2022年完整word版,无机及分析化学复习知识点大一要点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机化学及分析化学总结第一章 绪论系统误差：由固定因素引起的误差,具有单向性、重现性、可校正偶然误差：随机的偶然因素引起的误差,听从统计规律（1）肯定值相同的正负误差显现的概率相等大小正负难以确定,不行校正,无法防止,（2）大误差显现的概率小,小误差显现的概率大；精确度 : 在肯定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度,用误差衡量精密度 precision: 多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度；用偏差衡量精确度与精密度的关系：精密度好是精确度好的前提；精密度好不肯定精确度高 测定结果的数据处理1对于偏差较大的可疑数据按Q 检验法进行检验

2、,打算其取舍；2 运算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习 p12 例题有效数字及其运算规章有效数字 :实际能测得的数据,其最终一位是可疑的；对于可疑数字一般认为有1 的误差例：滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最终一位为可疑值留意 : 1 “ 0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）2对数值 pH、pOH、pM 、pK 等有效数字的位数取决于小数部分的位数；运算规章： 1 加减法 :运算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样；2乘除法（乘方、开方、对数）运算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样；第三章 化学热力学初步基本概

3、念： 化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数 状态函数的特点 、热与功 热与功的符号、 体积功的运算 W p V 、内能和热力学第肯定律 热力学定律第肯定律数学表达式 U = Q + WrH m 的运算 rHm：摩尔反应焓变,对于给定的化学反应 ,反应进度为 1mol 时的反应热rH m：化学反应中,任何物质均处于标准状态下,该反应的摩尔反应焓变fH m：在温度及标准态下,由参考状态单质生成 1mol 物质的标准摩尔反应焓变即为物质在温度下的标准摩尔生成焓；参考状态单质的标准生成焓为零；1.利用fH m 运算rHmBfHm.B298.15K,rHm rH m 298.15K ；rH 298.

4、15KB2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情形下,任一化学反应,不论是一步完成的,仍是分几步完成的,其化学反应的热效应总是相同的,即化学反应热效应只与始、终状态有关而与详细途径无关；依据盖斯定律如化学反应可以加和,就其反应热也可以加和；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应的方向热力学中,有两条重要的自然规律掌握着全部物质系统的变化方向1从过程的能量变化来看,物质系统倾向于取得最低能量状态；动状态来分析,物质系统倾向于取得最大纷乱度:S；热力学中,体系的纷乱度用熵来量度的；符号2从系统中质点分布和运对于

5、物理或化学变化而论,几乎没有例外 :一个导致气体分子数增加的过程或反应总相伴着熵值增大,即：S 0；假如气体分子数削减,S 0 自发过程； S孤 =0 平稳状态； S孤0 非自发过程判定反应方向的判据是 G适用条件：恒温恒压只做体积功 ： G 0 非自发过程； G = 0 平稳状态H、 S 对反应自发性的影响（ G = H- T S） H0,就 G0, S0,任意温度下均非自发 H0, S0,就高温下 G0,即高温自发,低温非自发 H0,就高温下 G0, 低温下 G0,即高温自发,低温非自发 rG m 的运算1利用标准摩尔生成吉布斯函数运算rG 298.15KBBfGm.B298.15K 只有

6、 298.15K 时的 fG m,B 数据,该方法只能运算 298.15K 时的 rG m 2任意温度下的 rG m 可按吉布斯 亥姆霍兹公式近似运算 rG mT r m 298.15K- T rS m298.15K H mKJ mol-1, rS m Jmol-1K-1 留意单位换算 反应自发进行的温度范畴的运算 rG mT r m 298.15K- T rS m298.15K rH m 298.15K- T rS m298.15K0 反应自发 rH m 298.15K 和 rH m 298.15K 可以通过热力学数据算出,从而可求出自发进行的温度范畴；（p58 例 3-7）第四章 化学反应

7、速率和化学平稳化学反应速率化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）活化分子、活化能（能用化学反应速率理论说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）质量作用定律（只适用于基元反应）、速率方程、反应级数影响反应速率的因素（1）内因：反应的活化能大小；标准平稳常数 K（ 2）外因：浓度、温度、催化剂（不要求运算）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 K 表达式的书写溶液用相对平稳浓度表示,c B即平稳浓度除以c 1 mol L1 1 的量；c气体用相对平稳分压表

8、示,pB即平稳分压除以p 100 kPa,标准平稳常数是量纲为p复相反应中,固体、纯液体和溶剂不写入式中,即用“ 1”表示（2）K的求算： a 通过表达式求得；b 由 G mRTlnK求得 GRTlnKm1 此式把动力学与热力学联系起来,只要知道了某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变 G m,就可以求出反应的标准平稳常数K；Q=K rGm=0 2 G m值愈小（越负） ,就 K 值愈大,反应达到平稳时进行得愈完全；非标态下化学反应方向的判据为：当QK rGm K rGm 0 反应正向非自发多重平稳规章如干反应方程式相加（减）所得到的反应的平稳常数为这些反应的平稳常数之积（商）3；反应 1=反应

9、2+反应 3 K1K2K3；反应 1=反应 2-反应 3 K 1K2/K反应 1=m 反应 2 K1K2m化学平稳的移动 吕.查德里原理 1.浓度 分压 、总压力对化学平稳的影响（此时温度不变,因而K 为定值）2.温度对化学平稳的影响影响 K 上升温度,平稳向吸热反应方向移动,降低温度,平稳向放热反应方向移动,有关化学平稳的运算1.写出反应方程式；2.找出各物质的初始浓度 分压 ；3.设定未知数表示出各物质的平稳浓度分压 4.表示出平稳常数 标准平稳常数或试验平稳常数 得到方程 5.求解方程解出未知数（p87 例 4-10）3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精

10、选学习资料 - - - - - - - - - 第五章 四个量子数的取值及物理意义（1）主量子数n:取值 :1,2,3, n等正整数； 描述原子中电子显现概率最大区域离核的远近,n 越大,电子 显现概率最大区域离核的距离越远,能量越高,同时n 打算电子层（2）角量子数l： 0 1 2 3 n-1 物理意义 1：打算波函数角度分布图和电子云角度分布图的外形物理意义2：在多电子原子中与主量子数n 一起打算电子的能量n 相同, l 越大能级越高EnsEnp7.00 弱碱的滴定：化学计量时产物为该弱碱的共轭酸,就 pH V 2 组成为 NaOH + Na 2CO 3；V 1 ,电动势,E E反应逆向进

11、行氧化仍原反应的平稳常数的运算lgKnFnE+E-n- 反应中转移的电子数0.05922.303RT氧化仍原滴定法KMnO 4 的自动催化反应、诱导反应氧化仍原滴定突跃：化学计量点前后 的急剧变化 影响氧化仍原滴定突跃范畴的因素：0.1%范畴内滴定剂和待测物两个氧化仍原电对的电势氧化仍原滴定中影响电势突跃的主要因素是反应完全程度,即是两个电对的条件电极电势差,两个电对的条件电极电势差越大,反应越完全；氧化仍原滴定法中的指示剂：自身指示剂KMnO 4、特别指示剂淀粉 、氧化仍原指示剂氧化仍原指示剂的变色原理和变色范畴及挑选与酸碱指示剂相像 氧化仍原指示剂指示剂的变色区间全部或部分存在于突跃区间内；小, 常直接用指示剂的条件电位来进行挑选 常用的氧化仍原滴定法 : 碘量法（直接碘量法、间接碘量法、淀粉指示剂加入的时机）碘量法指示剂加入的时机：1.直接碘量法：滴定开头即加入淀粉,终点 : 显现蓝色由于指示剂的变色区间很2.间接碘量法：接近终点浅黄色 时加入淀粉,终点: 蓝色消逝. 祝同学们考试胜利10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页