2022年初三化学酸碱盐知识点汇编.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点初三化学酸 - 碱- 盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（二、酸缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体颜色、状态 无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含 Fe 3+）气味 有刺激性气味 无挥

2、发性 吸水性 脱水性特性 敞口置于空气中,瓶口有白雾 强氧化性 腐蚀性金属除锈 金属除锈用途 制造药物 浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂名师归纳总结 Cl-AgNO 3 及 HNO第 1 页,共 6 页2-SO4BaNO3 2及 HNO 3 HCl

3、及 BaCl 22-CO3HCl 及石灰水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 CaOH2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= CaOH2氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉用途 化工原料：制肥皂、造纸 农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部

4、是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：（2）酸性氧化物 +碱 盐 +水（3）酸 +碱 盐+水使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 CuOH2 CuO +H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgCl BaSO 4 CuOH2 FeOH 3 MgOH 2 BaCO 3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才 可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物定酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的

5、氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（ 1）少数可与水反应生成碱化CO2+H2O= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH 学SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= BaOH2性2 酸性氧化物 +碱 盐+水CaO +H2O= CaOH2质2 碱性氧化物 +酸 盐 +水CO2 +CaOH2= CaCO3 +H2O 不是复分解反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和

6、反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）转变土壤的酸碱性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH 14 pH（1） 0 酸性增强中性碱性增强（2） pH的测定：最简洁的方法是使用pH试纸pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （由于溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨酸 - 碱- 盐复习练习名师归纳

7、总结 1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一样的是（）第 3 页,共 6 页A、CaO 熟石灰氧化钙 B、CaOH2生石灰氢氧化钙）C、HCl 盐酸氢氯酸 D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、以下有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是（A、试验室制取氢气 B、金属表面除锈）C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、试验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是（A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银）4、以下四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不行能存在单质的是（A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应）5、能将 BaOH2、NaC

8、l、K2CO3 三种无色溶液区分开来的是（A、硝酸 B、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液）6、“ 雪碧” 等碳酸饮料的pH小于 7,晃动后打开瓶盖,其pH将（A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判定- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点（）7、以下各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是A、H + SO4 2- Ba2+ NO3- B、Ca 2+ H+ NO3- Cl-（）C、Mg 2+ K+ NO3- Cl- D、K + Na+ Mg2+ SO 42-8、将以下各组物质分别同时加入到水中,得到无色透亮溶液的是A、CuSO 4 Na2S

9、O4 NaOH B、K2SO4 BaOH2 HNO3 （）C、KOH MgSO4 KNO3 D、 KCl K2SO4 KNO39、以下各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是A、CuSO 4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl （）C、H2SO4 CuSO4 HCl D、 KOH MgSO4 KNO310、以下物质中可以导电的是A、NaCl 溶液 B、 NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氢氧化钠溶液,假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显、红色 D、无色（）A、紫色 B、蓝色 C1

10、2、写出以下变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 CuOH2 CuO Cu （1） _ （2）（3）（4）（5）13、挑选合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式 1FeCl 2（CuCl2）2KCl （CuCl2）3NaNO3Fe2SO4 34CO 2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1） A + FeCl3 B （红褐色） + C （2） C + D E （白色） + F （3） F + AgNO3 G （白色） + HNO3 完成 C跟 D溶液反应的化学方程式：名师归纳总结 写出白色沉淀G的化学式；写出 A 溶液中溶质的化学式；第 4 页,共 6 页- -

11、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 名师总结优秀学问点溶解15、A 为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A 做如下试验：白色沉淀 a稀 HNO 3白色沉淀不溶 K 2SO4 蓝色沉淀 b 稀 HNO 3滤液CuSO4 溶液白色沉淀a 溶液C A 溶液滤液 B 依据试验推断以下物质的名称：A 是,B 是, C是写出反应的化学方程式： 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一；学习时,应留意将学问进行归纳、总结,深刻懂得复分解反应发生的条件,形成完整的学问体系；（1）写出以下反应的化学方程式；氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：氢氧

12、化钡溶液与稀硝酸混合：；（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是由于在这些反应物中含有一些“ 特别” 的阴、阳离子,它们能相互结合；如上述反应中,实际参与反应的离子是Ba 2+ 和 SO4 2,而 Cl、 H + 就是“ 旁观者”,并没有参与反应；请你分析上述反应中实际参与反应的离子是 应的离子是；上述反应中实际参与反（3）请依据你的想象,在下图右边的容器中画出表达 NaOH溶液和稀 HCl 反应产物的示意图；NaOH+ HCl名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点酸碱盐学习过程中留意事项：1

13、. 电离方程式 溶液的形成：大颗粒固体物质,溶于水,成为均一稳固的混合物 2. 俗名 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2 石灰石、大理石CaCO 纯碱、口碱、苏打Na2CO 小苏打 NaHCO 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO 45H2O 碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水 NH3H2O 3. 酸碱盐溶解性 几种常见沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 4. 复分解反应和中和反应 反应条件：（1）有水,沉淀,气体生成（2）反应物必需能溶于水 5. 酸碱指示剂 pH值 6. 离子的检验 Cl-（在溶液中）在被测溶液

14、中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,就原被测液中含氯 离子；SO4 2-（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、 或氢氧化钡） 溶液, 假如生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀,就原被测液中含硫酸根离子；CO3 2- （1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原 被测物质中含碳酸根离子；（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,假如产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时 生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,就原被测溶液中含碳酸根离子；注：- 和 SO4 2- 时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是由于硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不 1、在鉴别 Cl 明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,如产生不溶于硝酸的白色沉淀,就原被测液中可能含银离子也可能含 硫酸根离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页