2022年八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载八年级下册其次章微粒的模型与符号老师资料一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用：模型可以帮忙人们熟悉和懂得一些不能直接观看到的或复杂的事物；模型可以是一幅图、一张表或运算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意；2、符号的作用：（1）简洁明白地表示事物；（2）可防止由于事物形状不同引起的混；（3）可防止由于表达的文字语言不同引起的纷乱；二、物质的微观粒子模型3、分子是由原子构成的；不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子；4、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子；5、分子是保持物质化学性质的最小粒子,因此

2、,化学性质不同是由于分子不同造成的；6、有些物质直接由原子构成的,如：金属单质（如：铁Fe、钠 Na）、稀有气体单质（如：氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等）,部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）7、分子和原子的体积都很小,不同种类的分子和原子质量也不同；三、原子结构的模型8、原子结构模型的建立：汤姆生（发觉电子带负电,原子不带电,提出一个原子模型）卢瑟福（ 粒子轰击金属箔试验,提出核式结构模型） 波尔（改进原子核 式模型,认为电子有稳固轨道） 现代电子云模型 9、注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电）,等于质子数；（2）原子核和核外的电子所带的电荷总数

3、相等,电性相反,整个原子不显电性；（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成；（4）核电荷数= 质子数 = 核外电子数；相对原子质量=质子数 +中子数；（5）原子的质量主要集中在原子核上；（6）不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不肯定相等；（7）不同种类的原子,质子数（核电荷数）不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10、离子：带电的原子或原子团,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子；11、钠在氯气中燃烧（1）现象：猛烈燃烧呈光明的黄色火焰,并产生白烟,冷却后得到白色固体；（2）微观：钠原子失

4、去电子,形成带正电的钠离子,氯原子得到电子形成带负 电的氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引,构成了氯化钠；12、构成物质有三种基本微粒：分子、原子和离子；13、由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物,盐类,酸和碱类；如：氯化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等；14、由分子直接构成的物质有：氧气O2 、氮气N2 、氢气H2 、 氯气Cl2、碘 I 2 、二氧化硫 SO2 、二氧化碳 CO 2 、五氧化二磷P2O 5、一氧化碳 CO、 甲烷 CH 4 、蔗糖、酒精等；15、由原子直接构成的物质：金属单质,稀有气体单质（氦气He,氖气 Ne,氩气 Ar 等）、固态非金属单质（碳 C,硅

5、Si,硫 S,磷 P 等）；16、元素：科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素；17、同位素原子：原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称；如：氢的同位素原子有：氕1 1H、氘2 1H、氚3 1H；大多数元素都有同位素；注：左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数；中子数 = 相对原子质量质子数 17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等；四、组成物质的元素18、目前人类已知的元素有 19、物质的分类110多种（其中一些为人造元素）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - -

6、 - 学习必备 欢迎下载20、注：（1）稀有气体：由稀有元素组成,很难发生化学反应,在自然界中的含量也很少；（2）元素名辨论：带 “气”的常温下为气态单质的元素,带“氵” “水”的常温下为液态的元素,带 “钅”的为金属元素,带 “石”的常温下为固态的非金属单质；（3）汞：常温下呈液态的金属单质；21、构成分子的原子可以是同种原子,如氧气O ；也可以是不同种原子, 如水H2O ；同种原子（或元素）可以构成不同物质,如金刚石和石墨；红磷和白磷等；22、物质的性质是由它自身的结构打算的：结构性质；23、化学变化中,分子可再分,原子不行再分；化学变化中最小的微粒是原子,保持物质化学性质的最小微粒是分子

7、；24、元素的分布（1）地壳中元素含量（从大到小） ：氧（O）、硅（Si）、铝（Al ）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）；其中含量最高的是氧,其次是硅,金属元素中含量最高的是铝,其次 是铁；（2）海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等；（3）人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、表示元素的符号25、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示,假如两种元素第一个字母相同时,就再附上一个小写字母作为符号；元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷核电荷数1

8、 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅核电荷数16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 26、元素符号表示的意义（1）一般的元素符号,如 O、H、N 等；表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量（2）由原子直接构成物质的元素符号,如c、Fe、S、P、Cu 等；表示一种元素；表示这种元素的

9、一个原子；表示该原子的原子质量；表示一种物质；注：为宏观含义,为微观含义；27、元素符号前带数字的,只有微观含义,如：氧原子；5N 表示 5 个氮原子, 2O 表示两个28、元素周期表：共有 7 个横行,为 7 个周期（周期的数字必需用中文,比如第一 周期）,18 个纵列,为 16 个族；注：（1）在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐步增加；（2）在同一族内,各元素的化学性质都很相像；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 周期第族学习必备欢迎下载第 0 族族1 1 H 第族第族第族第族第族第族2 He

10、2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 29、元素周期表中每一格所包含的信息30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发觉；六、表示物质的符号31、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子；（1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字 写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号,不用 标数字,如：金属、稀有气体、固态非金属单质）；（2）化合物化学式的写法：氧元素写后面,金属元素和氢元素写在前面；每

11、种 元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数；由离子构成的化 合物,其化学式常用离子最简洁整数比表示；32、化学式的读法： 从右到左（留意,读法和写法正好相反） 如：CuO：氧化铜,P2O ：五氧化二磷；33、化学式的含义： （1）表示某种物质；（2）表示这种物质的一个分子； （3）表示 该物质由哪些元素组成； （4）表示一个分子由什么原子构成； （5）表示该分子 的相对分子质量；如： CO2 表示的意义：（1）表示二氧化碳这种物质； （2）表示一个二氧化碳分子；名师归纳总结 （3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成； （4）表示 1 个二氧化碳分子由1 个第 5 页,共 9 页碳原

12、子和 2 个氧原子构成；（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载34、离子的符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子离子符号离子名称钙离子钾离子铁离子汞离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子离子符号 35、带电的原子团名称氢氧根硫酸根硝酸根碳酸根碳酸氢根铵根离子符号 化合价 36、常见化合价名师归纳总结 金属元素元素符号常见化合价非金属元素元素符号常见化合价钾氢第 6 页,共 9 页钠氟银氧钙氯镁溴钡碘锌氮铝磷铜硫铁碳锰硅- - - - - - -精选学习资料 - - - -

13、 - - - - - 学习必备 欢迎下载37、化合价的一般规律（1）常见化合价中,氢总是 +1 价,氧总是 -2 价；（2）金属元素常显正价； （3）非金属元素和氧化合经常显正价,跟氢化合经常显负价；（4）单质中元素的化合价为 0 价；（5）在化合物中,元素的正负化合价代数和为零；（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价,有些就相同；注：（1）化合价是用来描述元素的；（2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等,如：Ca 2,+2 价, SO 4,-2 价（3）留意元素的化合价书写格式：该元素正上方,“ +,-”写前面,如：2 Na ；离子符号的书写格式：元素符号的右上角,“

14、+,-”写后面,如：Mg2七、元素符号表示的量38、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12 作为标准（ 1.661 10-27Kg）,其他原子的质量跟它相比所得的比值,就是该种原子的相对原子质量；相对原子质量之比等于原子实际质量之比；原子实际质量越大,相对原子质量也越大；某原子相对原子质量= 某原子的质量 1.661 10-27Kg 或某原子相对原子质量= 某原子的质量 （1.993 10-26Kg/12）39、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和如H 2O相对分子质量= 12+16=18 原子个数：另一个元素相对原子质量 40、元素养量比 =一个元素的相对原子质量原子个数

15、如H 2O中各元素养量比： H : O = 1 2 ：16 = 1 ：8 注：元素养量比书写时,必需在等号前写出各元素的符号,如 对应次序H : O =,留意比值要名师归纳总结 41、化合物中某元素的质量分数= 一个分子中该元素的相对原子质量原子个数第 7 页,共 9 页该分子的相对分子质量如H 2O中氧元素的质量分数= 12= 11.1% 18- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系M物质 = M元素元素养量分数如： M 水 = M 氢元素11.1% M元素 = M物质元素养

16、量分数如：M 氢元素 = M水11.1% 43、从水电解变化模型中可得出的规律和结论：（1）化学变化中,分子可分,原子不行分；（2）分子由原子构成；（3）化学变化中,分子种类发生变化,原子的种类和数目都不变；（4）化学变化中,分子分解为原子,原子重新组合成新的分子；44、化学符号及含义小结（1）单独一个元素符号,表示的含义有3-4 种 （如： Fe、O、H、C 等）表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的质量；表示一种物质（注只有由原子构成的物质才有,为宏观含义,为微观含义）；例：Fe：铁元素；一个铁原子；铁原子的相对原子质量为 56；铁这种物质；H：氢元素；一个氢原子；氢原子的相对

17、原子质量为 1；（2）一个化学式符号,表示的含义有 5 种代表什么物质；由什么元素组成；代表什么分子；一个分子是由几个什么原子构成的（留意前提必需有“一个什么分子 ”）；分子的相对分子质量是多少（为宏观含义,为微观含义）；例： CO 2 ：二氧化碳这种气体；CO 2是由碳元素和氧元素组成；代表一个二名师归纳总结 氧化碳分子；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的； CO 2第 8 页,共 9 页的相对分子质量为44；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）一个离子符号,表示一个什么离子例：M g 2：一个（带两个单位正电荷的

18、 镁离子；SO 4：一个 带两个单位负电荷的 硫酸根离子；例：4元素的化合价（标在该元素的正上方,正负号在前）：表示什么价的什么元素2 C：+2 价的钙元素；-1C ：-1 价的氯元素（5）符号前面带数字的,只有微观含义,表示几个什么粒子例： 2H：两个氢原子； 3CO 2 ：三个二氧化碳分子； 4M2 g：四个镁离子；（6）数字代表的含义：以下符号中“ 2代表的含义 ” 例： 2H：两个氢原子； O 2：一个氧气分子由两个杨原子构成的；SO2 4：一个硫酸根离子带两个单位负电荷；2 SO3：两个三氧化硫分子；2 C：钙元素的化合价为 +2；CO 2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；名师归纳总结 22Ca前 2：表示 2 个钙离子,后 2：每个钙离子带 2 个单位正电荷；第 9 页,共 9 页2H2O 前 2：表示 2 个水分子后 2：每个水分子中有2 个氢原子；- - - - - - -