2022年初中化学基本知识点总结.docx

《2022年初中化学基本知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学基本知识点总结.docx（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -沪教版 中学化学基本学问点总结第一章 开启化学之门1碳酸氢铵受热分解 NH4HCONH3 +H2O+CO 2现象：白色粉末逐步削减,生成有刺激性气味气体；2二氧化硫的性质 无色有刺激性气味气体,能使 KMnO 4 溶液褪色 3化学变化与物理变化的本质区分 是否有新物质生成 如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融解、碘升华、食盐溶解 4物理性质与化学性质的本质区分 是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态 属化学性质：氧化性、可燃性、酸性 5化学史 法国拉瓦锡讨论空气的成

2、分 1965 年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发觉了元素周期表 居里夫人发觉了放射性元素,镭和钋诺贝尔讨论了炸药 6铜绿受热 Cu2OH 2CO32CuO+H 2O+CO 2现象：变黑,管口有水珠,生成能使澄清石灰水变浑气体 7铜绿与盐酸反应 Cu 2OH 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO 2现象：固体削减,溶液变蓝,有气泡；8镁的燃烧点燃2MgO 2Mg+O现象：刺眼的白光,生成白色固体,放热；9能直接加热的仪器 试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网 10垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 11天平的使用1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - -

3、 - - - - - 第 1 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -调零前游码归零物左砝右 砝码用镊子精确度 0.1g 12试剂存放 液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13试管加热液体时 试管夹在离管口 1/3 处液体用量不超过 1/3 试管倾斜 4514固体药品加热试管口向下略倾斜 15酒精着火用湿抹布盖灭 16闻气体要招气入鼻其次章 我们身边的物质1空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2空气中氧气含量测定水面不到

4、1/5 的缘由漏气、红磷量不足、没冷却 3混合物与纯洁物区分是否只有一种物质组成 如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯洁物：水、二氧化碳、高锰酸钾 4瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气 5氮气的性质无色无味的气体,难溶于水,密度略小于空气 化学性质不活泼6氮气的用途 制氮肥、爱护气、医疗手术、灯泡填充气 7稀有气体：又称惰性气体,而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡 用途：制放电管、填充气球、爱护气、景观灯8空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒 9汽车尾气： CO、NO 10二氧化硫能引起酸雨,来源于化石燃料燃烧 11化石燃料：煤、石油、天燃气 12二氧化碳能引起温室效应二氧

5、化氮能引起光化学烟雾2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13氧气的物理性无色无味气体,不易溶于水,密度大于空气14木炭在氧气中燃烧C+O2 CO 点燃2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15铁丝在氧气中燃烧点燃3Fe+2O2 Fe3O4现象：火光四射,生成黑色固体,放热16集气瓶底部铺层沙或水的缘由防止生成物溅落

6、到瓶底,使集气瓶炸裂17检验氧气的方法能使带火星木条复燃18蜡烛燃烧点燃二氧化碳 +水石蜡 +氧气现象：白光、放热、瓶壁有水珠,生成能使澄清石灰水变浑的气体19氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21制取氧气的原理工业上：分别液态空气（利用沸点不同）试验室： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2 2H 2O2 2H MnO 2 2O+O2 2KClO 3 2KCl+3O 2MnO 222用 KMnO 4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花 防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂；用

7、棉花的缘由：防止 KMnO 4 颗粒进入导管 先取导管后熄的缘由：防止水倒流到试管,使之炸裂 23固体药品加热过程中试管破裂的缘由试管口略向下倾斜缘由：受热不匀称、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水 24氧气的收集方法 向上排空气法：缘由：密度大于空气 验满：用带火星木条放在瓶口复燃 排水法：缘由：不易溶于水验满：集气瓶口有气泡冒出3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -25用过氧

8、化氢制氧气 仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台 检查气密性：导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管,向分液漏斗中加水,水不易滴下 26催化剂“ 一变” 转变化学反应速率“ 二不变” 质量和化学性质不变 27二氧化碳的物理性质 无色无味的气体、密度大于空气,能溶于水 28二氧化碳灭火的缘由 CO2 既不燃烧也不支持燃烧,密度大于空气 29CO2 通入石蕊试液中现象,加热又有什么现象紫色变为红色：CO2+H2O=H2CO32O+CO 2加热红色变为紫色：H2CO3 H30化合和分解反应 化合：多变一：如硫在氧气中燃烧分解：一变多：如：KMnO 4受热分解 31试

9、验室制取二氧化碳的原理 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2现象：固体削减,有气泡、放热 32大理石和稀盐酸制二氧化碳 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管 检查与密性：导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡 33挑选气体发生装置的依据 反应物的状态和反应条件如：固固加热：KMnO 4 制氧气、固液不加热CO2制取34CO2 的用途 制饮料：干冰人工降雨、温室肥料35电解水 2H2O 2H 通电2 +O2体积比阴：阳 =2：1 阴极（与负极相连）是氢气阳极（与正极相连）是氧气 加硫酸或氢氧化钠增强导电性证明水由氢元素和氧化素组成 36水的验证与除去 验证水：用无水硫酸铜变

10、蓝,放在第一步除去水：用生石灰或浓H2SO4放在最终一步37氢气的性：无色无味气体难溶于水、密度小于空气 点燃4 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -可燃性： 2H2+O2 2H 2O（淡蓝色火焰）38蒸发 仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 玻棒作用：搅拌、防止局部过热液体飞溅出来 留意：有大量晶体析出时停止加热,利用余热加热 39过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸 玻棒的作用：引流“

11、 一贴” ：滤纸紧贴漏斗内壁“ 二低” ：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘“ 三靠” ：烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁 40硬水和软水 区分：用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水,反之为硬水 水的硬度大由于水中含 Ca 2+和 Mg 2+多 硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏 水垢的成份： MgOH2 和 CaCO 41自来水厂 杀菌用氯气 吸附色素异味用活性炭,也可用明矾代替 42水污染的来源 工业“ 三废” 的排放、生活污水、农药化肥不合理使用第三章 物质构成的奥妙1构成物质的微粒：分子、原子、离子 2微粒的性质 小、不断运动、有间隙 3微粒之间间隙影响因素 温度高、速度快

12、、间隙大 4氨水能使无色酚酞变红色 5分子：构成物质一种微粒,能保持物质的化学性质由分子构成的物质如：水、二氧化 碳、氧气 6原子：化学变化中最小的微粒 由原子构成的物质：金属和稀有气体 7化学反应的实质：原子重新组合 8英国道尔顿的原子学说 阿伏加德罗的分子学说 汤姆生提出电子 卢瑟福 粒子散射试验揭示原子结构5 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -9原子不显电性质缘由：原子是由质子、中子、电子

13、构成的、中子不带电、质子数 =电子数 质子和电子电性相反、电量相等 10相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为基准,其他原子质量与这一基准的比,其单位为“1” ；11已知 N：14 H ：1 S：32 O ：16 求NH4 2SO4相对分子质量 14+1 4 2 +32+16 4=132 12离子阴离子：原子得到电子：如 阳离子：原子失去电子：如2-S2+ Mg食盐由钠离子和氯离子构成 131-20 号元素原子结构示意图 H He Li Be +3 2 1 +4 2 2 +1 1 +2 2 B C N O +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 F Ne Na Mg +

14、9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 Al Si P S +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 Cl Ar K Ca +17 2 8 7 +18 2 8 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 14核外电子排布规律：6 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -电子总是尽先排在能量低的电子层 每层最多容纳 2n 2 个电

15、子 最外层不超过 8 个电子 15氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上 16单质与化合物区分：是否由同种元素组成的纯洁物 如： H2、O2、Fe 是单质 如： H2O、CO2、KMnO 4 是化合物 17氧化物：由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物 如： CO 2、Fe3O4、H2O、H2O2 18地壳中元素含量：O、Si 、Al 、Fe 海洋中和人体内最多元素是：O 太阳上最多元素是：H 空气中最多元素是：N 19缺铁：盆血 缺碘：大脖子病（早状腺肿大）缺钙：佝偻病或骨质疏松病 缺氟：龋齿 缺锌：智力低下 20H、H2、H +、2H表示的意义 H：氢元素或 1 个氢原子 H2：氢气或

16、 1 个氢分子 H +：氢离子 2H：2 个氢原子21化合价的本质：得失电子数或共用电子对的数目；22化合价口诀：氢钠钾银正一价,钡钙镁锌正二价 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六23常见原子团化合价口诀：负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根24a A和b B形成化合物bBaabAB A7 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -

17、 - - - - - -25相原之和相对分子质量对化学式原子之比元素养量比子个 相对分子质某元素的质量分数质数量26：N-14 H-1 O-16 求 NH4NO 3 各元素养量比；N：H：O=14 2 ：1 4 ：16 3=7 ： 1：12 27N-14,H-1,O-16,求 NH4NO 3 中氮元素的质量分数3 100%=35% N%= Ar NMr NH23 100%= 141214164NO414第四章 燃烧与燃料1燃烧的特点：发光、发热、氧化反应 2燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点 3灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下 4一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密

18、度略小于空气、难溶于水5一氧化碳的化学物质： 1 可燃性： 2CO+O 2 2CO 点燃 42蓝色火焰 2毒性：与人体中血红蛋白结合 3仍原性： CO+CuOCu+CO黑色红色6碳完全与不完全燃烧 C+O2（充分） CO2 2C+O点燃 2（不足） 2CO 7爆炸的条件：可燃物极速燃烧,在有限空间气体膨胀 8手帕烧不着的缘由：酒精燃烧使水蒸发,水蒸发吸热,使温度降到手帕着火点以下 9质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和；10化学反应前后质量守恒的缘由：原子的种类、数目、质量均不变；11化学反应前后：8 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - -

19、 - - - - - - - - - 第 8 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -“ 不变” 的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量；“ 变” 的有：物质种类、分子的种类；“ 可能变的” 有：分子数目点燃 12化学方程式 4P+5O2 P2O5的涵义表示磷和氧气参与反应,生成五氧化二磷；表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4： 5：2 表示 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二磷,质量比为 31：40：71 13运算 3

20、g 镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x 2Mg+O点燃 2 2MgO 2880 3g x 4880 x=5g 答： 3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁；3gx14煤“ 工业的粮食”石油“ 工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15三大化石燃料、煤、石油、自然气均为混合物16天燃气主要成份是甲烷 CH4甲烷是无色无味气体 空 难溶于水是沼气、坑气的主要成份高温17烧煤时加水的缘由： C+H2O CO+H 2产生水煤气（ CO+H 2）燃烧更充分；第五章 金属与金属矿物1金属的物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性2纯铁很

21、软（ Fe）铜为红色（ Cu）汞常温下为液态（Hg）银的导电性最好（Ag）金（ Au）和银 Ag 在自然界中可以以单质形式存在3灯泡中的灯丝为钨（W）由于其熔点高4铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的缘由：铜丝有良好导热性,使温度降至着火点以下5硬度最大的金属是铬（Cr）密度最小的金属是锂（Li ）航空航天应用广泛金属是钛（Ti ）热水瓶内胆镀的金属是银（Ag）9 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -水银

22、温度计里金属是汞（Hg）干电池外壳是锌（Zn）22Al 2O3 现象：表面变暗6铝在空气中加热 4Al+3O7加热铝时液态铝不能滴下的缘由是：表面有一层氧化铝,而氧化铝熔点很高；8铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO现象表面变黑9镁与稀酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：有大量气泡、放热10锌与稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO4=H2现象：有气泡、放热11铁与稀酸反应：22+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO 412铁与硫酸铜溶液（氯化亚铁）（硫酸亚铁）（湿法炼铜原理） Fe+CuSO 4=2 FeSO 4

23、+Cu 现象：表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色13铝与稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H 2SO4=Al2SO43+3H2现象：有气泡、放热14试验室制取氢气原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H4装置：与制 CO2,用 H2O2 制 O2的一样收集：向下排空气法和排水法15检验氢气纯度的方法有：用小试管收集气体,用大拇指堵住管口,移近火焰,听爆鸣声,声音柔弱的就是纯的；16置换反应：一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应：（A+BC=B+AC）17. 赤铁矿（ Fe2O3）磁铁矿（ Fe3O4）菱铁矿（ FeCO 3） 孔雀石（ C

24、u2OH2CO3）18. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 高温2现象：红棕色粉末变为黑色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体先通 CO后加热的缘由：排尽空气防止加热时 尾气通过点燃的方法处理CO与空气混合,发生爆炸终止时熄灯后通 CO至冷却的缘由：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂；防止撒去石灰水试管后氧气进入玻璃管,使铁被氧化；可以用磁铁吸取的方法检验铁的生成；澄清石灰水的作用检验是否有 CO2 生成；10 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精

25、品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -19. 工业高炉炼铁：设备：高炉 原料：铁矿石（供应铁元素）焦炭（供应热源制 CO）石灰石（制造炉渣）空气（供应氧气）点燃 有关反应： C+O2 CO22 C+CO2 2CO 高 温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 高温20金属活动性次序是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金越靠前活泼性越强 在H 前的金属与稀酸反应能放出氢气,后面就不行 前面的金属可以置换后面的金属 21合金：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成有金属特性的物质 如：生

26、铁和钢均是铁的合金,是混合物 合金的硬度一般比各成份金属高,熔点比各成份金属的低；22生铁和钢区分：生铁含碳量：2-4.3% 钢的含碳量： 0.03-2% 23真元宝（金）与假无宝（铜、锌合金）的区分方法：加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度；24保险丝常用的是武德合金（Bi 、Pb、Sn、 Cd）25焊锡使用铅锡合金的缘由：降低熔点 26铁生锈的条件：与氧气和水同时接触 27食盐和酸可加速铁生锈28铁锈是红棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物29除去铁锈的方法：砂纸打磨或用稀盐酸（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）30防止钢铁生锈的原理：不与水或氧气接触转变内部结构31

27、石灰石的用途：制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥32含有碳酸钙的物质：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍宝、水垢33检验（ CO 23或 CaCO 3）的方法：试剂：稀盐酸和澄清石灰水现象：有气泡、石灰水变浑有关反应方程式：CaCO 3+2HCl=CaU2+H2O+CO 2 CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 34草木灰的主要成份：K2CO3235碳酸盐：含有碳酸根 CO 3 3 如： Na2CO3 K 2CO3 MH 4HCO 3 MgCO311 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 18 页 - - -

28、- - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -均能与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 236 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO 2 NH4HCO 3+HCl=NH4Cl+H2O+CO 2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO 2（CaO）高温 CaCO3 CaO+CO2生石灰 CaO+H2O=CaOH2放热石灰石 熟石灰 CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O CaCO3 CaOH 2 37CaOH2熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色酚酞变红38久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是

29、 CaCO形成缘由： CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O 除去方法加稀盐酸：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 239生石灰 CaO可作干燥剂的缘由：CaO+H 2O=CaOH2第六章 溶解现象1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳固的混合物；溶液的特点：均一、稳固、透亮、混合物2溶质：被溶解的物质；可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质；水是常用的溶剂；酒精、汽油也是溶剂,通常量多的为溶剂3盐酸溶质是：氯化氢（HCl）溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH3）溶剂是水碘酒溶质是：碘（I2）溶剂是酒精4悬浊液和乳浊液区分是分散的物质分别是固体和液体,相同

30、是均不溶于水；悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污,形成乳浊液；洗涤剂称为乳化剂；6溶于水温度上升有：氢氧化钠（溶于水温度降低有：硝酸铵（NaOH）、浓硫酸（ H2SO4）NH4NO3）氯化铵（ NH4Cl ）7少量固体溶于水中,使溶液凝固点降低、沸点上升；8溶液导电是由于产生自由移动的离子 金属导电是由于有自由电子9溶质的质量分数（w）=溶质的质量 100% 溶质的质量溶剂的质量12 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结

31、精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -溶质的质量分数越大,溶液越浓,反之越稀10用固体与水配制溶液：步骤：运算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克,量取多少毫升水； NaCl的质量： m=5% 50g=2.5g 需水的体积：50g/25.g=47.5ml 1gm l11用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：运算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 例题：用 37%浓盐酸、密度为 1.18g/cm水多少毫升？3 配成 400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升,加浓盐酸的体积 =

32、400 g 20 % =182ml 31 . 18 g / cm 37 %3水的体积 = 400 g 182 ml 1 . 18 g / cm =185ml 31 g / cm12例题： 13g 锌与 100g 稀 H2SO4恰好完全反应,求稀H2SO4 的溶质质量分数？解：设 13g 锌与 100g 稀 H2SO4 完全反应需 H2SO4的质量为 x Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 265 98 x=19.6g 答：略13 g x65 98 13g x H 2SO4 的溶质质量分数 = 19 6. g 100%=19.6% 100 g13上升温度或增加溶剂饱 和 溶 液 不饱

33、和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不肯定是稀溶液；14溶解度：在肯定温度下,该溶质在（S）单位为：克100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量饱和溶液中溶解度S 溶质质量100100 %溶剂质量溶质质量分数wSS10013 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -KNO 3溶解度 KNO3和 NaCl 的溶液度随温度上升而增加 KNO 3 受温度影响大,而 NaCl

34、 影响小CaOH2 CaOH2的溶解随温度上升而降低温度15气体的溶解度随温度上升而减小,随压强增大而增大 16结晶：可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液；如： NaCl 和 KNO 3的分别可以通过结晶第七章 应用广泛的酸、碱、盐 1酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂 碱性溶液有：纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂 2紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝 无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红 红色石蕊试纸检验碱性溶液（变蓝）蓝色石蕊试纸检验酸性溶液（变红）3pH=7 （中性溶液）pH7（碱性溶液）pH 越小酸性越强pH 越大碱性越强4pH 试纸使用方法：用玻璃棒把待测沾在 色与标准比

35、色卡对比,读出 pH ；5酸：电离出的阳离子均为氢离子；pH 试纸上,试纸放在表面皿上,试纸显示颜三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（ H2SO4）硝酸（ HNO 3）6碱：电离出的阴离子均为氢氧离子常见碱： NaOH KOH CaOH 2NH3H2O CuOH27盐：电离出的阳离子有金属离子,阴离子有酸根离子常见盐： NaCl Na 2CO3 NaHCO 3 Cu 2OH2CO38正常雨水 pH 约为 5.6 ：由于空气中 CO 2 溶于水形成碳酸 pH5.6 的雨水为酸雨导致的缘由是 SO29. 人的胃液中含盐酸 汽车电瓶中含硫酸食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸1098%的为浓硫酸,无色无味粘稠

36、状液体,难挥发,沸点高 37% 的为浓盐酸,无色有刺激性气味液体,易挥发11浓盐酸瓶口有白雾的缘由：浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水,与空气中的水蒸14 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -气结合成盐酸小液滴；12浓硫酸的特性：吸水性（可用来干燥 脱水性（炭化）腐蚀性O2、 H2、 CH4、CO2 等气体）13浓硫酸稀释的方法：浓硫酸渐渐注入盛有水的烧杯,边加边搅拌（由于浓 H2SO4稀释放热

37、）14氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水溶于水时放热,易潮解15浓 H2SO4 沾到皮肤上先用干抹布擦去,再用水冲洗最终涂上 NaHCO 3,氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲 洗后涂上硼酸；16酸的通性： （1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变红 酚酞不变色（2）活泼金属 +酸=盐+氢气活泼的金属是指排在氢以前的金属酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀 HNO 3得不到氢气如： Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2（3）金属氧化物 +酸=盐+水如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H（4）碱 +酸=盐 +水 如： HCl+NaOH=NaCl+H 2O

38、 CuOH（5）盐 +酸=新盐 +新酸2SO4=CuSO 4+H2O 2+H2SO4=CuSO 4+H2O 如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 AgNO 3+HCl=AgCl +HNO17碱的通性：（1）与酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝 使酚酞变红（2）非金属氧化物 +碱=盐+水如： CO 2+CaOH 2=CaO3+H 2O （3）碱 +酸=盐+水SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 如： MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O 2AlOH 3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2O （4）碱 +盐=新碱 +新酸如： Na2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH 18盐的通性：（1）盐 +酸=新盐 +新酸如：