2022年九年级化学上册知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载九化年级学学问点汇总第 1 单元 走进化学世界一绪言 1、化学是讨论物质的 组成、结构、性质 以及 变化规律 的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料（2）生产农药化肥（3）化学合成药物（4）综合利用自然资源和爱护环境4、分子原子论：（1）创建人：道尔顿（英国） 、阿伏加德罗（意大利）（2）内容：物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础；也就是说,在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,但重新组合成新的分子；5、元素周期律和元素周

2、期表：（1）发觉人：门捷列夫（俄国）（2）作用：利用元素之间的一些规律性的学问来分类学习物质的性质,就使化 学学习和讨论变得有规律可循；（3）物质是由元素组成的；如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的；6、摸索：（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程；（2）以碳酸钙为例,说明一下水、氧气和二氧化碳的组成；（3）用科学的观点说明第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点；（4）化学讨论的对象是什么？二物质的变化和性质 1、物质的变化（1）物理变化是没有新物质生成的变化,一般指外形转变和三态转变；（2）化学变化是有新物质生成的变化,又叫做化学反应；（3）物理变化和化学变化的本质区分是是否有新物

3、质生成（判定依据）；（4）发生化学变化时,往往相伴着物理变化；发生化学变化时,不肯定相伴有 物理变化；2、物质的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等；（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；如毒性、腐蚀性、酸 性、碱性、氧化性、仍原性、稳固性、不稳固性、脱水性等等；3、闻气体的方法：扇闻,切不行把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味；

4、4、物质的性质打算物质的用途,物质的用途反映物质的性质；5、摸索：（1）怎样区分氧气和二氧化碳？（2）物质发生化学变化时有哪些现象？用这些现象能精确判定化学变化和物理 变化吗？（3）你懂得“ 物质性质” 和“ 物质用途” 之间的关系吗？（4）你能写出第 7 页那些化学反应的文字表达式吗？三化学是一门以试验为基础的学科 1、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度： 用一火柴梗平放入火焰中； 现象：两端先碳化； 结论：外焰温度最高（3）检验产物： H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO 2：取下烧杯,倒入澄清石

5、灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ,点燃白烟,蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量削减, CO 2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与 评判 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是： 用带火星的木条伸到瓶内, 木条复燃, 证明是氧气 （氧 气越多,木条燃烧越猛烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是 二氧化碳（石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳

6、的含量越高）5、摸索：（1）怎样观看试验？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？应当如何表示？四走进化学试验室 1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器量筒 量取液体体积时, 量筒必

7、需放平稳； 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点 保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 0.1 毫升；10 毫升的量筒,一般只能读到（3）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克；）留意点： a、先调整零点 b、称量物和砝码的位置为“ 左物右码” ；c、称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放 一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；d、砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的 砝码（先大后小）e、称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（4）

8、加热器皿酒精灯A、酒精灯的使用要留意“ 三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯, 不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；B、酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 ；C、酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；D、假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭 或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（5）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料

9、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（6）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸 出；2、化学试验基本操作（1）药品的取用 A、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放 在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 B、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL

10、为宜；多取的试剂不行放回原瓶, 也不行乱丢, 更不能带出试验室, 应放在另一洁净的 指定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的 气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）C、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 D、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）；标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签） ；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

11、b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造 成试剂污染名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片 刻,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱 上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（3）物质的加热 A、加热固体时,试管口应略

12、下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；B、加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3 ,加热时使试管与桌面约成0 45角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时 地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（4）蒸发的留意点：A、在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过 高,造成液滴飞溅）B、当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石 棉网；（5）仪器的洗涤：A、废渣、废液倒入废物缸中,

13、有用的物质倒入指定的容器中 B、玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股 流下C、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（洗；Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再 用水冲洗；E、仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒 3、摸索：插在试管架上晾干；（1）试验的目的是什么？要学好化学试验,你觉得要怎么做？（2）第 20 页和第 22 页中的试验现象有哪些？发生了哪些反应？其次单元我们四周的空气一、空气 1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量名师归纳总结 分析）；他认

14、为空气是由氮气和氧气组成的,其中氧气占空气体积的1/5 ；第 5 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：药品足量,只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生, 有水流进瓶中, 流入水的体积占瓶内气体体积的 1/5 ；d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ,可支持燃烧；N2约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,不易

15、溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,瓶内气体未冷却 至室温,导气管中仍剩余小部分的水；液面上升大于 1/5 缘由：没有准时塞紧橡皮塞, 导管没用弹簧夹夹紧；能否用铁、铝代替红磷？不能 能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 缘由：产物是气体,不能产生压强差（如用碳硫代替,需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）（2）空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、 SO2、氮的氧 化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为（3）空气污染的危害、爱护：CO、SO2、NO 2、O3 和可吸入颗粒物等；危害：严峻损害人体健康 , 影响作物生长

16、, 破坏生态平稳 . 全球气候变暖 , 臭氧层破 坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过 后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（ NO 2、SO2 等）温室效应（ CO2、CH4等）白色污染（塑料垃圾等）3、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除污染 4、混合物与纯洁物 混合物是由不同种物质组成的, 并且各成分不发生化学反应, 仍保持着各自原先 的性质；例如：空气、溶液、合金、带“ 浓” 和“ 稀” 的物

17、质自然界的水以及大多数饮料 等等（除纯洁水外）；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载纯洁物是由同种物质组成的（只含有一种物质）等等；5、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）；例如：水、冰水混合物、水银支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性爱护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 氮气的化学性质：稳固性等,重要用途：作爱护气、氮肥等（3）稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳固性,重要用途：作爱护气、作电光源、霓虹灯等

18、 6、摸索：（1）化学家拉瓦锡和第27 页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些,但不会溶解许多吗？从中你能感受 物质世界的神奇吗？（3）以前,稀有气体也叫惰性气体,有道理吗？现在,为什么只叫 稀有气体？二. 氧气 1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃,就瓶内气体为氧 气,否就不是氧气；2、氧气与以下物质反应现象物质 碳 磷 硫 铁 石蜡现象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 在

19、氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的 气体* 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶 底* 铁在空气中不行燃烧；* 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：吸取二氧化硫,防止污染空气；名师归纳总结 3、化学方程式：点燃 CO2 点燃 2P2O5第 7 页,共 21 页（1）碳在氧气中充分燃烧：C + O2（2）红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2（4）铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2

20、O2 点燃 Fe3O4（5）石蜡燃烧：石蜡 +氧气 点燃二氧化碳 +水 4、反应类型：（1）化合反应： 由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应；（多变 一）属于基本反应类型；（2）氧化反应：物质跟氧的反应； （通常有氧气参与反应）不属于基本反应 类型；氧化反应有猛烈的氧化反应 （燃烧和爆炸） 和缓慢的氧化反应 （缓慢氧化） 之分；例如动植物的呼吸、 酒醋的酿造、 食物的腐烂、 农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属 于缓慢氧化；5、摸索：（1）假如物质发生物理变化时,能否发生颜色的转变？举例说明；（2）假如要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时,是选用带火星 的木条仍是燃着的木条,为什

21、么？（3）通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧,说明可燃物燃烧的猛烈程度与什 么因素有关？（4）铁丝燃烧的试验里,假如铁丝没有燃烧,那么缘由有哪些？三氧气的制取 1、试验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合 物）2、氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气（原理: 氮气和氧气的 沸点不同物理变化 ）膜分别技术试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2 （ 固液常温型） K2MnO 4 + MnO 2 + O2 （ 固固加热型 ） 2KMnO42KClO3MnO22KCl+3O2（固固加热型）3、气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型 性收集装

22、置：依据物质的密度、溶解4、制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：组查装定点收离熄（谐音：“ 朱茶庄定点收利息”）b、留意点名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时, 待气泡匀称连续冒出时再收集 （刚开头排出的是试管中的空 气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒

23、吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法）；瓶口有气泡 冒出（排水法）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,就瓶内气体为 氧气；,而本身的质 5、催化剂（触媒）：在化学反应中能 转变其他物质的化学反应速率 量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质； （一变两 不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；6、检查装置的气密性： 先把连接后的装置的导管放入水中,然后用手握紧试管,假如导管口有气泡冒出, 就说明该装置不漏气, 否就装置漏气；（留意先后次序）7、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质

24、的反应；（一变多）属于基本反应类型；8、摸索：（1）要制取气体时,是先考虑药品、考虑试验装置、考虑反应原理仍是先摸索 怎样验证气体？（2）用过氧化氢溶液制取氧气时用的试验装置,与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气 的试验装置相同吗？为什么？（3）你能说明工业上怎样用分别液态空气的方法生产氧气的？第三单元自然界的水一、水的组成 1、水的组成：（1）电解水的试验 A.装置水电解器 B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.化学反应： 2H学习必备欢迎下载2O=

25、2H2 + O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条 -（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；气体燃烧,产生淡蓝色的火焰一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；通电化学反应： 2H 2O= 2H2 + O22、氢气的性质：（1 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）（2）化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃2H2+O2=2H2O 点燃前,要 验纯 （方法：收、点、听；全部可燃性气体点燃前,都需要检验

26、气体的纯度；）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生；3、水的化学性质 通电（1）通电分解 2H 2O= 2H2 +O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 4、物质的分类：单质：同种元素组成的纯洁物；化合物：不同种元素组成的纯洁物；氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素；金属单质 铁、铜、铝等 单质 非金属单质 氧气、氢气、红磷、硫、木炭等 纯洁物 稀有气体单质 氦、氖、氩等 物质混合物氧化物水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等名师归纳总结 化合物酸碳酸

27、、盐酸、硫酸等第 10 页,共 21 页碱氢氧化钠、氢氧化钙等盐氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意：氧化物的判定： 1）名称：除“ 水” 外,名称中都有“ 氧化” 二字； 2）化学式：仅有两种元素组成,其中一种是氧元素；5、摸索：拉瓦锡有什么重要的奉献？从中我们有什么启示？二、分子和原子 1、分子和原子的比较：分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分

28、,原子不行分；2、氨分子扩散的试验：现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色, B 烧杯酚酞 溶液不变色；分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动,先进入大烧杯的空气中,然后进入 A 烧杯的酚酞 溶液中,形成氨水；结论： 1）浓氨水具有挥发性； 3 2）分子在不断的运动；）浓氨水能使酚酞溶液变成红色；B烧杯的作用：作对比试验；3、电解水的微观说明：在电解水的试验中,水分子分成氧原子和氢原子,每两 个氧原子结合成一个氧分子, 每两个氢原子结合成一个氢分子,大量的氧分子聚集成氧气,大量的氢分子集合成氢气；属于化学变化；4、水蒸发的微观说明：水受热蒸发时,水分子运动加快,间隔不断增大,水就 由液态变成了气态；属

29、于物理变化；5、摸索：（1）物质都是由分子构成的吗？举例说明；（2）举例说明为什么分子不保持物质的物理性质？（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水化学性质的最小粒子是水分 子,那么保持铁化学性质的最小粒子是什么？（1）氨气分子的扩散试验中的现象是什么？请分析一下缘由；（2）说明：电解水和水的蒸发的微观过程；（3）分子是保持物质化学性质的唯独一种微粒吗？举例说明；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）举例说明分子不能保持物质的物理性质；（5）怎样从微观的角度看待物质的溶解？例如：蔗糖溶解

30、到水中；（6）分子的运动与温度有关吗？假如有,说明有什么关系；假如没有,说明原 因三、水的净化 1、自来水工厂净化水的流程：2、过滤的要点：操作留意事项： “ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：A、滤纸的边缘低于漏斗口 B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 B、用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 C、用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧3、硬水和软水： A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性

31、钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅 铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；4、水的净化水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 5、其他蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（）水的检验： 用无水硫酸铜, 如由白色变为蓝色, 说明有水存在； CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸取：常用浓硫酸、生石灰；四、爱惜水

32、资源3、水的污染：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）水资源A地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是 H 2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ； C 我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2）水污染 A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中 处理达标排放、提倡

33、零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用 农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）2、化学性质：；难溶于水（排水法）（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃2H2+O2=2H2O 点燃前,要 验纯 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2O 氢气“ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、CO）、氢气的试验室制法原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2Zn +

34、2HCl = ZnCl 2 +H2不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性；、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广第四单元 物质构成的秘密一、原子的构成（1）原子结构示意图的熟悉名师归纳总结 核内质子数2 8 2 最外层上有2原子原子核（带质子（带正电）第 13 页,共 21 页原子核+12 电子中子（不带电）个电子第一电子层负电）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）相对原子质量质子数 +中子数打算

35、元素种类 质子数（核电荷数）（5）三打算 打算元素化学性质 最外层电子数打算原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（最外层电子数不同其化学性质有可能相像（二、元素Mg,He最外层电子数为 2）He,Ne均为稳固结构）（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 * 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同 留意：* 由同种元素组成的物质不肯定是单质, （如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石 墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义表示某种元素如 O： 氧元素表示该种元素的一个原子一个氧原子留意

36、： *有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O：只 表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 * 发现：门捷列夫各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加 各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加（化学性质相像）7 横行（ 7 个周期） * 排列依据18 纵行（ 16 族）注：原子序数 =质子数 d、分类 金属元素：如 Mg 、 Al ,最外层电子数特点：4 非金属元素：如 N、C,最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne；最外层电子数特点：2 或 8 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe 3

37、+ ：铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的熟悉：名师归纳总结 质子数 电子数：就为阳离子,如Al3+第 14 页,共 21 页质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表用阴离子符号表示示四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H 2、O2、N2、Cl 2；-）离子：NaCl 等离子化合物, 如氯化钠由钠离子 （Na +）氯离子（Cl构成 混合物（多种物质）分类（一种物质）单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）化合物：有机化合物 CH4、

38、C2H5OH、C6H12O6、（多种元素）氧化物 H 2O CuO 无机化合物酸HCl H2SO4 碱 盐例：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H 2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 成的 二、物质的组成的表示：1、化合价一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为 +2 价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价名师归纳总结 b、几种数字的含义 Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3 个亚铁离子第 15 页,共

39、 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2H2O 两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素 化合价为 0 2、化学式（1）写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示 为 O2、H2、N2、Cl 2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4除外）（2）意义：如化学式 H2O的意义： 4 点 化学式 F

40、e 的意义： 3 点（3）运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和 b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比 c、运算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变” ）；3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物

41、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律名师归纳总结 2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ）以 2H2+O2 点燃 2H2O为例第 16 页,共 21 页3、含义- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2 个水分子；（对气体而言,分子个数比等 于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应（反应物） ；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物） ；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学