2022年化学学考知识点整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素化合物学问点【一、特别的颜色： 】1. 气体：黄绿色气体氯气红棕色气体 NO22. 固体：红棕色粉末 Fe2O3红褐色沉淀 FeOH3黄色晶体 S 淡黄色固体 Na2O2 有金属光泽的灰黑色固体Si 蓝色沉淀 CuOH 2 常见的白色沉淀 AgCl、BaSO4、AlOH 3、MgOH 2、FeOH2、CaCO3、BaCO3 常见的黑色固体 Fe3O4、CuO、C3. 溶液：I2 的 CCl4溶液紫红色溶液含 Cu2+（如 CuSO4溶液）蓝色溶液含 Fe2+（如 FeCl2）浅绿色溶液含 Fe3+（如 FeCl3 溶液）黄

2、色4. 焰色反应：黄色 Na 的焰色紫色 K 的焰色【二、特别现象：】1. 漂白性：使潮湿的红色布条褪色（颜色不行复原）氯气（起作用的是HClO）能使品红褪色的气体 颜色可复原 SO22. 气体：能使带火星的木条复燃的气体O2能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、产生惨白色的火焰H2 在 Cl 2中燃烧在放电情形下才发生反应的两种气体N2 与 O2遇到空气马上变红棕色的气体NO 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 在空气中产生白雾的气体HCl 3. 现象的特别变化使紫色石蕊试液变红的物质酸（H+）使紫色石蕊试液变蓝色物质碱（OH）使酚酞变红的物质碱（O

3、H）遇淀粉变蓝的物质 I2加入 KSCN 变红的溶液含 Fe3+Fe2+溶液中滴加 NaOH白色沉淀变成灰绿色沉淀,变成红褐色沉淀Fe3+溶液中滴加 NaOH红褐色沉淀Al3+溶液中滴加 NaOH 至过量先产生白色沉淀,后沉淀溶解能使蛋白质变黄的物质浓硝酸【三、离子或气体的检验】检验 O2带火星的木条,复燃检验 NH 3潮湿的红色石蕊试纸,变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒,白烟名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载检验 NH 4 +加入 NaOH 溶液并加热,产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,检

4、验 Cl 先加稀 HNO 3酸化,再加入 AgNO 3溶液,有白色沉淀检验 SO42先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀检验 Fe3+加 KSCN,溶液变红；或加 NaOH,产生红褐色沉淀检验 CO32加 HCl,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特别用途的物质】漂白粉的有效成分 CaClO2呼吸面具中的物质Na2O2（能与 H2O、CO2 反应生成 O2 ）治疗胃酸过多的药品NaHCO3 、AlOH 3常用作净水剂的物质制造光导纤维的原料明矾（ KAlSO 42 12H2O）SiO2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH 、（与 SiO2反应生成 Na

5、2SiO3）常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体N2常用作制冷剂的物质氨常用作涂料的物质Fe2O3常用作耐火材料的物质Al 2O3、Na2SiO3水玻璃 11 能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸12 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质 Al 、Al 2O3、AlOH 3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1. 吸热反应 大部分分解反应2.BaOH2 8H2O 与 NH 4Cl CO2+C=2CO C+H2O=CO+H2放热反应全部的燃烧 金属与酸或水 大部分化合反应 酸碱中和【六、俗名】1无机物 烧碱、苛性钠 NaOH 生石

6、灰 CaO 熟石灰 CaOH2 石膏 CaSO42H2O 小苏打 NaHCO3大理石、石灰石 CaCO3 纯碱、苏打 Na2CO3 明矾 KAlSO 4212H2O 蓝矾、胆矾 CuSO45H2O 胃酸 HCl 12双氧水 H2O214铁红、赤铁矿 Fe2O311王水浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 13水玻璃 Na2SiO315玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）SiO2 2.有机物沼气、自然气、油田气、煤矿坑道气CH4酒精 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 化学试验学问点【一、试验中的事故处理】名师归纳总结 事故处理方法第 2 页,共 12 页酒精及其它易燃有机物小面积失火立刻用湿布扑盖酸沾到皮肤或

7、衣物上用大量水冲洗,再用NaHCO 3 稀溶液冲洗- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱沾到皮肤或衣物上 用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液金属钠着火 干燥的沙土扑灭误食重金属离子 大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒试验中要做到“ 五防”：防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒；药品取用时做到“ 三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道；【二、 常见物质的分别和提纯】【三、重要的试验】1.配制溶液（ 容量瓶：标有刻度线、规格、温度）步骤：运算称量溶解转移洗涤（23 次）定容摇匀定容的方法：液面离刻度

8、线 12cm 时改用胶头滴管,滴加至液面与刻度线相切；2.钠与 H 2O 反应：现象：浮（ Na 的密度比水小） 、过分别固体和液体混合物漏斗、烧杯、玻璃棒、“ 一贴二低三靠”,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：滤铁架台、滤纸烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁；液体不超过蒸发皿容积的 2/3 ；加热过程中, 用玻璃棒不断蒸 适用于可溶性固体混合 由蒸发皿、铁架台、搅拌,防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把发 物的分别 酒精灯、玻璃棒溶剂蒸发完冷凝水下进上出；烧瓶中的酒精灯、蒸馏烧瓶、液体不能超过容器的

9、2/3 ；蒸 适用于提纯或分别沸点 铁架台、温度计、冷使用前要检查气密性；在蒸馏 不同的液体混合物 凝管、牛角管、锥形馏烧瓶中加入沸石,防止液瓶、石棉网；体暴沸；分 分别两种互不相溶的液 上层液体应从上口倒出,而分液漏斗,烧杯液 体混合物 下层液体应从下口放出；溶质在互不相溶的溶剂 常用的萃取剂：萃里,溶解度的不同,把 分液漏斗,烧杯 苯（密度比水小） 、取溶质分别出来 四氯化碳（密度比水大） ；熔（ Na 与水反应是放热反应,且 Na 的熔点低）、游和响（ Na 与水反应放出气体,且产愤怒体的速度很快,反应很猛烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质）；3.试验室制取

10、 AlOH 3的方法：原理： Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH 3 +3NH 42SO4用氨水而不用氢氧化钠溶液的缘由 : 氢氧化铝是两性氢氧化物,AlOH 3 可以与强碱 NaOH 反应,AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O；4.铁和水反应：原理 ：3Fe+4H 2Og = Fe 3O4+4H 2湿棉花作用：供应水蒸气；用肥皂液检验的产物是：H2；5Fe 2+和 Fe3+的转化：名师归纳总结 现象化学方程式离子方程式2FeCl 3溶液中加铁粉、KSCN 上层清液呈浅绿色2FeCl3Fe =3 FeCl22Fe3Fe=3 Fe上层清夜中加入氯水溶液变红2 FeCl2

11、Cl22 FeCl32Fe2Cl22Fe32 Cl6.二氧化氮与水：NO2现象 1：试管倒扣,试管内液面上升,红棕色气体变为无色；缘由3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 现象 2：往试管内通入O2,无色气体变为红棕色气体,液面上升；缘由2NO+O 2=2NO 2第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7.浓硫酸和Cu 反应：学习必备欢迎下载原理： Cu+2H 2SO4浓= CuSO 4+SO 2 +2H 2O 现象：紫色石蕊变红或品红褪色,反应后生成物的水溶液显蓝色；NaOH 的作用：吸取尾气；反应表达了浓硫酸的强氧化性和酸性；8

12、.喷泉试验：试验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水,且氨水显碱性；9.氨气的制取：原理： 2NH 4Cl+CaOH 2 = 2NH 3 +CaCl 2+2H 2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,现象是产生白烟；10.Na、 Mg 、Al 性质比较与水反应Na Mg Al 与冷水反应猛烈与冷水反应缓慢,沸水反应猛烈与水不反应与酸反应与酸反应猛烈,放出氢气与酸反应猛烈,放出氢气试验结论从 Na 到 Al ,金属性逐步增强11.原电池：负极 Zn ：

13、电极反应现象：总反应： Zn+2H+=Zn2+H2Zn2e=Zn2+Zn 片逐步溶解电流方向： Cu Zn 正极 Cu：2H+2e=H 2Cu 片上产生大量气泡电子方向： Zn Cu 12.甲烷和氯气：试验现象：试管内气体颜色逐步变浅、试管内壁显现油滴、试管中有少量白雾、液面上升；甲烷和氯气光照下的一取代反应：光 CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl ；13 石蜡油分解试验现象：反应生成气体,且可以使酸性KMnO 4 和溴的四氯化碳溶液褪色；试验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外仍有烯烃；14 乙醇与 Na：原理： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2Na 现象：钠

14、块先沉在液面下,钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动；15.乙醇的催化氧化Cu/Ag 2CH 3CHO+2H 2O 原理： 2CH 3CH 2OH+O 2现象：酒精灯上灼烧至红热后,铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色,且产生刺激性气味；16.乙酸乙酯：浓硫酸 原理： CH3COOH+C 2H 5OH CH3COOC 2H 5+H 2O 试验现象：液面上有透亮的不溶于水的液体产生,并可以闻到香味；饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；试剂次序：先乙醇,后加乙酸和浓硫酸；饱和 Na2CO 3化学理论学问点【一、物质的分类】名师归纳总结 物质

15、混合物溶液酸分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳固举例胶体性浊液浊液大于 100nm 不稳固泥水纯洁物化合物碱溶液小于 1nm 稳固NaCl 溶液盐胶体 1100nm 有 介稳性 FeOH 3 胶体1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时,可以观看到一条光氧化物亮的通路,这种现象叫丁达尔效应；利用这个效应可以区分胶体和溶液；第 4 页,共 12 页- - - - - - -2.胶体区分于溶液和浊液的本质特点：分散质粒子的直径；精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】1物质的量：表示肯定数目微粒的集合体；符号：n；单位： mol（摩尔）；

16、2阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数；用 NA表示,约为 6.02x10 23；3微粒与物质的量的关系：n= N；N A4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用M 表示；单位： g/mol；以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）；22.4L；5质量与物质的量的关系：n= m；VM6体积与物质的量的关系：公式：n= Vm；标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为7阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数；8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/L ；9物质的量浓度与物

17、质的量的关系：公式：C（B）n（B）；V（aq）【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子；2.酸、碱、盐定义：H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；电离时生成的阳离子全部是生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应；2.离子反应发生的条件：生成气体,沉淀（难溶）或水（难电离）；3.离子共存问题：有难溶物生成；如 Ba2+与 SO4 2-、

18、CO3 2大量共存； Ag +与 Cl -不能大量共存；有气体生成；如 CO32-、HCO 3-、SO32-、等离子与 H+不能大量共存；有难电离物质生成；如 NH 4+与 OH-不能大量共存；OH-、CH 3COO-、ClO -与 H+不能大量共存；发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；如 NO 3-在酸性条件下与 Fe2+不能大量共存；【四、氧化仍原反应】1四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应；3.氧化仍原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化仍原反应；其本质是电子的转移；

19、4. 氧化反应：失去电子,表现为化合价上升的反应；仍原反应：得到电子,表现为化合价降低的反应；5.氧化剂：得到电子的反应物；仍原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；6.表示方法 : 仍原剂：失去电子的反应物；氧化产物：仍原剂失去电子后对应的产物；失去电子,化合价上升,发生氧化反应氧化剂+ 仍原剂 仍原产物+ 氧化产物得到电子,化合价降低,发生仍原反应反应名师归纳总结 【五、元素周期表和元素周期律】2.原子序数= 核电荷数 = 质子数=核外电子数1.原子的构成：3.原子的表示方法：X 表示原子原子核外电子（）Z表示质子数A Z X A表示质量数 第 5 页,共 12 页4.质量数 =质子数 +中子

20、数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子核 （+）质子（ +）学习必备欢迎下载中子（不带电）5 核素：具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫核素；6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.同一元素的不同原子互称为同位素；）如11H、21H 和31H,168O 和188O；7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成 ,不同形状的单质；如：金刚石与石墨；O2 与 O3 等；8核外电子排布规律： （把握 1 18 号元素的原子结构示意图）；C：Na：Cl：9元素周期表结构结构周期短周期：1、2、3 长周期： 4、5、6、7 主族：

21、A A IA 族（除 H）：碱金属族副族： B B VIIA 族：卤素第族； 0 族0 族：稀有气体【六、 元素周期律】原子原子半径同周期（从左至右）同主族（从上到下）半径逐步减小半径逐步增大核电荷数核电荷数逐步在增多核电荷数逐步增多结构电子层数相同逐步增多元素最外层电子数逐步增多相同得失电子才能得电子才能增强；失电子才能减弱得电子才能减弱；失电子才能增强性质金属、非金属性非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强主要化合价最高正价逐步上升最高正价数 除 F、O相同最低负价逐步上升1金属性：金属性越强,单质与水或酸反应生成氢气的越简单；金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强）；发生置换反应（

22、强制弱）2非金属性：非金属越强,单质与H2 反应越简单；非金属越强,生成的氢化物越稳固；非金属越强,最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）3.周期表与原子结构的关系：； 发生置换反应（强制弱）周期序数 =电子层数=最高正化合价主族序数 = 最外层电子数 =最高正化合价主族元素最低负化合价8 【七、化学键】1化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；（1）化学键的类型：可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键；（2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程；（3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子；（4）极

23、性键：不同非金属种原子形成的共价键；共用电子对偏移的共价键；2.离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物,通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物,如 KCl 、MgCl 2、CaCl 2、ZnSO 4、NaOH 都是离子化合物； ；名师归纳总结 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如H 2O、CO 2 等；第 6 页,共 12 页3.电子式：在元素符号四周用“”或 “ ” 来表示最外层电子（价电子）的式子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2 ：、Cl2：、N2：学习必备欢迎下载、CO2 ：、HCl：、H2O：NH3：；C

24、H4：； NaCl：；MgCl2：+；NaOH：Na4.结构式：用短线“ ” 表示共用电子对的式子；【八、化学反应与能量】1. 物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键吸取能量,而形成生成物中的化学键放出能量；2反应吸取能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量；2.常见吸热反应：大部分分解BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 反应常见放热反应：其他：如C+H 2O=CO+H 2,CO 2+C=2CO ；全部的燃烧金属与酸或水反应酸碱中和大部分化合反应；4. 原电池：（1）定义：将化学能转化为电能的装置；（2）原理：氧化仍原反应；（3）较活泼的金

25、属发生氧化反应,作负极；电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）；（4）电极反应： （锌 -铜原电池）总反应：Zn+2H+= Zn 2+ +H 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H【九、化学反应速率和限度】1 化学反应速率（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示；常用单位有mol/L s或 mol/L min ；公式： v= c/ t ；以 m A+n B=pC+q D（2）影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质为例, vA vB vC vD=m n pq外因：温度：上升温度,反应速率加快；降低温度,反应速

26、率减慢；浓度：浓度越大反应速率越快；加入催化剂（通常指正催化剂）,反应速率加快；除此之外,固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率；2 化学平稳状态：（1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“ 可逆反应”；（2）化学平稳：当反应进行到肯定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不 再转变,达到一种表面静止的状态,称之为“ 化学平稳状态”,简称化学平稳；=pC +q D 为例（4）化学平稳状态的判定：以 m A+n B v（正） =v （逆）0 A 的消耗速率 =A 的生成速率；A 的消耗速率与C 的消耗速率之比为mp ；B 的生成

27、速率与C 的生成速率之比为nq ；各物质的浓度、物质的量不随时间的转变而转变；【十、有机部分】1同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个CH 2 的物质互称为同系物,如烷烃CnH2n+2、烯烃 CnH2n；2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构现象称为同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体,如正丁烷和异丁烷；名师归纳总结 3. 烃的衍生物：烃分子中的H 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物,如一氯甲第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载烷、硝基苯等；4.

28、 官能团：打算有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团,如：卤素（X）、羟基（ OH ）、羧基 COOH 、硝基（ NO 2）,烯烃分子中的碳碳双键；5反应类型：取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；如甲烷和 Cl 2 在光照条件 下的反应；加成反应：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应；如乙烯 使溴水褪色；酯化反应： 酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应,酯化反应是可逆反应,如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应,可用来制作肥皂；加聚反应：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生

29、加成反应,这一类合成高分子化合 物的反应成为加成聚合反应,简称加聚反应；如乙烯制聚乙烯：n CH 2=CH 2 CH 2-CH 2 n 盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,可以使蛋白质凝结而从溶液中析出,这种作用叫做盐析；盐析是一个可逆过程,可用来分别和提纯蛋白质；6.自然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素 7.基本养分物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水【十、干馏、气化、分馏】1.化石燃料：煤、石油、自然气 2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程,工业上也叫煤的焦化；化学变化；3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程,反应为：C

30、+H 2O=CO+H 2；化学变化；4.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分别的过程叫分馏；物理变化；5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等,化学变化；【十一、环境】1. 三废：废水、废渣、废气2. 绿色化学的核心：利用化学原理从源头削减和排除工业生产对环境的污染；原子经济：反应物的原子全部转化为期望的最终产物,原子利用率 100%；元素及其化合物性质 学问点【一、 钠及其化合物】1.钠 储存：煤油或石蜡油中；银白色、金属光泽固体,质软、密度比水小、熔点低钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；（离子： 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H 2）现象及说明：浮（

31、钠的密度比水的密度小）；熔（钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（有气体产生）；响（反应猛烈）；红（滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）名师归纳总结 - - - - - - -与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O22.过氧化钠颜色：淡黄色用途：供氧剂、强氧化剂化学性质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. Na2CO 3 NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水,溶解度比碳酸钠小热稳固性较稳固,受热难分解2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2

32、HCl=2NaCl+H 2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【二、 铝及其化合物】1铝 地壳中含量最多的金属元素,主要以化合态存在；铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性；与氧气反应： 4Al+3O 2=2Al 2O3；常温下与氧气反应生成牢固的氧化膜,有良好的抗腐蚀才能 与非氧化性酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2；（常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化）与强碱反应： 2Al + 2 NaOH + 2

33、H 2O=2NaAlO 2+3H2（唯独的一个）铝热反应： 2Al+ Fe 2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属 2.Al 2O3 两性氧化物与硫酸反应： Al 2O3+3H2SO4=Al 2SO43+3H2O；（离子： Al 2O3+6H +=2 Al 3+3H2O）与氢氧化钠反应： Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O；（离子： Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O）3. AlOH 3 两性氢氧化物 与盐酸反应： Al （OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O；（离子： AlOH 3 +3H+=Al3+3H2O）与氢氧化钠反应： AlOH 3

34、+NaOH=NaAlO 2+2H2O；（离子： AlOH 3 +OH-=AlO 2-+2H2O）受热分解 2 AlOH 3 Al 2O3+3H2O AlOH 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 AlCl 3+ 3NH3 H2O= AlOH 3 +3NH4Cl；（离子： Al3+ 3NH3H2O= AlOH 3 +3NH4+）4. 明矾 Al十二水合硫酸铝钾 KAlSO4212H2O ；易溶于水3+3H2O=AlOH 3+3H+,氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉【三、铁及其化合物】1. 铁 与氧气反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 与非金属反应： 2Fe+3Cl2 2FeC

35、l3；与水反应：3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. 氧化铁 FeO+2HCl=FeCl2+H2O（离子： FeO+2H+=Fe2+H2O）氧化亚铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（离子： Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O）3 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （离子： 2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ 2Cl）2FeCl3 +Fe=3FeCl2；（离子： 2Fe3+ Fe=3Fe2+）4.氢氧化铁 制备 : FeCl3 黄色 +3

36、NaOH=FeOH 3 红褐色 +3NaCl 与酸反应： FeOH3+3HCl=3FeCl 3+3H2O 2FeOH3Fe2O3+3H2O 5.氢氧化亚铁 制备 : FeCl浅绿色 +2NaOH=FeOH 白色 +2NaCl 在空气中氧化： 4FeOH+ O2+2H2O =4FeOH3【铜及其化合物】1.Cu红色 Cu+Cl2CuCl22H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O 2.CuO（黑色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3.Cu2+蓝色 CuSO4+2NaOH=CuOH2 蓝色+Na2SO4【四、硅及其化合物】1硅 晶体硅出现灰黑色 ,有金属光泽,硬而脆的固体；良

37、好的半导体材料2. SiO2 化学性质：不活泼、耐高温、耐腐蚀；制造光导纤维与水、酸 除 HF不反应,能与 HF 反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF（酸）；与碱性氧化物反应： SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应： SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；试验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞；3. Na2SiO3 4. H 2SiO 3水溶液俗称水玻璃；是制备硅胶和木材防火剂的原料 制备： Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3胶体+2NaCl 【五、氯及其化合物】1.氯气 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、有毒氯气具有强氧化性

38、名师归纳总结 能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3；第 9 页,共 12 页和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是惨白色,瓶口有白雾产生）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载和水的反应： Cl 2 + H2O=HCl+HClO （次氯酸）；与碱的反应： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O（用于尾气处理及制漂白液） ；漂白粉制取原理： 2Cl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O；有效成分是： CaClO2漂白粉的漂白原理是

39、： CaClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO；2.次氯酸 弱酸性、不稳固性（ 2HClO=2HCl+O 2）、强氧化性（永久漂白）3.氯水 新制氯水含 :H2O、 Cl2、 HClO、 H +、 Cl -、 （ClO-、 OH-）溴、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCl + I 2； 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2； 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2【六、硫及其化合物】1.S 淡黄色固体； S+O2 SO22.二氧化硫 无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大与水反应 SO2+H2O H2SO3；仍原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+CaO=Ca

40、SO3漂白性： SO2 能使品红溶液褪色；原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固3.三氧化硫 SO3+H2O=H 2SO4 ； SO3+CaO=CaSO4；SO3+CaOH2=CaSO4+2H2O4.硫酸 常温下,浓硫酸使铁、铝钝化吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体 NH3；脱水性：蔗糖的炭化强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4+SO2 +2H2O （表达强氧化性和酸性）【七、氮及其化合物】1.N2 电子式：,N2含有三键；N2+O2= = 高温或放电 2NO 2.NO 不溶于水；常温下与氧气反应：2NO+O2= 2NO23.NO 2（红棕色气体）与水反应：3N

41、O2 +H2O=2HNO 3+NO 4.氨气（唯独显碱性的气体）氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；与水反应： NH 3+H2O NH 3H2O NH4+OH- NH3H2O 不稳固,NH3H2O NH3 +H2O 氨可以与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH 4Cl（白烟）； （离子： NH 3+H +=NH 4 +）5.铵盐 铵盐易溶解于水受热易分解 NH 4Cl NH 3 +HCl NH 4HCO3 NH 3 +H2O+CO2 铵盐与碱反应放出氨气：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；6.硝酸 Cu+4HNO