2022年初三化学上册复习知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初三化学上册复习学问点汇总第一章1、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成；化学变化中相伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；2、物理性质 不需要通过化学反应就表现出来的性质；如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；3、化学性质 需要通过化学反应才能表现出来的性质；如：氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性等；4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色,管口显现小水滴,石灰水变浑浊；Cu2OH2CO3 空气1、空气中氧气含量的测定：试

2、验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟 生成,同时钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升约 1/5 体积；如测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；3、空气的成分按体积分数运算,大约是氮气为 78%、氧气为 21% （氮气比氧气约为 41）、稀有气 体（混合物） 为 0.94% 、二氧化碳为 0.03% 、其它气体和杂质为 0.03% ；空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物；4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 气体

3、主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；SO2 、CO、NO2 ,这些（水）1、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的 农药、化肥随雨水流入河中；2、预防和排除对水源的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：加强对水质的监测,工业 要经过处理后再排放,农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；“三废 ”3、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却 不能再分；4、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为 常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性；通的是直流电；O2、H2、CO2、CO、C

4、一、物理性质12,质量比为 81,在试验中1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的；氢气是无色无味,密度最小,难溶于水；二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水；干冰是 CO2 固体；（生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的缘由是：含碳量不同；二、试验室制取1、试验室制 O2 的方法是：加热高锰酸钾或用双氧水和二氧化锰（方程式）KMnO4 工业上制取 O2 的方法是：分别液态空气（物理变化）原理：利用 N2、 O2 的沸点不同, N2 先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）；2、试验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应

5、速度太慢；不能用铜,由于不反应）Zn+H2SO4 Zn+HCl 3、试验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水,掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行）；CaCO3+ HCl 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 三、化学性质1、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出

6、白光；放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体；（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：冒白烟,生成白色固体 P2O5 ,放出热量；（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4 ,放出热量；留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰,放出热量,烧杯壁产生水珠；2、H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度CO

7、+ O2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度C+ O2 （氧气充分）C+ O2（氧气不足）仍原性 H2+Fe2O3 黑色变成红色,同时有水珠显现C+ Fe2O3 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+ Fe2O3 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体3、CO2 的化学性质与水反应：CO2+H2O （现象：紫色石蕊变红色）与石灰水反应：CO2+CaOH2 CO2 不能燃烧,也不能支持燃烧与灼热的碳反应： CO2+C （现象：澄清石灰水变浑浊；CO2 的性质的应用除杂： COCO2 通入石灰水 CO2+CaOH2 CO2CO 通过灼热的氧化铁 CO+ Fe2O3 CaOCaCO3 只能

8、煅烧 CaCO3 检验： CaOCaCO3 加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2 ：用燃着的木条当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；氢气是抱负燃料（来源广,放热多,无污染）；铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体；2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3 （红棕色）；3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的干净和干燥,在铁制品的表面涂上一层爱护膜；详细操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的

9、表面生成致密的氧化膜；4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质； 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 2%4.3% 之间,钢的含碳量在 0.03% 2%之间；5、炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石；原理：在高温条件下,用仍原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁仍原出来；CO+ Fe2O3 现象：黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体炼钢原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去；6、导电性：银铜铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻挡进一步氧化；铜生锈是铜和水、氧气、二

10、氧化碳发生的反应；钛耐腐蚀性好；组成与结构名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中 的最小粒子；例如：保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子；原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数 相对原子质量 =质子数 +中子数 某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的 1/12 ；原子是由原子核和核外电子构成的, 原子核是由质子和中子构成的, 一切

11、原子都有质子、 中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）；整个原子不显电性（为什么 2、由同种元素组成的纯洁物叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是混合物,但一 定不行能是化合物；）由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物,但化合物肯定 是由不同种元素组成的；由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物,但含氧化合物 不肯定是氧化物；物质是由分子、原子、离子构成的；由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由离子直接构成的：如 NaCl 、3、打算元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区分

12、是质子数不同或 者核电荷数不同）；打算元素的化学性质的是最外层电子数；同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+ 因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；质量守恒定律 1、在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,原子的数目没有增减,原子的质量也没 有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等；小结：在化学反应中 :肯定不变的是： 各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子 的数目原子的质量；肯定转变的是：物质的种类分子的种类；可能转变的是：分子的数目；气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热,用加热高锰酸钾的方

13、法制O2 装置；肯定要用酒精灯；B：固体与液体之间且不需要加热,用制 H2 装置（ CO2 ）；肯定不需要酒精灯；（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,（CO、NO 只能用排水法,由于它们有毒；）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2 、HCl 只能用向上排空气法,由于它们能溶于水）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 留意：排气法收集气体：导管应伸入瓶底（3）、气体的验满：O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口；CO2 的检验：用澄清石灰水；（4）、气体的检验：O2 的检验：用带火星的木条

14、放入瓶中；二、常见气体的净化和干燥：肯定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用灼热的铜网 O2（H2O）用生石灰（ CaO 具有猛烈的吸水性名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意： CO2 （H2O ）不能用生石灰,为什么？（2）气体的干燥（除去水）生石灰（氧化钙 CaO 具有猛烈的吸水性,可做干燥剂；）留意：除去水时,先除去杂质,再除去水；证明二氧化碳：肯定要用澄清石灰水；化学用语证明碳酸盐（含 CO3 ）：用盐酸和石灰水1

15、、听写常见元素的符号和名称：符号：名称：2、标出常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ； Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；Al ；Si Cu ；Fe ；Fe ；Cl ；O、3、标出常见原子团的符号和化合价：名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根符 号 PO4 化合价-3 化学方程式汇总一物质与氧气的反应：2. 铁在氧气中燃烧：4. 铝在空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：3. 铜在空气中受热：5. 氢气中空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化

16、碳在空气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO216. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳固而分解：18. 高温煅烧石灰石三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO223. 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳仍原氧化铁：四、几个置换反应26铁和稀硫酸

17、27铁和稀盐酸 留意：铁和酸发生置换反应时生成 2 价的亚铁28 锌和稀硫酸29. 镁和稀硫酸30铝和稀硫酸31. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2第 4 页,共 14 页32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H234. 铁和硫酸铜溶液反应：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 五、其它反应46熟石灰放在空气中变质：47. 熟石灰吸取二

18、氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O59大理石与稀盐酸反应：60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO265氢氧化钠与硫酸铜：72二氧化碳溶解于水：73生石灰溶于水：化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成

19、 ,各物质都保持原先的性质 7、元素：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量 = 相对原子质量 质子数 + 中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量：化学式中各原子

20、的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、仍原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型 氧化反应：物质跟氧发生的化

21、学反应不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化：进行得很慢的 ,甚至不简洁察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都 没有变化的物质（注： 2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和；（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载22、溶液：一种或几种物质分

22、散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质；（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质；）23、固体溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 种物质在这种溶剂里的溶解度100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：K

23、OH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O ）27、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉

24、末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点；基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物： NO2 、CO、SO2 、H2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2 （二氧化碳）、 CH4 （甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3 （三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、 H2S （硫化氢）、 HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离

25、子： SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO32- 碳酸根 、ClO3- 氯酸 、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、PO43- 磷酸根 、Cl-氯离子 、HCO3- 碳酸氢根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS-硫氢根 、S2-硫离子 、NH4+铵根或铵离子 、K+钾离子 、Ca2+ 钙离子 、Na+钠离子 、Mg2+镁离子 、Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应

26、：课本 P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅；（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为 -1）（单质中,元素的化合价为 0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（2）单质化学式的读写b.表示组成物质的各元素养量比；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载

27、直接用元素符号表示的：a.金属单质；如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属；如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体；如：氦 气He 氖气Ne 氩气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,就氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”,如： MgO（氧化镁）、 NaCl （氯化钠）酸根与金

28、属元素组成的化合物：读成“某酸某 ”,如： KMnO4 （高锰酸钾）、 K2MnO4 （锰酸钾）MgSO4 （硫酸镁）、 CaCO3 （碳酸钙）（4）依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称；核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2 个电

29、子（ n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼；非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼；稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个）,结构稳固,性质稳固；7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注” “等”；8、酸碱度的表示方法 PH 值遵循质量守恒定律说明：（ 1）PH 值=7,溶液呈中性； PH 值7,溶液呈碱性；（2）PH 值越接近 0,酸性越强； PH 值越接近

30、14,碱性越强； PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越 弱,越接近中性；9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写 : 1化学符号的意义 :a.元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子；b化学式：本学问点的第 5 点第（ 1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数；d化合价符号：表示元素或原

31、子团的化合价；当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数；2化学符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2）药品 高锰酸钾（ KMnO

32、4 ）或双氧水（ H2O2 ）和二氧化锰（ MnO2 ）固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2 = 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（ +固） 或固+液 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl ）或稀硫酸（ H2SO4 ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（ CaCO3 ）和稀盐酸（ HCl ）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图 2-17如 14 的 A 或 P111. 图 6-10 （14 的 B 或 C） P111. 图 6-10 如 14 的 B 或 C P111. 图 6-

33、10 如 14 的 B 或 C 检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,如木条复燃 ,是氧气；否就不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是 CO2 ；收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向 下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 （不能用排水法收集）验满验纯 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰 ,移开拇指点火 如“噗”的一声,氢气已纯；如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯 就已满；

34、否就没满 放置 正放 倒放 正放 留意事项 检查装置的气密性用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,如火焰熄灭 ,当用第一种药品制取时以下要留意 试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的 检查装置的气密性4% 74.2% 点燃会爆炸；）长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性

35、质 通常状况下 化学性质 用途 氧气（O2） 无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大 C + O2=CO2 （发出白光,放出热量）1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊（注： O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧；）S + O2 =SO2 （空气中 淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体 P2O5 ）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 氢气（H2） 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体；2H2 + O2 = 2H2O 可燃性：名

36、师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性） 仍原性：4、提炼金属（仍原性）H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳（ CO2 ） 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2 叫“干冰 ”； CO2 + H2O =H2CO3 （酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳固）1、用于灭火（

37、应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O （鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性： CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2 ）一氧化碳（ CO） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）1、 作燃料 2、 冶炼金属 可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 仍原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血

38、红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2 、CuO 、Fe3O4 、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4.5H2O 、CuOH2 、CuCO3 、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4.7H2O 、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 无色气体： N

39、2、CO2 、CO、O2、H2、CH4 Cu2OH2CO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2 （红棕色）有刺激性气味的气体： NH3 此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色 、SO2 有臭鸡蛋气味： H2S 3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： 蓝色沉淀： CuOH2 、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3 BaSO4 、AgCl（就这两种物质）FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸

40、都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O

41、= H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH 试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O =

42、BaOH2 CaO + H2O = CaOH2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么；（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色、生石灰等CuSO4 并且可以检验杂 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2 ）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱

43、石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液 除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂 质；（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序；（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗； 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3