2022年各地名校高三化学模拟试题分类汇编.docx

《2022年各地名校高三化学模拟试题分类汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年各地名校高三化学模拟试题分类汇编.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022各地名校高三化学模拟试题分类汇编 （元素周期律和周期表 11）19【山西 康杰中学08/09 学年度高三其次次月考09.2 】（9 分） A、B、C、D都是短期元素,原子半径：DCAB；已知： A、B同周期, A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和； C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 3 倍；试回答：（ 1）写出元素的名称：A 、C ；（2）写出由 B、D组成的两种化合物的电子式分别为：、；（3）C的固态氧化物属于晶体；写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途；（ 4）A、C的最高价氧化物对应水

2、化物中酸性较强的是（写水化物的的化学式） ；（ 5 ） 写 出 C 的 氧 化 物 与 D 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 反 应 的 离 子 方 程式：；19（9 分）（1）硼、铝（2）Na + 2Na + Na + 2Na +（可颠倒）（3）离子；作耐火材料或电解冶炼铝（4） H3BO3（前面每空 1 分）（5） Al 2O3+2OH 2AlO 2+H2O（2 分）3. 【黄冈内参 高考化学“8+4” 限时训练 湖北省麻城一中】以下说法正确选项（）A.A 族元素的金属性肯定比 A 族元素的金属性强B.A 族元素中氢化物最稳固的其沸点肯定最高C.非金属元素形成的化合物中只

3、有共价化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐步削减3. 答案 B 命题立意 考查元素周期表及元素周期律解析同周期中,第 A 族元素的金属性肯定比第 A 族元素的金属性强；第A 族元素中,氢化物稳固性最好的是 H2O,常温下是液体,沸点最高；NH 4Cl为离子化合物,故 C 错误；同周期中,金属元素的最高价离子与非金属的最低价离子电子层数不同,故 D 错误；3、衡水中学 2022 2022 学年度第一学期其次次调研考试以下物质性质变化规律正确的是 D 名师归纳总结 A金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低第 1 页,共 7 页- - - -

4、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D O、F、H的原子半径依次减小4衡水中学 20222022 学年度第一学期其次次调研考试、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z 质子数之和为 21,以下说法 X Y 正 确 的 是 C Z W A. 常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高B.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固C.Z 的阳离子与 Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的金属性比 Z 元素金属性强 . 5、衡水中学 20222022 学年度第一学期其次次调研考试以下表达正确选项（ D ）A液态氟化氢中存在氢键,所以其分

5、子比氯化氢更稳固 B阴离子的核外电子排布肯定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子都是正四周体结构,因此它们分子中化学键之间的夹角相同D如A 某元素的原子序数为m,就同周期A元素的原子序数有可能为m+11 9、衡水中学 2022 2022学年度第一学期其次次调研考试差6,以下有关判定错误选项 A 短周期元素 X、Y的原子序数相 A. X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B. X与Y可能位于同一周期或相邻周期+ XC. X 与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX2 18、衡水中学20222022 学年度第一学期其次次调研考试X、Y 为两种短周期元素,核外电子比Y

6、核外电子少一个电子层,且X +具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构；下列说法不正确的是（ A ）AX 原子半径小于Y 原子半径B工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y 元素的单质C化合物 XY的晶体中只存在离子键D X+与 Y 核外最外层电子数相同短周期元素A 和 B 可形成 AB321、衡水中学20222022 学年度第一学期其次次调研考试型化合物；如B原子序数为,就A的原子序数为 【C】下面算式中的 D m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12 名师归纳总结 A、 B、 C 、 D 、B第 2 页,共 7 页31、衡水中学2022 2022 学年度第一学期其次次调研考

7、试（8 分） A、B、 C、D、E 是核电荷数依次增大的5 种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A 次序依次减小,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 和 E 是同主族元素；（1）以下推断正确选项（ a）、A、B、E 不行能在同一主族（ b）、A、B、C可能在同一周期（ c）、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性（ d）、C和 D的单质可能生成离子化合物；（2）如 A与 D同主族, B 是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比 A与 B的最外层电子总数仍多 1；就 A 与 C元素按原子个数比 1:1 形成的化合物 F 的电子式为；C与 D形

8、成的原子个数比为 1:1 的化合物 19.5g 与足量的水反应时,转移电子的物质的量为 mol；（3）由 ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈性（填酸或碱） ,其缘由用离子反应方程式为；31、（共 6 分）（1）ad （2 分） （2）（1 分） 0.25 mol （1 分）（3）碱性（1 分） HCO3-+H2O H2CO3+OH- （ 1 分）32、衡水中学 20222022 学年度第一学期其次次调研考试（14 分）下表是元素周期表的一部分,表中字母分别代表某一化学元素,请回答有关问题；k （1）人们曾认为 g、h、 i 不发生化学反应,因而把它们叫做稀有气体,但是后来发觉这族气体可以参

9、与化学反应,你认为g、h、i 中最有可能第一被发觉可以参与化学反应的元素是 _ 写元素符号 ,其缘由是 _ _；名师归纳总结 （2）e 是周期表中的 _族,元素原子结构示意图为_ _ ；b第 3 页,共 7 页（3）a 的阴离子半径 _ _b的阳离子半径（填大于、等于、小于）；（ 4）在元素周期表中有一个对角线规章,其中包括b、c 的化合物的性质非常相像；就- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号,下同）_ _ _；_ _；（5）f 的+4 价氧化物可与浓盐酸反应,且已知

10、其氧化性强于氯气,就该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为 _ _；（6）元素周期表中第 6 周期中的镧系元素共有 种,它们原子的电子层结构和性质十分相像；（7）元素 k 的氢化物乙可由两种 10 个电子的微粒组成的化合物甲（化学式 X3Y2）与水猛烈反应能生成；甲与水反应的化学反应方程式为：_ _；甲属于 晶体（类型） ；工业上生产化合物乙时,既要增大乙的产量,又要提高乙的产率,可实行的措施是（填写以下合理选项的序数）；减压 加压 升温 降温 相宜的温度和压强 加催化剂准时从平稳体系中分别出乙 分别出乙后的原料气循环使用并补充原料32、（1）Xe （1 分）从上到下,原子半径增大,失去电子

11、越来越简洁（1 分）（2）VIII （1 分）；（1 分）（3）大于（1 分）4 Be 22OH- =BeOH2（1 分）Be 24OH- =BeO2 22H2O （ 2 分）（5）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl 2 +2H2O（1 分）（6） 15（1 分）7 Mg 3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3 （1 分）离子（1 分）（选全给 2 分）35、衡水中学 2022 2022 学年度第一学期其次次调研考试（7 分） A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A 原子形成的阳离子是一个质子,B 原子的最外层电子数次外层的 2 倍, C原子的最外层电子数与 B 原子的核外电子

12、总数相等,D在同周期元素中原子半径最大； A、C、D三种元素可形成化合物甲,和乙均为中学化学常见物质；请回答：B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲名师归纳总结 （1）化合物甲中所含化学键类型为；第 4 页,共 7 页（2）A 的单质与 C的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为（3）将 3gB 的单质在足量C的单质中燃烧,所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中,完全吸取后,溶液中的溶质及其物质的量分别为；溶液中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 所含离子的物质的量浓度由大到小的次序为；（4）常温下,甲与乙的水溶液 pH 均为 9,这两种溶液

13、中由水电离出的 OH的物质的量浓度c（OH） 甲 ： c （ OH） 乙= 35、（1）离子键和极性共价键（1 分）（2）O2+4H +4e-=2 H 2O（1 分）（3）0.1 mol NaHCO3 和 0.15 mol Na 2CO3（ 2 分） cNa + cCO 23 cHCO3 cOH- cH + （2 分）（4）10-4：1（ 1 分）5. 【2022 年 1 月高三教学质量检测】以下说法中确定错误选项【B】A. 某原子 K层上只有一个电子B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数

14、相等10【 2022 年 1 月高三教学质量检测】以下排列次序正确选项【B】热稳固性： H 20HFH 2S 原子半径： NaMgO 酸性： H3P04H 2S04HCl0 4结合质子才能：OH-CH 3COO-C1-ABCD26. 15分A 、B、C、D是短周期元素,周期表中A 与B、 B与 C相邻, A与C的最外层电子数之比为 2：3,常见化合物 D2C2与水反应生成 C的单质,且生成的溶液可使酚酞变红；1B 元素的原子结构示意图为；化合物 D 2C2的电子式为：；2 A 、B、C氢化物稳固性次序为_用化学式表示 3B 的氢化物和 B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,就 Z中的化学键类型

15、为_；4 由 A 、C、D 形成的化合物的水溶液呈碱性,其缘由是 程式表示 _ 用离子方5肯定量的 D2C2 与AC 2 反应后的固体物质,恰好与含 HCl 0.8mol 盐酸反应,并收集到0.25 mol 气体,就该固体所含的物质是 _,其物质的量是 _mol；26 共15分 1；Na2Na2分 2 CH 4 NH 3 Y +、Y +X +、Y +M 2+、M 2+X +；以下比较中正确选项（ B ）A原子半径： N 可能比 Y 大,也可能比 Y 小BM2+、N 2核外电子数：可能相等,也可能不等C原子序数： NMXY D碱性： M （OH ） 2YOH 17【湖北省百所重点中学2022 届

16、 高 三 联 合 考 试化 学】（8 分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19；在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但有一种相同的化合价；它们的一些物理常数如下：元素A B ；C D 原子半径 /nm 0.102 0.077 0.117 0.075 单质沸点 /444.6 4827 2355 195.8 （1）A 元素在元素周期表中的位置为（2）在常温下, B 与 C 的最高价氧化物分别为气态和固态,缘由是；（3）含 D 元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该反应的 化学方程式为；（4）A、B、C、D 均可形成分子中含18 个电子的

17、氢化物,这些氢化物的分子式为（写出 3 种即可）；名师归纳总结 17（1）第三周期VIA 族（ 1 分）2 分）第 6 页,共 7 页（2）CO2 属于分子晶体而SiO2 属于原子晶体（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）NH 3+HNO 3 NH 4NO 3（2 分）（4）H2S、SiH 4、C2H 2H4（写出 3 种即可）（3 分）6【河西区 2022-2022学年度第一学期高三化学期末质量调查】X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族, Y、Z 处于同一周期；X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍； Z 原子的核外电子

18、数比Y 原子的少 1；以下有关这三种元素的说法正确选项【B】A 原子半径由大到小的次序为YZXB三种元素的气态氢化物中,H2X 的稳固性最强C元素非金属性由强到弱的次序为 ZY XDY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H 3YO 418、【河南省部分示范性高中 2022-2022 学年第一次联考高三化学】A 、B、C 为短周期主族元素,原子序数依次增大,A 、B、C 同周期, A 与 B 的最外层电子数之和等于 C 的质子数 , A 的 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的 2 倍 ； 下 列 说 法 正 确 的 是-（D ）A原子半径大小：A BC BA 、B、C 三种元素的非金属性：ABC CB 形成的化合物只能含有共价键DA 与 C 所形成的分子可能是非极性分子19、【河南省部分示范性高中2022-2022学年第一次联考高三化学】已知X+、 Y 2+、Z -、W2-四种离子均具有相同的电子层结构；以下关于X、Y、Z、W 四种元素的描述,不正确的是 -（C ）A原子半径： ZWYX B原子序数： YXZW 名师归纳总结 C原子最外层电子数：Y X Z W D金属性： XY,仍原性： W2-Z-第 7 页,共 7 页- - - - - - -