2022年化学选修三综合测试题.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022-2022 学年高二选修三综合测试卷考试时间: 90 分钟 姓名 _ 第 I 卷(挑选题)一、挑选题(每道题只有一个正确选项,共 25 小题,每题 2 分,共 50 分)1以下物质的熔、沸点高低次序中排列正确选项 A. 金刚石 晶体硅 碳化硅 B.CI 4CBr 4CCl 4CH 4C.MgOO 2N 2H 2O D.金刚石 生铁 纯铁 钠2PH3是一种无色剧毒气体 ,其分子结构和 NH 3相像 ,但 P-H 键键能比 N-H 键键能低;以下判定中错误选项 A.PH 3分子呈三角锥形 B.PH 3 分子是极性分子C
2、.PH3沸点低于 NH3沸点 ,由于 P H 键键能低D.PH 3分子稳固性低于NH 3 分子 ,由于 NH 键键能高3在以下的分子或离子中,空间结构的几何外形不是三角锥形的是A.NF 3B.CH 3C.BF3D.H 3O+4以下说法中正确选项 A. 原子核外电子排布式为 1s 2 的原子与原子核外电子排布式为B.Fe 3+的最外层电子排布式为 :3s 23p 63d 51s 22s 2 的原子化学性质相像C.基态铜原子的轨道表示式 D.基态碳原子的轨道表示式6二氯化二硫( S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下列图;常温下,S2Cl2 是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使
3、品红褪色的气体,化学方程式为 2S2Cl 22H2O=SO 2 3S 4HCl;以下说法中错误选项()AS2Cl 2 的结构式为 ClS SClB反应中 SO2是仍原产物, S 是氧化产物CS2Cl 2 为含有极性键和非极性键的分子 D S原子实行 sp 3杂化7有关晶体的结构如下列图,以下说法中不正确选项();A在 NaCl 晶体(图甲)中,距 Na最近的 Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为 EF或 FEC在 CO2晶体(图丙)中,一个 CO2分子四周有 12 个 CO2 分子紧邻D在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向名师归纳总结 9以下说法中错误选项();第 1
4、 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载ACO2、SO3都是非极性分子 B在 NH4 +和Cu (NH3) 4 2中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的才能越弱D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性10以下物质变化,只与范德华力有关的是 A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶 D溶于水11已知磷酸分子结构 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O中的 D 原子发生氢交换;又知次磷酸H3PO2也可跟D2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2却不能跟D2O 发生氢交换;由此可推断出 H
5、3PO2 的分子结构是12有 A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数; B 原子最外层中有三个不成对的电子;C 元素可分别与A、B、D 生成 RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体;以下表达中不正确的是AD原子的简化电子排布式为Ar3s23p4BB、C两元素的第一电离能大小关系为BC C用电子式表示AD2 的形成过程为D由 B60分子形成的晶体与A60相像,分子中总键能:B60 A 6014磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,右图为其晶胞,其中的每个原子均满意8 电子稳固结构;以下有关说法正确选项()A磷化硼晶体的熔点很低B磷化
6、硼晶体的化学式为 BP,属于离子晶体C磷化硼晶体中 每个原子 均形成 4 条共价键D磷化硼晶体结构中微粒的空间积累方式与氯化钠相同【答案】 C 【解析】略15以下说法错误选项 A ns 电子的能量不肯定高于 n1p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1s 22s 22p 2x违反了洪特规章C电子排布式 21Sc1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 违反了能量最低原理D电子排布式 22Ti1s 22s 22p 63s 23p 10 违反了泡利原理【答案】 A【解析】 A 错,依据构造原理,原子核外电子排布为:名师归纳总结 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5
7、p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p ,所以 ns 电子的能量肯定高于 n1p 电子的能量; B第 2 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载正确,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状 态相同,这一规章称为洪特规章;C正确,能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的 能量处于最低状态, 简称能量最低原理; D正确,泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳 2 个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理;16已知 CoNH3 63+
8、呈正八面体结构CoNH34H2O23+的几何异构体种数有如其中有两个NH3分子分别被H2O 取代,所形成的几种(不考虑光学异构) D.6 种A.2 种B.3 种C.4 种【答案】 A【解析】有两个 NH3 分子处于两个相邻和相对的两个顶点上,两种情形;选 A;17以下关于晶体说法的正确组合是分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子 金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中确定没有离子键 CaTiO3 晶体中 晶胞结构如上图所示 每个 Ti 4和 12 个 O 2紧邻 SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧
9、原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大,分子越稳固 氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D【答案】 D【解析】错,如稀有气体不存在共价键;错,如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成;正确;错,如氯化铵,既有离子键又有共价键;正确;错,SiO2 晶体中每个硅原子与4 个氧原子以共价键相结合;错,分子间作用越大,物质的溶、沸点越高,但分子的稳固性与分子间作用力无关;正确;18以下对分子或离子的立体构型判定不正确选项();ANH 4 和 CH4 都是正四周体形BCO2 和 CS2 都是直线形 CNCl3和 BCl3 都是三角锥形 DH2O和 H2S都是 V形【答案】 C【解析】 NCl3是三角锥
10、形分子,BCl3是平面三角形分子;19以下关于物质性质变化的比较,不正确的是()A酸性强弱: HClO4H2SO4H3PO4H2CO3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - B原子半径大小:Na SO 优秀学习资料欢迎下载C. 稳固性: H2SHClHBrHI D金属性强弱:Na MgAl 【答案】 C 【解析】试题分析:非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氢化物的稳固性越强,据此可知,选项 A正确, C 不正确,稳固性是 HClHBrHIH2S;同周期自左向右原子半径数据减小,金属性逐步减弱;同主族自上而下原
11、子半径逐步增大,所以选项 BD 但是正确的,答案选 C;考点:考查元素周期律的应用点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查;主要是检验同学对元素周期律的熟识明白程度,以及敏捷运用元素周期律解决实际问题的才能,有利于培育同学的规律推理才能,提升同学的科学素养;20以下图象是从NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判定属于NaCl 晶体结构的图象是()A图和图 B图和图 C只有图 D图和图【答案】 D【解析】试题分析:由于在 NaCl 晶体中,每个 Na +四周同时吸引着最近的等距离的 6 个 Cl- 同样每个 Cl-四周同时吸引着最近的等距离的 6 个 Na +
12、,图( 1)中符合条件,图(4)中选取其中一个离子,然后沿 X、 Y、Z 三轴切割得到 6 个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其配位数也是 6,故符合条件,应选 D;考点:晶胞的运算点评:综合考查了常见晶体的空间构型,难度不大,留意氯化钠和氯化铯晶体的区分;21有关常见晶体的表达正确选项()6 个碳原子A氯化铯晶体中,每1 个 Cs +与其他 8 个 Cs +等距离紧邻B干冰晶体中,每1 个 CO 2 分子与其他12 个 CO2 分子等距离紧邻C石墨中由非极性键构成的最小碳环有6 个碳原子,每个该小环平均安排D氯化钠晶体中,每个Na +与其他 6 个 Na +等距离紧邻【答案】 B【解析
13、】【错解分析】把握晶体结构,特殊是氯化钠、二氧化硅的结构【正解】误区产生一为由CsCl,NaCl 中 Na +,Cs +与 Cl-的比例误导,另一为未很好运用空间想像力;现题中要求是 Cs +与 Cs +, Na +与 Na +在晶体中的等距相邻关系;CsCl 晶体中每个 Cs +四周等距离紧邻关系见图1-5-1 所示;可见对于 Cs +而言紧邻等距离的Cs +离子数为 6个;名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载CO2 分子与四角的4 个 CO2NaCl 晶体的立方体结构,由Na +与 Na +的
14、关系而言,应为12 个的关系;干冰晶体, 在教材上图示仅是一个晶胞,仅由此看似乎是在每个平面正方形中心的紧邻;由立体上诸多晶胞形成的干冰观看,可想象出空间坐标,x,y,z 三个轴上有三个平面,每个平面均有 1 个 CO 2 与 4 个 CO2分子紧邻的关系,所以 1 个 CO2 与 12 个 CO2 分子等距离紧邻;石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环,每个碳原子被 碳原子数为 6/3=2 (个);3 个正六边形共用;平均每个小环安排到的22一个外围电子构型为 2s 22p 5的元素,以下有关它的描述不正确选项()A原子序数为 9 B电负性是全部元素中最大的C原子半径是同周期元素中最小的
15、D第一电离能是全部元素中最大的【答案】 D【解析】试题分析: 外围电子构型为2s22p 5可以确定是F 元素,原子序数为9,电负性最大, 同周期中原子半径最小,第一电离能比稀有气体要小,D错误;考点:考查电子构型、电负性、第一电离能等学问;点评:同周期中,第一电离能从第一主族到 小;属于简洁题;0 族,依次增大,稀有气体元素第一电离能从上到下,依次减23以下化学式能真实表示物质分子组成的是()ANaOH BSO3 CCsCl D SiO2【答案】 B【解析】试题分析:能用化学式表示物质分子组成的必需是分子晶体,由分子组成,NaOH是离子晶体,有阴、阳离子构成; SO3 是分子晶体,由分子组成;
16、CsCl 是离子晶体; SiO 2 是原子晶体,是由原子组成的;考点:晶体的类型判定及应用;点评:此题考查晶体类型的判定,题目难度不大,留意只有分子晶体才含有单个分子,化学式即分子式;24沸腾时只需克服范德华力的液体物质是(D水银)A 水B酒精C溴【答案】 C【解析】 考查了晶体的类型及化学键学问;沸腾时只需克服范德华力的液体物质第一是分子晶体,排除 D,并且仍应当排除氢键,排除AB ,故答案为C25 某物质有以下性质:是电解质,溶解时有化学键的破坏,熔化时没有化学键的破坏,就该物质固态时属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体【答案】 C 【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子
17、晶体,属于电解质,排除金属晶体,综合分析应为分子晶体;26以下分子中全部的原子都满意最外层为 8 电子结构的是 ABCl3 BCOCl2 C SF6 DSiH4【答案】 B 名师归纳总结 - - - - - - -【解析】 只要分子中元素化合价的确定值和最外层电子数之和满意8 就能满意最外层为8 电子结构, B 中碳是 4 价、氧是 2 价,氯是 1 价,所以选项B 正确, A 中 B,C中 S,D 中 H 都不能满意最外层为8 电子结构,答案选B;27以下有关冰的说法中,正确的组合是()第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载水分子间既
18、有氢键又有范德华力;每个水分子处在另外四个水分子所围成的四周体中;每个 O 原子处在四个 H 原子所围成的四周体中;晶胞与金刚石相像;与干冰的晶胞相像;每个水分子平均拥有四个氢键;冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所打算的;冰中 H 和 O 原子之间的作用力不是 键就是氢键D全对A除外B除外C除外【答案】 A 【解析】水分子中,每个水分子平均拥有2 个氢键,不正确;也错误的,其余都是正确的,答案选A;28以下说法中正确选项()ASO2和 O3、PO4 3和 C1O4互为等电子体B甲烷分子失去一个H +,形成 CH3,其碳原子的杂化类型发生了转变CCH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
19、 D全部元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理【答案】 AC 名师归纳总结 【解析】电子数和原子数分别都相等的是等电子体,A 正确; B 不正确,应当是失去1 个氢原子; C正确,D 不正确,由于仍要遵循能量最低原理,例如铜原子等;答案选AC;第 6 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 请点击修改第II 卷的文字说明优秀学习资料欢迎下载第 II卷(非挑选题)评卷人得分二、填空题(题型注释)13【化学选修 3:物质结构与性质】 (15 分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中 X 是短周期 (除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y 与
20、 X 同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子;V 原子的核外电子排布式为 ls 22s 22p 63s 2;W的原子序数为 29,W的离子能与乙二胺( H2N CH2一 CH2一 NH2)形成配离子:回答以下问题:( 1) W 原子的核外电子排布式为,该配离子中含有的化学键类型有a配位键 b;(填字母)极性键 c离子键 d 非极性键(2)元素 X、 Y、V第一电离能由大到小的次序是( 3) Z 的氢化物的空间构型是(用元素符号表示) ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要缘由是;Z 的另一种氢化物 Z2H4分子中 Z 原子轨道的杂化类型是;(4
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- 2022 化学 选修 综合测试
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