2022年人教版高二化学上学期期末试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、挑选题（每道题只有学习必备欢迎下载高二化学选修4 测试题1 个选项正确；每道题2 分）1以下过程中需要通电才可以进行的是： 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2在蒸发皿中蒸干以下物质的溶液,不能得到该物质固体的是：AFe2SO43 BMgCl 2 CK 2CO 3 DNaCl 3为了除去 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的 HCl,这种试剂是：ANH 3H 2O BNaOH CNa2CO 3DMgCO 34能使水的电离平稳正向移动,而且所得溶液呈酸性的是_ A将水加热到

2、 100时,水的 pH=6 B 向水中加入少量明矾晶体C向水中滴加少量 NaHCO 3 D向水中滴加少量稀硫酸5 A、B、C、D 4 种金属,将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应猛烈,将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化,假如把铜浸入 C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判定它们的活动性由强到弱次序是：ADCAB BDABC C DBAC DBADC 6以下各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是：7 25时,某 NH 3H 2O 与 HCl 溶液混合后,测得溶液的 是：pH=7,就溶液中以下关系正确的AcN

3、H 4 +cCl BcNH 4 +=cCl C cNH 4 +cNa +,对该溶液的以下判定正确选项：AcH+ cCH 3COO D cCH 3COO +cOH =0.1 mol/L14用铜作电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差 2.8g,此时阳极质量变化为：A减重 0.64g B减重 1.28g C增重 1.08g D增重 2.16g 15已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示；用 pH 试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性,丙的水溶液呈中性,丁的水溶液呈碱性,以下有关说法中正确选项：阳离子 Al 3+、Ba 2+阴离子 OH 、SO4 2、 ClA

4、肯定温度下,甲溶于水可能会使水的电离程度减小B肯定温度下,丙溶于水可能会使水的电离程度增大C丙和丁的水溶液混合后肯定生成白色沉淀D少量丁加入乙溶液中肯定生成白色沉淀二、挑选题（每道题有1-2 个选项正确；每道题3 分）16已知 25、 101kPa 时,乙烯和乙炔（ C2H 2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯；据此,以下说法不正确的是：（）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、物质的燃烧热越大,火焰温度越高 B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 C、25

5、、 101 kPa 时,1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于 1411 kJ D、乙烯的燃烧热为1411 kJ/mol 17下图表示在其他条件不变时,转变某一条件对化学平稳的影响；（图中 p 表示压强, T 表 示温度, n 表示物质的量）依据以上规律断断,以下结论正确选项：起始 起始A反应 I： H 0,p2p1B反应 II ： H T2C反应 III ： H 0,T2T1；或 H 0,T2T1 D反应 IV ： H T1 18已知 0.1 mol/L 的二元酸 H 2A 溶液的 pH = 4,就以下说法中正确选项：A在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B在溶质

6、是物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中肯定有： cNa +cH +=cHA +2 cA 2 +cOH D在 Na2A 溶液中肯定有： cNa +cA 2 cH +cOH 19以下说法正确选项（）A PH=3 的 HX 与 PH=11 的 YOH 等体积混合,所得溶液的 PH 肯定为 7 B 在 0.1mol/LNH 42FeSO42 溶液中 : cH +cNH 4 +cFe 2+=cOHcSO42 C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,所得酸性溶液中cNacCH 3COO cHcOH D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2 等体积混合

7、,所得溶液中cCl cNa cAl 3 cH cOH 20高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为：放电3Zn+2K 2FeO4+8H2O 充电 3ZnOH 2+2FeOH 3+4KOH ,以下表达不正确的是：A放电时负极反应为： Zn 2e +2OHZnOH 2B充电时阳极反应为： FeOH 33e +5OH FeO4 2 +4H 2O C放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D放电时正极邻近溶液的碱性减弱三、简答题21（6 分）现有以下 8 种物质,请用序号增空：CH 3COOH CH 3COONa NaHCO 3 Na2CO 3 NH 3H 2O

8、NH 4Cl NH 4HCO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH 4HSO 4（1）上述物质中属于弱电解质的是_；（2）上述物质溶于水时,水的电离程度会减小的是 _；（3）同温下,等物质的量浓度的、四种物质的水溶液中,NH 4+的浓度由大到小的次序是_；22（10 分）（1）Na2CO 3固体溶于水后,其溶液呈_性,缘由是（用离子方程式表示） ：_；Na2CO 3 溶液中离子浓度由大到小 的次序为： _,（2）标准状况下, 89.6 L 含氢气和丙烷 C 3H 8的混合气体,在肯定条件下完全燃

9、烧共放出 5011.6kJ热量；已知： H 2 燃烧热为 285.8kJ/mol,丙烷的燃烧热为 2220kJ/mol,1 mol H2Ol 变为 H 2O g需要吸取 44kJ 的热量；就原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_,C3H8 气体燃烧生成 CO2 气体和水蒸气的热化学方程式为_；23（ 6 分）在 t时,某 NaOH 稀溶液中 cH+=10-amol/L,cOH =10-bmol/L,已知 a+b=12,就：（1）NaOH 浓度精确值为 _mol/L（用含字母的表达式表示） ；（2）t时,水的离子积常数 K w = _；（3）t时,将 100 mL 0.1mol/L H2SO

10、4溶液与 100 mL 0.4mol/L NaOH 溶液混合后,溶液的 pH=_；24（5 分）利用化学反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,挑选合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池； 可供挑选的电极材料： 铁棒、铜棒、石墨棒；可供挑选的电解质溶液： CuCl 2 溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3溶液；请填写以下空白：（1）挑选 _作正极材料, _作负极材料；挑选 _作电解质溶液；（2）写出有关的电极反应方程式,正极_,负极 _；25（10 分）在肯定条件下,反应x Ay B z C 达到平稳：（1）如 A、B、C 均为气体,就该反应的平稳常数表达式为_；（2）

11、如 A、B、C 均为气体,减压后平稳向逆反应方向移动, 就 x、y、z 间的关系是 _；（3）已知 C 是气体,且 xyz,在增大压强时,如平稳发生移动,就肯定向 _（填“正 ”或“逆”）反应方向移动；（4）已知 B、C 是气体,当其他条件不变时, 增大 A 的物质的量, 平稳不移动,就 A 为_ 态（5）加热后 C 的质量分数削减,就正反应是_（填 “ 放热” 或“ 吸热” ）反应；上升温度达到新的平稳后,该反应的平稳常数将变 _（填“ 大” 或“小”）；四、试验题26（ 8 分）据报道,摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续

12、使用一个月；某爱好小组用下图模拟该电池工作原理；已知甲池的总反应式为：名师归纳总结 2CH 3OH+3O 2+4KOH通电2K 2CO 3+6H2O 第 4 页,共 6 页放电- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请填空：（1） 充电时： 原电池的负极与电源 _极相连； 阳极的电极反应式为 _（2）放电时：负极的电极反应式为_；（3）某爱好小组的同学用如图装置进行如下试验：在此过程中如完全反应,乙池中A 极的质量上升 648g,就甲池中理论上消耗O2 的体积为_L（标准状况下）；（4）用 A、B、C、D 四种酸进行以下试验：25时 PH=

13、a 的酸 A 与 PH=b 的 NaOH 溶液等体积混合,混合后测得溶液的 PH=7 且 a+b14 ; B 与 NaCl 不反应,能与 Na2CO 3 溶液反应生成 CO 2 向浓度为 0.01 mol/L 的 C 溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色 酸 D 的钠盐不止一种, 向两种 D 的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色；从上述试验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的试验是 五、运算题_ 2710 分用惰性电极电解 CuSO4 和 K 2SO4的混合溶液,一段时间后两极各收集到 112 mL气体（标准状况）,并测得溶液体积为 100mL；（1）整个电解过程可分为两个阶

14、段,第一阶段的总反应为：_,其次阶段的总反应为： _ （2）通电前溶液中 CuSO4物质的量浓度为： _mol/L 名师归纳总结 （3）电解过程中溶液pH 的变化为 _,通电后溶液的pH 为_；第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案：1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.AD 17.BC 18.C 19.D 20.CD 21. （1）（ 2）（ 3）22. （1）略（ 2） 1:1 ,C3H 8g+5O 2 g

15、=3CO 2 g + 4H 2O g H = -2044 kJ/mol 23. （1） 10-b-10-a（ 2）10-12（3）11 24. （1）碳棒,铜棒,FeCl 3溶液（ 2） Fe 3+e-=Fe 2+,Cu-2e-=Cu 2+c zC25. （1）c xA c yB （2）x+yz （3）逆 （ 4）固或纯液（ 5）放热,小26. （1） 负, 4OH -4e=O 2 +2H2O （2）CH 3OH-6e +8OH = CO 3 2+6H 2O （ 3） 33.6 L （4）D27. （1）略（ 2） 0.05mol/L （3）1 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页