2022年完整word版,最新人教版初中化学下册知识点归纳总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版中学化学下册学问点归纳总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 ；2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al 及其合金；注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 ；3、金属的物理性质：除汞外,均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性；二、合金 混合物 ；1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的2、合金是混合物,而不是化合物；形成合金的过程不是混合,也不是化合,是熔合；合金中至少含一种金属 ；3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更

2、耐腐蚀；但熔点比形成合金的金属 熔点低 ；注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中,如有气泡产生,就为黄铜,反之 为黄金；（反应原理： Zn+2HCl=ZnCl 2+ H2 或Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ）课题 2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、Mg 与 Al 常温下就能与 O2 反应；2、Fe与 Cu在高温时才与能反应；结论： Mg、Al 比较活泼, Fe 与 Cu 次之,3、Au、Pt 在高温时也不与 O2反应；Au、Pt 最不活泼；注： Mg、Al 具有很好的抗腐蚀性的缘由：由于 化膜,阻挡里面的金属进一步氧化；Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密

3、的氧二、金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属在溶液里的活动性次序；KAu,金属活动性由强到弱；2、金属活动性次序的应用：判定金属能否与酸（ HCl 、H2SO4）反应；判定金属与酸（ HCl、H2SO4）反应的猛烈程度；判定金属能否与盐溶液发生反应；3、设计试验证明金属活动性次序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的猛烈程度 来证明；方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应 来证明； 例 1：设计试验证明 Fe比 Cu活泼；方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸,铁片上有气泡,铜片无；方法二：将铁

4、片浸入 CuSO4 溶液中,过一段时间后,铁片上有红色物质掩盖；方法三：将铜片浸入 FeSO4 溶液中,无明显现象； 例 2：设计试验证明 Fe、Cu、Ag 活泼活泼性；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方法一： 用 Cu 分别与 FeNO32、AgNO3 反应；方法二： 用 Fe、Ag 分别与 CuNO32 反应；注： Fe与 HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时,生成亚铁化合物（即二价铁）；4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应； 置换反应： A + BC =

5、B + AC 化合反应： A + B= AB 分解反应： AB= A + B 复分解反应： AB + CD = AD+ CB 三、金属的化学性质小结 1、金属 + 氧气 金属氧化物 ； 4Al + 3O22Al2O3留意：不要把 Al2O3 写成 AlO 2Mg+ O22 MgO 留意：不要把 MgO 写成 MgO2 3Fe+ 2O2Fe3O4留意：不要把 Fe3O4 写成 Fe2O3 2Cu+ O2 2CuO 留意：不要把写成2、金属 + 酸 盐 + H2 （条件： 金属比活泼； 酸为盐酸、稀硫酸）补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（如 NaCl、Na2SO4、NaNO3 等；C

6、l-、SO42-、NO3-等）组成的化合物, Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg+2HCl = MgCl2+ H2 Fe +2HCl = FeCl2+ H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al +6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2注: 1 相同质量的 Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸 反应；产生 H2 的量：Al MgFe Zn 2 相同质量的盐酸、稀硫酸与 Al = Mg = Fe = Zn 足量的 M

7、g Al Zn Fe反应；产生 H2 的量：3 以上两种情形下,产生H2 的速率：Mg Al Zn Fe 3、金属 + 盐新金属 + 新盐条件： 反应物中的金属比盐中金属活泼； 盐必需溶于水； K Ca Na除外 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （留意生成物中铁元素显 +2 价） 2Al + 3CuSO 4 = Al2SO43 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ CuNO 32 Cu +2HgNO32 = 2Hg+ CuNO32留意： 多种金属与同一化合物反应时,最活泼的金属先反应；如：Fe、Cu 混合物同时放入AgNO3 溶液中, Fe先反应 ； 同一金属与多

8、种盐反应时, 先置换出最不活泼的金属； 如：Fe与 AgNO3 和 CuNO32 的混合液作用时,先置换出 Ag 课题 3 金属资源的利用和爱护 金属资源除 金、银等少数以单质形式存在外,其余都以化合物形式 存在； 工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石,矿石是混合物 ；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属被 开发和利用的先后与金属的活动性有关,越活泼利用越晚；一、铁的冶炼1、原料 ：铁矿石、焦炭、石灰石 ；2、设备：高炉；3、原理： 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （留意,不是 C仍原 Fe2O3 ；

9、）4 、CO仍原 Fe2O3 试验：现象 : 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰；化学方程式 : 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2O 2CO + O2 2CO2留意 ：要先通 CO再加热, 以防止爆炸 ；CO,防止生成的铁被空气中的氧气氧化；反应完全后,要先停止加热,再停止通尾气必需点燃处理,以 防止污染空气 ；二、金属资源的爱护；1、金属的腐蚀和防护铁生锈的条件： 铁与水、氧气同时接触 ；防止铁生锈的措施： 保持铁制品表面干净、干燥； 在铁制品表面掩盖爱护层 .如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属； 将铁制成不锈钢

10、 ；2、金属资源爱护：防止金属的腐蚀；回收就、利用废旧金属；合理有效的开采矿物查找金属的代用品；3、铁锈是混合物 ,主要成分是 Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松,不能阻碍里层的铁连续生锈,所以要准时除去铁锈,否就会加速铁的锈蚀；第九单元溶液课题 1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合物 ；溶质:被溶解的物质； 可以是固、液、气体 2、组成溶剂：能溶解其他物质的物质； （常为液体, 有水时水总是溶剂 ）留意：溶液从宏观上看是由 溶质和溶剂 组成的；溶液从微观上看是由 溶质分子（或离子）和溶剂分子 构成的；3、特点： 均一性 ；（指任意部分的组成和性质

11、完全相同,如密度、浓度等均相同）稳固性 ；（指温度不变、溶剂不削减,溶质与溶剂不分别）留意：（1）溶液不肯定是无色的；如：碘酒是褐色的；3 CuSO4 溶液是蓝色的 因含有 Cu2+；FeCl3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是黄色的（因含有 Fe3+）；FeCl2是浅绿色的（因含有 Fe2+）；（2）溶液是均一、稳固的,但均一、稳固的液体不肯定是溶液,如：蒸馏水、酒精等纯净物；（3）留意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎；4、读法：一般读作 “ xx（溶质）的 xx（溶剂）溶液 ”,水溶液常省掉溶剂水

12、的名称；常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2 HCl NaCl CaOH2 H2CO3 溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O 二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时,溶液温度没有明显变化；如：NaCl 2、部分物质溶于水时,溶液温度明显上升；如：浓H2SO4,NaOH等；留意： CaO溶于水时是由于 CaO与水反应放热 ；3、少数物质溶于水时,溶液温度明显下降；如：NH4NO3 ；三、乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；留意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体,如：牛奶 2、特点：不均一、不稳固；静置后分层,但加乳化剂后

13、就不分层；3、（明白）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质；洗洁精能洗掉油污 是由于 洗洁精具有乳化功能 留意： 汽油能洗掉油污 是由于 汽油溶解油污 四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物；留意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体 特点：不均一、不稳固；静置后分层；如：泥水、浑浊的石灰水课题 2 溶解度一、饱和溶液 1、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解时所得溶液；不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,能再溶解的溶液；留意：（1）饱和溶液仍可溶解其它溶质,不是不能溶解任何物质；（2）谈到饱和溶液时必需指明温度；（3）判定溶液是否饱和的方法：肯定温度下

14、连续加入溶质,看溶质能否再溶解 ；2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （一般情形下）不饱和溶液 饱和溶液注：CaOH2 不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一 :上升温度 3、结晶及其方法（1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 . （2）结晶方法： 蒸发结晶 和降温结晶（3）蒸发结晶：适用于 溶解度受温度影响较小 的物质；如 NaCl 溶液；留意： 结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都削减；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）冷却结晶：适用于 溶解度受温度影响较大 的物质；如 KNO

15、3 溶液；留意： 结晶后剩余溶液、溶质、质量都削减、但溶剂的质量不变；4、浓溶液与稀溶液：肯定量的溶液中,含溶质的量相对较多的是浓溶液；反之,是稀溶液；注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类 ；浓溶液不肯定是饱和溶液；如：饱和石灰水是稀溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液；如：浓度较小的石灰水可能是饱和的；（2）只有 在相同温度下,同一溶质的 二、固体物质的溶解度 1、固体溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 精确懂得概念的四个要素：饱和溶液比不饱和溶液浓；100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；（1）条件： “在肯定温度下 ”2 标准： “在 100g 溶剂里 ”（3）

16、状态： “达到饱和状态 ” （4）单位：通常用 “克” 作单位 ；2、溶解度的含义： 表示某温度下, 100g 溶剂里最多溶解多少克溶质；如：200C时, NaCl的溶解度为 36g；表示在 200C时,在 100g 水中最多溶解 36gNaCl；3、通过溶解度仍可以运算该温度下的饱和溶液中：剂:m溶液 =溶解度： 100g：（溶解度 +100g）溶质、溶剂、溶液的质量比； m溶质 :m溶4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质打算,同时受 温度 影响；只要温度肯定,固体的溶解度就肯定,与溶液多少、溶液是否饱和均无关；除氢氧化钙外,多数固体溶解度随温度上升而增大；5、固体溶解度的表示方法：列表法、作

17、图法 溶解度曲线的变化规律： 大多数固体溶解度随温度上升而增大： 少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl 少数固体溶解度随温度上升而减小：如 CaOH2 三、气体溶解度1、定义：在 101kPa和肯定温度下,在1 体积水达到饱和时所溶解的气体体积数；2、影响气体溶解度的因素：温度和压强温度越高,气体的溶解度越小；压强越大,气体溶解度越大；课题 3 溶液的浓度一、溶液的浓度：肯定量的溶液里所含溶质的量；溶液浓度的表示方法有多种：如：二、溶质质量分数“溶质质量分数 ”、“体积分数 ”1、定义：溶质质量与溶液质量之比；2、运算式：溶质质量 溶质质量分数 = 100% 溶液质量 溶质质量 =溶液质

18、量 溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系；溶质质量分数 = 溶解度 100%100g+溶解 度3、留意：5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关；（2）结晶水合物溶于水,溶质是不含结晶水的化合物；如： CuSO4.5H2O 溶于水,溶质是 CuSO4能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物；三、溶液的稀释于浓缩1、溶液稀释的方法 ：加溶剂或加入低浓度溶液2、运算依据： m 浓 c 浓 = m 稀 c稀a%,分别加入以下物质后,溶质质量分数变为b%,3、某溶

19、液质量为 A 克,溶质质量分数为就分别对应等式如下：（1）如加水或蒸发 , 就 A x a% = A + m水）x b% （2）加低浓度的溶液 ,就 A x a%+ B x b%= A+ B）x c% 留意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时,混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间；例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大,密度越大,就 溶液混合,混合液的溶质质量分数介于 20%30%之间；又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大,密度越小,就 溶液混合,混合液的溶质质量分数介于 20%10%之间；四、化学方程式与溶质的质量分数的混合运算1、要用 溶质质量

20、 列比例式；10%的硫酸溶液与 30%的硫酸 10%的氨水溶液与 30%的氨水2、反应后 溶液质量的算法 ：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量；例 6g 石灰石与 47.2g 稀盐酸恰好反应,剩余物质量为（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数肯定的溶液（一）用溶质固体和水来配制1 步骤： 运算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；51g,求剩余溶液溶质质量分数？2 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；3 留意： 不能在量筒里溶解或稀释； 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数；（二）用浓溶液稀释步骤： 运算、量取、混匀、装瓶贴标签；仪器：量筒、胶头滴管、烧

21、杯、玻璃棒；第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂 简称指示剂 ：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质；2、酸能使紫色石蕊试液 变红,不能使无色酚酞变色；碱能使紫色石蕊试液 变蓝,能使无色酚酞变红；3、留意：难溶的酸碱不能使指示剂变色 由于它们难溶于水；如 CuOH2、FeOH3、AlOH3 等不能使指示剂变色,练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来,应选 紫色石蕊试液二、常见的酸：盐酸： HCl 硫 酸： H2SO4 碳酸： H2CO3 硝酸： HNO36 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - -

22、 - - - - - 磷酸： H3PO4氢硫酸： H2S 醋酸： CH3COOH 1、盐酸 （HCl气体的水溶液；）物理性质： 无色液体 有刺激性气味 有挥发性用途： 除铁锈 帮忙消化 制药物留意： 浓盐酸在空气中产生 白雾的缘由： 由于浓盐酸挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 ； 浓盐酸敞放在空气中,溶质的质量分数减小；2、硫酸： H2SO4物理性质：无色、油状液体；浓硫酸的特性： 吸水性 ；物理性质；浓硫酸可作气体干燥剂,但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾 CuSO4.5H2O 与浓硫酸作用,变为白色的CuSO4 ,其中浓硫酸表现为吸水性； 腐蚀性,脱水性 （化学性质

23、）如：浓硫酸使木条或纸张变黑,其中浓硫酸表现为脱水性 强氧化性 ：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2；虽然浓硫酸能与金属反应,但不产生H2；用途： 除铁锈 作气体干燥剂留意： 稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并不断搅拌；玻璃棒的作用：搅拌, 使产生的热量快速扩散 ； 浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗,在涂 3%-5%的 NaHCO3 溶液 浓硫酸敞放的空气中,会吸取水分,质量增加,溶质质量分数减小；3、酸的化学性质 与指示剂作用 ：能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色； 酸 + 活泼金属 盐 + H2 （置换反应）条件：金属要比氢活泼,酸为稀硫酸或盐酸； 酸+金属氧

24、化物 盐+ H2O （复分解反应）CuO+2HCl=CuCl 2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 酸+碱盐+ H2O （复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H 2O CuOH2+2HCl=CuCl 2+2H2O FeOH3+3HCl=FeCl 3+3H2O 酸+盐新的酸 +新的盐（复分解反应）HCl+AgNO3=AgCl +HNOCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+C

25、O2 三、常见的碱 : 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：CaOH2 氢氧化钾： KOH 氢氧化钡：BaOH2 氢氧化铜： CuOH2 氢氧化铁： FeOH3 氢氧化镁： MgOH2 氢氧化铝 :AlOH3 氨水： NH3. H2O 1、氢氧化钠：俗名： 火碱、烧碱、苛性钠 ；物理性质：易溶于水且放热； （有吸水性, NaOH 固体可作某些气体的干燥剂,但不能干燥CO2、SO2、HCl）用 途：做干燥剂、除油、制肥皂；留意： NaOH 固体要密封储存的缘由： a:防止吸取空气中的水分而潮解；b:防止吸取空气中的 CO2 而变质 ；（反应方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）7 名师归

26、纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 检验 NaOH是否变质的方法： 加入稀盐酸,如有气泡,就变质；（反应方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 ） 探究氢氧化钠溶液变质情形：假设 1：没有变质；假设 2：部分变质；假设 3：全部变质；详细方法步骤：（1）取溶液少许,滴加稀盐酸,如没有气泡,就没有变质,假设 1 成立；如有气泡,就已变质；（2）取变质的溶液,先加足量的BaCl2或 CaCl2 溶液,再滴加无色酚酞溶液,如溶液变红,就部分变质,假设2 成立,如不变色,就假设3 成立；2、

27、氢氧化钙 CaOH2：俗名：熟石灰、消石灰物理性质： 微溶于水 ；溶解度随温度的上升而减小；用 途：建筑上用来砌砖、刷墙； 农业上用来 改良酸性土壤 ；林业上用来防虫害制 备：CaO+H2O=CaOH23、碱的通性 与指示剂作用 ：碱能使石蕊变蓝,酚酞变红； 碱+金属氧化物 盐+ H2O （不是复分解反应）条件： 碱必需微溶或可溶CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 碱+酸盐+ H2O （复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H 2O CuOH2+2HCl=CuC

28、l 2+2H2O FeOH3+3HCl=FeCl 3+3H2O 碱+盐新的碱 +新的盐（复分解反应）3NaOHFeCl3=FeOH3 +3NaCl 三、酸、碱具有通性的缘由2NaOH+CuCl2=CuOH2 +2NaCl1、酸具有相像化学性质的缘由：不同的酸在水溶液中都能解离出H+ 碱具有相像化学性质的缘由：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-课题 2、 酸和碱的中和反应 一、中和反应1、教材 P60 试验 10-8 中要留意以下几点：酚酞的作用： 通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成；渐渐滴入盐酸的目的： 防止盐酸过量不断搅拌溶液的目的： 使盐酸与 NaOH 充分反应恰好完全反应的标志： 溶

29、液由红色变为无色 ；2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应；留意： 中和反应是复分解反应,但复分解反应不肯定是中和反应；在提到基本反应类型时,不能说成中和反应,必需说复分解反应； 中和反应要生成盐和水,但生成盐和水的反应却不肯定是中和反应； 中和反应的实质 是酸的 H+和碱 OH-的结合成 H2O；中和反应都要放热；3、酸碱盐的概念 酸：电离出的 阳离子全部为氢离子 的化合物 叫酸；（酸由 H 元素和酸根组成）； 碱：电离出的 阴离子全部为氢氧根离子 的化合物 叫碱； 盐：由 金属离子 或铵根离子 与酸根离子构成 的化合物 ；二、中和反应在实际中的应用8 名师归纳总结 - - - - - - -

30、第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、改良土壤的酸碱性；如：用熟石灰改良酸性土壤 ；2、处理工厂污水： CaOH2+H2SO4=CaO4+2H2O 3、医疗上治疗胃酸过多； AlOH3+3HCl= AlCl3+3H2O 三、溶液酸碱度的表示方法pH 1、溶液的酸碱性 用酸碱指示剂测定 ；2、pH 的范畴： 0-14 溶液的酸碱度用 pH 试纸测定 ；3、pH7,溶液显碱性, pH 越大,碱性越强 ；碱性溶液不肯定是碱的溶液；如：纯碱溶液呈碱 性,但纯碱不是碱,而是盐；4、pH 的测定方法： 用玻璃棒蘸待测液滴在 得出溶液的 pH pH 试纸上,把试纸显示

31、的颜色与标准比色卡比较,5、留意： pH 试纸不能润湿,否就可能有误差；如待测液为中性时,所测 pH 无误差；如待测液为酸性时,所测 pH 偏大；如待测液为碱性时,所测 pH 会偏小； 不能将 pH 试纸放入待测液,否就会污染待测液 pH 试纸所测 pH 只能为整数四、明白溶液的酸碱度的意义1、正常雨水 的 pH 为 5.6 缘由 :CO2+H20=H2CO3酸雨的 pH7 第十一单元 盐 化肥课题 1、生活中常见的盐一、氯化钠1、俗名：食盐2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂3、化学性质： AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO留意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥

32、沙等难溶性杂质和MgCl2 和 CaCl2 等可溶杂质）溶解、过滤只能除去难溶性杂质,不能除去可溶性杂质；（1）、步骤 溶解过滤 蒸发结晶 转移称量,运算产率（2）、玻璃棒的作用：溶解时, 搅拌,加速溶解 ；过滤时, 引流 ；蒸发时, 防止液体飞溅 ；稀释浓硫酸时, 使产生的热量快速扩散 ；（3）、蒸发时, 显现较多固体时 ,停止加热,利用 余热 蒸干；（4）、 除去可溶性杂质 MgCl2和 CaCl2 分别用 NaOH和 Na2CO3, 对应反应方程式为： MgCl2+2NaOH=2NaCl+MgOH 2 CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO 二、Na2CO3、CaCO3

33、、NaHCO31、Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂2、CaCO3 ：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分； 用途： 建筑材料、补钙剂3、NaHCO3 俗名： 小苏打 4、碳酸盐的化学性质用途： 焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2碳酸盐 含 CO32-或 HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质

34、少量,加入稀盐酸,如有气泡产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,就为碳酸盐；（2）与碱的反应Na2CO3 +CaOH2 = 2NaOH + CaCO3 该反应用于除去 NaOH中杂质 Na2CO3、或用于除去 NaOH中杂质 CaOH2 三、复分解反应1、概念：两种化合物 相互交换成分 ,生成两种新的化合物的反应；表达式： AB+CD=AD+CB 2、复分解反应的条件： 生成物中有沉淀、气体或水生成；常见的 有：MgOH2、AlOH3、FeOH3、CuOH2、常见的气体有 ：CO2、NH3AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO43、复分解反应的范畴： 酸、碱、盐、氧化物之间的反应,除碱与非金

35、属氧化物的反应外,其余均为复分解反应 ； 酸+盐+ H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H 2O 酸+盐酸+盐 如：HCl+AgNO3=AgCl +HNO 酸+金属氧化物 盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 碱+盐碱+盐 如：3NaOH FeCl3 =FeOH3 +3NaCl： 盐+盐盐+盐 如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl其中 、 两类物质间的反应条件,除了要满意复分解反应的条件外,另外,反应物仍必需可溶 ；4、教材 P114 溶解性表中要把握的内容（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（2）难溶碱： MgOH2、AlOH3、FeOH3、

36、CuOH2、难溶盐： AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4（3）其中既不溶于水,也不溶于酸的 ：AgCl与 BaSO4 ；（4）沉淀颜色： CuOH2 蓝色、 FeOH3红褐色,其余均为白色；离子颜色： Cu2+蓝色、 Fe3+黄色、 Fe2+浅绿色、 MnO4-紫色课题 2 化学肥料一、化肥简介1、氮肥 作用： 促进作物的茎叶生长,叶色浓绿； 常见氮肥： 尿素：CONH22:含氮量最高 ,且为有机物 ,不含铵根,不与碱作用产生氨气；氨水： NH3.H2O：易挥发、是碱碳酸氢铵： NH4HCO3 氯化铵： NH4Cl 硝酸铵： NH4NO3 硝酸钠： NaNO3留意： 铵态氮肥不能与碱

37、性物质混合使用,否就铵盐与碱反应放出氨气,失去肥效；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：2NH4Cl + CaOH 2 = CaCl2 + 2NH3 +2H2O 2、磷肥 作用： 促进作物根系生长,增强抗寒、抗旱才能； 常见磷肥： 磷矿粉：Ca3PO42、钙镁磷肥、 过磷酸钙 ；3、钾肥 作用： 促进作物茎生长,增强抗病虫害、抗倒伏的才能； 常见钾肥： K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有 K2CO3）4、复合肥： 同时含有 N、P、K 中两种或多种养分元素的化合物；常见复合肥：KNO3 、NH4H2P

38、O4 、（NH42HPO4 、KH2PO4二、化肥的合理使用：1、利：提高作物的产量；2、弊： 不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染；3、化肥与农家肥混合使用成效更好；三、化肥的简易鉴别1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末；2、加水：氮肥、钾肥易溶,磷肥不溶或部分溶；3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出,而其它氮肥、磷肥、钾肥就无此现象；4、几种氮肥： CONH2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH42 SO4的鉴别方法；方法： 各取样品少量,分别加入 CaOH2 粉末,研磨,无刺激性气味的是 CONH2； 另取其余三种化肥少量分别加入少量BaNO32 溶液,有

39、白色沉淀的是（ NH42 SO4, 再取剩余两种化肥少量,分别加入 AgNO3溶液,有白色沉淀的是 NH4Cl ；第十二单元 化学与生活课题 1 人类重要的养分物质 食物中六类基本养分素 ：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐； 蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物 ；主要供能物质是糖类,油脂只是备用 其中 蛋白质、糖类、油脂 可以供应能量,但人体的能源, 维生素 不能供应能量 ；一、蛋白质1、功能： 人体生长和组织更新的原料；2、存在： 动物的毛发、蚕丝、植物的种子里 3、血红蛋白与一氧化碳中毒；羊毛、羽毛 的主要成分都是蛋白质；血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体；是含有金属元素的蛋白质；一

40、氧化碳中毒 ：血红蛋白与一氧化碳结合后,不能再与氧气结合,使人体缺氧,引起中毒；4、蛋白质的变性 ：甲醛、浓硝酸、重金属（如 二、糖 类 功能： 为肌体活动供应能量 ；Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质；1、存在：葡萄糖： C6H12O6、蔗糖 :C12H22O11、淀粉 C6H10O5n ；2、淀粉的检验： 淀粉与碘 （I2）作用显蓝色 ；化学性质,可用于淀粉与碘单质的相互检验；三、油 脂1、功能： 备用能源 ；2、存在：植物种子、动物脂肪11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、维生素1、功能： 调

41、剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康；2、存在：水果、蔬菜；课题 2 化学元素与人体健康一、常量元素与微量元素1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素；的形式存在,其余元素2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素；3、其中 C、H、 O、N 主要 以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水以无机盐 的形式存在；二、人体缺少一些元素后的危害 1、幼儿或青少年缺钙易患 佝偻病 ；中老年缺钙易引起 骨质疏松、骨折 ；2、人体缺铁易患 贫血病 ；含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中；3、人体缺碘易患 甲状腺肿大 ；含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物；4、人体缺氟易患 龋齿；三、对于人体必需元素,也要合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康；课题 3 有机合成材料化学材料包括以下四类 : 1、金属材料：包括纯金属和合金；留意合金不是复合材料 ；2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等；3、有机高分子材料：包括自然高分子如： 棉花、羊毛、蚕丝 等 合成高分子（如： 塑料、合成橡胶、