2022年化学工艺流程专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学工艺流程专题复习高岭土15的盐酸少量铝粉适量 CaCO3一、化工生产主要解决六方面问题：1、 解决将原料转化为产品的生产原理；2、 除去全部杂质并分别提纯产品；3、 提高产量与产率；煅烧溶解搅拌、过滤调剂溶液 pH 蒸发浓缩Al 2OHnCl6-n在 4.2 4.5 90100依据流程图回答以下问题：4、 削减污染,考虑“ 绿色化学” 生产；（1）“ 煅烧” 的目的是_ ；5、 原料的来源既要考虑丰富,仍要考虑成本问题；6、 生产设备简洁,生产工艺简便可行等工艺生产问题【例 2】某讨论小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2

2、O42计）,试验步骤如下：化学工艺流程题,一般也就环绕这六个方面设问求解；要精确、顺当解答工艺流程题,学将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液；生除了必需要把握物质的性质和物质之间相互作用的基本学问以及除杂分别提纯物质的基 ；（A灼烧成灰B研磨成汁）本技能外,最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和才能；回答以下问题：二、 工艺流程图的主要框架是：除杂（1）步骤中“ 样品预处理” 的方法是【学问归纳1】1、 原料预处理的目的：原料预处理 除杂、净化产品分别提纯2、 原料预处理的方法：反应条件控制排放物的无化学工艺流程原料预处理练习原料循环利用1、某工厂生产硼砂过程中产生

3、的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO3、 CaMgCO3 2、Al 2O3 和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下：害化处理1、原料预处理【例 1】（08 广州一模）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱 式氯化铝 Al 2OH nCl 6-n ；本试验采纳铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝；其制备原料为 分布广、 价格廉的高岭土, 化学组成为： Al 2O3（25%34%）、SiO2（40% 50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分；已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且肯定 条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸；制备碱式氯化铝的

4、试验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表,请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）“ 浸出” 步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有（要求写出两条）2、2022 珠海一模 现从锌制品加工企业回收的废渣 含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、 Al2O3等杂质 来制取氧化锌 , 流程如下 : 已知：Fe 3+沉淀完全时的pH=3.1 , Fe 2+沉淀完全时的pH=9.7 有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表 : （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提

5、高浸出率的两点措施： _,_ ；沉淀物AlOH 3 FeOH3 FeOH2 CuOH2 ZnOH2 7、（2022 汕头）为了提高资源利用率,削减环境污染,化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂 组成产业链,如下图所示；pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0 1 在酸浸过程中 , 要提高浸出率 , 可以实行措施 任写一种 ；3、2022 湛江二模 以白云石 化学式表示为 MgCO 3 CaCO 3 为原料制备 MgOH2的工艺流程如下图所示；请填写以下空白：1 钛铁矿进入氯化炉前通常实行洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处1 研磨的作用是；理,请从原理上说明粉碎的作用_; 8、（2022 广州）（

6、 16 分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（ 63%）、Al 2O3（25%）、Fe2O3（5%）4、2022 广东高考第 32题 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域；以锂辉石 主要成分及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下：为Li 2OAl 2O34SiO2 为原料制备 Li 2CO 3的工艺流程如下: 已知 :Fe3+、Al3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时, 溶液的 pH分别为 3.2 、5.2 、9.7 和（1）“ 酸浸” 过程中主要反应的离子方程式为_、 _；（2）“ 酸浸” 时铝浸出率的影响因素可能有_、_ ；（写出两个）12.4;Li2SO4、 LiOH和

7、Li 2CO3在303 K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ；9、【2022 肇庆】 为探究工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的试验方案如下：1 步骤前 , 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是5、2022 江门一模 化工原料红矾钠 重铬酸钠 :Na 2Cr2O72H2O主要是以铬铁矿 主要成分为FeOCr2O3, 仍含有 Al 2O3、SiO2等杂质 为主要原料生产, 其主要工艺流程如下: 操作步骤中主要反应的化学方程式如下: 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 请回答：,（2）写出反应的化学方程式4FeO Cr2O3+8Na2CO3+7O21 中反应是在回转窑

8、中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是；反应生成沉淀的离子反应方程式；6、（2022 增城）碱式硫酸铁Fe（ OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能 絮 凝 , 工 业 上 常 用 硫 酸 亚 铁 法 制 备 , 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10、【 2022 深圳】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：滤液操作 B产品学习必备欢迎下载MnO 2 仍原为MnSO 4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式（1）硫酸亚铁在酸性条件下将水稀 NaOH滤渣 A铬渣浸取调

9、 pH 约 3.6 并微热过滤为；【学问归纳2】1、化工生产主要考查的学问：母液酸化、仍原调 pH 为 5过滤 化学工艺流程方程式书写练习 1、（2022 广东高考 ）由熔盐电解法获得的粗铝含有肯定量的金属钠和氢气,这些杂质可采 用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝；工艺流程如下：已知：铬渣含有酸 C+Na 2SO3溶液NaOH 溶液滤渣 D 3+完全沉淀 （c 1.0 10-5 mol L-1）Na2SO4 及少量 Cr2O7 2-、Fe3+；Fe 3+、Cr时 pH 分别为 3.6 和 5；（1）“ 微热” 除能加快反应速率外,同时仍可以,滤渣 A 为（填化学式） ；11、15

10、 分2022 惠州一中模拟 工业上从废催化剂 主要成分是钯和活性炭, 仍含有少量铁、锌 中回收钯 , 采纳如下流程 : （注： NaCl 熔点为 801； AlCl 3在 181升华）已知 : 钯Pd 的性质与铂相像；钯与王水在加热条件下发生的主要反应如下: （1）精炼前, 需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为和（3）在用废碱液处理A 的过程中,所发生反应的离子方程式为AlCl4 和（4）镀铝电解池中, 金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以Al 2Cl 7形式存在,铝电极的主要电极反应式为3Pd+12HCl+2HNO3H2P

11、dCl4+2NO +4H2O 2、（20XX 年广州一模） 某科研小组以难溶性钾长石（K2O.Al2O3.6SiO 2）为原料,提取Al 2O3、请回答以下问题: K2CO3等物质,工艺流程如下：1 酸 溶 前 先 将 废 催 化 剂 在 700 下 进 行 灼 烧 , 同 时 不 断 通 入 空 气 的 作 用是；加入盐酸的目的是；2、核心反应【例 1】（07 广东改）（10 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料；工业上以软锰矿为MnO 21 煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO 3作用下转化为CaSiO3,写出原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：SiO2转化为

12、CaSiO3的化学方程式是：；H 2SO4过量 FeSO4滤渣氨水过滤滤渣 A MnS 过滤滤渣 高纯钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO 3 作用下转化为可溶性的NaAlO2 和 KAlO2,写出Al2O3转化为 NaAlO2的化学方程式是：；3、（ 2022 广东高考 ）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域；以 - 锂辉石（主要成分为液软锰矿酸浸过滤滤液Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3 的工艺流程如下：调 pH液至 5.4 滤液加热液至沸滤液液某软锰矿的主要成分为液 液MnO 2,仍含有 Si16.27% 、Fe5.86% 、Al3.42% 、Zn2.68%和 Cu（

13、0.86%）等元素的化合物；部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液已知： Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH分别为 3.2 、5.2 、9.7和 12.4 ；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g 、12.7g 和 1.3g ；的 pH 见下表,回答以下问题：MnOH2CuOH2ZnOH2CuS ZnS MnS FeS （4）步骤中,生成沉淀的离子方程式为_ _；第 3 页,共 13 页4、（2022 广东高考） 32.（16 分）石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2（7.8%

14、）、沉淀物AlOH3 FeOH3FeOH2Al 2O3（ 5.1%）、 Fe2O3（3.1%）和MgO（ 0.5%）等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下：pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载SiO2（ 63%）、Al 2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少7、（2022 广州一模）某地煤矸石经预处理后含量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下：（注： SiCl 4 的沸点为 57.6 ,金属氯化物的沸点均高于 150）（2）高温反应后, 石

15、墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I 中的碳氧化物主要为_ , 由 气 体 II 中 某 物 质 得 到 水 玻 璃 的 化 学 反 应 方 程 式 为_；（4）由溶液 IV 生成沉淀 V的总反应的离子方程式为 _ ,100kg 初级石（1）“ 酸浸” 过程中主要反应的离子方程式为 _、 _；（3）物质 X 的化学式为 _；“ 碱溶” 时反应的离子方程式为 _；8、（2022 广州二模）碲（Te）为 A 族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一；工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲；墨最多可获得V 的质量为 _kg ；,（1）粗铜中含有Cu 和少量 Zn、 Ag、Au 、TeO2及其

16、他化合物,电解精炼后,阳极泥中主5、2022 六校模拟 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品要含有 TeO2、少量金属单质及其他化合物；电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为；以卤块 主要成分为 MgCl2, 含Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+等杂质离子 为原料制备轻质碳酸镁（2）TeO2 是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱；从上述阳极泥中提取碲的一种MgCO3MgOH23H2O的工艺流程如下: 工艺流程如下：物质开头沉淀沉淀完全“ 碱浸” 时TeO2 发生反应的化学方程式为；FeOH3 2.7 3.7 9、（2022 惠州一模） 32（16 分）电镀污泥中含有CrOH

17、 3、Al 2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质,FeOH2 7.6 9.6 H2O、SiO2工业上通过“ 中温焙烧钠氧化法” 回收Na2Cr2O7 等物质；MnOH2 8.3 9.8 已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、 NaAlO2 也可表示为NaAlOH 4 、Na2ZnO2 等物质；MgOH2 9.9 11.1 已知生成氢氧化物沉淀的pH如右上表；1 “ 氧化” 一步中发生反应的离子方程式, 以硼镁矿 2MgO B2O3（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 高温 2 Na 2CrO4 + CO2 + H2O 为； CrOH3 + Na2CO 3 + O3 “ 热解

18、” 一步温度掌握在75左右 , 其缘由是；（5）工业上仍可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生写出此反应的离子方程式: ；6、2022 广州二模 硼酸 H3BO3 大量应用于玻璃制造行业产金属铬,写诞生成铬的电极反应方程式；及少量 Fe3O4、 CaCO 3、Al 2O3 为原料生产硼酸的工艺流程如下: 10、（2022 惠州二模）氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业,为综合应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、 Fe2O3、CuO、Al 2O3等杂质）来制取氧化锌,流程如图：1 由于矿粉中含 CaC

19、O 3, “ 浸取” 时简洁产生大量泡沫使物料从反应器中溢出 , 故应分批名师归纳总结 加入稀硫酸；该反应的化学方程式为；第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表学习必备欢迎下载NaCl,仍有少量；在“ 除杂II ” 中,加入锌粉的目的是Ca 2+、 Mg 2+）为主要原料生产亚硫酸3、【2022 广州】以地下卤水（主要含钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵；（4）在“ 碳化合成” 中,产物中有碱式碳酸锌Zn2OH 2CO 3和 CO 2 等,请写出该反应的地下卤水除杂NH4HCO3 NH

20、CO过滤盐酸蒸发浓缩滤液 2 冷却结晶NH 4Cl 固体滤液 1 干燥化学方程式；趁热过滤滤渣 2 饱和3、除杂 1）加入沉淀剂 2）溶液酸碱性的掌握化学工艺流程除杂练习滤渣 1 加水溶解溶液Na2SO3 固体NaCl 溶液废渣通入 SO2（1）“ 除杂” 时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+,再通入CO2 并用少量氨水调剂pH 过滤除去 Ca 2+,“ 废渣” 的主要成分为、；4、电镀含铬废水的处理方法较多；. 某工业废水中主要含有 Cr 3,同时仍含有少量的Cu 2、Fe 2、 Fe 3和 Al3等,且酸性较强；为回收利用,通常采纳如下流程处理：1、（16 分）医用氯化钙可用于补钙、抗过

21、敏和消炎等,以工业碳酸钙（含少量Na +、Al3+、Fe 3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH 为：氢氧化物FeOH3AlOH 3已知：aCrOH 3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7开头沉淀时的pH 2.3 4.0 开头溶解： 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解： 10.8 （2）除杂操作是加入氢氧化钙,调剂溶液的pH 为,目的是除去溶液bCuOH2 能溶于氨水： CuOH24NH3 H2O=CuNH3422OH4H2O 中少量的Al3、Fe 3 ；检验FeOH3 是否沉淀完全的试验操作是_ _ 请回答：_ 1 操作的名称

22、为_,上述操作、相同,进行该试验操作所需要的主2、氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、 陶瓷、 化工、 医药、 玻璃等行业, 为综合应用资源,要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,仍有_；常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3 等杂质）来2 滤渣的主要成分为_ 写化学式 ,试剂乙的名称为_；制取氧化锌,流程如图：3 加入试剂甲的目的是_ ；4 废水处理流程中生成滤渣的离子方程式为_ ；5、2022 中山最终一模 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统, 电极材料由 NiOH 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成；由于电池使用后电极材料对环境有危害；某爱好小组对该电有关

23、氢氧化物沉淀完全的pH见下表池电极材料进行资源回收讨论, 设计试验流程如下: 已知 : NiCl 2易溶于水 ,Fe3+不能氧化 Ni2+；名师归纳总结 （3） 在“ 除杂” 中,常用酸性KMnO 4 溶液,其目的是,KMnO 4 是该反应的已知试验温度时的溶解度 :NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O4KspNiOH 2=5.0 10-16 ,K spNiC 2O4=4.0 10-10 ；2H2O；第 5 页,共 13 页（氧化剂、仍原剂） ；将溶液的pH调至 4,目的是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下问题 : 2

24、用 NiO 调剂溶液的pH, 析出沉淀的成分为填化学式 ；,注:AlOH3和 CuOH2开头分解的温度分别为450和 80；6、2022 六校模拟 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品以卤块 主要成分为 MgCl2, 含Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+等杂质离子 为原料制备轻质碳酸镁MgCO3MgOH23H2O的工艺流程如下: 物质开头沉淀沉淀完全2 固体混合物 B的组成为 ;在生成固体 B的过程中 , 需要掌握 NaOH的加入量 ,如NaOH过量 , 就因过量引起的反应的离子方程式为；3 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO + Al 2O3CuAlO2+ ；

25、9、2022 广东高考第 32题节选 难溶性杂卤石 K2SO4MgSO2CaSO2H2O属于“ 呆矿” ,FeOH3 2.7 3.7 FeOH2 7.6 9.6 在水中存在如下平稳:K 2SO4MgSO2CaSO 42H2Os2Ca 2+2K +Mg 2+4SO2-4+2H2O；为能MnOH2 8.3 9.8 充分利用钾资源, 用饱和 CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾, 工艺流程如下 : MgOH2 9.9 11.1 已知生成氢氧化物沉淀的pH如右上表；1 “ 氧化” 一步中发生反应的离子方程式为；2 “ 调剂 pH” 一步应调剂溶液的pH=9.8, 能除去的杂是；3 “ 热解” 一步温度掌

26、握在75左右 , 其缘由是_ ；写出此反应的离子方程式: _ ；7、2022 惠州一中模拟 工业上从废催化剂 主要成分是钯和活性炭, 仍含有少量铁、锌中回收钯 , 采纳如下流程 : 1 滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石；K +的缘由 : ；2 用化学平稳移动原懂得释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出已知 : 钯Pd 的性质与铂相像；钯与王水在加热条件下发生的主要反应如下: 3 “ 除杂” 环节中, 先加入溶液 , 经搅拌等操作后, 过滤 , 再加入溶液调;3Pd+12HCl+2HNO3H2PdCl4+2NO +4H2O 节滤液 pH至中性；4 不同温度下 ,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如上图,

27、由图可得 : 随着温度的上升, 请回答以下问题: ；1 酸 溶 前 先 将 废 催 化 剂 在 700 下 进 行 灼 烧 , 同 时 不 断 通 入 空 气 的 作 用10、2022 广州一模 某科研小组以难溶性钾长石K2OAl2O36SiO2 为原料 , 提取 Al2O3、是；加入盐酸的目的是；K2CO3等物质 , 工艺流程如下 : 2 酸溶需掌握温度不宜过高, 除了掌握肯定反应速率外, 其缘由是；3 如用足量的烧碱吸取混有空气的气体, 吸取后溶液中含有溶质的化学式有NaOH、2 已知 NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:Al-O + 2H 2OAlOH 3 + OH-；NaNO

28、2、；4 使用甲醛仍原钯的化合物时, 溶液需要保持碱性, 否就会造成甲醛的额外损耗, 缘由是；5 操作的名称是, 溶液可能含有的有机离子为；6 催 化 剂 中 另 一 主 要 成 分 活 性 炭 可 以 用 浓 硝 酸 除 去 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式: ；“ 浸取” 时应保持溶液呈 填“ 酸” 或“ 碱”性；“ 浸取” 时不断搅拌的目的8、2022 广东高考第 32题 银铜合金广泛用于航空工业；从切割废料中回收银并制备铜化是；工产品的工艺如下: 3 “ 转化” 时加入NaOH的主要作用是 用离子方程式表示 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页

29、精选学习资料 - - - - - - - - - 11、2022 江门一模 化工原料红矾钠 重铬酸钠 :Na 2Cr2O72H2O主要是以铬铁矿: 学习必备欢迎下载Na +、Al3+、Fe 3+等杂 主要成化学工艺流程相关操作练习分为 FeOCr2O3, 仍含有 Al2O3、 SiO2等杂质 为主要原料生产, 其主要工艺流程如下1、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙（含少量质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：步骤中主要反应的化学方程式如下: 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：AlOH 34FeO Cr2O3+8Na2CO3+7O

30、2氢氧化物FeOH33 用化学平稳移动原理说明中煮沸的作用是 用离子方程式结合文字说明, 如调剂 pH过低产生的影响是、CuO、NiO；开头沉淀时的pH 2.3 4.0 开头溶解： 7.8 12、【2022 茂名】电镀污泥中含有CrOH3、Al2O 3、ZnO等物质, 工业上完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解： 10.8 （ 3 ） 过 滤 时 需 用 的 玻 璃 仪 器 有； 滤 渣 主 要 成 分 的 化 学通过“ 中温焙烧钠氧化法” 回收Na2 Cr2O 7等物质；式；,（4）酸化时加盐酸的目的为：防止 Ca 2+ 在蒸发时发生水解；（5）为什么蒸发结晶要保持160：2、2022

31、 中山 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统, 电极材料由 NiOH 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成；由于电池使用后电极材料对环境有危害；某爱好小组对该电池电极已知：水浸后溶液中存在Na2 CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质H2SO 4目材料进行资源回收讨论, 设计试验流程如下: 4 “ 系列操作” 中为：连续加入H2SO 4,_冷却结晶,过滤；连续加入的是 _ ；已知：除去滤渣II后,溶液中存在如下反应：60100已知 : NiCl2易溶于水 ,Fe3+不能氧化 Ni2+；2 CrO22HCr22 O 7H2O4Na2Cr2O 7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表温度20已

32、知试验温度时的溶解度 :NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC2O4KspNiOH 2=5.0 10-16 ,K spNiC 2O4=4.0 10-10 ；2H2O；化学式Na2SO 419.5 45.3 42.5 6 如何检验 NiOH 3已洗涤洁净 . ；3、2022 珠海一模 现从锌制品加工企业回收的废渣含有 ZnO、FeO、 Fe2O3、CuO、Al2O3269 415 Na2Cr2 O 7183 等杂质 来制取氧化锌 , 流程如下 : Na2CrO484 115 126 4、相关操作【学问归纳 3】1）分别提纯的过程过滤、结晶、重结晶、分液、有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表 : F

33、eOH 2 CuOH2 ZnOH2 沉淀物AlOH 3 FeOH3 2）常见的试验操作名师归纳总结 物质的检验、洗涤、干燥、灼烧等；pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0 第 7 页,共 13 页5 从滤液中提取 NaNO 3晶体的操作步骤为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6 在试验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌. 学习必备欢迎下载；4、2022 广州二模 硼酸 H3BO3 大量应用于玻璃制造行业, 以硼镁矿 2MgO B2O3H2O、SiO2及少量 Fe3O4、 CaCO 3、Al 2O3 为原料生产硼酸的工艺流程如下: 已知 :H 3BO3

34、在20、40、 60、100时的溶解度依次为5.0g 、8.7g 、14.8g 、40.2g ；Fe 3+、A3l、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时, 溶液的 pH分别为 3.2 、5.2 、9.7 和 12.4 ；2 反应需在干态、加热的条件下进行, 加热的目的是; ；3 “ 浸取” 后 , 采纳“ 热过滤” 的目的是；从反应所得混合物中分别出CaSO 4的方法是趁热过滤, 趁热过滤的目的是8、2022 广东高考第 32题 银铜合金广泛用于航空工业；从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: 4 “ 母液” 可用于回收硫酸镁, 已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图, 且

35、溶液的注:AlOH3和 CuOH2开头分解的温度分别为450和 80；: 、过滤、沸点随压强增大而上升；为了从“ 母液” 中充分回收MgSO 4 H2O,应实行的措施是将“ 母5 CuSO4溶液也可用于制备胆矾, 其基本操作为液” 蒸发浓缩、；洗涤和干燥；5、2022 江门模拟 无水 AlCl3易升华 , 可用作有机合成的催化剂等；工业上由铝土矿Al2O3、9、2022 惠州调研改编利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图Fe2O3 为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下: 4 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中 , 最终一步是由 AlCl36H2O脱去结晶海水粗盐名师归纳

36、总结 水制备无水 AlCl3, 实现这一步的操作方法是；4 流程中 , 所得纯碱常含有少量可溶性杂质, 提纯它的过程如下: 将碳酸钠样品加适量第 8 页,共 13 页6、2022 番禺三模 20XX年世界锂离子电池总产量超过25亿只 , 锂电池消耗量庞大, 对不行水溶解、过滤、洗涤 23次 , 得到纯洁的 Na2CO3 10H2O,Na2CO3 10H2O再生的金属资源的消耗是相当大的；因此锂离子电池回收具有重要意义, 其中需要重点回收脱水得到无水碳酸钠；的是正极材料 , 其主要成分为钴酸锂LiCoO 2 、导电乙炔黑 一种炭黑 、铝箔以及有机粘接10、2022 梅州一模改编 工业上用重晶石B

37、aSO4 制备 BaCO3的常用方法主要有高温煅烧仍剂；某回收工艺流程如下: 原法、沉淀转化法等；高温煅烧仍原法的工艺流程可简洁的表示如下: 5 生成 Li2CO 3的化学方程式为；已知 Li2CO 3在水中的溶解度重晶石矿粉BaS等溶液BaCO2 在第一次过滤后洗涤, 检验是否洗涤洁净的试剂最好是；3 沉淀转化法制备BaCO3可用饱和 Na2CO 3溶液将 BaSO 4转化为 BaCO 3 : BaSO4s+CO2-3aqBaCO3s+SO2-4aq 在试验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO 3的试验操作方法与步骤为；与高温煅烧仍原法相比, 沉淀转化法的优点主要有；随着温度上升而减小,

38、 最终一步过滤时应；11、（2022 增城）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4 对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都7、KNO 3是重要的化工产品, 下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的流程图: 能 絮 凝 , 工 业 上 常 用 硫 酸 亚 铁 法 制 备 , 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 ：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14、（2022 惠州二模）氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业,为综合应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有 ZnO、FeO、 Fe2O3、CuO、Al 2O3等杂质）来制取氧化锌,流程如图：已知： Fe3+沉淀完全时的pH=3.1 , Fe2+沉淀完全时的pH=9.7 （4）流程图中的“ 一系列操作” 包括_,_