2022年人教版《化学》化学方程式归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载一、钠及其化合物人教版化学必修 1化学方程式归纳1. 钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃： 2Na + O2 Na2O22. 钠与水反应： 2Na + 2H 2O2NaOH + H2 离子方程式：3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SO4 Na 2SO4+H24. 氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 2Na+2H2O2Na2OH+H25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O 2离子方程式： 2Na2O2+

2、2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量 CO 2：2NaOH+CO 2= Na 2CO3+H2O 离子方程式： 2OH+CO2= CO3 2+H2O NaOH溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2= NaHCO3 离子方程式： _ OH+CO2= HCO3_ 8. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO3 + H 2O +CO2 =2NaHCO碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO3

3、 + CaOH 2 CaCO 3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO 2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： NaHCO3+ CaOH 2 CaCO 3 + NaOH+ H 2O 2NaHCO3+ CaOH2 CaCO 3 + Na 2CO3 + 2H 2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na 2CO3 + H 2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na 2CO3 + H 2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2N

4、aCl 二、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O3高温2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al 2O33. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2离子方程式： 2Al + 6H = 2Al 3 + 3H 24. 铝和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25. 氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4Al 2SO4 3+3H2O_离子方程式： Al 2O3+6H2Al 3+3H2O 6. 氧化铝和 NaOH

5、溶液： Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式： Al 2O3 + 2 OH2 AlO 2+H2O7. 氢氧化铝和盐酸：AlOH 3+3HCl = AlCl 3+3H2O离子方程式： AlOH 3+3H = Al 3+3H2O 8. 氢氧化铝和 NaOH溶液：AlOH 3 +NaOHNaAlO2+2H2O离子方程式： AlOH 3 +OHAlO2+2H2O 9. 氢氧化铝受热分解：_2AlOH 3 Al 2O3 +3H2O _ 10. 硫酸铝与氨水反应：Al2SO43+6NH3H2O=2AlOH3 +3NH42SO4 离子方程式： _ Al 3+3NH3H2O=

6、AlOH3 +3NH4_ 11.AlCl 3 溶液中加入少量 NaOH溶液： AlCl 3+3NaOHAl OH 3 +3NaClAlCl 3 溶液中加入过量 NaOH溶液： AlCl 3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO2+3H2O+CO 2 2Al OH 3 Na2CO3名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 往偏铝酸钠溶液中通入足量精品资料欢迎下载3 NaHCOCO2：NaAlO2+2H2O+CO 2 Al OH13. 电解氧化铝： 2 A

7、l 2O34Al 3O2三、铁及其化合物1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与硫反应： Fe + S FeS 2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 离子方程式：Fe + 2H = Fe 2 + H 2铁与 CuSO 4 溶液： Fe+CuSO 4FeSO4+Cu离子方程式： Fe+Cu 2Fe 2+Cu_ 高温3. 铁和水蒸气： _3Fe + 4H 2O（ g Fe 3O4 + 4H 2_ 4. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式： FeO2H=Fe 2+H2O 5. 氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3 6HCl=

8、2FeCl3+3H2O离子方程式： Fe2O36H=2Fe 3+3H2O_ 高温6.CO 仍原氧化铁： _ Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO 2_ 7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 离子方程式： Fe 3+3OH=FeOH38. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=FeOH 2 +Na2SO4离子方程式： Fe 2+2OH= FeOH 29. 氢氧化铁加热分解：_2FeOH3 Fe2O3+3H2O_ 10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + O 2 + 2H 2O = 4FeOH 3 _ 11. 除去 FeCl2

9、中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式： 2Fe 3 + Fe = 3Fe 2_ 12.FeCl 2 和 Cl 2 反应： _2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式： _2Fe 2 + Cl 2 = 2Fe 3 2Cl13.FeCl 3 和 Cu 反应： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_离子方程式： 2Fe 3+Cu 2Fe 2+Cu 214. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN = FeSCN 3 _ 四、硅及其化合物1. 硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气： _ Si+2F2=SiF 4 _2.

10、 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H23. 硅与氢氧化钠溶液反应：4. 二氧化硅与氢氟酸反应：Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2_4HF+SiO2SiF 4 +2H2O _ 高温5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO3_ 6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O _ 高温7. 二氧化硅与碳反应：_ SiO 2 + 2C Si + 2CO _ 8. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HClH2SiO3 +2 NaCl 离子方程式： SiO3 22HH2SiO39. 往硅酸钠溶液中通入二氧化

11、碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H 2SiO3 + Na 2CO3_ 名师归纳总结 10. 二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 _ 第 2 页,共 4 页11. 二氧化硅与石灰石反应：_ SiO 2+CaCO高温CaSiO3+CO2 _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12. 加热硅酸： H2SiO3SiO2+H2O 精品资料欢迎下载五、氯及其化合物1. 试验室制氯气： MnO 2+4HCl 浓 MnCl2+Cl2 +2H2O_离子方程式： MnO 2+4H2ClMn 2+Cl 2 +2H2O 2. 钠

12、在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl 2 2HCl 3. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO 4. 次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O 2 _ 25. 氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式： Cl2+SO2+2H2O4HSO4+2Cl6. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O离子方程式： C

13、l 2+2OHCl+ClO+H2O 7. 工业生产漂白粉：_2CaOH2 + 2Cl 2 CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O _ 8. 漂白粉漂白原理：_ CaClO 2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3 + 2HClO _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：CaClO 2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO 10. 氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式： Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式： _ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化

14、钾溶液反应：Br 2 +2KI = I22KBr 离子方程式： Br2 +2I = I22Br11. 氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaClAgCl +NaNO3 离子方程式： Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaBrAgBr +NaNO3 离子方程式： Ag+BrAgBr_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaIAgI +NaNO3离子方程式： Ag+IAgI _ 六、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧：_ S+O2 SO2_ 硫与氢气加热： S+H 2 H2S 2. 二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2CaO CaSO 3_

15、少量 SO2 与氢氧化钠： _2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O _离子方程式： _2OH+SO2= SO3 2+H2O_ 过量 SO2 与氢氧化钠： _ NaOH+SO 2NaHSO 3_离子方程式： _ OH+SO2= HSO3_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水： CaOH 2+SO2CaSO 3 +H2O 名师归纳总结 过量的 SO2 通入澄清石灰水： CaOH2+2SO2CaHSO 3 2 _ SO3+H2OH2SO4_ 第 3 页,共 4 页4. 二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S3S +2H2O 5.SO2的催化氧化： _2SO2 + O 2催化剂 2SO3_ 加热6.

16、亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2 +H2O _ 7.Na2SO3 与氧气反应： _2Na2SO3+O22Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应：9. 三氧化硫与氧化钙：_ SO3CaO= CaSO 4_ 10. 三氧化硫与氢氧化钙：_ CaOH 2+SO3CaSO 4 +H2O _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11. 铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H精品资料欢迎下载2SO4 浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 _ 12. 碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO 2 +2SO2_

17、 七、氮及其化合物放电 催化剂1. 氮气和氧气反应：_ N 2 + O 2 2NO 2. 工业合成氨： _ N 2 + 3H 2 高温高压 2NH3_ 3. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 4.NO 2溶于水： _3NO2 + H 2O 2HNO3 + NO _ +5. 氨气溶于水： NH3 + H2O NH3 H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3 H2O NH4+ OH6. 浓氨水受热分解_ NH3 H2O NH3 +H2O 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH 4Cl _ NH3 +H2O 8. 氨的催化氧化 _4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _

18、 9. 氯化铵受热分解： _ NH 4ClNH3+HCl _ 10. 碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCONH3 + H 2O + CO 2 _ 11. 硝酸铵和 NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO 3+NH3 +H2O离子方程式： NH4+ OH12. 试验室制氨气：_2NH4Cl + CaOH2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13. 浓硝酸与铜反应：4HNO 3 浓 +Cu CuNO3 2+2NO2 +2H2O 离子方程式： 4H2NO3+Cu Cu2+2NO 2 +2H2O 14. 稀硝酸与铜反应：8HNO 3 稀 +3Cu 3CuNO32+2NO +4H2O 离子方程式： 8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO +4H2O 15. 硝酸见光分解：_4HNO 34NO2 +O2 +2H2O见光或受热分解_ 16.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OHNH3 +H2O 17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO3 4NO+ 3O 2 + 2H 2O = 4HNO3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页