2022年化学方程式大全..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、非金属单质学习必备欢迎下载SiCl 4Si粗 +2Cl 2SiCl 4+2H 2Si纯 +4HCl F 2、Cl2、 O2、 S、N2、P、 C、 Si （1）、氧化性爆 炸 Si+2NaOH+H2O Na 2SiO3+2H 2F 2+ H 22HF 冷 暗 处（3）、歧化2F+2H 2O4HF+O2Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2 +H 2 2HCl 光照或点燃 3Cl 2+2点燃2PCl 3加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Cl 2 +PCl 3PCl 53Cl 2+6Na

2、OH 5NaCl+NaClO3+3H 2O Cl 2 +2Na点燃2NaCl 2Cl 2+2CaOH 2CaCl2+CaClO 2+2H 2O 3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH 电炉 2Na 2S+Na2SO3+3H 2O 3Cl 2 +2Fe点燃2FeCl 3Cl 2 +2FeCl 2 2FeCl 33C+CaO电炉CaC 2+CO 3C+SiO 2SiC+2CO Cl 2+Cu点燃CuCl 2二、金属单质2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Na 、Mg 、Al、Fe Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2（1）、仍原性Cl 2 +

3、Na 2S 2NaCl+S Cl 2+H 2S 2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2OH 2SO 4 +2HCl 4Na+O 22Na2O 2Na2O+O 2 2Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S Na2S爆炸 Cl 2 +H 2O2 2HCl+O 2S+FeFeS 2Na+2H 2O2NaOH+H22O 2 +3Fe点燃Fe3O4Mg+Cl 2MgCl2Mg+Br 2MgBr2 点燃2Mg+O 2 2MgO S+2CuCu 2S N 2+3H 2催化剂2NH 3高温高压N 2+3MgMg 3N2Mg+2H 2OMgOH 2+H 2点燃2Mg+CO 2 2MgO+C （2）、

4、仍原性S+O 2点燃SO2S+6HNO 3浓 H 2SO4+6NO 2+2H 2O 3S+4 HNO 3稀 3SO2+4NO +2H 2O Mg+H 2SO4MgSO4+H 22Al+3Cl 2 2AlCl 3 高温4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 高温2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO 2 +6H2名师归纳总结 N 2+O 2 2NO 放电 O 第 1 页,共 4 页Al 、Fe、C 在冷、浓的H 2SO4、HNO3中钝4P+5O 2点燃P4O10常写成 P2O5 化 2P+

5、3X 22PX3 X 表示 F 2、Cl2、Br2 Al+4HNO3稀 AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H 2C+H 2O高温CO+H 2生成水煤气 2Fe+3Br 22FeBr3Fe+I 2 FeI 22C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3Fe+4H 2Og高温Fe3O4+4H 2学习必备欢迎下载H 2+S H 2SFe+CuCl 2FeCl2+Cu 三、非金属氢化物HF 、HCl 、 H 2O、H 2S、NH 3 （1）、仍原性四、非金属氧化物 1、低价态的仍原

6、性2SO2+O 2 2SO3 2SO2+O 2+2H 2O2H 2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 2H 2S+3O 2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O 2少量 2S+2H 2O 2H 2S+SO 2 3S+2H2O H 2S+H 2SO4浓 S+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3稀 3S+2NO+4H 2O 5H 2S+2KMnO4+3H 2SO42MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O 2NH 3+3CuO 3Cu+

7、N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2N2+6HCl 8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl 点燃 4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 催化剂 4NH 3+5O 2 催化剂4NO+6H 2O 4NH 3+6NO5N 2+6HO 用氨清除 NO NaH+H 2O NaOH+H 2CaH 2+2H 2O CaOH 2+2H 2（2）、酸性 4HF+SiO 2 SiF4+2H 2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 H 2S+CuCl 2CuS+2HCl H 2S+2AgNO 3Ag2S+2HNO 3 H 2S+PbNO 32PbS+2HNO3 H 2S+FeCl

8、 2不反应（3）、碱性NH 3+HCl NH 4Cl 白烟 NH 3+HNO 3NH4NO 3白烟 2NH 3+H 2SO4NH42SO4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3 +NH4Cl 侯氏制碱法 应 SO2+Br 2+2H 2OH 2SO4+2HBr SO2+I 2+2H 2OH 2SO4+2HI 2NO+O 2 2NO2 NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和NO 2 3CO+Fe 2O 3催化剂CO+H 2O2Fe+3CO 2 CO 2+H 22、氧化性 SO2+2H 2S3S+2H 2O NO 2+2KI+H 2ON

9、O+I 2+2KOH 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2 点燃 2Mg + CO 2 2MgO+C CO 2不能用于扑灭由 Mg 、Ca、 Ba、Na、K 等燃烧的火灾 3、与水的作用 SO3+H 2OH 2SO 4 3NO 2+H 2O2HNO 3+NO N 2O5+H 2O 2HNO 3 P2O5+H 2O 冷2HPO 3 P2O5+3H 2O热2H 3PO4 P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 4、与碱性物质的作用 SO2+2NH 3+H 2ONH 42SO3 SO2+ NH 4 2SO3+H 2O2NH 4HSO 3 这是硫酸厂回收 SO2的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用

10、H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4NH 42SO4+2H 2O+2SO 2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 五、金属氧化物此反应用于工业制备小苏打、苏打 1、低价态的仍原性4 、不稳固性2HI H 2+I 2电解2H 2O 2H 2 +O22H 2O2 2H2O+O 2FeO+4HNO 3 FeNO33+NO 2 +2H2O 2、氧化性MgO 、Al 2O3几乎没有氧化性、很难被仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为 Mg 、 Al. 学习必备欢迎下载CO 2 +4NO2 +2H2O 4

11、HNO 3浓+C一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al 2O 3 制6HNO 3+FeFeNO 3 3+3NO 2 +3H 2O 4HNO 3+FeFeNO 3 3+NO +2H2O 2、仍原性Mg 和 Al. 3、与水的作用 Na 2O+H 2O2NaOH H 2SO 3+X 2+H 2OH 2SO4+2HX X 表示2Na 2O2+2H 2O4NaOH+O2Cl 2、Br2、I2 2H 2SO3+O 22H2SO4 H 2SO 3+H 2O2H2SO4+H 2O 此反应分两步Na 2O2+2H 2O2NaOH+H2O2 ; 2H 2O2 2H2O+O 2 . H 2O2的制备可利用类

12、似的反应H 2SO 3+2FeCl 3+H 2OH 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 3、酸性MgO+H2OMgOH 2 缓慢反应 H 2SO 4浓+NaClNaHSO 4+HCl 4 、与酸性物质的作用 Na 2O+SO 3 Na2SO4 Na 2O+CO 2Na2CO 3H 2SO 4 浓 +NaNO 3NaHSO 4+HNO 3 微热 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2HNO 3+CaCO 3CaNO32+H 2O+CO 22Na 2O2+2CO 22Na2CO 3+O 2用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备H 2S、HI 、MgO+H2SO4MgSO4+H 2O HB

13、r 、SO2 Al 2O 3+3H 2SO4Al2SO 43+3H 2O 等仍原性气体 Al 2O3是两性氧化物H 3PO 4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBr Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O 4、不稳固性 FeO+2HCl FeCl2+3H 2O 2HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解Fe2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O Fe3O 4+8HCl 浓 FeCl2+2FeCl 3+4H 2O 六、含氧酸4HNO 34NO2+O 2+2H 2O 见光或受热分 解 1 、氧化性 七、碱HClO+H 2SO3H2SO4+HCl 氧化性 HClOHClO

14、 2HClO 3HClO 4、1、低价态的仍原性但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓 +C CO 2 +2SO2+2H 2O 2H 2SO4浓 +S3SO 2 +2H2O H 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 3 2、与酸性物质的作用NaOH+SO 2足量 NaHSO 3 2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H 2O 名师归纳总结 条件下钝化2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H 2O 第 3 页,共 4 页2H 2SO4浓 +CuCuSO 4+SO 2 +2H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2

15、O H 2SO4浓+2HBrSO2+Br 2+2H 2O NaOH+H2S足量 NaHS+H 2O H 2SO4浓+2HISO2+I 2+2H 2O 2NaOH+H2S少量 Na2S+2H 2O 2H 2SO3+2H 2S3S +2H2O 3NaOH+AlCl3A l O H 3 +3NaCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH+AlOH3NaAlO2+2H 2O NaCl+NH 3 +H2O 学习必备欢迎下载5、不稳固性NaOH+NH4ClNa 2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO 2+H 2O 3、不稳固性2AlOH 3 Al 2O

16、 3+3H 2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O CuOH 2 CuO+H 2O 八、盐1 、氧化性NH 4Cl NH 3 +HClNH 4HCO 3NH3 +H2O+CO 22NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2CaHCO 32 CaCO 3+H 2O+CO 2高温CaCO 3 CaO+CO 2高温MgCO 3 MgO+CO 22FeCl 3+Fe 3FeCl 2九、其他方程式2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 21、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2用于雕刻铜线路版 O 2FeCl 3+H 2S2FeCl 2+2HC

17、l+S 2、Al 4C3 + 12H 2O 4AlOH 3 + 3CH 4 2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 22、仍原性碳化物氮化物的水解 2FeCl 2+Cl 22FeCl33、2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO23Na 2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 3Na 2SO3+2HNO 3稀Br 2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO23Na 2SO4+2NO +H 2O 2Na 2SO3+O 2 2Na2SO4 3 、与碱性物质的作用 MgCl 2+2

18、NH 3H 2O MgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2OAlOH 3+3NH 4Cl FeCl 3+3NH 3H 2OFeOH 3+3NH4Cl 4 、与酸性物质的作用 Na 2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3+3CO2+6NaCl 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O 2FeOH 3+3CO 2+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH3+3CO23NaHCO 3+FeCl 3FeOH3+3CO23Na 2S+Al2SO43+6H 2O2AlOH 3+3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O 4AlOH 3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页