2022年人教版九年级化学上册第五第七单元复习提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第五单元 化学方程式复习提纲 一、质量守恒定律（全部的化学方程式都符合质量守恒定律）1、定义：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；特殊留意：“ 参与化学反应”、“ 反应后生成”、“ 质量总和” 等关键词,不能遗漏任一反应物或生成物,特殊是气体或沉淀；2、实质：化学反应的过程就是原子重新组合的过程,在化学反应前后,原子的种类、数目、质 量均未转变；3、“ 五个不变”、“ 两个肯定变”、“ 一个可能变”宏观：反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变,同种元素养量相等“ 五个不变”：微观：原子的种类不变原子的数目不变原子的

2、质量不变 宏观：物质的种类肯定变（生成了新的物质）“ 两个肯定变：微观：分子的种类肯定变（生成了新的分子）“ 一个可能变：分子的总数目可能变也可能不变；二、化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子 2、意义与读法：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）例如：点燃 2H 2+ O2= 2H 2O 的意义 质的方面：量的方面：粒子方面：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、应用：依据质量之比等于相对分子质量之比求反应物或生成物的

3、质量；三、化学方程式的书写 1、 原就：必需以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必需相等；2、书写步骤与方法 左边反应物,右边生成物；写准化学式,记住配系数；中间连等号,条件要标注；生成气体或沉淀,要用箭号好表达；留意：反应物无气体,而生成物有气体的,需要在生成物气体物质的化学式右边表“ ”；在溶液中的反应,假如反应物没有固体,生成物有固体,需要在生成物固体物质的化学式右 边标“ ” ；四、有关化学方程式的运算 1、运算依据：依据质量守恒定律；反应物质量总和等于生成物质量总和；之比（要乘以化学式前面的系数）2、运算步骤

4、“ 设、方、关、比、算、答”方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分子质量第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲 一、碳的几种单质1、碳的几种单质的比较名称金刚石石墨C60外观无色透亮、正八面体形深灰色、有金属光泽、 不透亮、分子形似足球, 有金属光状的固体细鳞片状固体；泽的固体, 其微晶粉末呈黄色名师归纳总结 导电性几乎不导电良好几乎不导电第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硬度自然存在的最硬的物质质软,最软的矿物质之一质脆导热性很差良好很差用途作钻石、切割玻璃,作钻铅笔芯、电极、高温润滑剂等材料、 医学和超导体等领探机的钻头域2、木炭

5、、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,由于木炭和活 性炭均具有疏松多孔的结构,因此他们具有较强的吸附才能,可以吸附毒气、色素以及有异味的 物质等,可做吸附剂；因此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用；3、碳的几种单质它们物理性质不同的缘由：碳原子的排列方式不同；即结构不同；物质的组成结构定物质的性质定物质的用途反映反映二、碳单质的化学性质常温下,碳单质化学性质稳固,几乎与全部物质都不发生化学反应；但在高温下可以与很多 物质发生反应；1、 可燃性：作燃料O2充分： C+ O2 点燃CO 2 （CO 2 无毒但可使人窒息而死）O2不足： C+

6、O2 点燃CO （有毒,可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）2、 仍原性：冶炼金属 高温下碳能跟某些氧化物反应,夺取其中的氧元素,使这些氧元素失去氧而发生仍原反应；如： 2Fe2O3 + 3C4Fe+3CO 2 C+2CuO2Cu+CO 2（现象：黑色固体变红色,并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）CO 2+C 2CO（吸热反应）三、二氧化碳制取的讨论（一）、制取气体要考虑的因素：1、 是否具有可操作性2、是否便利易行3、原料是否易得、廉价4、是否利于收集（二）、试验室制取二氧化碳名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - -

7、1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸2、反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 3、装置的挑选与设计：看书 P111 A、设计依据：发生装置：反应物的状态、反应时所需条件、反应过程和生成物的性质等方面；收集装置：向上排空气法（密度比空气大）、向下排空气法（密度比空气小）、排水法（不易溶于水、不与水发生反应）B、挑选原理：依据试验室的条件以及所要制取气体的量挑选；如制取的量少,可选用试管；量多时可选用其他大容量的容器；如烧瓶4、收集方法：向上排空气法（由于CO2能溶于水,密度比空气大）5、验满方法： 用燃烧着的木条放在集气瓶口；（如燃烧着的木条熄灭,证明二氧化碳已经收集满,

8、如未熄灭,就仍未收集满）验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上）6、操作步骤：按试验要求装配好仪器检查装置的气密性加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并掌握反应的速率用澄清的石灰水检验生成的气体收集气体并验满；7、留意事项：不能用一般漏斗代替长颈漏斗,由于一般漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出；长颈漏斗下端管口必需在液面以下才能达到密封的成效；锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替；不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸；由于浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯；而稀硫酸和碳酸钙反应,发生如下反应：CaCO3 H2SO4CaSO4 H2O CO 2生成

9、的硫酸钙微溶于水掩盖在碳酸钙的表面而阻挡反应的 进行,使反应终止；（三）、试验室制取氧气、二氧化碳比较名师归纳总结 反应氧气加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2二氧化碳第 4 页,共 9 页2KMnO 4CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原理2H 2O2催化剂2H 2O +O 2发生A B C 装置制取氧气（用高锰酸钾在加热）可用A,用过氧化氢制取可用B,制 CO2 用 C 收集向上排空气法、排水法向上排空气法方法检验用带火星木条伸入集气瓶中,如木条将气体通入澄清石灰水中,如石灰水变方法

10、复燃该气体是氧气浑浊说明该气体是CO 2四、二氧化碳1、物理性质：无色无味的气体,密度比空气大,可溶于水2、化学性质：几个关于二氧化碳性质的试验：试验现象缘由或反应式倾倒 CO2烧杯底下的蜡烛先熄灭CO2的密度比空气大；不能燃试验 6-13 塑料瓶子瘪了烧,也不支持燃烧；CO 2 溶解性试验CO2能溶于水,压强削减试验 6-14 CO 2与水反应试验 紫色石蕊的花会变红,加热后又变 H 2O + CO 2= H 2CO 3试验 6-15 紫色 H 2CO 3 = H 2O + CO 2 一般情形下,既不能燃烧也不支持燃烧用于灭火（密度比空气大） 能与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2C

11、O 3 碳酸能使紫色石蕊试液变红,（ CO2不会使紫色石蕊试液变红） ；碳酸不稳固,加热又分解,红色又变紫色；名师归纳总结 H 2CO 3=CO 2+H 2O 第 5 页,共 9 页能与氢氧化钙（澄清石灰水）反应生成碳酸钙白色沉淀；检验二氧化碳CO 2+Ca（OH） 2=CaCO 3+ H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、用途：二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,且比空气重,可用它来灭火；干冰（故态的 CO2）升华时吸取大量热,可用它做致冷剂或用于人工降雨；“干冰 ”仍可以做食品速冻保鲜剂；生产碳 酸饮料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳；在现代化仓库

12、里常充入二氧化碳,防止粮食虫蛀和蔬菜 腐烂,延长储存期；贮藏粮食、水果、蔬菜,用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用,可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长,防止变质和有害健康的过氧化物产生,并能保鲜和维护食品原有的风味和养分成分；工业制纯碱和尿素,植物光合作用；五、一氧化碳1、物理性质：无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水；2、化学性质：可燃性： 2CO+O 22CO2 作燃料（只能用排水法收集）现象：发出蓝色火焰,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；留意：不纯的 CO 与空气混合点燃可能发生爆炸,因此点燃前要先验纯；煤炉的三层反应：仍原性：冶炼金属COCuO C

13、O2Cu 现象： 黑色固体变成红色固体,生成的气体能使澄清 的石灰水变浑浊；留意事项：要先通入一氧化碳,赶出试管内空气,防止一氧化碳跟管内的空气混合,受热而引起爆炸；停止反应后,应先熄灭酒精灯,仍要连续通一氧化碳,防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧 化铜；尾气有毒要用气球收集或直接点燃；有毒：能与血液里的血红蛋白结合使血红蛋白不能很好的与氧气结合,造成机体急性缺氧；六、 CO 与 CO2 的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对比物CO 2（有反应的写方程式）CO（有反应的写方程式）备注项目 物理性质 跟水反 应

14、 跟石灰化水反应CO 2 C高温2CO 无1也会死亡验纯前要学可燃性性仍原性先点燃质氧化性毒性不供呼吸,空气中含量超有剧毒、空气中10能使人死亡,无毒 用途第七单元 燃料及其利用复习提纲 一、燃烧 1、定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应；2、条件：必需同时具备三个条件,缺一不行；（1）要有可燃物；（2）可燃物要与氧气接触；（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度着火点；二、灭火 1、原理：破坏燃烧的条件之一,就可以灭火；2、方法：（1）将可燃物与氧气（或空气）隔绝；（2）将可燃物四周的温度降到着火点以下； 留意：可燃物的着火点是不转变的 （3）清除可燃物或使可燃物与火场

15、隔离 三、易燃物和易爆物的安全学问 可燃物在有限的空间内急速的燃烧,就会在短时间内集合大量的热,使气体体积急速膨胀而名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 引起爆炸；加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火；要记住一些与燃烧和爆炸有关的图标；看课本 129 页；四、燃料1、当今世界三大能源（都是混合物）：煤（工业粮食） 、石油（工业血液） 、自然气；2、 化石燃料（煤、石油、自然气）的形成及成分（1）形成：看书（ 2）成分：都是混合物；煤中主要含有碳元素；石油中主要含有碳元素和氢元素；自然气（沼 气）的主要成分是甲烷（CH4

16、）；3、 最简洁的有机物：甲烷（CH4）,极难溶于水（可用（1）物理性质：无色无味的气体,密度比空气小（可用向下排空气法收集）排水法收集） ；（2）化学性质：可燃性：点燃前要先验纯；CH4+2O2 点燃CO2+2H2O 现象：甲烷燃烧,发出蓝色的火焰,发出热量,用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯 内壁有水珠生成 （说明生成了水） ,准时往烧杯后的烧杯中倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 （说 明生成了二氧化碳） ；4、化石燃料的合理开采和节约使用 化石燃料是不行再生的资源,应合理开采,综合利用并节约使用；节约使用的一种方法使燃 料充分燃烧（节约能源,削减环境污染）；使燃料充分燃烧通常考虑两点：

17、一是燃烧时要有足够 多的空气（或氧气） ,二是燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）；放热反应：化学上有热量放出的反应；五、化学反应的能量变化吸热反应：化学上有热量吸取的反应；六、使用燃料对环境的影响1、煤的燃烧名师归纳总结 煤中含有少量的S、N 元素,在燃烧时会排放出二氧化硫、氮氧化物NO 2等污染物,这些气第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 体溶于水会形成酸雨；如不充分燃烧仍会产生有毒气体 煤做燃料；要使用脱硫煤并使其充分燃烧；2、汽车用燃料的燃烧CO 污染空气；因此,要尽量削减使用原（1）汽车尾气中主要污染物有和、未完全燃烧的、氮的、含铅；（2）为了削减汽车尾气对空气的污染,应实行的措施有：（3）煤和石油等化石燃料造成空气污染的缘由：a：b：c：3、使用和开发新的燃料和能源 ：乙醇化学式、在空气中燃烧的化学方程式是、的燃料；燃烧时放出大量的热,可用做,汽油中加适量的乙醇,可节约,削减的污染；：氢气 氢气燃烧的化学方程式；：其他能源名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页