2022年八、九年级化学方程式及现象汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载八、九年级化学方程式及现象汇总练习 姓名一物质与氧气的反应：1 单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 现象：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在氧气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O35. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃

2、 2P2O5 现象：生成白烟7. 硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 现象：燃烧现象外,其他现象不明显10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O 2 点燃 2HgO 2 化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO22. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O 3. 酒精在空气中燃烧：

3、C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H 2O 4. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O 2 点燃 4CO2 + 2H 2O（氧炔焰）5. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O 2 尘埃 2SO3二分解反应：1. 双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化 2H2O + O 2现象：溶液里冒出大量的气泡2. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O 2 3. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH 2CO3 加热 2CuO + H 2O + CO 2现象：固体由绿色逐步变成黑色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成4. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KC

4、l + 3O 2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O 2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6. 碳酸不稳固而分解：H2CO3 = H 2O + CO 27. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO 2现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成8. 加热碳酸氢铵：NH4HCO 3 = NH 3 + H 2O + CO2 9. 加热氧化汞： 2HgO 加热 2Hg + O 2现象：生成银白色的液体金属10. 加热碳酸氢钙：CaHCO 3 2 加热 CaCO 3 + CO2 + H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有

5、能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成三氧化仍原反应：H2 + CuO加热 Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成1. 氢气仍原氧化铜：2. 木炭仍原氧化铜：C + 2CuO高温 2Cu + CO 2现象：固体由黑色变成红色并削减,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3. 焦炭仍原氧化铁：3C + 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2现象：固体由红色逐步变成银白色,同时黑色的固体削减,有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成4. 焦炭仍原四氧化三

6、铁：2C + Fe 3O4 高温 3Fe + 2CO 2 5. 一氧化碳仍原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO 26. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 2 7. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 高温 3Fe + 4CO 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2现象：有可燃烧的气体生成2. 铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体3. 镁和稀硫酸：Mg

7、+ H 2SO4 = MgSO 4 + H 2现象：有可燃烧的气体生成4. 铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO4 = Al 2SO 4 3 + 3H 2现象：有气体生成5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2现象：有气体生成6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2现象：铁粉渐渐削减,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2现象：有气体生成8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2现象：有气体生成体12. 铜和硝酸银： Cu + 2AgNO3 = CuNO32

8、 + 2Ag 现象：铜表面渐渐生成了银白色金属 2 金属单质 + 盐（溶液） - 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2. 锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 现象：有红色金属生成3. 铜和硝酸汞溶液：Cu + HgNO 3 2 = CuNO 3 2 + Hg 4. 铜和硝酸银： Cu + 2AgNO3 = CuNO32 + 2Ag 现象：红色的铜逐步溶解,同时有银白色的金属生成5. 铁和氯化铁： Fe + 2FeCl3 = 3FeCl 2现象：铁粉逐步溶解,溶液由

9、黄色变成浅绿色6. 铁和硝酸银： Fe + AgNO 3 = FeNO 3 2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7. 锌和氯化亚铁：Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe 现象：锌粉渐渐溶解,生成铁 3 碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 现象：红色固体逐步溶解,形成黄色的溶液2. 氧化铁和稀硫酸：Fe 2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2SO 4 3 + 3H 2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液3. 氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 现象：黑色固体溶

10、解,生成黄绿色的溶液4. 氧化铜和稀硫酸：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液5. 氧化镁和稀硫酸：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 6. 氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 7. 氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2FeNO 3 3 + 3H 2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液8. 氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = CuNO 3 2 + H 2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液4 酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2Na

11、OH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O 现象：无明显现象2. 氢氧化钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 3. 氢氧化钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 4. 熟石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5. 熟石灰吸取二氧化硫：CaOH 2 + SO 2 = CaSO3 + H2O 5 酸 + 碱

12、- 盐 + 水1. 盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显2. 盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显3. 盐酸和氢氧化铜：2HCl + CuOH 2 = CuCl 2 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4. 盐酸和氢氧化钙：2HCl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2H 2O 5. 盐酸和氢氧化铁：3HCl + FeOH 3 = FeCl 3 + 3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6. 盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + FeOH 2 =

13、FeCl 2 + 2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H 2O 8. 硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显9. 硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显10. 硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + CuOH 2 = CuSO 4 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2FeOH 3 = Fe 2SO 4 3 + 6H

14、 2O 12. 硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显13. 硝酸和氢氧化铜：2HNO 3 + CuOH 2 = CuNO 3 2 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14. 硝酸和氢氧化钠：HNO 3 + NaOH = NaNO3 + H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显15. 硝酸和氢氧化钾：HNO 3 + KOH = NaNO 3 + H 2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显16. 硝酸和氢氧化镁：2HNO 3 + MgOH 2 = MgNO 3 2 + 2H 2O 现象：白色沉淀溶解17. 氨水和硫酸： 2NH

15、3 H2O + H2SO4 = NH 4 2SO4 + 2H 2O 6 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐1. 稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2现象：白色固体溶解,生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体2. 稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na 2CO3 = 2NaCl + H 2O + CO 2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体3. 稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H 2O + CO2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体4. 稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO 3 = MgCl 2 + H 2O + CO

16、2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体5. 盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6. 硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na 2CO3 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体7. 硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8. 硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体9. 硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 +

17、2NaHCO3 = Na 2SO4 + 2H 2O + 2CO2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体10. 硝酸和碳酸钙：2HNO 3 + CaCO3 = CaNO 3 2 + H2O + CO2现象：白色固体溶解,生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体名师归纳总结 11. 硝酸和碳酸钠：2HNO 3 + Na 2CO3 = 2NaNO3 + H 2O + CO2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体第 3 页,共 9 页12. 硝酸和碳酸氢钠：HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO3 + H2O + CO2现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体 7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐2SO41.

18、 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀3. 氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH FeNO 3 3 = FeOH 3 + 3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀4. 氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe 2SO4 3 = 2FeOH 3 + 3Na 2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀5. 氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3KCl 现

19、象：生成红棕色絮状沉淀6. 氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl 2 = FeOH 2 + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7. 氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + FeNO3 2 = FeOH 2 + 2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀8. 氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = FeOH 2 + Na 2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9. 氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = MgOH 2 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀10. 氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + MgNO3 2 = MgOH 2 + 2NaNO3 现象：生成白色沉淀11. 氢氧化钠和

20、硫酸镁：2NaOH + MgSO 4 = MgOH 2 + Na 2SO4 现象：生成白色沉淀12. 氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = CuOH 2 + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀13. 氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + CuNO32 = CuOH 2 + 2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀14. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2 + Na 2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀15. 氢氧化钙和碳酸钠：CaOH2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16. 氢氧化钙和硫酸铜：CaOH2 + CuSO

21、4 = CuOH 2 + CaSO4 17. 氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO 4 = Na 2SO4 + H2O 现象：无明显现象18. 氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + CaHCO 3 2 = CaCO3 + Na 2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19. 氢氧化钙和碳酸氢钠：CaOH2 + CaHCO32 = 2CaCO3 + 2H 2O 现象：生成白色沉淀20. 氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO 3 = Na 2CO3 + H 2O 现象：不明显21. 氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3 + H 2O + NaCl 现象：有可以使石蕊

22、试纸变蓝的气体生成22. 氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23. 氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + NH42SO4 = 2NH3 + 2H 2O + Na 2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 8 盐 + 盐 - 两种新盐1. 氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸2. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3. 硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 +

23、Na 2SO4 = Ag 2SO4 + 2NaNO3 现象：有白色沉淀生成4. 氯化钡和碳酸钠：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO3 + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不简单看出来5. 氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五其它反应：1. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO32. 生石灰溶于水：CaO + H 2O = CaOH 2 现象：放出大量的热3. 氧化钠溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH 4. 三氧化硫溶于水：SO3 +

24、 H 2O = H 2SO45. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色名师归纳总结 6. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO 4 5H 2O 第 4 页,共 9 页7. 二氧化硫溶于水：SO2 + H 2O = H 2SO3 8.CO2 + C高温 2CO现象：黑色固体逐步削减9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10.CaCO3 + CO2 + H 2O =

25、CaHCO3 2 现象：白色固体逐步溶解11.2Na 2O2 过氧化钠 + 2H 2O = 4NaOH + O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4FeOH 2 + O2 + 2H2O = 4FeOH 3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe 2O3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O 现象：有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色14.H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 现象：固体由黑色逐步变成红色,同时有水珠生成15.Fe 3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成16.F

26、eO + CO 高温 Fe + CO 2现象：固体由黑色逐步变成银白色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成17.Fe 2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2现象：固体由红色逐步变成银白色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO 高温 Cu + CO2现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成六 . 呼吸、光合作用：1. 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H 2O 2. 光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O 2中学化学方程式及其相关学问点总结1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解

27、反应 CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；最好不用它检验,CaCO3 + CO2 + H2O = CaHCO32 沉淀消逝,可用BaOH2 溶液2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末；相关学问点：1 这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；2 ）物质的颜色由银白色转变成白色；3 镁可做照明弹；4 镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；5镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色爱护膜,点燃

28、前要用砂纸打磨洁净；3. 水通电分解（分解反应）2H2O = 2H 2 + O 2 现象：通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为 1： 2 相关学问点：1 正极产生氧气,负极产生氢气；2 氢气和氧气的体积比为 2： 1,质量比为 1： 8；3 电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；4 电源为直流电4. 生石灰和水反应（化合反应）CaO + H 2O = CaOH 2现象：白色粉末溶解相关学问点：1 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；2 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；3 生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；4 发出大量的热5. 试验室制取氧气名师

29、归纳总结 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）第 5 页,共 9 页2KClO3MnO2催化 2KCl + 3O2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载相关学问点：1 二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；3 反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是：洗净、干燥、称量；加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 = K 2MnO4 + MnO 2 + O 2相关学问点：在试管口要堵上棉花,防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管

30、；过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2 实2H2O2 MnO2催化 2H2O + O 2 共同学问点：1 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；验终止要先撤导管,后撤酒精灯,防止水槽中水倒流炸裂试管；3 加热时试管要略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管；4 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集；5 用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气；6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O 2 = CO 2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体；相关学

31、问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2 = SO2 现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性 气体；相关学问点：1 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；2 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH 以吸取生成的二氧化硫,防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 = Fe3O4现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 相关学问点：1 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；2 在铁丝下方挂一根点燃的火柴 是为了引燃铁丝；3 等火柴快燃尽

32、在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太 晚,不能引燃；4 事先在集气瓶底部放少量细沙,防止灼热生成物溅落炸裂瓶底；9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O 2 = 2P 2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量；10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 = 2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；11. 木炭仍原氧化铜（置换反应）名师归纳总结 C + 2CuO = 2Cu + CO2 第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资

33、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,放热相关学问点：1 把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；2 导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生 CO2； 3 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；4 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；5 试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成 CuO；6C是仍原剂,CuO是氧化剂12. 氢气仍原氧化铜（置换反应）H2 + CuO = Cu + H 2O 现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问点：1 试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内

34、的空气;2 ）试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜；13. 试验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石 石灰石 和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO 2 现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生；相关学问点：1 碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；2 不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性,挥发出 HCl 气体混入 CO2 中；使CO2 不纯； 3 不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4 微溶于水,掩盖在固体表面,使反应停止；4 不能

35、用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大,反应速度太快；14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2 相关学问点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 = 2CO 2 现象：产生蓝色火焰相关学问点：1 一氧化碳是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；16. 一氧化碳仍原氧化铜 CO + CuO = Cu + CO 2 现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊 相关学问点：一氧化碳是仍原剂,氧化铜是氧化剂 17. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 = CO2 + 2H 2O 现象：火焰

36、光明呈浅蓝色 相关学问点：甲烷是自然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料；18. 工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl 2 = 2HCl 相关学问点：该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定需要氧气；19. 试验室制取氢气（置换反应）2SO4 = ZnSO 4 + H 2 Zn + H 相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 = 2CO名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相关学问点：学习必备欢迎下载1 ）一氧化碳是一种常见的仍

37、原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H 2O = H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸；22. 碳酸不稳固分解（分解反应）H2CO3 = H 2O + CO2相关学问点：1 碳酸是一种不稳固的酸,受热易分解；2 分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色；23. 灭火器的反应原理Al 2SO 4 3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2AlOH3 + 6CO2 , 使可燃物与空气隔绝, 达灭火原理：灭火时, 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上到灭火的目的. 24. 金属和水的反应（置换反应）2

38、K + 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 25. 水与非金属的反应（置换反应）C + H2O = CO + H 226. 水与氧化物的反应（化合反应）SO3 + H2O = H 2SO4Na2O + H2O = 2NaOH 27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3 = NH3 + H 2O + CO 2 28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生3

39、0. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 + 2NaOH = CuOH2 + Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31. 二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O 32. 点燃酒精C2H5OH + 2O 2 = 2CO 2+ 3H 2O 33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + BaNO 3 2 = BaSO 4 + 2HNO 335. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + CaOH2 = 2NH 3 + 2H2O + CaCl236. 碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）名师归纳总结 Na2CO 3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O 第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现象：固体溶解,产愤怒泡相关学问点：碳酸钠俗名为纯碱名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页