2022年化学计算题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学运算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是奇妙地挑选化学式中某两数如化合价数、正负电荷总数 始终保持相等, 或几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子、 电子、 离子 的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用运算中间产物的数量,从而提高解题速度和精确性；（一）原子个数守恒【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为 a,求混合物中铁的质量分数；【分析】依据化学式 FeSO4、Fe2SO43 可看出,在这两种物质中 S、O 原子个数比为 1：4,即无论这两种物质以

2、何种比例混合,S、O 的原子个数比始终为 1：4；设含 O 的质量分数 x,就 32/64a/x,x2a；所以 Fe13a 【例题 2】用 1L1mol/L的 NaOH 溶液吸取 0.8molCO 2,求所得的溶液中CO23和 HCO 3的物质的量之比为【分析】依题意,反应产物为 Na2CO 3 和 NaHCO 3的混合物,依据 Na 原子和 C 原子数守恒来解答；设溶液中 Na2CO3 为 xmol ,为 NaHCO 3ymol ,就有方程式 2x+y=1mol/L 1L 2x+y=0.8mol ,解得 x=0.2,y=0.6 ,所以 CO 3 ：HCO 3 1：3 （二）电荷守恒 即对任一

3、电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等；【例题 3】在 Na2SO4 和 K 2SO4 的混和溶液中,假如 Na +=0.2 摩升, SO 4 2-=x 摩升,K +=y 摩升,就 x 和 y 的关系是（A ）x=0.5y Bx=0.1+0.5y Cy=2x 0.1 Dy=2x 0.1 【分析】可假设溶液体积为 1 升,那么 Na +物质的量为 0.2 摩, SO4 2-物质的量为 x 摩, K +物质的量为 y 摩,依据电荷守恒可得 Na +K +=2SO 4 2-,所以答案为 BC【例题 4】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸取 0.

4、8molCO 2,求所得的溶液中 CO2 3和 HCO 3的物质的量之比为【分析】依据电荷守恒：溶液中 Na +H +=HCO 3+2CO 3 2+OH,由于 H +和 OH均相对较少, 可忽视不计； Na +=HCO 3+2CO 3 2 ,已知 Na + 1mol/L ,依据 C 原子守恒：HCO 3+CO 3 20.8mol/L ,所以 10.8+CO 3 2,所以 CO 3 2 0.2mol/L , HCO 320.6mol/L ,所以 CO 3 ：HCO 3 1：3 （三）电子守恒 是指在发生氧化仍原反应时,氧化剂得到的电子数肯定等于仍原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化仍原反应仍是

5、原电池或电解池中均如此；【例题 5】将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用 2.53 克 KNO 3 去氧化溶液中亚铁离子,待反应后剩余的 Fe 2+离子尚需 12 毫升 0.3 摩/升 KMnO 4 溶液才能完全氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式；名师归纳总结 【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe 2+,依据题意可知Fe 2+分别跟 KMnO 4 溶液和 KNO 3第 1 页,共 31 页溶液发生氧化仍原反应,KMnO 4 被仍原为 Mn2+,那么 KNO 3 被仍原的产物是什么呢？依据电子得失守恒进行运算可得KNO 3被仍原的产物是NO,所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的

6、化学方程式为：KNO 3+3FeCl 2+4HCl=3FeCl 3+KCl+NO+2H2O 【练习】往150mLFeBr 2 溶液中慢慢通入2.24L （标况）氯气,反应完全后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质；求原溶液FeBr2 的物质的量浓度；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（四）质量守恒 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变；【例题 6】150 0C 时,碳酸铵完全分解产愤怒态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 （A ）96 倍（B）48 倍（ C）12 倍（D） 3

7、2 倍【分析】 NH 42CO 3=2NH 3 +H 2O +CO 2酸铵的质量,从而可确定混和气体的平均分子量为氢气密度的比为24/2 =12 ,所以答案为C 依据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳 96/4=24 ,混和气体密度与相同条件下【练习】 0.1mol 某烃与 1mol 过量的氧气混合,充分燃烧后,通过足量的 Na2O2 固体,固体增重 15g,从 Na2O2 中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L,求该烃的化学式；（五）原子的物质的量守恒 即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变；【例题 7】有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体,经分析测知

8、其含水 2.8%、含K 2CO 337.3% 取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后, 余外的盐酸用 1.0 摩升 KOH溶液 30.8 毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 （A ）1 克（B）3.725 克（C）0.797 克（D）2.836 克【分析】 KOH 、K 2CO3 跟盐酸反应的主要产物都是 KCl ,最终得到的固体物质是 KCl ,依据元素守恒,盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等,所以答案为 B（六）化合价数值守恒【例题 8】某元素 X 的氧化物含氧 44.0,已知该元素的相对原子质量为 51,就该氧化物的化学式为（）（A ）XO （B）X 3O5（C

9、）XO 3（D）X 2O5【分析】 设 X 元素的化合价为 +n,依据氧元素化合价总数等于 X 元素化合价总数的原就得：56n/51 44 2/16,解得 n5,就氧化物的化学式为 D；【练习】某酸式盐的组成可用 Ca3PO42 nH 3PO4 mH 2O 表示；现取该磷酸盐 7.56g 加热到失去全部结晶水后残余物质量为 7.02g；同质量的该盐溶于水并加入 4.44g 消石灰刚好使之全部转化为正盐,就该盐的组成为（）（A ）Ca3PO425H 3PO42H2O （B）Ca3PO424H3PO43H 2O （C）Ca3PO425H 3PO43H2O （D）Ca3PO422H3PO45H 2O

10、 （七）体积守恒【练习】有一真空瓶的质量为 M1g,该瓶充入空气总质量为 M2g ,在相同状况下,如该充某气体 A 后,总质量为 M3g ；就 A 的相对分子质量为（八）守恒的综合利用名师归纳总结 1.硝酸工业中用NaOH 到处理废气, 现对废气中的NO 和 NO 2的含量作如下分析：将肯定量第 2 页,共 31 页的废气通人100mL 1mol/LNaOH溶液中,反应后 NO 和 NO 2 均无剩余,且溶液质量增加3.2g,再向此溶液中通人O2,使溶液中的NaNO 2 完全转化为NaNO 3,再用 0.2mol/L 盐酸中和过量的 NaOH ,消耗盐酸100mL,求废气中NO 和 NO 2

11、物质的量之比；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2.已知 Cl和 Ag +反应生成 AgCl ,每次新生成的 AgCl 中又有 10见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水溶液中歧化 HClO 和 HCl ,生成的 Cl又可与 Ag +连续反应；现有 1.1molNaCl溶液,向其中加人足量 AgNO 3 溶液,求最终生成多少克难溶物（液体积为 IL ,求 H +为多少？二、差量法Ag 和 AgCl ）？如最终溶差量法是依据化学反应前后的某些“ 差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正

12、比而建立的一种解题方法；此法将 “ 差量” 看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样；（一）质量差法【例题 9】在 1 升 2 摩/升的稀硝酸溶液中加入肯定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2 克,问：（ 1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO 气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解；铜跟硝酸反应后溶液增重,缘由是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解；3Cu + 8HNO 3 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O 增重192 44.8

13、636-504=132 X 克 Y 升 13.2 可得 X=19.2 克, Y=4.48 升【练习】 1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯,分别盛有同物质的量同体积的盐酸,天平平稳；再分别加人肯定量的镁、铝,充分反应后,如使天平仍旧保持平稳,就加人镁、铝的物质的量之比为（）（C）12：11 （D）3：4 （A ）9：8 （ B）11：12 2.将 4.6g 钠和 4.8g 镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,充分反应后,所得溶液总质量分别为mg 和 ng,就不行能的关系为（）（A ）m=n （B）mn （C）mn （ D）m n （二）体积差法【例题 10】10 毫升

14、某气态烃在 80 毫升氧气中完全燃烧后,复原到原先状况（1.01 10 5Pa , 27 0C）时,测得气体体积为 70 毫升,求此烃的分子式；【分析】原混和气体总体积为 90 毫升,反应后为 70 毫升,体积削减了 20 毫升；剩余气体应当是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关运算；名师归纳总结 CxH y + （x+y/4 ）O2 xCO 2 + y/2 H 2O 体积削减第 3 页,共 31 页11+y/4 10 20 运算可得 y=4 ,烃的分子式为C3H 4 或 C2H 4 或 CH 4 【练习】某体积可变的密闭容器,盛适量A 和 B 的混合气体,在肯定条件下

15、发生反应；A3B 2C,如维护温度和压强不变,当达到平稳时,容器的体积为VL ,其中C 气体的体积占 10,以下推断正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载原混和气体的为 l.2L 原混合气体的体积为 1.1L 反应达平稳时气体 A 消耗掉 0.05VL 反应达平稳时气体 B 消耗掉 0.05VL （A ）（ B）（ C）（D）（三）物质的量差法【例题 11】白色固体 PCl 5 受热即挥发并发生分解：PCl 5（气） = PCl 3（气） + Cl 2 现将 5.84克 PCl5 装入 2.05 升真空密闭容器中,在 27

16、7 0C 达到平稳时,容器内的压强为 1.01 10 5Pa ,经运算可知平稳时容器内混和气体物质的量为 0.05 摩,求平稳时 PCl 5 的分解百分率；【分析】原 PCl 5 的物质的量为 0.028 摩,反应达到平稳时物质的量增加了 0.022 摩,依据化学方程式进行运算；PCl 5（气） = PCl3（气） + Cl2 物质的量增加1 1X 0.022 运算可得有 0.022 摩 PCl 5分解,所以结果为 78.6% 【练习】可逆反应 C（s） H 2O（ g） CO（g） H 2（ g）,达平稳时,测得气体的总质量为 mg,混合气体的物质的量为n mol；当转变条件使平稳向左移动达

17、到新的平稳时,混合气体物质的量变化值为n x,且 m12x,nx；请回答以下问题：（1）达新平稳时,混合气体的平均相对分子质量为（2）达新平稳时,混合气体平均相对分子质量的变化值M m 和 n 的关系：（3）如混合气体的平均相对分子质量呈以下变化趋势,请确定如混合气体的平均相对分子质量增大,就有如混合气体的平均相对分子质量不变,就有如混合气体的平均相对分子质量减小,就有三、十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组重量 _M 1 n1=（M 2-M ）运算的一种简便方法；凡可按 M 1n1 + M 2n2 = M（n1 + _M _n2）运算的问题,均可用十字交叉法运算的问题,均 M 2

18、 n2=（M -M 1）可按十字交叉法运算,算式如右图为：式中, M 表示混和物的某平均量,M 1、M 2 就表示两组分对应的量；如 M 表示平均分子量,M 1、M2就表示两组分各自的分子量,n1、n2 表示两组分在混和物中所占的份额,n1:n2 在大多数情形下表示两组分物质的量之比,有时也可以是两组分的质量比,如在进行有关溶液质量百分比浓度的运算；十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等；（一）混和气体运算中的十字交叉法【例题 12】在常温下,将1 体积乙烯和肯定量的某气态未知烃混和,测得混和气体对氢气的相对密度为

19、 12,求这种烃所占的体积；【分析】依据相对密度运算可得混和气体的平均式量为 24,乙烯的式量是 28,那么未知烃的式量确定小于 24,式量小于 24 的烃只有甲烷,利用十字交叉法可求得甲烷是 0.5 体积【练习】在相同的条件下,将H 2（密度为 0.0899g/L ）与 CO 2（密度为 1.977g/L ）以何体积名师归纳总结 比混合,才能使混合气体的密度为1.429g/L ？第 4 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（二）同位素原子百分含量运算的十字叉法【例题 13】溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约

20、各占一半,已知溴的原子序数是 35,原子量是 80,就溴的两种同位素的中子数分别等于；（A ）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半 ,依据十字交叉法可知 ,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等 ,那么它们的中子数应相差 2,所以答案为 D （三）溶液配制运算中的十字交叉法【例题 14】某同学欲配制40%的 NaOH 溶液 100 克,试验室中现有10%的 NaOH 溶液和NaOH 固体,问此同学应各取上述物质多少克？【分析】 10%NaOH 溶液溶质为 10, NaOH 固体溶质为 100,40%NaOH 溶液溶质为 40,利

21、用十字交叉法得：需 10%NaOH 溶液为60/90 100=66.7 克,需 NaOH 固体为 30/90 100=33.3 克【练习】 1.有 Ag 质量分数为 15的 NaNO 3 溶液,如将其质量分数变为 30,可实行的方法的是（）（A ）蒸发掉溶剂的 1/2 （B）蒸发掉 A/2g 溶剂（C）加入 3A/14g NaNO 3（D）加入 3A/20g NaNO 32.配制 20的硫酸溶液 460g,需要 98的硫酸（密度为 1.84g/mL ）多少毫升？（四）混和物反应运算中的十字交叉法【例题 15】现有 100 克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和肯定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟 100

22、 克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同；质的量之比；运算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物【分析】 可将碳酸钙的式量懂得为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量,利用十字交叉法计 算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比 97:26 【例题 16】用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸取 0.8molCO 2,求所得的溶液中 CO2 3和 HCO 3的 物质的量之比为【分析】依题意,反应产物为Na2CO3 和 NaHCO 3Na2CO31.6 1 0.2 的混合物,如只生成为Na2CO 3,需 NaOH 1.6mol ,NaHCO 30.8 0.6 如只生成为NaHCO 3,需 NaOH 0.8mol；现

23、共消耗NaOH 1mol ,于是由十字交叉法得（右图）：n（Na2CO3）： n（NaHCO 3） 1：3 【练习】常温下,0.01mol/L 的盐酸溶液与pH11 的 KOH 溶液混合后, pH9,求混合前盐酸和 KOH 溶液的体积比 四、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学争论时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过如干步反应；测定某一物质的含量可能要经过如干步中间过程；对于多步反应体系,依据如干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行运算求解方法,称为“ 关系式” 法；利用关系式法可以节约不必要的中间运算步骤,防止运算错 误,并能快速精确地获得结

24、果；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（一）物质制备中的关系式法【例题 17】含有 SiO 2 的黄铁矿试样 1 克,在 O2 中充分灼烧后残余固体为 0.76 克,用这种黄铁矿 100 吨可制得 98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有 2%的硫缺失）【分析】 依据差量法运算黄铁矿中含 FeS2 的量为 72% ,而反应过程缺失 2%的硫即缺失 2%的 FeS2 ,依据有关化学方程式找出关系式：制得 98%的浓硫酸 117.6 吨；（二）物质分析中的关系式法FeS2 2H 2SO4 利用关系式运

25、算可得结果为：测定漂白粉中氯元素的含量,测定钢中的含硫量,测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程,也通常由几步反应来实现,有关运算也需要用关系式法；【例题 18】让足量浓硫酸与10 克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应,把生成的氯化氢溶于适量的水中, 加入二氧化锰使盐酸完全氧化,将反应生成的氯气通入KI 溶液中, 得到 11.6克碘,试运算混和物中NaCl 的百分含量；【分析】依据有关化学方程式可得：4HCl I 2 ,利用关系式运算可得生成氯化氢的质量是6.7 克,再利用已知条件运算得出混和物中NaCl 的百分含量为65% ；五、估算法（一）估算法适用于带肯定运算因素的挑选题,是通过对

26、数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法,用估算法可以明显提高解题速度；【例题 19】有一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种,将 5.6 克样品跟足量稀 H2SO4 完全反应生成0.2 克氢气,就此样品中肯定含有（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg 【分析】运算可知,28 克金属反应失去 1 摩电子就能符合题目的要求；能跟稀 H2SO4 反应,失 1 摩电子的金属和用量分别为：28 克 Fe、9 克 Al 、20 克 Ca、12 克 Mg ,所以答案为 A （二）用估算法确定答案是否合理,也是我们检查所做题目时的常用方法,用此法往往可以发觉因疏忽而造成的运

27、算错误；【例题 20】24 毫升 H 2S 在 30 毫升 O2 中燃烧,在同温同压下得到 SO2 的体积为（A）24 毫升（B）30 毫升（C）20 毫升（D）18 毫升【分析】 2H2S + 3O2 = 2SO 2 + 2H 2O 依据方程式系数的比例关系估算可得答案为 D 六、平均值法混合物的运算是化学运算中常见的比较复杂的题型；就可化难为易,化繁为简,进而提高解这类题的才能；有些混合物的运算如用平均值法,两个数进行算术平均所得的平均值,肯定介于两个数之间；如已知平均值, 就可推断原来两个数肯定比平均值大,另一个数比平均值小；这种应用平均值去判定两个数的取值范畴的方法称为平均值法；可利用

28、分子量或原子量的平均值,体积平均值,组成平均值来确定混合物的组成；【例题 21】0.1mol 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,得到 混合气体中（）0.16molCO 2 和 3.6g 水,A. 可能有甲烷B.肯定是甲烷和乙烯C.肯定没有乙烷D.肯定有乙炔【分析】设混合气态烃的平均化学式为CxHy,因 0.1molC xH y 和 O2 反应生成 0.16molCO 2 和0.2molH 2O,就 x=1.6,y=4, 即混合烃的平均化学式为 C1.6H4,由此可得： 1混合气态烃中肯定有 CH 4 ,2另一种气态烃为 CnH 4,可能是 C2H 4或 C3H4等,但肯定没有 C2H6,故

29、正确答案为七、始终态法名师归纳总结 始终态法是以体系的开头状态与最终状态为解题依据的一种解题方法；有些变化过程中第 6 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载间环节许多,甚至某些中间环节不太清晰,但始态和终态却交待得很清晰,此时用“ 始终态法” 往往能独辟蹊径,特别制胜；【例题22】把适量的铁粉投入足量的盐酸中,反应完毕后,向溶液中通入少量Cl 2 ,再加入过量烧碱溶液,这时有沉淀析出,充分搅拌后过滤出沉淀物,将沉淀加强热,最终得到固体残留物 4.8 克；求铁粉与盐酸反应时放出H2 的体积（标准状况） ；【分析】固体残

30、留物可确定是 Fe2O3 ,它是由铁经一系列反应生成,氢气是铁跟盐酸反应生成的,依据 2Fe Fe2O3 、Fe H2 这两个关系式运算可得：H2的体积为 1.344 升八、等效思维法对于一些用常规方法不易解决的问题,通过变换思维角度,作适当假设, 进行适当代换等使问题得以解决的方法,称为等效思维法；等效思维法的关键在于其思维的等效性,即你的假设、代换都必需符合原题意；等效思维法是一种解题技巧,有些题只有此法可解决,有些题用此法可解得更巧更快；【例题 23】在 320C 时,某 +1 价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ,向此溶液中投入2.6 克该无水硫酸盐,结果析出组成为R2SO4 1

31、0H2O 的晶体 21.3 克；求此金属的原子量；【分析】 21.3 克 R2SO410H2O 晶体比 2.6 克无水硫酸盐质量多 18.7 克,这 18.7 克是从硫酸盐饱和溶液得的, 所以它应当是硫酸盐饱和溶液,从而可知 21.3 克 R2SO410H2O 中含有 11.9克结晶水、 9.4 克 R2SO4 ,最终结果是：此金属的原子量为 23 九、争论法（一）不定方程争论法当一个方程式中含有两个未知数时,即为不定方程； 不定方程一般有许多组解,有些化学题依据题设条件最终只能得到不定方程,限组解；使问题得到圆满解决；必需利用化学原理加以争论才可以得出合理的有【例题 24】22.4 克某金属

32、 M 能与 42.6 克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气 8.96 升（标准状况） ,试通过运算确定该金属的原子量；【解】金属 M 跟氯气反应生成物为 MCl x ,跟稀盐酸反应生成物为 MCl y ,分别写出化学方程式进行运算；2M + xCl 2 = 2MCl x2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式2M + 2yHCl = 2MCl y + yH 22M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式对（ 1）式和（ 2）式进行争论可得,当 x=3 、 y=2 时,原子量 M=56 （二）过量问题争论法所谓过量问题争论法是指题目没有明确指出何种反应物过

33、量,且反应物相对量不同时,反应过程可能不同,需要通过争论来解题的方法；【例题 25】写出 H 2S 燃烧反应的化学方程式；1 升 H2S 气体和 a 升空气混和后点燃,如反应前后气体的温度和压强都相同（20 0C,101.3 千帕）,试争论当 a 的取值范畴不同时,燃烧后气体的总体积 V （用含 a 的表达式表示,假设空气中氮气和氧气的体积比为 41,其它成分可忽视不计） ；【解】反应式为：2H 2S+3O2=2SO2+2H 2O 2H 2S+O2=2S+2H 2O a 升空气中含氧气 0.2a 升、含氮气 0.8a 升；氮气不参与反应, 体积保持不变； 依据 2H 2S+O2=2S+2H 2

34、O 如1 升 H2S 气体和 a 升空气完全反应,就a=2.5 升,以下进行争论：名师归纳总结 1 如 a2.5 升,氧气过量2H2S+O2=2S+2H 2O 2H 2S+3O2=2SO2+2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可得 V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 L 优秀学习资料欢迎下载2 3 2 2 1 （三）分析推理争论法在分析推理争论法中,突出分析推理对不定因素的争论,用较少的运算过程确定可能的情形,否定不行能的假设,从而较快地进入实质性问题的解决过程；【例题 26】在 28.4 克 CaCO3 和 MgCO 3 组成的混和

35、物中加入足量稀盐酸,生成气体全部被250 毫升 2 摩/升 NaOH 溶液吸取,将此溶液在减压,低温条件下蒸干得到 29.6 克不含结晶 水的固体物质；求原混和物中各种物质各多少克？【解】 NaOH 物质的量为0.5 摩,所以固体物质也应含有0.5 摩的钠离子,下面进行争论：1NaOH 过量,0.5 摩 NaOH 质量为 20 克,而 0.25 摩 Na2CO3质量为 26.5 克,NaOH 和 Na2CO3 混合不行能得到 29.6 克固体物质；这个假设不成立；2CO 2过量,固体物质可能为Na2CO 3 和 NaHCO 3 ,0.25 摩 Na2CO3 质量为 26.5 克, 0.5 摩N

36、aHCO 3质量为 42 克,这个假设成立；通过上述争论可知 29.6 克固体物质是 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的混和物,有关反应为 : CO 2 + 2NaOH =Na 2CO3 + H 2O CO2 + NaOH = NaHCO 3利用方程式运算 CO2 的物质的量为 0.3 摩,生成二氧化碳的有关反应为 : CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2利用方程式运算可得：原混和物中【作业练习】一、守恒法CaCO3 为 20 克、 MgCO 3 为 8.4 克；1把 aLNH 4

37、2SO4和 NH4NO 3的混合溶液分成两等份,一份加入 b mol 烧碱并加热,刚好把 NH 3 全部赶出；另一份需消耗的量浓度为 B c mol BaCl 2 沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子物质A.b-2c / a mol/L B. 2b-4c / a mol/L C. 2b-c / a mol/L D. b-22a / a mol/L 2用铂电极电解 500ml 的 KNO 3和 CuNO32混合液一段时间后,在两极均生成 11.2L 气体（标况下）,就原溶液中 Cu 2+浓度为（）A.0.5 mol/L B. 1mol/L C.2 mol/L D.无法确定二、差量法3在标况下,

38、6.72 L NO 2通过水后,收集到 5.04L 气体,就被氧化的 NO 2 体积是 A A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L 4溴化钾和氯化钾的混合物 3.87g,溶于水并加入足量 AgNO 3溶液后,产生 6.63g 沉淀,就混合物中含 K +为（）A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.1.56g 三、十字交叉法5由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,就该混合气体中 CO 2、H 2和 CO 的体积比不行能为 A A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:57 6

39、铜有两种自然同位素 63Cu 和 65Cu , 参考铜的原子量为 63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量约是 A. 20% B.25% C.66.7% D.75% 7物质的量分别为6 摩/升, 1 摩/升的硫酸溶液 ,按怎样的体积比才能配成4 摩/升的溶液 . 四、关系式法名师归纳总结 8用稀硫酸溶解FeS 和 FeOH 3的混合物28.3g,可得到1.6g 硫；原混合物中FeS 质量可第 8 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载能是 BD A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g 9

40、镁 带 在 空 气 中 完 全 燃 烧 后 , 将 其 产 物 溶 于 50mL1.8mol/L 稀 盐 酸 中 , 再 加 入20mL0.9moL/LNaOH 溶液以中和余外的酸 , 然后加入足量 NaOH 溶液使氨全部逸出 , 经测定氨的质量为 0.102g；求镁带的质量； （0.792g；运用质量守恒法和整体思维技巧）加热10工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的3C+CaO=CaC 2+CO, 假设原料利用率为 100%,就 36t 焦炭可生产多少 t 乙炔？ 26t 五、估算法11以下化合物中氯元素的含量为47.65%的是 D A.HCl B.NaCl C.AlCl 3 D.

41、KCl 122SO2g+O 2g 2SO3g +196.6KJ ,就此反应测知314.3KJ,就 SO2的转化率为 C 4 molSO 2参与反应时,放出的热量为A.40% B.50% C.80% D.100% 六、平均值法13电解一般水 （H2O）和重水（D2O）的混合物, 通电一段时间后, ,两极共生成气体 18.5g,其体积为 33.6L 标况下 ,在所生成的气体中重氢和一般氢的原子个数比为（）A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3 14有铷与另一种碱金属的合金 4.4g,与足量水反应产生 2.24L 标况下 氢气,就另一种碱金属可能是（）A.Li B.Na C.K D.Cs 1

42、5两种气态烃混合物 1 体积充分燃烧时,需消耗相同条件下的氧气 3.75 体积,就这两种烃可能是（D ）A. 甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯16K 2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3、BaNO 32 三种杂质中的一种或两种,现将 13.8g 样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的 CaCl2 溶液,得 9g 沉淀,原样品所含杂质的正确判定是 A B A. 确定有 KNO 3 C.确定没有 BaNO 32,可能有 KNO3 七、等效思维法B.确定有 KNO 3,可能有 Na2CO 3 D. 确定没有 Na2CO 3和 BaNO3217 300C 时肯定量的硫酸铜溶液,如温度保持不变,加入25g 胆矾或蒸发掉55g 水均可得到饱和溶液；就30 0C 时 CuSO4 饱和溶液的质量分数为（A ）A.20% B.40% C.60% D.80% 八、争论法名师