2022年初中化学专题——酸碱盐测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 酸、碱、盐 测试题一、挑选题 每道题只有一个选项符合题意 1. 电解水时,一般都加入少量稀H2SO4或 NaOH于水中,其缘由是 A. 它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成 H2和 O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2. 酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是由于酸溶液中都含有 A. 氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3. 以下物质组成中肯定含有氧元素的是 A. 化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe 3+、Ba 2+、OH-、NO- 与 CO 2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有A.3 个 B

2、.4个 C.5个 D.6个5. 以下含氧酸中,易挥发的是 A. 浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6. 只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是 A.NaCl、KNO 3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO 4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 7. 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,就该溶液中 A. 肯定含有硫酸根离子 B. 肯定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D. 肯定不含有碳酸根离子8. 以下溶液的 pH值小于 7 的是 A.K2O的水溶液 B.NaCl 的水溶液 C.CO 2 的水溶液

3、 D. 蔗糖的水溶液9. 以下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是 A.CuSO 4 和 NaOH B. 浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO 3和 HCl D.NaOH 和 HCl 10. 以下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是 A.KCl B. 尿素 C.NH 4 3PO4 D.CO 211. 以下物质中,既能用浓H2SO4 干燥,也能用 NaOH干燥的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨气12. 以下能用金属和稀 H2SO4反应得到的盐是 A.Al2SO43 B.CaSO 4 C.Fe 2SO4 3 D.HgSO 413. 某二价金属与盐酸反应,

4、生成 a 克氢气后,它的质量削减了 b 克,就该金属的原子量为 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a 14. 以下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与 NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是 A.CuSO 4 B.NH4 2CO 3 C.Na2CO 3 D.AgNO315. 以下说法中错误选项 A. 胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应 B. 可用铁制容器配制波尔多液C.白色的 CuSO 4溶于水生成蓝色溶液,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常

5、用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物16. 在 CuNO 3 2和 MgNO 3 2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 A.Cu 和 Mg B.FeNO3 2和 MgNO 3 2 C.Fe和 Cu D.Cu 二、多项题 每道题有 12 个选项符合题意 17. 固体物质 A与盐酸反应生成物为C,C的溶液中加入火碱,生成物为D,D受热后又得到固体 A ,就 A 可能是 A.Fe2O3 B.CO 2 C.CuO D.Na 2O 18. 要验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是 A.Fe、Cu、ZnNO3 2 溶液 B.CuC.Zn、FeSO 4

6、 溶液、 CuSO 4 溶液 D.Fe、FeCl2溶液、 ZnCl2溶液、CuSO 4溶液、 ZnSO 4 溶液19. 不用其它任何试剂鉴别以下 5 种物质的溶液： NaOH、MgSO 4、BaNO 3 2、CuNO 3 2、KNO 3. 被鉴别出来的正确次序是 A. B. C. D. 20. 某溶液含有 Ba 2+、Ag +、Cu 2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸,将它们逐一沉淀并加以分别,就加入试剂的次序正确选项 A. B. C. D. 三、填空题21. 有 Na2SO4、Na2CO 3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反应都可以生成化合物 A,就 A是_；化学方程式分别为

7、：1 3_；这是浓2 422. 用火柴梗蘸一点浓H2SO4,放置一会儿,观看火柴梗的颜色变H2SO4使它 _的缘故,这是浓H2SO 4 的_性；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23. 在下表中填写物质的名称,化学式及类别 盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐 名称 化学式 类 别 名 称 化学式 类 别FeCl2 碳酸氢钙纯 碱 H2SOCu2OH2CO Na2S 氯化亚铜 熟石灰 24. 有三种溶液,其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐；取上述溶液进行实 验,有以下现象：1 甲、乙两溶液混和显现蓝色沉淀；2 甲、丙

8、两溶液混合无明显现象；3 乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消逝由此可以判定：甲为： _ ；乙为： _；丙为： _ ；25. 某同学取两份 A溶液做以下试验,其过程如下所示：1 试判定： A是_,B是_；2 写出以下化学方程式：生成 C沉淀的反应： _；生成 F 沉淀的反应：_；生成 D沉淀的反应： _；生成 E沉淀的反应： _；26. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为： A、 B 、C、D、E,进行两两混合试验,其现象见下表：试验A+B A+E B+C B+E 现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产愤怒泡1 试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_

9、B_ C_ D_ E_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 写出有关反应的化学方程式.A+E：_ B+E：_；27. 现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO 3、MgCl2、NH4Cl 、CuSO 4 中的几种混合而成 . 为证明其组成,做如下试验：1 取肯定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和无 色液体,过滤得白色沉淀和无色滤液,就原混合物中肯定含有 _,肯定不含有 _ ；2 向无色滤液中加入KOH溶液,无任何现象 . 再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得

10、白色沉淀和无色滤液, 就原混合物中肯定仍含有 _；3 向无色滤液中加入过量稀盐酸,然后将所得液体蒸干,得到固体 A. 假如固体A 中只含有 2 种元素,就原混合物中肯定不含有 _,就加入的碳酸盐溶液是_溶液；如 果固体 A中含有 2 种金属元素,就加入的碳酸盐溶液是 _溶液；四、运算题28. 已知 t 时氯化钾的溶解度为34.7 克. 在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2 克,放入 26.2 克水中使其完全溶解, 然后加入 27.6 克溶质质量分数为 50%的碳酸 钾溶液,恰好完全 反应. 求：1 生成碳酸钙沉淀的质量；2 反应所得溶液中溶质的质量分数；29. 把 30g 锌放入 200

11、g 未知浓度的稀 H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了 25.2g；试求：1 原稀 H2SO4的溶质质量分数；2 反应后的溶液的主要质量分数；名师归纳总结 3 未反应的锌的质量是多少克. 第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案一、挑选题1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 二、多项题17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空题21.NaNO3 Na2SO 4+BaNO 3 2

12、BaSO 4 +2NaNO Na2CO 3+BaNO3 2 BaCO 3 +2NaNO NaCl+AgNO 3AgCl +NaNO 2NaOH+CuNO 3 2 CuOH 2 +2NaNO 3 22.黑 炭化 脱水性 23. 略 24. 甲 CuCl2 乙 BaOH2 丙 Na 2SO25.1A BaOH 2 B 、CuOH2 2 BaCl2+AgNO 3=2AgCl +Ba NO3 2BaNO3 2+K2SO4=BaSO 4 +2KNOBaOH2+K2SO4=BaSO 4 +2KOH 2KOH+CuSO 4=CuOH2 +K2SO426. A AgNO 3 B K 2CO 3 C CaNO

13、3 2 D KNO 3 E HCl AgNO 3+HClAgCl +HNOk 2CO 3 +2HCl2KCl+CO 2 +H2O 27. MgCl2 KOH;CuSO BaCl2 KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO3四、运算题28. 10g 含 KCl 25.7% 29. 19.6 28.6 4g 审题与思路： 假设六种物质都有, 就加水搅拌, 它们之间两两发生反应, 应得到 Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、 Cu（OH）2 蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出,但（1）中只得到白色沉淀,可确定原混合物肯定没有CuSO4 、NH4Cl ,可确定白色沉淀只有Mg（OH）2,就

14、可确定原混合物中肯定含有KOH 、MgCl2 ；据（ 2）中“加入 KON 溶液,无任何现象 ”可确定在（ 1）中 Mg2+ 已全部形成沉淀,就加入“碳酸盐溶液得白色沉淀 ”,可知此白色沉淀只能是 BaCO3 ,就可确定原混合物中肯定仍含有 BaCl2 ,又因碳酸 盐溶液是 “过量”的,所以 Ba2+ 也已愉部形成沉淀；（3）中“加入过量的稀盐酸,然后将液体蒸干”,既可除掉（ 2）中过量的 CO2- 3 ,又能使过量的稀盐酸中的 HCl 气体挥发掉； 所得固体 A 中只含有 2 种元素, 就肯定不含有 KNO3 ,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是 K2CO3 溶液,所得的固体A 应为 KCl；如

15、 A 中含 2 种金属元素,就所加可溶性碳酸盐溶液不是 K2CO3 溶液,原溶液中已有一种金属元素钾,另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐 溶液,不能为 K2CO3 ,就只能为 Na2CO3 溶液；解答：（ 1）KOH 、MgCl2 CuSO4 、NH4Cl 第 5 页,共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）BaCl2 （3）KNO3 、K2CO3 、Na2CO3 28. K2CO3+CaCl2=CaCO3 +2KCl 138 111 100 149 13.8 a b c 所以 a=11.1g,b=10g,c=14.9g （2）有第一题可以求得,反应后生成的KCl 的质量为 14.9g ,CaCl2 的质量为 11.1g ,说明原先的有的 KCl 的质量为 16.2-11.1=5.1g ,反应后溶液中只有 KCl 一种溶质,而水的质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又 KCl 的总质量为 20g；又 20/ （20+39）大于 34.7/134.7,所以取后者答案为 34.7/134.7约等于 0.258 第 6 页,共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -