2022年化学方程式计算.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载利用化学方程式运算利用化学方程式的简洁运算:1. 理论依据:全部化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式运算的理论依据是质量守恒定律;2. 基本依据 依据化学方程式运算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值;而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比;例如 :镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO ,其中各物质的质量之比为,m Mg :m O2 :nMgO =48:32:80=3:2:5;有关化学方程式的运算:1. 含杂质的运算, 在实际生产和试验中肯定纯洁的物质
2、是不存在的,因此解题时把不纯的反 应物换算成纯洁物后才能进行化学方程式的运算,而运算出的纯洁物也要换算成实际生产和 试验中的不纯物;这些帮助性运算可依据有关公式进行即可;2. 代入化学方程式中进行运算的相关量 通常指质量;必需需纯洁的不包括未参与反应的质量;如是气体体积需换算成质量, 如为不纯物质或者溶液, 应先换算成纯物质的质量或溶液 中溶质的质量;1 气体密度( g/L )=2 纯度 = 100%= 100%=1- 杂质的质量分数3 纯洁物的质量 = 混合物的质量 纯度 综合运算:1. 综合运算题的常见类型 1 将溶液的相关运算与化学方程式的相关运算结合在一起的综合运算;2 将图像、图表、
3、表格、试验探究与化学方程式相结合的综合运算名师归纳总结 2. 综合运算题的解题过程一般如下:第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载综合型运算题是中学化学运算题中的重点、难点;这种题类型复杂,学问点多,阅读信 息量大,思维过程复杂,要求同学有较高的分析应用才能和较强的文字表达才能;它考查的 不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关学问,也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关学问;综合运算相对对准度较大,但只要较好地把握基本类型的计 算,再加以认真审题,理清头绪,把握关系,步步相扣,就能将问题顺当解决
4、;3溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运算题,问题情形比较复杂;解题时,应第一 明确溶液中的溶质是什么,溶质的质量可通过化学方程式运算得出,其次应明确所求溶液的 质量如何运算,最终运用公式汁算出溶液的溶质质量分数;解题的关键是把握生成溶液质量的运算方法:生成溶液的质量 = 反应前各物质的质量总 和一难溶性杂质 反应的混有的且不参与反应的 的质量一生成物中非溶液 生成的沉淀或气 体的质量;求反应后溶液中 1 固体与液体反应后有关溶质质量分数的运算于固体与液体发生反应,溶质的质量分数,第一要明确生成溶液中的溶质是什么,其次再通过化学反应运算溶质质量是多少
5、 有时溶质质量由几个部分组成,最终分析各量间的关系,求出溶液总质量,再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数;对于反应所得溶液的质量有两种求法:溶液组成法:溶液质节 = 溶质质量 + 溶剂质量,其中溶质肯定是溶解的,溶剂水依据 不同的题目通常有两种情形:原溶液中的水;化学反应生成的水;质量守恒法: 溶液质量 = 进入液体的固体质量 包括由于反应进入和直接溶入的 + 液体 质量 -生成不溶物的质量 - 生成气体的质量;2 对于液体与液体的反应,一般是酸碱、盐之间发生复分解反应,求反应后溶液中溶质 的质量分数;此类运算与固体和液体反应后的运算类似,自先应明确生成溶液中的溶质是什么,其次再通过化学
6、应应运算溶质质量是多少(往往溶质质量由几个部分组成,最终分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生 后,溶液质量也有两种求法:溶液组成法(同上);质量守恒法:溶液质量 = 全部液体质量之和 -生成沉淀的质量 - 生成气体的质量;4. 图像、表格、试验探究与化学方程式相结合的综合运算 在近几年中考题显现了以图像, 表格为载体的化学运算题这类题的特点是利用数学方法 将化学试验数据进行处理和表达,经常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息出现;解 答此类题目时,受求同学能够对图像,表格进行科学分析从中猎取有用信息并结合化学学问 将有用信息,应用到解决实际问
7、题中(1)图像与化学方程式结台的综合运算 图像型运算题是常见的题型是坐标曲线题,其特点是借助数学方法中的坐标图,把多个 元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来;名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应,仍能较好地反映化学变化的过程,读图时,要 善于从曲线图中捕获到“ 三点” ,(起点,拐点,终点),并分析其含义;特殊是要重点了 解拐点表示对应两种物质肯定恰好完全反应,这是此类题的关键;(2)表格与化学方程式结合的综合运算 这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格
8、中数据或条件的分析,对比,解答 有关问题或进行运算;策略:要通过认真阅读, 探究表格中各组数据之间内在的规律,努力从“ 变” 中找“ 不变” ,准时发觉规律之中的冲突点,从“ 不变” 中找“ 变” ,进而分析冲突的根源,解决问题;(3)试验探究与化学方程式相结合的综合运算 做试验探究的综合运算题时,同学应将化学运算与化学试验紧密结合,在对试验原理,试验 数据进行分析懂得的基础上,理出解题思路,在解题过程中要特殊留意试验数据与物质(或 元素)质量间的关系,解题的关键是理清思路,找出正确有用数据,认真做好每一步运算;5. 化学方程式运算中的天平平稳问题:化学运算中有关天平平稳问题的运算一般指眨应前
9、灭平已处于平稳状态,当托盘两边烧 杯中加入物质后,引起烧杯内物质净增量的变化,从而确定天平能否仍处于平稳的状态;解此类题目必需理顺以下关系:烧杯内物质净增质量= 加入物质质量一放出气体质量;当左边净增质量 =右边净增质量时,天平仍处于平稳状念;当左边净增质量 右边净增质量时,天半指针向左偏转;当左边净增质量 右边净增质量时,天平指针向有偏转;6. 化学方程式运算的技巧与方法:(1)差量法(差值法)化学反应都必需遵循质量守恒定律,此定律是依据化学方程式进行运算的依据;但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时,会显现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所转变 的现象,依据该变化的差值与化学方程式中反
10、应物、生成物的质量成正比,可求出化学反应 中反应物或生成物的质量,这一方法叫差量法;此法解题的关键是分析物质变化的缘由及规 律,建立差量与所求量之间的对应关系;如:2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+O 2反应后固体质量减小,其差值为生成氧气的质量 H 2+ 金属氧化物 金属 + 水,该变化中固体质量削减量为生成水中氧元素的质量(或金属氧化物中氧元素的质量)名师归纳总结 CO+ 金属氧化物金属+CO 2,该变化中固体质量削减量为气体质量的增加量;第 3 页,共 11 页C+ 金属氧化物金属 +CO 2,反应后固体质量减小, 差值为生成的二氧化碳的质量;- - - - - - -精选学习资料
11、 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载2H 2+O 2 2H 2O,反应后气体质量减小,其减小值为生成水的质量;金属 + 酸盐 +H2 ,该变化中金属质量减小,溶液质量增加,其增加值等于参与反应 的金属质量与生成氢气质量的差值;金属 + 盐盐 + 金属,该变化中金属质量如增加,溶液的质量就减小,否就相反;其 差值等于参与反应的金属质量与生成的金属质量的差值;难溶性碱 金属氧化物 + 水,该变化中固体质量减小,其差值为生成的水的质量 例: 为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学依据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数,已知
12、磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下:Fe3O 4+4CO3Fe+4CO 21 甲组同学取该磁铁矿10g 与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中, 溶液的质量增加了 5.5g ,请你依据甲组同学的试验数据,运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数;2 乙组同学取该磁铁矿样品10g 与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为 8g ,请你依据乙组同学的试验数据,运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数;解析:( 1)甲组同学的试验中被氢氧化钠溶液吸取的是CO 仍原 Fe3O 4 生成的 CO 2,由 5.5gCO 2 的质量作为已知条件,依据方程式可运算出 Fe3
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