2022年中考化学考点解读金属活动性顺序.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神中考化学考点解读：金属活动性次序“ 金属活动性次序”是中学化学中的重点和难点,也是中考化学的热点考查内容之一；从每年的中考试卷评析中可以发觉：同学们在应用相关学问解决问题时屡有失误；为帮忙同学们了解这一考点的命题方向及题型,走出解题误区, 现结合各地中考试卷,将相关题型及解题注意事项小结如下：【考点 1 】 考查金属活动性次序的内容学问链接：由金属活动性次序的内容可知：活动性最强的金属是K ,活动性最弱的金属是Au,能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢H 强,能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金

2、属的活动性强； 例 1、经过课外学习, 小明发觉镍（Ni ）也能排入以下金属活动性次序中：K、_ 、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、 Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性次序补充完整；（2）已知镍盐中镍元素显 _；+2 价；写出一个有金属镍参与的置换反应的化学方程式：解析： 此题主要考查金属活动性次序的内容及其应用,属记忆及简洁应用考题；（1）根据金属活动性次序的内容可知：所缺金属为 Ca；（2）金属 Ni 的活动性比金属铜、金属汞强,所以金属 Ni 能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应；如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 或Ni+H

3、gNO32=NiNO32+Hg等；（只要合理并符合要求即可）【考点 2】考查金属与酸之间的置换反应学问链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性次序中,金属的位置要在氢H的前面； 2酸要用无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气,因而不发生置换反应； 例 2、以下除杂 括号内的是杂质所选试剂合理的是（）A. CuZn 稀盐酸B. CO2 气体 HCl 氢氧化钠溶液C. CuOCu 稀硫酸 D. Na24 溶液 Na2CO3 氯化钡溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 -

4、 - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神Cu 位于 H 的后面,解析： A 中 Cu 与稀盐酸不发生置换反应,由于在金属活动性次序中而 Zn 能与稀盐酸发生置换反应而除去；选项 C 中 CuO 能与稀硫酸反应,而 Cu 不与稀硫酸反应,达不到除杂的目的；选项B、D 中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应,同样达不到除杂的目的；因此,正确选项为 A ；【考点 3 】 考查金属与盐溶液之间的置换反应学问链接： 金属与盐溶液发生置换反应的条件是：1 金属的位置 :只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；2 特别性 :由于钾、 钙、钠的化学性质特别活泼,在盐溶液中它们第

5、一会与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属；3 盐必需溶于水；4 铁与盐溶液反应时生成 +2 价的亚铁盐, 金属与铁盐反应时要用 +2 价的亚铁盐；（5）同一金属与不同的盐反应时, 该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐反应； 例 3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染, 该厂向废液中加入肯定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生；就以下有关说法中,正确选项（）A. 滤出的固体中肯定含有银和铜,肯定不含铁 B. 滤出的固体中肯定含有银,可能含有铁和铜 C. 滤液中

6、肯定有硝酸亚铁,肯定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中肯定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜解析：将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,铁粉先与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=FeNO32+2Ag ；待 Fe 与硝酸银溶液反应完后,才与硝酸铜溶液反应；向滤出 的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生说明铁没有剩余,因此硝酸银要么全部与铁反应,要 么有剩余,即硝酸铜可能与铁发生了反应,也可能没有与铁反应,正确答案为 D；【考点 4】考查对金属活动性强弱的判定学问链接：能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢H强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强； 例 4、为测定

7、 a、b、c 三种金属的活动性强弱,某同学将金属 a、b、c 分别放入稀硫酸中, b 溶解并产愤怒泡,a、c 不反应；另将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中,a 表面析出 c；据此分析,三种金属的活动性由强到弱的次序为Ab、a、c Bc、b、a Cb、c、a D a、b、c 名师归纳总结 解析：金属b 放入稀硫酸中能溶解并产愤怒泡,而金属a、c 却不能,说明金属b 的活第 2 页,共 5 页动性比金属a、c 强,将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中,a 表面析出 c,说明金属a 的活动性比金- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神A；属 c 强,

8、因此三种金属的活动性由强到弱的次序为：b a c ,正确选项为【考点 5】考查对化学方程式正误的判定学问链接：判定化学方程式的正误,应从以下几个方面入手：（1）所写化学方程式是否符合客观事实； （2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平； （4）是否注明白反应条件； （5）是否标明白产物的状态（否满意反应发生的条件；“ ” 或 “ ”符号）；（6）反应物或产物是 例 5 （2006 黑龙江考题）以下化学方程式书写正确选项（）解析：选项 A 不符合客观事实, 产物应为 SO2 而不是 SO3；选项 B 没有注明反应条件,也没有配平；选项 C 不符合复分解反应发生的条件（没有气体

9、、沉淀或水生成）；对选项 D来说金属 Cu 的活动性比 Hg 强,Cu 可以与 HgNO32 发生置换反应,置换出 HgNO32 中的 Hg,该选项为正确选项,应选 D；【考点 6】考查反应后溶液质量的变化情形学问链接： 判定置换反应发生后溶液质量的变化,只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可；如反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小,就反应后溶液的质量减小,否就增大； 例 6、把铁片分别放入以下各物质的溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是（）A Al2SO43 B CuSO4 CH2SO4 DAgNO3 解析： Fe 的金属活动性不如金属Al 强,

10、Fe 不与 Al2SO43 发生置换反应, 溶液质量无变化；依据铁与CuSO4、H2SO4、AgNO3 反应的化学方程式可推知：Fe 与 H2SO4 反应后溶液质量增加,Fe 与 CuSO4 反应后溶液质量减小,应选C；【考点 7】考查金属活动性次序的有关运算学问链接： 解答该类考题第一应判定该反应是否发生,方程式,再依据化学方程式运算的有关学问进行运算；然后正确写出相关反应的化学 例 7、继黄金、铂金之后,钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起；为了获得钯金,取17.7%的 PdCl2 溶液 100g,加入 10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物；经分析所名师归纳总结 得钯金的质量为10

11、.6g,未反应的铁粉质量为4.4g；以下说法正确选项（）第 3 页,共 5 页A生成铁的氯化物质量为12.7g B生成铁的氯化物质量为95.0g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C生成铁的氯化物为FeCl2 读书破万卷下笔如有神D生成铁的氯化物为FeCl3 +2 价的亚铁盐,因此选项C 正确,选项D 是错误的；解析：铁与盐溶液反应时生成由于铁有剩余,参与反应的铁粉的质量为：10.0g- 4.4g=5.6g ,设生成 FeCl2 的质量为 x 【考点 8】考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素学问链接： 该类试验方案一般采纳掌握变量法；即用不同金属和酸

12、反应时,应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数,可变因素为金属的种类；同种金属和酸反应时,应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数,可变因素为金属的状态（粉末状或块状）；同种金属和酸反应时,也可保持金属的种类不变,而转变酸的质量分数（或种类）；通过比较试验现象的不同,结合相应的反应条件得出结论； 例 8、为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下试验：由此得出影响金属与酸反应猛烈程度的因素有：因素一： _ ；因素二： _ ；因素三： _ ；解析：金属镁的活动性比铁强,镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应时,镁粉产愤怒体快,说明金属活动性越强,金属与酸反应越猛烈；铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应,铁粉

13、产生气体快,说明金属与酸的接触面积越大,金属与酸反应越猛烈；铁片分别与 5% 盐酸和 10%盐酸反应, 10%盐酸产愤怒体快,说明盐酸越浓,金属与酸反应越猛烈；综上所述,可知影响金属与酸反应猛烈程度的因素有：1金属活动性的强弱；2 金属的表面积大小；3酸溶液中溶质的质量分数等因素；【考点 9】考查对金属活动性次序学问的探究学问链接：科学探究的方式是多种多样的；一般来说, 其基本过程具有6 个要素：提出科学问题；进行猜想和假设；制定方案,设计试验；观看与试验,猎取事实与证据；检验与评判； 表达与沟通； 某些探究过程只包含其中的几个要素,序进行； 科学探究的主要目标是使同学们领会科学探究的思想,才

14、能,增进对科学探究方法与过程的懂得；而且也不肯定按上面出现的顺 培育进行科学探究所需要的名师归纳总结 例 9、小明在学习金属活动性次序时,对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于第 4 页,共 5 页其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来” 这句话产生了奇怪；为什么用“ 一般 ” 这个词呢 .- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 莫非仍有例外吗. 读书破万卷下笔如有神查阅资料 Na 性质活泼,常温下,可与氧气反应,也可以与水反应放出氢气；试验与分析 在试验室中,金属钠储存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投人蒸馏水中,发觉钠块

15、马上熔化成银白色小球,在水面上处处游动, 滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钠,显现蓝色沉淀,但没有红色物质析出；1金属钠储存在煤油中的缘由 _；2从试验中,你能得出哪些信息？任写 3 条 3写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式；结论 活动性较强的金属不肯定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；解析：任何规律性的东西都有其适用条件,离开了这一条件,它就会失去本身的意义；金属与盐溶液之间的反应也不例外；解答此题的关键是仔细阅读文中的资料,充分利用资料中的信息进行解答；1金属钠储存在煤油中的缘由 :防止钠与水、氧气反应；2从试验中,能得出的信息有：钠是银白色金属、质软、密度比水小、熔点低、反应放热、与水反应的产物中有碱性物质等；3 将 金 属 钠 放 入 硫 酸 铜 溶 液 中 发 生 的 化 学 反 应 有 ： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO4 ；总 的 反 应 化 学 方 程 式 为：2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2 +2SO4+H2；名师归纳总结 除此之外,可能仍有一些关于该方面的考题,在此就不一一赘述了,望该文能起到“ 管第 5 页,共 5 页中窥豹,可见一斑”的作用；- - - - - - -