2022年中考化学第二轮复习八大专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题一学习必备欢迎下载生活中的化学问题探究问题 1 你有没有引燃蜂窝煤炉的体会？它一般要经过以下几个步骤：（1）把炉子移到庭院中,在炉膛中按自下而上的次序把引火材料和蜂窝煤球放好；（2）点燃最底下的引火材料；（3）等到火燃烧起来以后,再在炉子的上方加一个拔火筒；（4）看到引火材料基本烧完,蜂窝煤球微微被烧红以后,取下拔火筒,把炉子的进风口关小一点, 并把炉子转移到较为暖和、避风的场所； 直到炉火烧得旺旺的,你的工作才告胜利！说说看,为什么要经过这样一些步骤？这个过程应用了哪些关于燃烧的学问？；分析 物质要发生燃烧必需同时具备以下条件：（1）物质

2、必需具有可燃性；（2）可燃物必须与空气或氧气充分接触；（3）温度必需达到可燃物的着火点 , 把引燃蜂窝煤炉几个步骤和燃烧条件加以对比,就不难解答有关问题；答案 引火材料的着火点较底,易于点燃,燃烧的过程放出大量的热,使四周的温度达到煤球的着火点以上,引燃煤球,并供应足够的氧气,使煤球能够连续燃烧；问题 2 阅读材料并回答疑题：材料一：通常食醋中约含3%5%的醋酸；醋酸的化学式为CH2COOH ,在温度高于16.6OC时是一种无色液体,易溶于水,醋酸具有酸的性质；材料二： 钙是人体中的一种常量元素,人们每日必需摄入肯定量的钙；动物骨头中含有磷酸钙,但磷酸钙难溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的钙盐1

3、在 10 OC 时,醋酸的状态是 _；2生活中能否用铝制品来盛放食醋？_,缘由是 _ _；3人们在熬骨头汤时, 经常会加入少量食醋,这样做的理由是 _ _；分析 阅读材料一便可明白 10 OC 时醋酸的状态；醋酸也是一种酸,它和盐酸、稀硫酸一样能够和铝等活泼的金属发生置换反应；由材料二可知, 熬骨头汤时加入少量食醋能使其中难溶的磷酸钙变为易于人体吸取的可溶性的钙盐；答案 （ 1）固态；（ 2）不能,铝制品和食醋能发生反应,使其受到腐蚀；（3）将骨头中含有磷酸钙溶解变为可溶性的钙盐,以利于人体吸取；问题 3 小芳同学从超市购买了一瓶维生素C 泡腾片；下图是维生素C 泡腾片标签上的部分内容：小芳同

4、学依据使用说明将维生素 C 泡腾片放入一杯水中, 发觉维生素 C 泡腾片逐步溶解,产生大量气泡, 片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品；小芳同学感到很奇怪,产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想_ 试验步骤我的试验方案试验现象我的结论气泡的成分是理由是_；名师归纳总结 依据维生素C 泡腾片贮藏条件,请说明储存时要低温顺防潮的缘由是：第 1 页,共 29 页_ _ 、_ _ _；分析 依据维生素C 泡腾片放入水中逐步溶解,产生大量气泡,说明此时产生了气体；结合- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载标签上的“ 碳酸氢钠” 这一比较熟识的

5、碳酸盐以及“ 酒石酸晶体” 中的“ 酸” 字,将思维定格于碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳这一基础学问,一切问题便可迎刃而解；答案 气泡成分： CO 2 理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应试验步骤：将维生素 C 泡腾片放入水中,将产愤怒体通入澄清石灰水中试验现象：石灰水变浑浊 我的结论：气体是 CO 2低温缘由：维生素 C 对热不稳固 防潮缘由：维生素 C 泡腾片遇水发生反应而变质学以致用一、挑选题 （每道题只有一个答案符合题意）1.安全生活离不开化学；以下说法错误选项（）A.硬水中含有较多的钙、镁物质,用硬水洗衣服会铺张肥皂B.工业用盐亚硝酸钠对人体有害,不能用于烹饪C.发觉煤气泄漏,

6、应立刻打开排气扇电源开关排气D.进入久未开启的菜窖、干枯的深井和深洞前,要做灯火试验2.厨房是同学们的家庭试验室,同学们可以利用家庭生活用品来做化学试验,对化学进行探究；以下试验不能利用厨房中的物品来完成的是B.制取无壳鸡蛋（）A. 探究铁制品在什么条件下生锈C.鉴别食盐和纯碱D.检验自来水中是否含有氯离子3.以下广告用语从化学角度看,没有科学性错误选项（）A. “ K” 牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质 B. 食用合格“ 碘盐” ,可预防某种甲状腺疾病 C.“ 大自然” 牌蔬菜,自然种植,不含任何元素,真正的“ 绿色” 食品 D.“ 雪山牌” 矿泉水,真正的纯水4. 以下与人的生理有关的

7、表达中,不正确选项pH 增大（）A. 猛烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能准时排出体外,血液的B. 油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和 H2O C.假如人摄入淀粉、葡萄糖的量不够,回造成“ 低血糖” ,人会造成乏力、疲惫等现象 D. 人的胃液里有少量盐酸,可以帮忙消化 5.据报道, 目前全球有 13 亿吸烟者, 中国就有 3.5 亿人吸烟, 每年有 120 万人因吸烟而死亡,占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4；为了你和他人的健康,要远离烟草,养成良好的健康生活习惯；以下有关说法正确选项（）0.625g A. 香烟烟气中只有尼古丁有毒XX 钙片B. 市售香烟通常装有过滤嘴,所以吸烟对人体无害

8、药品规格 每片含 CaCO3C.吸烟只影响自己的健康,不影响他人的健康用法用量 每次一片,每天2 次D. 香烟烟气中的一氧化碳比氧气更简洁与血红蛋白结合6.镇江出产的“ 金山翠芽” 等绿茶享誉市内外；绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H 52O46,以下关于单宁酸的说法不正确选项（）A.由碳氢氧三种元素组成B.一个分子含76 个碳原子C. 一个分子中含23 个氧分子D. 碳氢氧原子个数比为76： 52：46 7.上图是目前市场上的补钙药剂很多；右图是某品牌补钙药品的部分说明书；假如按用量服用,就每天补充钙元素的质量为D.0.25g （）A.0.5g B.1g

9、 C.1.25g 二、填空题8.在日常生活中,我们会遇到很多的酸、碱、盐,请写出以下物质或其主要成分的化学式：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）常用的建筑材料熟石灰学习必备欢迎下载；（2）汽水中含有的碳酸（3）明矾中含有的硫酸铝；（4）家庭做馒头必需使用的纯碱；（5）建筑塑雕用的大理石；（6）中和胃酸用的药物氢氧化铝；以上物质的主要成分属于酸的是、属于碱的是、属于盐的是9.请你在家庭的环境中解决以下生活中的化学问题,在表格内按要求填空；1配制 l5% 的 只使用家用弹簧秤,筷子和干净的小桶,你的配制方法是：食

10、盐溶液 1000g _；2检测食醋或肥皂 你预备使用 _ 检测,它的来源是 _ 水的酸碱性 _；10.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分；他将肯定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中,然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等,搅拌匀称后制得牙膏；（1）牙膏是 _（填纯洁物、混合物）；（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的 pH,记录如下：物质 自制牙膏 洁厕灵 油污净pH 8 2 12 自制牙膏显 _（填酸性、碱性、中性）,洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 _；（3）牙膏中碳酸钙粉末作摩擦剂,提高洁齿成效；这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的；请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式

11、：_ _；_ _；_ _；11.某服饰公司生产的“ 天仙” 牌服饰以其美观大方、舒服被消费者宠爱；该品牌衬衫的布料成分为“75%苎麻, 25%棉” ,请问：（1）制作该衬衫的纤维种类属于_（填“ 自然纤维” 仍是“ 合成纤维” ）；（2）要检验某服装是否用涤纶制成的该品牌衬衫的假冒产品,简便的方法是： _ ；三、试验探究题12.甲同学在某食品包装袋内,发觉有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋,上面写着“ 生石灰干燥剂,请勿食用” ；甲同学顺手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发觉纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B；请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究；（1）猜想一：块状固体

12、B 中除氧化钙外仍可能有：、；写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“ 放热” 或“ 吸热” ）；请设计试验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案,假如写出三种正确方案嘉奖 1 分）：；（3）取适量块状固体 B 加入盛有肯定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体 C；就白色固体 C 的成分,甲同学与乙同学进行争论,一起猜想；甲同学认为,白色固体 C 可能是：氢氧化钙；乙同学认为,白色固体 C 可能是：碳酸钙；你认为,白色固体 C 仍可能是：；请设计试验证明你的猜想（填写下表）：名师归纳总结 方案现象和

13、结论第 3 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、综合运算题13.食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的养分和味道；食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等；（1）包装熟食制品常加入防腐剂；丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为；C3H5O2Na,丙酸钠是由种元素组成,其相对分子质量为（2）小包装糕点类食品常采纳充气包装,氮气是常用的充填气体；请你依据氮气的性质写出选用氮气的主要缘由是；（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂；生石灰和二氧化硅都属于（填序号）； （）酸碱盐氧化物（4）某脱氧

14、保鲜剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸取包装袋中的氧气,从而延长食品的保质期；该反应的化学方程式为；已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为 1.4 g,运算该脱氧保鲜剂最多能够吸取氧气 g；专题二 化学与社会进展问题探究问题 随着我国航天科技水平的快速进展,探测火星已成为我国航天科技进展的远景目标,但要把人类送上火星,仍有很多航天技术问题需要解决；如：如何供应在来回路程中航天员呼吸所需要的氧气和排除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得争论的问题；已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L 左右,而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间,假如在飞船发射时携带所需的氧气,

15、就质量很大,将大大提高发射的成本和难度；（1）如飞船上有三名航天员,请运算来回火星一趟,理论上需要氧气_kg；（氧气的密度是1.43g/L ,答案取整数）（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：通过太阳能电池产生的电流来电解水；通过以下化学反应产生氧气：2Na2O + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O2从削减飞船发射质量和排除呼吸过程产生的二氧化碳的角度,请你评判这两个方案最主要的优缺点（各写一点）；（3）也有科学家提出争论使航天员人工冬眠的技术或加快飞船速度,缩短航行时间来削减氧气的携带量；你是否有较好的方案,请举一例：_ _ _；你提出该方案的简要理由：_ _；【分析】题目提示要从

16、两方面去考虑问题；从CO 2的循环处理来看,方案要优于方案,但通过运算可知,产生同质量的 O2,方案消耗原料质量大,发射成本高,从这点看,方案要优于方案；我们最熟识的CO 2 与 O2 之间的循环就是植物的光合作用了,它与人的呼吸作用过程恰好相反,且成本低,简洁易行；【答案】（ 1）11838（按氧气体积分数为21% 运算）（ 2）方案：优点是产生同质量的氧气,飞船发射时质量较小；缺点是不能同时排除呼吸过程产生的二氧化碳；方案：优点是产生氧气的同时能排除呼吸过程产生的二氧化碳；缺点是产生同质量的氧气时飞船发射质量较大；（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物；二氧化碳和氧气循环利用,既能减轻飞船

17、发射的质量又能同时排除呼吸过程产生的二氧化碳；学以致用 一、挑选题（每题只有一个正确答案）1、为了增强市民环保意识,变废为宝,在城市领先实行垃圾分类回收；通常,绿色箱用名师归纳总结 来装可回收再利用垃圾,黄色箱用来装不行回收垃圾；以下能扔进绿色垃圾箱的是（）第 4 页,共 29 页废旧报纸废铜钱一次性塑料盒口香糖渣果皮空矿泉水瓶废铁锅A. B. C. D. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料；研制、生产可降解塑料的主要目 的是A. 节约制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品C. 扩大塑料

18、使用范畴 D. 解决“ 白色污染” 问题3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄露；为了不污染旁边的水源,以下实行的措施相宜的是（）A. 用水冲洗泄露的浓硫酸 C. 将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上B. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上 D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋4、农作物收割后留下大量秸杆,以下有关秸杆的处理方法中错误选项（）A、做饲料 B、制沼气 C、造纸 D、就地焚烧5、蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸,又使馒松软,加入的这种物质是（）A、NaOH B、Na2CO 3 C、CaO D、 NaCl 6、20XX 年 11 月 12 日中心台新闻联播报道：河南

19、省天冠集团 20 万吨车用乙醇汽油工程顺当投产,车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9 比例混合而成；以下有关推广使用乙醇汽油的说法不正确选项 A. 可大大降低油料价格 C.乙醇是一种不行再生的能源B、有助于减轻大气污染,改善大气环境 D.有助于促进粮食转化,提高农夫收入7、有以下物品：尼龙袜 汽车轮胎 铝合金窗框 铅球 陶瓷浴盆 橡皮管塑料袋 大理石板；其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（）A 、 B、 C、 D、8、蛋白质、糖类、油脂是重要的养分物质；已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时,分别约放出 18kJ、15.6kJ、39.3kJ 的热量；产生相同热量时,消耗这三种物质的质量由大到

20、小的次序是（）A. 蛋白质、葡萄糖、油脂 C. 葡萄糖、蛋白质、油脂B. 蛋白质、油脂、葡萄糖 D. 油脂、蛋白质、葡萄糖9、20XX 年诺贝尔化学奖授予阿龙 切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发觉了泛素 调剂的蛋白质降解；以下有关蛋白质的说法中正确选项（）A.1965 年,我国科学家在争论蛋白质结构的基础上,在世界上首次人工合成了结晶牛胰 岛素B. 浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化,失去原有的生理功能 C.蛋白质习惯上又被称为碳水化合物 D. 动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质,灼烧后都有烧焦 羽毛气味10、据 CCTV （科技博览）报道,20XX 年中科院用

21、CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳；以下说法正确选项（）A. 二氧化碳属于有机物 C.聚二氧化碳就是干冰 二、填空题B.聚二氧化碳属于高分子化合物 D.聚二氧化碳的使用会产生白色污染11、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源,当给它充电时是 能转化成了 能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将 的装置 填能量形式转化 ；12、（1）为了降低汽车尾气对空气的污染,可用纳米级的某种氧化物作催化剂,使尾气中的 CO 与氮氧化物（ NO）反应,转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质）,该反名师归纳总结 应的化学方程式为_ _；第 5 页,共 29 页（2）超临界CO 2流体是一种与水相像、能

22、阻燃、溶解才能强的溶剂,被誉为“ 绿色环- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 保溶剂”；它作为 “ 绿色环保溶剂”学习必备欢迎下载有毒、 易燃的有机溶剂；的缘由之一是能代替很多有害、之二是 _；13、环境问题是人类可连续进展必需解决的一个重要问题,温室效应被列为 21 世纪人类面临的最大威逼之一,已引起人们的广泛关注；旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范畴内气候连续变暖的京都议定书,已于20XX 年 2 月 16 日正式生效；（ 1）二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界其次,为削减二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以实行的措施

23、有（只填2 种）：；（ 2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中；但也有科学家担忧海水中富含二氧化碳后酸度会增加, 可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,同时气候变化也可能转变海洋环流, 把海底的二氧化碳又带回海面,会再增加二氧化碳的排放；二氧化碳气体转变为液体时将会另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能能量（填“ 释放” 或“ 消耗” ）；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：； 二 氧 化 碳 在 深 海 中 的 溶 解 度 比 在 通 常 状 况 下 的 水 中 的 溶 解 度, 原 因

24、是；（3）我国科学家陈乾旺等最新争论成果说明,在 和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,合成的金刚石最大达440和 800 大气压条件下,二氧化碳 1.2mm,完全可以满意工业用途； 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：； 请 从 人 类 生 存 的 角 度 分 析 , 金 刚 石 与 水 相 比 谁 更 宝 贵 ？理 由是：；专题三 深化熟识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是中学化学中三种极其重要的物质,学习时必需从其宏观组成、微观构成、物质分类、 溶液的导电性、 溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和争论,为懂得和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础；1.酸（1）组成的共同点：酸中

25、都含有氢元素和酸根,但学习中需要留意：含有氢元素的化合物不肯定是酸,如 H 2O,CH4 以及盐类物质中的 NaHSO 4 等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸；含有酸根的化合物也不肯定是酸,如盐类物质；酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的 H +和酸根离子,酸的水溶液能导电；要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是 H +的化合物 ,这也正是酸类物质具有相像的化学性质的根本原因；（2）酸的分类：依据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸,如 H2SO4、HNO 3等属于含氧酸,HCl 、H2S 等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸,如 HCl 、HNO 3等属于挥发性酸, H 2S

26、O4、H3PO4 等属于不易挥发的酸；稳固性酸和易分解的酸,如 H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3 等酸易发生分解；（3）酸溶液的 pH：酸溶液的 pH7,且 pH 越大,碱性越强；3.盐（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成,但需要留意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不肯定全都是金属离子,而产生的阴离子也不肯定全部是酸根离子；（2）盐的分类：依据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；依据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；问题探究问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为：C：58.33%,H：3.47%,O：22.2

27、%,Na：16.0%；该物质的相对分子质量至少为（）A.144 B.72 C.36 D.54 分析 盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子,如该钠盐的酸根用 X 表示且化合价为n,就其化学式为 NanX,其中 n 的最小值为 1,依据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值： 23/16.0%=144 答案 A 问题 2 酸、碱、盐三种化合物中：（1）肯定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；（2）肯定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有两种元素、肯定不行能含有两种元素；分析 解决该问题可把有关概念作为思维的“ 原点” ,把“ 化抽象为详细” 作为分析的一种方法；以问题（1）为例：依

28、据酸和碱的概念发觉其中无一例不含有氢元素；通过在熟识的物质中查找含有与不含有氢元素的盐,便可知道盐中是否肯定含有氢元素；答案 （ 1）酸和碱盐（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如：Ca（NO 3）Cl；漂白粉中有一种混盐 CaOCl 2（其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2）；（ 1）请将该混盐改写成如 Ca（NO 3）Cl 的形式,其化学式表示为 为；（ 2）该混盐中氯元素的化合价分析 CaOCl 2中钙元素化合价为 +2,氧元素化合价为2,钙、氧两种元素的化合价的代数和为零,就其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为 +1、 1；依据

29、Ca（NO 3）Cl 的化学式可知其中含有 Ca 2+、NO 3-、Cl-,就 CaOCl 2 中含有 Ca 2+、ClO-、Cl-；答案 （ 1）Ca（ClO ）Cl （2）+1、 1 问题 4 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子 H2O、H+ 、SO4 2-能使氧化铜溶解 .请你和他一起通过下图 I、II 、III 三个试验完成这次探究活动；1你提出的假设是；2通过试验 I 可以证明；3要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,在中应当加入；仍需要进行试验和,名师归纳总结 4探究结果为；你认为除试验和所用试剂外,仍能第 7 页,共 29 页- - - - - -

30、-精选学习资料 - - - - - - - - - 够溶解氧化铜的一种常见物质是学习必备欢迎下载；分析 此题应用对比试验确定稀硫酸中的哪种粒子 H 2O、H+ 、SO4 2-能使氧化铜溶解,对比试验就是掌握变量试验；本试验涉及 H 2O、H +、SO4 2-三个变量,试验 I 通过掌握 H +、SO4 2-不显现,能得出 H2O 不能使氧化铜溶解的结论；由于 II 中同时显现了 H2O、H +、SO4 2-三个变量,因此试验 III 中肯定要掌握 H+不显现但 SO4 2 显现 -或 SO4 2-不显现而 H +显现；答案 1溶液中的 H +使 CuO 溶解 2H 20 不能使 CuO 溶解4

31、溶液中的 H+ 可以使 CuO 溶解, H 20、SO4 2-不能使 CuO 溶解学以至用一、挑选题3 盐酸 或硫酸钠溶液 稀硝酸 或盐酸 1.酸和碱的组成中肯定含有的元素是D.金属元素（）A. 氢元素B.氧元素C.氮元素（）2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确选项A.酸和碱肯定含有氢元素 C.碱和氧化物肯定含有氧元素B.盐和氧化物肯定含有金属元素 D.酸和盐肯定含有非金属元素3.以下说法正确选项（）A.酸、碱、盐中都含有原子团B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质肯定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4.在 a.单质、 b.氧

32、化物、 c.酸、 d.碱等四类物质中,经一步反应可以生成盐的是（）A.只有 abc B.只有 cde C.只有 abd D.abcd 5.将 Ag 的烧碱溶液与 Bg 的硫酸铜溶液充分混合,将反应所得的混合物过滤,得蓝色沉淀物和无色滤液；以下有关说法中正确选项（）A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的 pH 肯定等于 7 C.滤液的质量肯定小于（A+B ）g D.滤液中含有的溶质只可能为一种6.某盐中所含有的元素 2 种,其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为 1:2；关于该盐的以下说法中,正确选项（）-A.可能含有 NO 3 B.肯定不含有 Cl C.肯定含有金属元素 D.只含有三种元素二

33、、填空题7.理性估计是化学争论的一种重要手段；A 、B、 C 是中学化学中常见的化合物,其中C 是正盐,已知： A+ nB =C +H 2O （方程式已配平）,n 为化学计量数；请回答以下问题：（1）当 n=1 时, B 是一种常见的酸,其相对分子质量是98,C 的相对分子质量为120；就B 的化学式为,A 的相对分子质量为,经估计 A 的化学式为；（2）当 n=2 时,请各列举出一个化学反应方程式：如 A 是一种酸性氧化物；如 A 是一种碱性氧化物；8.某课外爱好小组,确立了“ 酸碱中和生成的正盐溶液的性质” 作为争论课题,在争论中他们发觉, 正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液

34、却不肯定呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性；为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“ 组成、结构打算物质性质” 的观点动身,他们又进一步从组成特点上去找缘由 强弱有关；他们将试验结果统计如下：, 发觉正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的名师归纳总结 酸碱（强碱）相应的正盐溶液的 pH 第 8 页,共 29 页HCl （强酸）NaOH NaCl 7 H 2SO4（强酸）KOH （强碱）K2SO47 H 2CO 3（弱酸）NaOH （强碱）Na2CO 3 7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 3PO4（弱酸）KOH 学习必备欢迎下载 7 （强碱）K3PO4H

35、NO 3 （强酸）CuOH 2 （弱碱）CuNO 32 7 FeOH 3 （弱碱）HCl （强酸）FeCl3 7 请你依据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：；依据他们的发觉,请你判定硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性,其中溶液呈酸性的是；、呈碱性的是、呈中性的是9.判定含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条体会规律是：含氧酸分子的结构中含非羟 基羟基为 OH 氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强；（1）依据以上信息可知,上表中X= 、Y= ；（2）依据以下要求,请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相同分子数时,物质的质量：磷酸（填“ 大于” 、“ 小于” 或“

36、 等于” ）硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的 pH：磷酸溶液（填“ 大于” 、 “ 小于” 或“ 等于” ）硫酸溶液；三、简答题10.已知硫酸氢钠（ NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子；请据此回答下 列问题：（1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？11.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有很多相像之处；由此他联想通过试验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（试验室能供应小明所需的各种仪器和药品）；请推测,他通过试验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）四、试验探究题12.某同学为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳固性,

37、设计了如下试验：1将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液,来证明浓盐酸的挥发性；2将上述已变红的石蕊试液加热煮沸 并说明理由：.就可证明碳酸已分解；试分析试验设计的是否合理；名师归纳总结 试验 1 ；第 9 页,共 29 页试验 2 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题四 物质间的相互关系拓展延长 一、关系图 下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图；它包含着很丰富的内 容；请摸索以下问题：1、方框内应填入那一类物质？2、你能看出其中的“ 奥妙” 吗？3、这个关系图有什么用途？二、关系图部分解读 现将上

38、图中两纵行“ 酸性氧化物酸盐” 、“ 碱性氧化物碱盐” 所环绕的区域内,包含 的重要化学反应解读如下：（一）、重要反应规律1、部分酸性氧化物 + 水含氧酸 2、部分碱性氧化物 +水 碱溶液 CO2 + H 2O =H 2CO3 CaO + H 2O =CaOH 2 盐 + 水 3、酸性氧化物 +碱溶液 4、 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 CO2 +CaOH 2=CaCO 3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O 5、 碱 + 酸 盐 + 水 6、盐 + 酸新盐 + 新酸 NaOH + HCl = NaCl+ H 2O AgNO 3 + HCl = AgCl + H

39、NO 3 7、盐溶液 + 碱溶液 新盐 + 新碱 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐 CuCl 2 +2NaOH = 2NaCl + CuOH 2Na2CO3 + CaCl 2 =CaCO 3 + 2 NaCl 注：上述 48 五类反应属复分解反应；（二）复分解反应发生和完成的条件 中学化学中所涉及到的复分解反应,主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应,这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应；当两种物质在溶液 中相互交换离子时,阴阳离子结合生成难电离的物质,如沉淀、气体、或水等,就会是溶液 中的这些离子明显削减,反应就向着难电离的物质沉淀、气体、或水的方向进行；针对上述情形,我们可以将中学阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为 以下两句话：发生条件：无酸参与,碱盐要溶完成条件：生成 （气体）、 （沉淀）或水；问题探究问题 1复分解反应不能生成的物质是 盐； 单质 氧化物 酸 碱D、A 、B、C、【分析】复分解反应的生成物,依据关系图解读可知,可以是盐和水、酸和盐、碱和名师归纳总结 盐、盐和盐,其中易分