2022年分析化学课后作业答案 .pdf

《2022年分析化学课后作业答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年分析化学课后作业答案 .pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2014 年分析化学课后作业参考答案P25：1指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定 HCl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了CO2。答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4）系统误差中的试

2、剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。3滴定管的读数误差为0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和 20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL02.0，故读数的绝对误差mLa02.0根据%100ar可得%1%100202.02mLmLmLr%1.0%1002002. 020mLmLmLr这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量

3、较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。4下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.710-5(5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位有效数字（4） 两位有效数字（5） 两位有效数字（6）两位有效数字9标定浓度约为0.1molL-1的 NaOH，欲消耗NaOH 溶液 20mL 左右，应称取基准物质H2C2O42H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH

4、+H2C2O4 H2O=Na2C2O4+3H2O 可知，需 H2C2O4 H2O 的质量 m1为：gm13.007.1262020.01.01名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 相对误差为%15.0%10013.00002.01ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4 H2O 标定 0.1mol L-1的 NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。若改用 KHC8H4O4为基准物时，则有：KH

5、C8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O 需 KHC8H4O4的质量为 m2，则20.1 0.020204.220.41mg%049.0%10041.00002.02ggr相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。10有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1） ，结果如下：甲： 0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%） ；乙： 0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%） 。你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位

6、。 因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。24. 根据有效数字的运算规则进行计算：（1）7.99360.9967-5.02=？（2）0.03255.10360.06 139.8=？（3） （ 1.2764.17）+1.710-4 -（0.00217640.0121） =？（4） pH=1.05，H+=？解：(1) 7.9936 0.9967-5.02=7.9940.9967-5.02=8.02-5.02=3.00 (2) 0.0325 5.103 60.06 139.8=0.03255.10 60.1 140=0.0712 (3) （1.

7、276 4.17） +1.7 10-4-（0.0021764 0.0121）=（1.28 4.17）+1.7 10-4-（0.00218 0.0121）= 5.34+0+0 =5.34 (4) pH=1.05 ,H+=8.9 10-2P37：4. 为标定 0.1 mol L-1NaOH 溶液的浓度， 应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？解：2KHPNaOHKNaPH O330.1 (2030) 10204.220.1 (2030) 10204.220.4080.613mmg名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

8、名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 5. 称取基准物质Na2C2O4 0.2262g 以标定 KMnO4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗 KMnO441.50mL, 计算KMnO4溶液的物质的量浓度？T Fe /KMnO4=？T Fe2O3/KMnO4=？（Na2C2O4的相对分子质量为134.0）解：222442252162108C OMnOHMnCOH O224422443220.2262550.01627/134.041.510Na C OKMnONa C OKMnOmCmolLMV223425854FeMnOHM

9、nFeH O443/3351 105 0.01627 1055.844.543 10/4.543/Fe KMnOKMnOFeTCMg mlmg ml42352KMnOFe O23442 33/3351 10250.01627 10159.6726.495 10/6.495/Fe oKMnOKMnOFe oTCMg mlmg ml6.测定石灰石中CaO 含量时，称取 0.3000g 试样，加入 25.00mL,0.25 mol L-1HCL 标准溶液，煮沸除去 CO2后用 0.2000 molL-1NaOH 回滴定过量酸，消耗5.84mLNaOH ，分别用 CaO%及 CaCO3%表示分析结果（

10、MCaO=56.08, M CaCO3=100.09）解： CaO+2H+=Ca2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 331()102 CaO%=100%1(25.000.250.20005.84)56.08 102100%0.300047.50%HClHClNaOHNaOHCaOscVcVMm名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 33331()102 CaCO %=100%1(25.000.250.200

11、05.84)100.09102100%0.300084.78%HClHClNaOHNaOHCaCOscVcVMmP66：3. 根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3， （2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol L-1） 。答： （1）MBE ：NH4+NH3=2c; H2CO3+HCO3-+CO32-=c CBE： NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32- PBE：H+2H2CO3 +HCO3-=NH3+OH- （2）MBE ：NH4+NH3=c; H2CO3+HCO3-+CO32-=c CBE： NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32- PBE：H+H2CO

12、3=NH3+OH-+CO32- 4写出下列酸碱组分的MBE 、 CEB 和 PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol L-1） 。（1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答： （1） MBE ：K+=c H2P+HP-+P2-=c CBE：K+H+=2P2-+OH-+HP- PBE：H+H2P=P2-+OH- （2）MBE ：Na+=NH4+NH3=c H2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=c CBE：Na+NH4+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- PBE：H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+P

13、O43- （3） MBE ：NH4+NH3=c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH- PBE：H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- （4） MBE ：NH4+NH3=c CN-+HCN=c CBE：NH4+H+=OH-+CN- PBE：HCN+H+=NH3+OH- 8下列酸碱溶液浓度均为0.10 molL-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（1）HF （ 2）KHP （3）NH3+CH2COONa （4）NaHS （5）NaHCO3 （6）(CH2)6N4 （7） (CH2

14、)6N4HCl （ 8）CH3NH2 答： (1) Ka=7.2 10-4 ,CspKa=0.1 7.2 10-4=7.2 10-510-8(2) Ka2=3.9 10-6 ,CspKa2=0.1 3.9 10-6=3.9 10-710-8 (3) Ka2=2.5 10-10 ,CspKa2=0.1 2.5 10-10=2.5 10-1110-8(5) Ka2=5.6 10-11 , Kb1=Kw/Ka2=1.0 10-14/5.6 10-11=1.8 10-4, CspKb1=0.1 1.8 10-4=1.8 10-510-8(6) Kb=1.4 10-9 ,CspKb=0.1 1.4 10

15、-9=1.4 10-1010-8(8) Kb=4.2 10-4 ,CspKb=0.1 4.2 10-4=4.2 10-510-8根据 CspKa10-8可直接滴定，查表计算只（3） 、 （6）不能直接准确滴定，其余可直接滴定。15 一试液可能是NaOH、 NaHCO3、 Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用 20.00mL0.1000 mol L-1HCl 标准溶液， 以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl 溶液？第三种情况试液的组成如何？（1）试液中所含NaOH 与 Na2CO3、物质的量比为3 1；（2）原固体试样中所含NaHC

16、O3和 NaOH 的物质量比为21；（3）加入甲基橙后滴半滴HCl 溶液，试液即成重点颜色。答： （1）还需加入HCl 为； 20.004=5.00mL （2）还需加入HCl 为： 20.002=40.00mL （3）由 NaOH 组成。18计算下列各溶液的pH：（1）2.0 10-7 mol L-1HCl （2）0.020 molL-1 H2SO4（3） 0.10 mol L-1NH4Cl （4）0.025 molL-1HCOOH （5）1.010-4 mol L-1 HCN （6）1.010-4 mol L-1NaCN （7）0.10 mol L-1(CH2)6N4 （8）0.10 mol

17、L-1NH4CN （9）0.010 mol L-1KHP （10） 0.10 molL-1Na2S （11）0.10 mol L-1NH3CH2COOH （氨基乙酸盐）解： （1）pH=7-lg2=6.62 （2）2100.102.08)100 .102. 0()100. 102.0(2222H=5.123210pH=lgH+=1.59 （3） H+=WaKCK=614101048. 7100. 1106.510.0pH=-lgH+=5.13 （4） H+=aCK=34101. 21084. 1025. 0pH=-lgH+=2.69（5） H+=aCK=71041068. 2102. 7100

18、. 1pH=-lgH+=6.54 （6） OH-=bCK5101441074.3102 .7100 .1100. 1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - pOH=4.51 pH=9.49 （7） OH-=bCK591018. 1104.11 .0pOH=4.93 pH=9.07 （8） OH-=10)()()(1035.6)(4HCNWNHHCNaKaCKCKaKpH=9.20 （9）1051463142122110

19、5 .11055.6100 .1109. 3101. 1100 .1aawbbKKKKKOHpOH=9.82 pH=4.18 （10）OH-=1bCK91.0102 .1/100 .11. 01514pOH=0.04 pH=13.96 （11）H+=2311012. 2105 .41 . 0aCKpH=1.67 20 （1）250mgNa2C2O4溶解并稀释至500 mL，计算 pH=4.00 时该溶液中各种型体的浓度。（2）计算 pH=1.00 时， 0.10 mol L-1H2S 溶液中各型体的浓度。解： (1) H1410Lmol13421073.35.01341000250LmolON

20、aC根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有：CKa1=5.9 10-2，CKa2=6.410-5Na2C2O4在酸性水溶液中以三种形式分布即：C2O42-、HC2O4-和 H2C2O4。其中：2242322421123.73 10H C OaaaHH C OCHHKK K=166831073.310686.9101037.3Lmol211213_421073. 342aaaaOHCKKKHHKHCOHC131027.2Lmol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6

21、页，共 12 页 - - - - - - - - - 21122132421073.3242aaaaaOCKKKHHKKCOC=1.4110-3 mol L-1(2) H2S的 Ka1=5.710-8 ，Ka2=1.210-15 ，由多元酸（碱）各型体分布分数有：8222107.51 .01.01.01 .02SHCSH=0.1 molL-1 828107.51.01.0107.51.01.0HSCHS=5.710-8 mol L-1 821582107 .51.01.0102 .1107 .51 .02SCS=6.8410-2 mol L-124 (1)在 100 mL由 1.0mol L-

22、1HAc和 1.0mol L-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mL6.0molL-1NaOH 溶液滴定后，溶液的pH 有何变化？（2）若在 100mLpH=5.00 的 HAc-NaAc 缓冲溶液中加入1.0mL6.0mol L-1NaOH 后，溶液的 pH 增大 0.10 单位。问此缓冲溶液中HAc、NaAc 的分析浓度各为多少？解： （1）1011061100611100cHAcCmol L-1100 1 1 694100 1101CACmol L-169. 4log2HAcAaCCpKpHC74. 4log1HAcAcaCCpKpHpH1-pH2=0.05 （2）设原 HAc-为

23、x，NaAc 为 y。则00. 5log1xypKpHa10.56161log2xypKpHa得x=0.40 mol ?L-1y=0.72 mol ?L-130二元酸 H2B 在 pH=1.50 时，HBBH2；pH=6.50 时，2BHB。（1）求 H2B 的 Ka1和 Ka2；（2）能否以 0.1000mol L-1NaOH 分步滴定 0.10mol L-1的 H2B；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - （3）

24、计算计量点时溶液的pH；（4）选择适宜的指示剂。解： （1）BH2HHB则21BHHBHKa当 pH=1.5 时HBBH2则Ka1=10-1.50 同理HBHB2则22HBBHKa当 pH=6.50 时2BHB则Ka2=10-6.50（2）CKa1=10-8且52110aaKK，所以可以用来分步滴定H2B。（3）第一计量点：51!12110827.7aepepaaKCCKKH：则pH=4.10 第二计量点：10221101 .3)(epWaaCKCKKH则pH=9.51 （4）)51.910.4(pH分别选择选用甲基橙和酚酞。36含有酸不容物的混合碱试样1.100 g,水溶解后用甲基橙为指示剂

25、，滴定终点时用去 HCl 溶液（THCL/CaO=0.01400gml-1）31.40 ml；同样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述 HCl 标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。 计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。解：由滴定过程可知，试样可能含有NaOHNaHCO3Na2CO331.40mL2 13.30mL 试样中含有NaHCO3 Na2CO3于是14993. 008.561000201400. 010002LmolMTcCaOCaOHClHCl用于滴定 NaHCO3的量为 : 31.40mL-2 13.30mL=4.80mL %71.17%100100.199.10501330.

26、 04993. 001.8400480.04993. 0100.1%100)(%32231）（总总mMVcMVcmwCONaHClHClNaHCOHClHCl名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - P106: 2、答：由于多数金属离子的配位数为四和六。Cu2、Zn2、Cd2、Ni2等离子均能与 NH3形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系定量完成，无

27、法准确判断滴定终点。34、 解：所加 BaCl2物质的量1000100.2005000. 01mlLmol消耗去 BaCl2物质的量1000100.2002500. 01mlLmol用来沉淀24SO所消耗去 BaCl2物质的量1000100.2005000.01mlLmol1000100.2002500. 01mlLmol此量即为24SO物质的量故 煤样中硫的百分含量为：%1005000.0)1000100.2002500.01000100.2005000. 0(%MsS%1005000. 007.32)1000100.2002500.01000100.2005000. 0(=3.21% 35

28、、 已知 滴定 Cu2+、Zn2+ 和 Mg2+时，所消耗去EDTA 溶液的体积分别为：(37.30-13.40)mL 、13.40mL 和 4.10mL 由教材 P355表十四查得： MMg=24.30 gmol-1、MZn=65.39 gmol-1和 MCu=63.55g mol-1试样的质量：0 .10000.255000.0gm%1000 .10000.255000.01000105000. 010.4%MgMMg%99.3%1000.10000.255000.031.241000105000.010.4%1000.10000.255000.01000105000.040.13%ZnM

29、Zn名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - %05.35%1000.10000.255000.039.651000105000. 040.13%1000.10000.255000. 01000105000.0)40.1330.37(%CuMCu%75.60%1000.10000.255000.055.631000105000.0)40.1330.37(36、 解：设试样中含Fe2O3为 x g。根据EDTAOFenn2

30、1322310900.21016.1802000. 02169.1592132xxVCMxEDTAEDTAOFe得%50.14%1002000.010900.2%232OFe又因为Y4-与 Cu2+和 Al3+同时配合存在故 根据关系式4324322422YOAlCuSOOAlCuYAlYnnnnnnn得回351002.000.2523224OAlOHCuSOnn331002.000.25268.24910005000.012.832OAln则mo lnOAl410687.132gmOAl0172. 096.10110687. 1432%60.8%1002000.00172.0%32OAlP1

31、38 15、解：经查表在1mol/l 的溶液中， E0Ag+/Ag=0.7994V E=E0Ag+/Ag+0.0592 lgAgAg=0.7994+0.0592lgAg+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 又 Cl-=1mol/l KspAgCl=8 .11 1010E=0.7994+0.0592lg8 .11 1010=0.22V 16、解：附录中没有该电对相应的条件电位值，采用相近1mol/L 的介质中 E

32、0=1.00V 代替Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O 当 C Cr(VI)=0.10mol/L C Cr(III)=0.020mol/L E=E0 Cr(VI)/ Cr(III)+6059.0lg)()(IIICrVICrCC1.02V =1.01V 18、解：在酸性溶液中的反应为，MnO4-+4H+5e-=Mn2+4H2O，经查表 E0=1.51V 当 H+=2.0mol/l, E=E0+8lg5059. 0H=1.54V 当 H+=0.01mol/l, E=E0+VH32.1lg2059.08. 29、 解：Fe2O32Fe3+2Fe2+MnO4-+5Fe2+8H+= M

33、n2-+5Fe3+4H2O 2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2+8H2O 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2+8H2O 5Fe2O310 Fe2+2MnO4-(1)求 KMnO4的浓度 C C=0.04000mol/L %25.78%1005000.0/)69.1591000104000.050.245 .2(e32OFeFe=%73.53%1005000.0/ )85.551000104.050.245(2) 先求的浓度442222KMnOKMnO52VCVCOHOH18.2104000.0500.20222OHCmol/L1059.022OHC1

34、00.0ml 市售双氧水所含H2O2的质量 =100302.341025010595.03=30.00g/100ml 32、解：n过=31047.3002160.025n总=1347049.0207.12601260.01000151C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - (n总- n过)2=2n n=3.615310MnO2%=%74.59%1005261.094.8610615.3335、 解：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-Cr2O72-3I2 6 S2O32-618.2941963.031061.33cc=0.1191mol/L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -