2022年初三化学第三单元知识梳理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 初三化学第三单元学问梳理课题 1 1、构成物质的微观粒子有：原子、分子、离子（1）由分子构成的物质有：水、过氧化氢、 有机物（含碳元素的化合物,除 CO、CO2、H 2CO 3、碳酸盐外）、除稀有气体外的气体（如：氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气等）（2）由原子构成的物质有：（3）由离子构成的物质有金属、稀有气体、碳硅等,如铁、铜、汞、氦、氖、氩等：含钾钙钠镁等金属的化合物,如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等2、微观粒子的性质（以分子为例）a、分子的质量和体积都很小；b、分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快；c、分子之间有间隔,温度越高分子

2、间隔越大,温度越低分子间隔越小；气体分子间隔 液体分子间隔 固体分子间隔；气体分子间隔受压强影响,压强越大分子间隔越小,压强越小分子间隔越大；d 同种分子性质相同,不同分子性质不同；3、从微观角度说明以下现象：1）水银温度计测体温- 原子间隔随温度的上升而增大,随温度的降低而减小2）铁轨之间留间隙- 原子间隔随温度的变化而变化,导致铁轨变形3）夏天自行车车胎简单爆裂- 夏天气温高,分子间隔大,车胎内气压增大导致爆裂4）敞口容器中的酒精逐步削减- 分子在不断的运动5）一滴水有十五万亿亿个水分子- 分子的质量和体积都很小6）馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝- 同种分子化学性质相同7）搜救犬能

3、发觉地震幸存者- 分子在不断运动,不同分子性质不同4、分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子；物质不是指任意物质,而是指由分子构成的物质；分子只保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质,物质的物理性质是很多分子的集 体才表现出来的；“ 最小” 不是指质量和体积小,而是在保持化学性质方面,某物质哪怕只存在一个分子,这一个分子都能表达该物质的性质；5、原子的定义：化学变化中的最小粒子；“ 最小” 不是指原子的质量和体积小,而是指在化学变化中原子不能再分；“ 最小” 的含义：化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变6、分子与原子的本质区分：在化学变化中分子可分,原子不行分留意：分子不肯定比原子大

4、分子与原子的联系：分子与原子的质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间都有间 隔；都可以直接构成物质；都可以保持物质的化学性质；分子由原子构成例： 保持氧气化学性质的是-氧分子；保持铁化学性质的是-铁原子7、由分子构成的物质发生化学变化的实质：子构成新物质分子破裂为原子,原子重新组合成新分子,新分例：以下变化能证明分子可以再分的是（B）A、汽油挥发 B、氧化汞受热分解 C、冰融解 D、干冰升华名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例：从以下化学反应微观图中可猎取的信息可以从以下几个角度表达：1、物质的构成2、分子的构成3

5、、物质的变化及变化类型4、分子、原子的本质区分5、分子的定义6、化学变化的本质8、物理变化与化学变化的本质区分：物理变化发生时,分子本身不发生转变,只是分子间隔和运动速率的转变；化学变化发生时,分子变成了别的分子9、水的蒸发和水的电解的区分：水蒸发时, 水分子不变, 只是分子间隔增大,运动速率加快；水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子；水通电分解过程中,变化的粒子是 水分子,不变的粒子是 氢原子、氧原子；10、混合物和纯洁物的本质区分：混合物由不同分子或原子构成（如：过氧化氢溶液为混合物,溶液中有水分子和过氧化氢分子；纯洁物只有一种分子构成（如：氧气中只有氧分子；二氧化碳中只有二氧化碳分子）；

6、11、单质分子与化合物分子的区分：单质分子由同种原子构成（如：氧分子-O2；氢分子 -H2；氮分子 -N2；氯分子 -Cl 2；臭氧分子 -O3）；化合物分子由不同种原子构成 如水分子 -H 2O；二 氧化硫分子 -SO2 例：以下属于纯洁物的 是 A B ,混合物的是 C D ,单质是 B ,化 合物是 A 课题 2 1、原子的构成： 原子由居于中心的原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成（氢原子核内无中子）原子核 带正电,原子核的体积很小,但几乎集中了一个原子全部的质量核外电子 在原子核外宽阔的空间内按能量高低分层运动,子层上运动,能量高的电子在离核远的电子层上运动2、构成原子的

7、粒子有：质子、中子、电子能量低的电子在靠近原子核的电以上粒子的特点：在电性上：每个质子带一个单位的正电荷；每个电子带一个的负电荷；中子不带电；在质量上：质子与中子质量近似相等,电子质量为质子质量的 1/1836,电子质量可忽视不计；在数量上：在同一原子内 于中子数,不是每个原子都有中子-核电荷数 =质子数 =核外电子数,质子数不肯定等3、核电荷数：原子核带的正电荷数；核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数 =原子序数4、核外电子排布规律：第一层最多排 2 个电子,其次层最多排 8 个电子,最外层最多排 8 个电子,电子总是排满第一层再排其次层,依次类推；5、相对稳固结构：最外层为 8 电子的结

8、构（或只有一个电子层时为2 电子的结构）；具有相对稳固结构的粒子可以是稀有气体的原子、非金属原子得到电子后形成的阴离子、金属原子失去电子后形成的阳离子；6、金属 ：汉字为“” 旁及汞、金；原子结构示意图中最外层电子数一般小于 4 的；非金属： 汉字为“” 头、“” “” ；原子结构示意图中最外层电子数一般大于或等于 4 的；名师归纳总结 7、原子的化学性质与结构的关系：稀有气体 最外层电子数为8（氦为 2）,达到了 稳固结构,第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在化学反应 不易得失电子 ,化学性质不活泼；金属元素的原子最外层电子数一

9、般小于4,在化学反应中 易失去最外层电子,化学性质活泼；非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中 易得到电子,化学性质活泼8、元素的化学性质打算于最外层电子数；最外层电子数相同的原子,化学性质一般相像（但氦最外层 2 个电子与镁、钙等化学性质不相像）9、离子的定义：带电的原子或原子团原子或原子团失去电子,形成阳离子；失去几个电子,就带几个单位的正电荷；原子或原子团得到电子,形成阴离子；得到几个电子,就带几个单位的负电荷；常见阳离子 ：钾离子（ K +）、钠离子 Na +、银离子 Ag +、氢离子 H +、铵根离子 NH 4 +、钙离子 Ca2+、镁离子 Mg 2+、钡离子 Ba 2

10、+、锌离子 Zn 2+、铜离子 Cu 2+、亚铁离子 Fe 2+、铝离子 Al 3+、铁离子 Fe 3+；常见阴离子 ：氟离子 F-、氯离子 Cl-、溴离子 Br-、碘离子 I-、氢氧根离子 OH-、硝酸根离子NO 3-、氯酸根离子 ClO 3-、高锰酸根离子 MnO 4-、锰酸根离子 MnO 4 2-、氧离子 O 2-、硫离子 S 2-、碳酸根离子 CO 3 2-、硫酸根离子 SO4 2- 离子的表示 -离子符号书写： 离子符号歪带帽,先写数字后写号；“1” 省略不写,如Ag+银离子 ,O2-氧离子 ；意义： （1）每个某离子带几个单位正或负电荷；一个某离子；Ca 2+-每个钙离子带两个单位

11、正电荷；一个钙离子；（2）在元素符号左边加大于或等于 2Ca 2+-两个钙离子 10、离子的作用：构成物质的粒子之一2 的数字,表示几个某离子如：氯化钠由钠离子和氯离子构成；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成11、微观粒子的特点可以构成物质的粒子有：分子、原子、离子；可以构成原子的粒子有：质子、中子、电子；呈电中性的粒子有：分子、原子、中子（原子不显电性的缘由：原子核所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等、电性相反）；带正电的粒子 ：质子、阳离子；可以保持物质化学性质的粒子有 性质就由该粒子保持）带负电的粒子 ：电子、阴离子：分子、原子、离子（物质由什么粒子构成,物质的化学保持水化学性质的最小微粒

12、水分子,保持水银化学性质的最小微粒 汞原子,保持氖化学性质的最小微粒 氖原子,保持氯化钠化学性质的最小微粒 氯离子和钠离子,质量近似相等的粒子：质子和中子；质量可以忽视不计的粒子是：电子质量和一个氢原子近似相等的粒子：质子、中子；具有相对稳固结构的粒子有：稀有气体的原子、非根阳离子、非根阴离子12、原子结构示意图 /离子结构示意图从原子结构示意图中可知：原子核内质子数为 16,原子核带正电荷；电子层数为 3 层,第一层上有两个电子,其次层上有 8 个电子,最外层上有 6 个电子；质子数 =核外电子数；为非金属,化学性质活泼,在化学反应中易得到 2 个电子,达到稳固结构能从结构示意图推出粒子符号

13、：由质子数确定元素种类,假如质子数 =核外电子数为某原子；如质子数 核外电子数为某阳离子；如质子数 原子、阳离子、阴离子的判定：原子：质子数 =核外电子数核外电子数为某阴离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阴离子： 质子数 核外电子数观看以下结构示意图,回答疑题1、表示某稀有气体的原子结构示意图的是B ,具有相对稳固结构的是BCF ；3、化学性质相像的原子是 DE ；4、表示同种元素的是 AF ；5、表示阳离子的是 F ,阴离子的是 C ；6、F 表示的元素处于第 3 周期7、在反应中易得电子的是 DE ,易失电

14、子的是 A ；8、写出粒子的名称和符号：钠原子 Na、氖原子 Ne、氧离子 O 2-、氯原子 Cl 、氟原子 F、钠离子 Na +13、相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比（单位为 1）；两种原子的相对原子质量质量之比等于两种原子的质量之比；中国科学家 -张青莲 测定了部分元素的相对原子质量运算式： Ar= m Ar= 质子数 +中子数1/12mC 课题 3 1、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称“ 元素” 是对原子进行归类的一种方法,归类的依据是“ 原子核内的质子数”打算元素种类的是核电荷数（即质子数）；不同元素的本质区分

15、是：质子数不同；“ 同一类原子” 是指质子数相同而中子不同的原子（如碳质子数相同而电子数不同（如Na 与 Na+同属钠元素）12、碳 13、碳 14 同属碳元素）、元素是宏观概念,只讲种类, 不讲个数, 用于描述物质的宏观组成；高“ 钙”牛奶、 加“ 碘”盐中的钙、碘指的是“ 元素” ；在化学变化前后元素的种类不变（例：石蜡燃烧生成二氧化碳和水,说明石蜡肯定含碳、氢,可能含氧）不能将“ 同一类原子” 懂得为“ 一类粒子”例：核电荷数为10 的粒子有：氖原子（Ne）, H 2O、HF、NH 3、CH4,不能认为这些粒子属于一种元素2、一些打算性因素1）相对原子质量主要打算于 质子数和中子数2）元

16、素的分类（金属、非金属、稀有气体）打算于 原子最外层电子数3）元素的种类（一百多种）打算于 核电荷数（质子数）4）元素的化学性质（活泼或不活泼）打算于 最外层电子数5）原子序数打算于 核电荷数（或质子数）3、元素在自然界的含量（质量分数）名师归纳总结 地壳中含量前4 位：氧、硅、铝、铁（含量最多的非金属为氧,最多的金属为铝 ）第 4 页,共 5 页生物体中含量前5 位：氧、碳、氢、氮、钙- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 海水中含量前 4 位：氧、氢、氯、钠 空气中含量前 2 位：氮、氧 4、元素与原子的关系 元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,用于描述

17、物质的组成；原子是微观概念,既讲种类又讲个数,用于描述物质的构成或分子的构成；元素与原子是集体与个体的关系 5、从宏观和微观两个角度描述物质 在宏观上,物质都是由元素 组成 的；在微观上,物质可能是由分子 /原子 /离子 构成 的 描述物质的两个句型 ：某物质由某某元素组成；某物质由某某分子 /原子 /离子构成 例： 氧化汞 由氧元素和汞元素 组成 ；氧化汞 由氧化汞分子 构成 ；汞由汞元素组成；汞由原子构成；氯化钠 由氯元素和钠元素组成；氯化钠由氯离子和钠离子构成；要留意区分物质的构成：物质由几种元素组成,如不含金属元素,就为分子构成；如含金属 C6H12O6）由葡萄糖分子构成,硫酸镁（Mg

18、SO 4）由镁离子 元素,就为离子构成；如葡萄糖（和硫酸根离子构成 描述分子构成的两个句型： 某分子由某某原子构成；一个某分子由几个某原子构成例： 二氧化碳分子 由碳原子和氧原子构成；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；不能认为二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成（任何分子都是由原子构成,分子里含的 是原子）6、元素符号 书写： 1 到 20 号元素的名称及符号；钡锌铁锡铅铜汞银铂金溴碘 意义：（1）氢氮氧氟氯溴碘七种元素的符号表示两层意义：某元素；一个某原子；例如 H-氢元素；一个氢原子（2）金属、稀有气体、固态非金属（除碘外）的元素符号表示三层意义：某元素；一个某原子；某物质；例如

19、Fe-铁元素、一个铁原子、铁；Si-硅元素、一个硅原子、硅； He-氦元素、一个氦原子、氦气（3）在元素符号左边加大于或等于2 的数字,只有微观意义,表示几个某原子：2S-两个硫原子 例：以下符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,仍能表示一种物质的是 B C A、H B、Ar C、He D、O2 7、元素周期表（门捷列夫编制）7 个横行, 7 个周期,周期数=电子层数； 18 个纵行, 16 个族同一周期（从左到右）：电子层数相同；核电荷数递增,最外层电子数递增；从金属元素 到非金属最终以稀有气体终止 同一族（从上到下）：最外层电子数相同,电子层数递增；元素性质相像周期表一格的信息：例：见右图7；a、氮元素的原子序数为7；b、氮原子核内质子数为7；氮原子核外电子数为c、氮为非金属；名师归纳总结 d、氮的相对原子质量为14.01 第 5 页,共 5 页- - - - - - -