2022年化学方程式配平方法及练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学方程式的配平方法1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简洁的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的帮助方主；运用此法一般可按下述步骤去进行：1第一,找出反应式左右两端原子数最多的某一只显现一次的元素,求出它们的最小公倍 数；2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数,所得之商值,就分别是它们所 在化学式的系数；3然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配 平为止；4最终,验证反应式；配平是否正确；例 1 试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共燃的反应方程F

2、e3O4十 Al Fe 十 Al2O31该反应氧原子数较多且在两边只显现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数：43 12；（ 2）依据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4 的系数必需为 312 4,AI 2O 3 的系数必需为 412/3即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子；由已配得的 3Fe3O4 和 4Al 2O 3 可知, Fe 和 Al 的系数分别为 9 和8 时,左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等,故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 4最终检验,得完整的化学方程式为：2、奇数配偶数法3Fe

3、3O4+8A=9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和就为奇数 简称加法就；奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积就仍为奇数 简称乘法就；二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等；1找出化学反应式左右两边显现次数较多的元素,有奇数也有偶数；2选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,3由已推得的系数,来确定其它物质的系数；最终,验证方程式是否正确：例 1 配平 FeS2 十 O2 Fe2O3 十 SO2 其配平方法可按以下步骤进行：且该元素的原子个数在反应式左右两边选配适当系数,使之偶数化；分析 1从反

4、应方程式可知,氧元素在两边显现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数；2反应式左边有 O2 ,由“ 乘法就 ” 可知, 其系数无论为何,O 原子总数必为偶,而由 “加法就 ”可知,要使右边 O 原子总数亦为偶,就必需给右边含奇数个氧原子的 Fe2O3 系数选配2,使之偶数化,就：FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 3由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数；反应式右边有 4 个 Fe 原子 ,故左边FeS2 的系数须配 4,就: 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 然后以左边的 S原子数 ,推得右边应有 8SO2,即 : 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3

5、 十 8SO2 最终配平 O 原子 ,当左边有 11O2 时 ,反应式就可配平为 3、代 数 法待定系数法: 4FeS2 十 11O2 2 Fe2O3 十 8SO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下：1设 a、b、c、d 等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数；2依据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必需相等同的原就,列出每种元 素的原子数与化学式系数a、b、c、 d 关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、就

6、可求得各未知数之间的倍数关系；a xbyczd4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的 a、b、c、d 等值代 入原化学反应式的待定位置,配平即告完成；例： 配平 Fe2O3 十 CO Fe 十 CO 2 分析：1设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十 bCO cFe 十 dCO2 2依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必需 相等,列出 a、b、c、 d 的关系式：对 Fe 原子有： 2ac 对 O 原子有： 3a 十 b2d 对 C 原于有： bd 3解一的联立方程组,可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4为了使各

7、个系数成为最小的正整数,而无公约数,令 d3,就 a1,b 3,c2； 将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置,即得配 平的方程式为：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO2 5别忘了检验一下,方程式确已配平了；须留意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数；令 的配平式；,4、电子得失法b 3 或 c2,也可得到相同电子得失法的原理是：氧化一仍原反应中,仍原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电 子的总数；依据这一规章,可以配平氧化一仍原反应方程式；1从反应式里找出氧化剂和仍原剂,并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情形,以便确定它们的电子得失数；2；使得失

8、电子数相等,由此确定氧化剂和仍原剂等有关物质化学式的系数；3由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式；例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3 浓 CuNO32 十 NO2 十 H2O 分析 1从反应式看, HNO3 为氧化剂, Cu 为仍原剂； 其化合价的变化和电子得失的情形 为： 0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-CuNO32+NO2+H2O 0 +5 +2 +4 2使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数：1Cu 十 HNO3 1CuNO32 十 2NO2 十 H2O 3据此,推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2 个 N 原子,故必需

9、在反应式左边再增加 2 个 HNO3 才可使两边的 N 原子平稳,此时左边共有 4 个 HN03 ,为使两边的氢原子数相等,右边 H2O 的系数应配为 2,于是得：Cu 十 4HNO3 CuNO32 十 2NO2十 2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4氧原子未作考虑,但全部系数均已确定了,故仍得最终验证一下,如两边的氧原子平稳了 , 就 方 程 式 就 可 被 确 认 配 平 ； 实 际 上 上 式 的 氧 原 于 已 平 衡 了 , 故 得 ：Cu十4HNO3=CuNO32十 2NO2

10、十 2H2O 5、归一法找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数；如显现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法,称为归一法；做法：挑选化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为 1,再依次推断；第一步：设 NH3的系数为 1 1NH3+O2 NO+H2O 其次步：反应中的 N原子和 H原子分别转移到 NO和 H2O中,第三步：由右端氧原子总数推 O2系数 1 、FeS2O2 SO2Fe2O3 2 3 、NH4NO3 N2O2H2O 4 Fe2SO43 H2OS、MgHNO

11、3 MgNO32 NH4NO3H2O 、 FeS KMnO4H2SO4 K2SO4 MnSO4化学方程式的书写和配平 一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（留意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计 量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反应物与生成物连接起来；（和“ ” 标明；二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路： 第一步：入手点找左右两边各显现5）生成物中的气体和沉淀要用“ ”1 次且原子数变化较大的元素；其次步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数；练一练： P +

12、 O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O 2 MgO 2、奇偶配平法 配平思路： 第一步：入手点找次数显现多且原子总数总是一奇一偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手,配最小偶数“2” ；其次步：逐一推求其它化学式系数；练一练：C2H 2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO23、观看法 配平思路： 第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1” ；其次步：推求其它化学式系数；练一练： Fe + H 3PO4 Fe3 PO42 + H 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + Cu2OH 2CO3 CuO+ C

13、O 2+ H 2O O2 C3H8 + O2 CO 2 + H 2O CH 3OH + O2 CO2 + H 2O CH3COOH+ O 2 CO2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“ 氧化仍原反应” 的配平；用 H2 仍原金属氧化物 RmOn ：在左边的练一练：Fe2O3 + H2 Fe + H 2O 用 CO仍原金属氧化物 RmOn ：在左边的练一练：Fe2O3 + CO Fe + CO2 综合练习：H2 前配上 n 右边的 H2O前配上 n,R前配上 m. H2 + Fe3O4 Fe + H2O CO前配上 n 右边的 CO2 前配上 n,R前配上 m.CO + Fe3O4 Fe +

14、 CO 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、配平以下化学方程式：（ 1）C2H4 + O2 CO2 + H2O （ 2）Al + H2SO4 Al 2SO43 + H 2（ 3）NH 3+ O2 肯定条件NO+ H2O （ 4）KClO 3KCl+ O2（ 5）H2O+ C高温 CO+ H2（ 6）MnO 2+ HClMnCl 2+ H2O+ Cl2（ 7）H2S+ SO2H 2O+ S （ 8）H2S+ O2点燃 H2O+ SO2（ 9）Al 2O3+ H 2SO4Al 2SO43+ H 2

15、O （ 10）Na+ H2O NaOH+H 22、人在猛烈运动后,血液中产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3）,使肌肉酸痛；放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消逝；写出化学方程式：3、判定以下化学方程式,是否书写正确？并指出错误；（ 1）H 2 + O 2 = H 2O （）（ 2）C + O2 = CO 2（）（ 3）KClO 3 = KCl + O 2 4NaCO 3 +2HCl = NaCl 2 + H 2O + CO 2 4、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河,其反应方程式为：2R+2H 2

16、O+7O 2=2FeSO 4+2H 2SO4,就 R 的化学式为；5、物质 X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2=CO 2+2H 2O,推求 X 的化学式为（点燃）A、 CH4 B、C2H 5OH C、CH3OH D、CH 3COOH 6、要在化学方程式 aC2H 6+bO2=mCO 2+nH 2O,各化学式前的化学计量数之间的关系正 点燃确的是（）A 、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下,可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应,并转化为两种气体,其中一种可以参加植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体,这两种气体是 和（填

17、写化学式） ,该反应的化学方程式为：；（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力讨论的课题；目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为 402 纳米的可见光照耀,能够不断在将水分解为氢气和氧气；在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式：；8、氨气（ NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,氨气在化学工业中用途广泛,例如制化肥,纯碱,仍可用于环境治理；（1）氨气可用 法来收集；（2）“ 候氏制碱法” 关键一步的反应原理可表示为 NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3+A ,就 A 的化学式为：；其是

18、氮元素的氢元素的质量比为；（3）在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而排除对环境的污染,有关的反应为 6NH 3+5CH 3OH+12B=3N 2+5CO 2+19H 2O,就 B的化学式为；（4）400时,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体 该反应的化学方程式一、最小公倍数法：NO仍为 N2和 H2O,试写出；名师归纳总结 （找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数；）第 4 页,共 6 页1、 Al + O2Al 2O32、Al + Fe3O4 Fe + Al 2O33、 Fe + O2Fe3O44、Al + MnO 2 M

19、n + Al 2O3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、 N 2 + H 2NH 3 6、Al + H2SO4 Al 2（SO4）3 + H2二、观看法：（观看次序：从复杂入手,推导其它）（详细观看次序O、 C、 Fe）1、CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3Fe + CO 23、CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4Fe + CO 25、CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe + CO27、H 2 + Fe2O3 Fe + H 2O 8、H 2

20、 + Fe3O4Fe + H 2O 9、H 2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO 3W + H 2O 11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H 2OH2+ Fe3O413、 Al （ OH） 3+ HCl AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边显现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22、 C2H 2 + O2 CO2+ H 2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO 2H 2O H 2O 4、 MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + 5、 Cl 2 + Ca（

21、OH ） 2 CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“进行通分去掉分母,保证最终得到最简整数比）1” ,观看配平,如是分数再1、 C2H 2 + O2 CO 2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O H2O 3、 C22H 46 + O2 CO 2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 NH 4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH 3+ ZnCl 2+ H2O 6、 CXH Y+ O2 CO2+ 五、题型变化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO 3）2+2X +4 H 2O,

22、求 X 的化学式为；2、R+3O 2=2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为；3、4K 2Cr2O8=4K 2CrO 4+2R+3O 2求 R 的化学式为；4、a C3H 6+b O2=c CO 2+d H 2O 六、依据信息书写化学方程式练习：找出 a、b、c 之间的等量关系；名师归纳总结 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂,燃烧尾气由第 5 页,共 6 页氮气和水蒸气组成；试写出反应的化学方程式；2、用粮食作原料酿酒时,往往发觉制得的酒发酸,这实际上是由于酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸（CH 3COOH ）和水,

23、请你写出该反应的化学方程式为；3、工业上常用接触法制硫酸（H 2SO4）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）；在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸；试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由 +2 价升到 +3 价,硫元素的化合价由；4、壁画颜料中的铅白Pb2OH 2CO 3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（PbS）,影响画面的色泽；当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方

24、程式；5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料；加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl 2,仍有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生庞大的推动力；试写出其中涉及的化学方程式：名师归纳总结 、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；第 6 页,共 6 页、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情形下,碳单质的化学性质稳固,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气（Cl 2）,一种是无色无毒的化合物；请写出此反应的化学方程式：；7、砷化氢AsH 3是一种很强的仍原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜（As2O3）,写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气（NH 3）就生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式：- - - - - - -