2022年化学反应速率的影响因素.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案其次节 化学反应速率的影响因素（教案）第一课时 广州市第 80 中学 邓丽燕 教学目标1.通过试验探究浓度、压强对化学反应速率的影响,熟悉其一般规律；2.使同学能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来说明浓度、速率的影响；压强等条件对化学反应3. 通过浓度对反应速率的影响,使同学初步明白在试验中掌握不同变量因素的方法,并能结合试验原理得出试验目的或结论；教学重点 ：浓度对化学反应速率的影响；教学难点 ：掌握不同变量因素的方法；教学方法 ：同学试验： 向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液,测定溶液褪色所需时间；多媒体动画演

2、示；教学过程：引入 我们在必修2 其次章已初步学习了化学反应速率的有关学问,现在我们来一起复习相关内容,（1）打算化学反应速率的根本缘由是什么？同学 反应物的性质；老师 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,是内在因素,我们人类是不能转变这个因素的； 但是, 当一个反应确定之后,我们可以敬重其客观规律的基础上通过转变外界条件来转变这个反应的速率,使它按着我们人类需要的速率进行；（ 2）影响化学反应速率的外因有哪些？同学 浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等；老师 化学反应速率与分子间的有效碰撞有关,因此全部转变内能、运动速率以及碰撞几率的条件, 都可转变掌握反应

3、速率；除了上述方法外,日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、 用煤粉代替煤块等,都是转变化学反应速率的方法；这节课我们将通过试验进一步学习这些因素对反应速率的影响；先来看浓度对化学反应速率的影响；请同学们认真阅读课本试验 2-2；板书 其次节 影响化学反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响老师 在这个试验中,涉及到的量（因素）有哪些呢？或者说影响化学反应速率快慢的因素有哪些呢？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案同学 老师引导同学回答：KMnO 4溶液的浓度、草酸的浓度、反应温度等；老师 本试

4、验的试验目的是什么？同学 探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响；老师 在化学试验中,当我们需要探究某种因素对化学反应的影响时,为了排除其他因素的 干扰,往往需要掌握其他因素不变；在本试验中,存在的干扰因素有哪些？同学 KMnO 4溶液的浓度、反应温度；老师 所以,要想达到试验目的,即探究草酸浓度对反应速率的影响,我们需要掌握哪些条 件不变？同学 确保 KMnO 4溶液的浓度及反应温度不变；老师 现在我们一起来完成学案中的表格一前三项的内容（完成后由同学开头做试验,全班同学分为六大组,在试验过程中提示同学计时时由刚加入H 2C2O4 溶液开头按秒表,当溶液刚好完全褪色时停止计时；同时提示同学为了

5、对比更明显、观看得更清晰, 可在试管后面衬一张白纸来观看现象,试验终止后把试验现象及所用时间填在表格里）表格一试验序号试验药品0.1mol/L 酸性 KMnO 4溶液0.1mol/L 酸性 KMnO 4溶液试验仪器0.1mol/L H 2C2O4溶液0.2mol/L H 2C2O4溶液试管、胶头滴管、秒表试管、胶头滴管、秒表试验步骤取一支洁净试管,加入4mL0.1mol/L取一支洁净试管, 加入 4mL0.1mol/L的的酸性 KMnO 4 溶液,然后再加入2mL 酸性 KMnO 4 溶液,然后再加入2mL 0.1mol/L H 2C2O4溶液,按秒表开头计0.2 mol/L H2C2O4溶液

6、,按秒表开头计试验现象时,边振荡反应溶液边观看现象并作时,边振荡反应溶液边观看现象并作好好试验记录试验记录溶液由紫色变为无色溶液由紫色变为无色褪色时间试验结论加入 0.2mol/L H 2C2O4 溶液的试管比加入0.1mol/L H 2C2O4 溶液的试管褪色快,即反应速率比较快；（请问吴老师：加入草酸溶液时是用胶头滴管滴加仍是用试管取 后振荡不一样使试验存在误差是否需要指明？）2 mL 溶液倾倒？加入溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案同学 得出结论：在其他条件不变时,增加反应物的浓度,反应速

7、率加快；反之,降低反应 物的浓度,反应速率减慢；老师 本试验涉及的化学方程式为：板书 2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+10CO2 +8H2O 老师 引导同学分析并标出反应前后Mn 元素和 C 元素的化合价,得出KMnO 4为氧化剂,H2C2O4为仍原剂；过渡 对于有气体参与的反应,压强也是影响化学反应速率的因素之一,现在我们来学习压 强对反应速率的影响；板书 二、压强对反应速率的影响老师 请同学们摸索以下问题：在恒温条件下,转变反应体系压强的措施有哪些？同学 扩大或缩小反应容器的容积；向反应容器中充入气体或抽走容器内气体等；老师 同学们回答的特别

8、好；现在我们通过动画来观看压强对反应速率的影响；同学 观看多媒体动画演示；老师 在前面的学习中,我们明白到化学反应速率与单位体积内活化分子数的多少有关,单 位体积内活化分子数越多,反应速率越快；同学填空 （老师引导）由动画演示我们看到,在一密闭的反应容器中,当通过压缩容器容 积来增大压强时,反应物分子数不变,但单位体积内活化分子数增多,所以反应速率加快；从反应物浓度角度来看,依据 率加快；c=n/V ,压缩容器容积相当于增大反应物浓度,从而使反应速老师 现在,请同学们分析争论后完成表格二 同学 争论并完成表格 表格二 对于反应 CO 2g+Cs = 2COg ,转变以下条件时,体系的压强及反应

9、速率如何变化？名师归纳总结 恒温转变的条件体系压强反应物浓度反应速率第 3 页,共 4 页将容器容积扩大一倍（增大或减小）（增大或减小）（增大或减小）减小减小减小恒容将容器容积缩小一半增大增大增大充入 CO 2增大增大增大充入 He（稀有气体）增大不变不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案He,依据由c老师讲评 紧扣 c=n/V 来讲评,前面3 项同学应当比较简单回答,对于充入（反应物） =n（反应物） /V （容器）,充入的He 不参与反应, n（反应物）及V（容器）不变,所以 c（反应物）不变,所以反应速率不变；同学 总结得出结论：

10、对于有气体参与的反应,增大压强,相当于增大反应物浓度,反应速率加快；减小压强,相当于减小反应物的浓度,反应速率减慢；转变压强,只有引起反应体系中反应物浓度的变化,才能对反应速率产生影响；同学 小结本节课内容：化学反应速率的影响因素浓度：在其他条件不变时,增加反应物的浓度,反应速率加快；反之,反应速率减慢；压强：对于有气体参与的反应,在其他条件不变时,增大压强,反应速率加快；反之,反应速率减慢；课堂练习1用 3g 块状大理石与 30mL 3mol/L 盐酸反应制取 CO 2气体,如要增大反应速率,可实行的措施是再加入 30mL 3mol/L 盐酸 改用 30mL 6mol/L 盐酸 改用 3g

11、粉末状大理石 增大压强（D）A B C D 2100 mL 6 molL-1 H 2SO4跟过量锌粉反应,肯定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量（BC ）A碳酸钠 固体 B水 C硫酸钾溶液 D少量硫酸铜铵粉末3在温度不变、恒容的容器中进行反应 H 2g+I 2g 2HIg H0,反应物的浓度由0.1 mol L 降到 0.06 mol L 需20s,那么由 0.06 mol L降到 0.036 molL所需时间为（ C）A 等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于 12 s 课后摸索题1、如何用有效碰撞理论来说明浓度对反应速率的影响？_ ；2、对于反应 CO2g+Cs = 2COg ,加入 C,能否使反应速率加快？为什么？_ ；3、对于反应 CO2g+Cs = 2COg ,在恒温恒压时充入He,能否转变反应速率？为什么？_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页