2022年人教版高二月考化学试卷 .pdf

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1、高二月考化学试卷（化学反应原理）第 I 卷一、选择题1科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25、 105 Pa 时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = - 393. 5 kJ mol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = - 283.0 kJ mol-1下列说法或方程式正确的是A在相同条件下：2C(石墨 ) + O2(g) = 2CO(g) H = - 110.5 kJ mol-1B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和 CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下：C(石墨 ) + CO2(g) =

2、 2CO(g) H = - 172.5 kJ mol-1D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2反应 A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应B反应体系中加入催化剂对反应热有影响C当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动3下列关于反应热的说法正确的是A当H 为“一”时，表示该反应为吸热反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

3、 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - B已知的反应热为l10.5kJmol，说明碳的燃烧热为110.5kJ molC反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关421 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A电力 B核能 C太阳能 D氢能5对放热反应： A B=C D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A 、B、C、D所具有的能量）AEAEB B EAEBEC CEAEBECED D EAEB0 表示放热反应， H ECED

4、。选项是C。考点：考查反应热与反应物生成物所具有的能量的关系的知识。6B【解析】 A 不正确， H0 表示吸热反应， H 0 表示放热反应；反应热与反应条件是无关系的， C 不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， D 不正确，答案选B。7C【解析】试题分析：利用化学反应速率公式v=c/t可得， v(NO) = v(NH3)=0.0010 mol (Ls)-1=4/5 v(O2)=2/3 v(H2O)。考点：化学反应速率点评： 利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。8A【解析】试题分析： 水蒸气的物质的量

5、增加了0.54mol ，容器的体积为10L，时间为半分钟， 即 30s，根据43NH（气） 52O（气）4NO （气） 6OH2（气），可知v (H2O)=0.54/10/30=0.0018 mol.L-1.s-1，v (NH3)=4/6v (H2O)=0.0012 mol.L-1.s-1，v (O2)=5/6v (H2O)=0.0015 mol.L-1.s-1，v (NO)= 4/6v (H2O)=0.0012 mol.L-1.s-1，所以答案为 A。考点：化学反应速率点评：本题考查了化学反应速率的基础计算，是高考考查的重点，本题比较简单。9B 【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下

6、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - 试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的， 所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.25 mol/(L s) 、0.3mol/(Ls) 、0.27 mol/(L s) 、0.25mol/(Ls) ，所以答案选B。考点：考查反

7、应速率快慢的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。10 D【解析】试题分析： D项因为没有指明标准状况，所以错误。考点：原电池原理、化学反应中的能量变化、与热化学方程式的相关计算。11 C 【解析】 中和热的测定实验的关键是尽量减小热量的损失，所以向装酸的烧杯中加碱时要迅速。12 D【解析】试题分析： 根据图示知道， 反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，

8、故错误；根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确； 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确；升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；E2是反应 C（g）+D （g）? A （g）+B（g）的活化能，故正确，所以答案为D。考点：本题考查化学反应的反应热和焓变之间的关系以及平衡的影响因素。13 A 【解析】考查盖斯

9、定律的应用。 根据已知的反应可知， （2） 2 （3） 2 (1)即得到 2C(s)+2H2(g) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - +O2(g) =CH3COOH(l)，所以其反应热H 393.5 kJ?mol-12 285.8kJ mol-12 870.3 kJmol-1 488.3 kJ mol-1，答案选 A。14 C【解析】试题分析：有图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应的该反应是放热反应

10、，因此选项A错误；断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B键能吸收x kJ的能量，因此选项B错误； C断裂 2 mol A B 键需要吸收y kJ的能量，选项C 正确； D2 mol AB的总能量低于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量，选项D错误。考点：考查物质含有的能量、反应热、键能的关系的知识，15 C【解析】试题分析：右图装置出现热量的损失，不能准确测定中和热，故A错误；中和热是指换算成生成 1mol 水放出的热量，故B错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故 C正确；进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥

11、形瓶内颜色的变化，故D错误。考点：本题考查酸碱中和滴定。16 D【解析】 7g 为 0.25mol ，故 1mol 放出的热量为你4bKJ；反应热 H = 4b kJmol-1。故答案为 D。17 A【解析】略18 D【解析】试 题 分 析 ： A 、 N2与O2在 放 电 条 件 下 反 应 生 成NO 气 体 ， 错 误 ； B 、 H=946KJ/mol+498KJ/mol-2632KJ /mol=180KJ/mol， 反 应 是 吸 热 反 应 ， 错 误 ；C、 NO 不 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 所 以 NO不 是 酸 性 氧 化 物 ， 错 误 ； D、 根 据 A 项

12、的 计算 可 知 N2与 O2的 反 应 是 吸 热 反 应 ， 所 以 1mol N2(g) 和 1mol O2(g) 具有的总能量小于 2mol NO(g) 具有的总能量，正确。考点：本题考查化学反应的热效应、酸性氧化物的判断。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - 19 B【解析】 键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值，即 945.6 kJ/mol3 x2 3 391 kJ/mol 92.4 k

13、J/mol ，解得 x436 kJ/mol，答案选 B。20 （1）环形玻璃搅拌棒 , 大小杯烧杯口相平.（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等（5）偏小偏小【解析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了防止热量的散失，大小杯烧杯口应相平。（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用 60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶

14、液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，不相等；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以换算生成1mol H2O时的中和热相等。（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ ；用 50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，反应不彻底，测得的中和热的数值会偏小。考点：本题考查中和热的测定实验、中和热判断。21 （1）环形玻璃搅拌棒；大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上；偏小（2）不相等相等【解析】考查中和热的测定。在实验中为了使溶液混合均匀，需要搅拌，因此还需要环形玻璃搅

15、拌棒。为了减少热量的损失，2 个烧杯的口径应该水平，在一条线上。由于装置中小烧杯的口径靠下，使得一部分热量损失，测定的中和热偏小。当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化，但中和热是不变的。22 488.3kJ/mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - 【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，（ 2） 2（ 1） 2（ 1）即得到2C(s)+O2(g)+2 H2(g)CH3COOH(l) ，所以该反应的反应热H 393.5kJ/mol2285.8kJ/mol2870.3kJ/mol 488.3kJ/mol 。考点：考查反应热的有关计算点评： 利用多个热化学方程式计算反应热时，盖斯定律是常用的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -