO4 Na 2HPO 4 和 Na3PO4 各溶液的 PH；15、解：一般情形下 ,弱酸碱均忽视其次 .三级的电离 ,所以均可用公式 H K c求得 .16-16 AsO33-能在碱性溶液中被I 2氧化成 AsO43- ,而 H3AsO4 又能在酸性溶液中被I-仍原成H3AsO3 ,二者是否冲突？为

38、什么？16、解：两种情形下, 反应的介质不同, 从而电极电势不同, 两者均满意, 所以反应都能进行 , 并不冲突 . 16-17 试说明以下含氧酸的有关性质：（1）H4P2O7和HPO3n 的酸性比强；（2） HNO3 和 H3AsO4 均有氧化性,而 H 3PO4 却不具有氧化性；（3） H 3PO4 H 3PO3H3PO2 三种酸中, H3PO2 的仍原性最强；16-18 画出以下分子结构图： P4O124- PF4 + As4S4 AsS4 3- PCl- 第 12 页,共 32 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

39、- - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载键断裂的情形, 说明16-19 画出结构图, 表示 P4O10 和不同物质的量的H2O 反应时 P-O-P 反应的产物；19、解：见课本 P541 16-20 完成以下物质间的转化：（1）NH4NO3 NO HNO2 NH4+2 Ca3PO4 2 P4 PH3 H3PO4（3） As 2O3 Na3AsO4 Na3AsS420、解：（1）NH 4NO 3催化剂N 2+O2+H 2O N2+O 2NO2NO+O 2=2NO 2 NO+NO 2+H 2O=2HNO 2 NO 2+H 2O=HNO 3+NO HNO 3+Zn=NH 4NO 3+ZnNO 32+H 2O 2 2Ca3PO42+6SiO 2+10C=6CaSiO 3+P4+10CO P4+3KOH+3H 2O=PH 3+3KH 2PO2 8CuSO4+2PH 3+8H 2O=2H3P