2022年人教版初中化学总复习知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点中学化学总复习学问点汇总（绪言）1、化学是一门讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 学的共同点：都是以试验为基础的自然科学 . 试验 为基础自然科学；物理和化2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成；化学变化中相伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；4、化学性质氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性等；5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色,管口显现小水滴,石灰水变浑浊；C

2、u2OH2CO3 空气 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升约 1/5 体积；如测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；方法制得了氧气；舍勒和普利斯特里先后用不同的3、空气的成分按体积分数运算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于 混合物；SO2、CO、NO2,4、排放到

3、大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；5、燃烧 ：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应；燃烧的 条件 是： 1 与氧气接触, 2 温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应,都放出热量；不同点是：燃烧、自燃反应猛烈,发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光；（水）1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 2/3 ；淡水资源却不充裕,地面淡水量仍不到总水量的3/4 ,人体含水约占人体质量的 1%,而且分布很不匀称；2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水

4、的任意排放,农业生产中 施用的农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和排除对水源的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：加强对水质的监测,工业“ 三废” 要经过处理后再排放,农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而 原子却不能再分；5、电解水中正极产生,负极产生,体积比（分子个数比） 为,质量比为,在试验中常加稀H2SO4 和 NaOH来增强水的导电性；（O2、 H2、 CO2、CO、C）1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的；氢气是无色无味,密度最小,难溶于水；二氧化碳是无色无味,密度比空

5、气大,能溶于水；干冰是CO2 固体；（碳酸气）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水；甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水；俗名沼气（自然气的主要成分是）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,活性炭、炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同；CO和 CO 2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；生铁和钢主要成分都是铁,但性质不

6、同的缘由是：含碳量不同；3、反应物是 固体,需加热 ,制气体时就用制 O2的发生装置；,制气体时就用制 H2 的发生装置；反应物是 固体与液体,不需要加热密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法难或不溶于水用排水法收集 CO 2、HCl、 NH3只能用向上排空气法 CO 、N2、（NO）只能用排水法4、试验室制 O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 _ KMnO 4 _ 工业上制制 O2的方法是：分别液态空气（物理变化）原理：利用 N2、 O2 的沸点不同, N2 先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）；试验室制 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能

7、用浓硫酸和硝酸,缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,由于不反应） Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制 H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、自然气（主要成分 CH4）试验室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸 （产生的气体不纯含有 HCl）,不能用稀硫酸 （生成的 CaSO 4微溶于水, 掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行）； CaCO3+ HCl工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黑色） C和 O2

8、反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光；（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中 淡蓝色 火焰,在氧气中 蓝紫色 的火焰,生成刺激性气味的气体 SO2；（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟,生成白色固体 P2O5；（用于发令枪）（银白色） Mg和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4,留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2的现象是：发出蓝色的火焰；CH4和

9、O2的现象是：发出光明的蓝色火焰；酒精燃烧 C 2H5OH+ O2甲醇燃烧 CH 3OH+ O26、H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性仍原性 可燃性 H 2+ O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO+ O 2 H名师总结精品学问点（氧气不足）2的爆炸极限为4 74.2% C+ O2（氧气充分） C+ O2仍原性 H 2+CuO黑色变成红色,同时有水珠显现氢气仍原氧化铜试验的留意事项：先通氢气,后加热 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸试验完后,先移开酒精灯,后停氢气 防止高温的

10、铜与空气中氧气反应生成氧化铜C+ CuO黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 与水反应： CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+CaOH2（检验 CO 2 的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO 2 是氧化剂）除杂： COCO2 通入石灰水 CO 2+CaOH2 CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO 3 只能煅烧 CaCO3检验： CaOCaCO 3 加盐酸 CaCO 3+ HCl 鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、

11、O2、CO 2：用燃着的木条 （ H2、CO 2）,（O2、CO2）,（CO、CO2） 用石灰水8、酒精 C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色；无水醋酸又称冰醋酸；当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液；其中气体矿物燃料是：自然气,固体矿物燃料是煤,氢气是抱负燃料（来源广,放热多,无污染） ；（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体；2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）

12、；全世界每年因生绣缺失的钢铁约占世界年产量的 1/4 ；3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层爱护膜；详细操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜；4、黑色金属： Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物） ：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 2%4.3%之间,钢的含碳量在 0.03%2%之间；生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某

13、些场合可以代替钢；钢分为碳素钢和合金钢；6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石；原理：在高温条件下,用仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁 炼钢设备：转炉、电炉、平炉；仍原 出来；（不能：置换）原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去；7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件；低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管；高碳钢用来制刀具、量具和模具；8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,

14、硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好；硅钢中 合金元素为硅,导磁性好；钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大；9、导电性：银铜铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻挡进一步氧化；铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应；钛耐腐蚀性好；（溶液）1、溶液的特点：均一稳固的混合物；加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓；2、 20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g10g,微溶物质的溶解度为0.01g 1g,难溶物质的溶解度为0.0

15、1g ；3、从溶液里得到有肯定几何外形的晶体的过程叫结晶；结晶方法： 蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体,如 NaCl ）从盐水中得 NaCl 固体可采纳蒸发溶剂的方法； 冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾）此方法仍可分别硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体；4、气体溶解度随温度上升而降低,随压强增大而增大（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）；原子是 化学变化 中的最小粒子；例如： 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）；保持 CO2化学性质的最小粒子是CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒

16、子是汞原子；物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学 性质；在电解水这一变化中的最小粒子是 氢原子和氧原子；原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数（原子不显电性）相对原子质量 =质子数 +中子数 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电） 、中子（不带电） 、电子（带负电） ；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）；某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的 1/12 ；相对原子质量的单位是“1” ,1” ；它是一个比值；相对分子质量的单位是“2、由同种元素组成的 纯洁物 叫单质（由一种元素组成的

17、物质不肯定是单质,也可能是混合物,但肯定不行能是化合物； ）由一种分子构成的物质肯定是纯洁物由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物,但化合物肯定是由不同种元素组成的；由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物；元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构

18、成；加上系数只表微观不表宏观；物质是由分子、原子、离子构成的；由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl 2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等；分子又是由原子构成的；共价化合物是由 非金属与非金属（或原子团）组成,如 CO 2、H2O、SO3、HCl、 H2SO4；由离子直接构成的：离子化合物 （金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4；构成氯酸钾的微粒是 K +、ClO3-；3、打算元素的 种类 是核电荷数 （或质子数） ,（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同）

19、；打算元素的 化学性质 的是最外层电子数；同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4；已知 RO3 2-有 32 个电子,就 R的质子数为： R+8 3+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,原子的数目没有增减,原子的质 量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等；小结：在化学反应中 : 肯定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目 原子的质量；肯定转变 的是：物质

20、的种类分子的种类；可能转变 的是分子的数目；书写化学方程式应遵守的两个原就：一是必需以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定 律,“ 等号” 表示两边各原子的数目必需相等；（酸、碱、盐）3、NaOH、 MgNO32 等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,1、固体 NaCl、KNO 但有机物溶液不导电；2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中,全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶 液不显电性；例如某溶液中 Na +Mg 2+Cl-=325,如 Na +为 3n 个,求 SO4 2-的个数,（此类题要会）

21、解：3n+2 2n=5n+2x,就 x= （例如含铵根离子 4、盐中肯定含有金属离子或金属元素（ ）碱中肯定含有金属元素（ ）物质）化合物中肯定含有非金属元素（）酸中肯定含有氢元素（）碱中肯定含有氢氧元素（）有机物中肯定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液,但肯定是酸性溶液；（如 NaHSO 4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液,但肯定是碱性溶液；（如 Na2CO 3 溶液是盐溶液,但溶液显碱性）6、X-和 Cl- 具有相像的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色；H前 i

22、i. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性次序表中,只有排在面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO 3和浓 H2SO4,氧化性强,与金属反应名师归纳总结 时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点 iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（肯定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（肯定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示, PH的范畴在 014 之间, pH 7 溶液呈碱性, pH=7溶液呈中性, pH

23、 7 溶液呈酸性； PH越大碱性越强,pH越小酸性越强；pH上升加碱（或水） ,pH 降低加酸（或水） ；PH=3和 pH=4 混合溶液 pH7,测定 pH 的最简洁的方法 是使用 pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知溶液的 pH；pH 数值是 整数；8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相像的化学性质；1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色；例如FeOH3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色；2 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水；条件

24、：碱必需可溶,例如CuOH2+CO不反应 3 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水；酸和碱作用生成盐和水 的反应叫做 中和 反应；4 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉 淀；9、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：盐可溶在活动性次序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；置换）盐与酸反应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）盐与盐反应 条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀；10、氧化物（K、 Ca、Na 太活泼,不和盐定义： 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物 大多数是碱性氧化物；（除 Al 2O3、Z

25、nO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物 大多数是酸性氧化物； （除CO、H2O外） 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数 不 溶于水中,除了 Na2O、K2O、BaO、 CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H 2O=不反应；酸性氧化物大多数 溶 于水（除了 SiO2 外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应；11、物质的检验酸液（ H +）：只能用紫色石蕊试液 碱液（ OH- ）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；区分 Cl- 和 SO4 2-：只能用 BaCl 2溶液不能用 AgNO 3 溶液 CO3 2-：用盐酸

26、和石灰水2-SO4Cl- 检验是：先加入AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO 3,白色沉淀不溶解,就证明含有 Cl-SO4 2-检验是：先加入BaCl2,产生白色沉淀,再滴加稀HNO 3,沉淀不溶解,就证明含有CO3 2-检验是：先加入HCl,产愤怒泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,就证明含有2-CONH 4+检验是：先加入NaOH,微热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就证明含有NH 4+；12、 物质的俗名或主要成分、化学式：名师归纳总结 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4硝酸 HNO 3 磷第 6 页,共 10 页- - -

27、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点酸 H3PO4 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO 氧化钙（生石灰）CaO 氢氧化钙（熟石灰 消石灰） CaOH2 其水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO 3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）尿素 CONH 2 2 碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性, 但不是碱）纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 波尔多液 CuSO 4和 CaOH2 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4 5H2O 碳酸氢钠 NaHCO硫酸氢钠 NaHSO氨水NH3 H2

28、O（属于碱类）有关物质的颜色：FeOH3红褐色沉淀 Fe2O3红 棕色 Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液（即 Fe 3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、（即 Fe 2+）浅绿色 Fe 块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色CuOH2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、CuSO 4 溶液（即 Cu 2+的溶液）蓝色无水CuSO 4 是白色CuSO4 5H2O是蓝色 Cu （紫）红色BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀CaCO 3 BaCO 3 是溶于 HNO 3 的白色沉淀KClO3白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2黑色 Cu 2OH 2CO

29、3 绿色13、用途、性质浓 HCl、浓 HNO 3具有挥发性,放在空气中质量减轻；溶质的质量分数减小浓 H2SO4：吸水性（可以做干燥剂）,放在空气中质量增重；溶质的质量分数减小；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解） ,放在空气中质量增重；NaOH又叫苛性钠、火碱、烧碱；其固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的 CO2反应而变质,所以 NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；NaOH中含有的杂质是 Na2CO3；碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质；无水 CuSO 4：能吸水（检验

30、水的存在）；铁、白磷放在空气中质量增加；生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=CaOH2 CaOH 2+CO2=CaCO 3 +H2O 需密封储存 : 浓 HCl、浓 HNO 3、浓 H2SO4、 NaOH、CaO、CaOH2、铁、白磷、纯碱晶体；稀 HCl、H2SO4用于除锈； NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多,应用 AlOH3 AlOH 3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液 CuSO4和 CaOH2 工业上以水、石灰石和纯碱这 3 种原料,可在肯定条件下,通过 3 个反应制取少量的氢氧化钠；这 3 个反应的化学方程式是（按制取次序书写） （1）CaCO CaO+C

31、O 2 ；（ 2）CaO+H 2O=Ca（ OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO 3 +2NaOH；这 3 个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应；制取 CaOH2用： CaO+H 2O 波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO 4+Fe不发生复分解反应的是：KNO 3、NaNO 3 l 14、制碱（ 1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= CaOH2碱和盐反应 CaOH 2+ Na 2CO3=CaCO 3 +2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2 2CuO, CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH= CuOH2 +2NaC

32、l 不溶性碱可受热分解：CuOH2 CuO+ H2O 制金属铜：两种方法仍原剂仍原 CuO金属与盐反应如：CuSO 4+Fe 制盐例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl MgOH2+HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点 试验部分 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体；留意 ： 使用时胶头在上,管口

33、在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立刻洗涤洁净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用（2）量筒 用于量取肯定量体积液体的仪器；不能 在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热；也不能 在量筒里进行化学反应留意 ： 在量液体时,要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,一水平面；并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同（3）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到 0.1 克；留意：称量物放在左盘,砝码按由大

34、到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量；（4）集气瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应；（5）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶（6）细口瓶 用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光储存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞；（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,如用来制取气体,就长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“ 液封” ,（防止气体从长颈斗中逸出）（8）酒

35、精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3 ,也不得少于其容积的 1/4 ；使用前先检查灯心,肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热；要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）试验终止时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅铺张酒精而且不易点燃） ,决不能用嘴吹灭（否就可能引起灯内酒精燃烧,发生危急）万一酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖；2：基本操作（1）药剂的取用：“ 三不准” 不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（2）物质的加热试管夹应夹在

36、试管的中上部 ,铁夹应夹在 离试管口的1/3 处；A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3 ,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2 ；试管一般与桌面成45 角, 先预热后集中试管底部加热,加热时切不行对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）先预热后集中药品加热名师归纳总结 （3）溶液的配制第 8 页,共 10 页A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时肯定要把浓硫酸沿- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

37、 - - 名师总结 精品学问点器壁渐渐地注入水中,切不行把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤 是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,肯定用过滤方法）如 粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别；操作要点： “ 一贴” 、“ 二低” 、“ 三靠”“ 一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁（ 5）蒸发与结晶 A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 留意点：在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,当显现大量固体时就停止加热使

38、用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上 B、结晶是分别几种可溶性的物质如物质的溶解度受温度变化的影响不大,就可采纳蒸发溶剂 的方法；如物质的溶解度受温度变化的影响较大的,就用冷却热饱和溶液法；（6）仪器的装配 装配时,一般按从低到高,从左到右的次序进行；先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出,（7）检查装置的气密性当手离开后导管内形成一段水柱；（8）玻璃仪器清洗洁净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成 水滴,也不成股流下,而匀称地附着一层水膜时,就说明 已洗涤洁净了；3、气体的制取、收集（ 1）常用气体的发生装置 A ：固体之间反应且需要加热,用制 O2 装置（ NH3、 CH

39、4）；一 定要用酒精灯； B ：固体与液体之间且不需要加热,用制 H2装置（ CO2）；肯定 不需要酒精灯；（ 2）常用气体的收集方法 A ：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管 稍稍伸进瓶内, （ CO、N2、NO只能用排水法） B ：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO 2、HCl 只能用向上排空气法） C ：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满： O 2的验满：用带余烬的木条放在瓶口； CO 2 的验满：用燃着的木条放在瓶口；证明 CO2的方法是用澄清石灰水；5、常见气体的净化和干燥 肯定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂） H 2

40、（ HCl）用 NaOH溶液 CO（HCl）用 NaOH溶液 CO （CO2）用 NaOH 溶液 CO2（HCl）用 NaHCO 3 溶液 CO 2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（ CaO和 NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧 化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（ NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等；留意：证明时,肯定要先证明水再证明其它物质,证明水肯定

41、要用无水硫酸铜；名师归纳总结 除去水时,先除去杂质,再除去水；证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液肯定是酸或碱；操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不 能将试纸投入到待测溶液中去；紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色；7、地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe；最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3；1、默写

42、 118 号元素的符号和名称：符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ； +4、+6 S ；+1、 +2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C -1 F、Cl ； -2 O 、 S ；-3 N 、P ；3、常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 4、默写金属活动性次序： （由强到弱）元素符号：元素名称：5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：名师归纳总结 1、酸：全部溶于水；第 10 页,共 10 页2、碱：大多数不溶于水,NH3 H2O、KOH、NaOH、 Ba（OH）2 溶于水, Ca（ OH）2微溶；3、盐： a、 钾盐 、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水, 只有 AgCl 不溶于水； c、硫酸盐绝大多数溶于水,只有 BaSO4不溶于水,Ag2SO4 、 CaSO4 微溶于水； d 、碳酸盐绝大多