2022年初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；留意：铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物；硬的； B代表 Black ,黑的； 6B 最软,颜色最深；6H 最硬, HB软硬适中；H 代表 Hard,坚3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性

2、,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；4、C60是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；二、 .单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 .1、常温下的化学性质稳固【为何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层有 4 个电子,既不简单得电子,也不简单失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳固；档案材料一般用

3、碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；】2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO 2 : C+O 2点燃CO2 不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2点燃2CO3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体或

4、液体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案2、二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 22 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得

5、的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2】4、制取二氧化碳药品挑选的探究 液体不能用稀硫酸,由于稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙掩盖在大理石 的表面,使反应逐步停止；也不能用浓盐酸,由于浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体,而使制得的二氧化碳气体不纯；固体不能用碳酸钠代替大理石,由于碳酸钠与盐酸反应太猛烈,使生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济；结论：在试验

6、室里制取二氧化碳正确药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率适 中、药品价格廉价易得,制得的气体比较纯洁；5、试验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性 将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸 收集二氧化碳6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的留意事项（1）在试验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石,后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长四、二氧化碳的性质（5）应用向上排空气法收集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸名师归纳总结 1、物理性质：无色,无味的气

7、体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案2、化学性质 :1一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,2与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 3 H2CO 3 = H 2O+ CO 2碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应：C+CO 高温 2CO （吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2是氧化剂, C 是仍原

8、剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）既利用其物理性质,又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质；温室肥料 4、危害及防治措施温室效应 缘由：过多的CO2、 O3、CH4、氟氯代烷等1、削减使用煤、石油、自然气等化石燃料 2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源；3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林；五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、化学性质 :（H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）1）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）【H 2

9、和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；】2）仍原性： CO+CuOCu+CO 2 【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；记住要领：一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退；尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气；3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒； 除杂 ：COCO 2 通入石灰水或氢氧化钠溶液 CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO 3 煅烧名师归纳总结 CuCuO 通入一氧化碳并加热第 3 页,共 4 页CuO Cu

10、 在空气中加热- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 六、本单元相关的反应方程式名师精编优秀教案CaCO3、 _ 、 _ CO CO 2、 _ 、 _ H 2CO3、 _ 、 _ C 、 _ 、 _ 点燃碳与氧气充分燃烧CO2CO2点燃碳与氧气不充分燃烧2CO22CO 高温碳仍原二氧化碳CO2C2CO 高温碳仍原氧化铜 2CuOC 2CuCO2二氧化碳与水反应生成碳酸 CO 2H 2OH2CO 3碳酸不稳固分解 H 2CO 3CO 2H 2O 二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊CO2 Ca（OH ） 2CaCO3H2O 大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO32HCl CaCl2H 2O CO2碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳Na2CO 32HCl 2NaCl H 2OCO2高温高温煅烧石灰石 CaCO3 CaOCO 2生石灰变成熟石灰 CaOH2OCaOH 2一氧化碳仍原氧化铜COCuOCuCO2高温一氧化碳仍原氧化铁Fe2O33CO2Fe3CO 2高温一氧化碳仍原四氧化三铁Fe3O44CO3Fe 4CO2点燃甲烷燃烧CH4 2O22H 2O CO2点燃名师归纳总结 乙醇燃烧C2H5OH 3O23H 2O2CO2第 4 页,共 4 页- - - - - - -