2022年初三化学溶液知识点复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点溶液学问点【考点 1】溶液的概念和基本特点 一、溶液的概念 1. 溶液：物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解；一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 做溶液；均一的、稳固 的混合物 ,叫2溶液的组成：溶液是 混合物 ,由溶质和溶剂组成；溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量；溶液的体积 溶质体积 +溶剂体积 A 、溶质：被溶解的物质；可以是固体、液体或气体；一种溶液中的溶质可 以是一种或多种物质；B、溶剂：能溶解其他物质的物质；溶剂通常为液体 油、酒精也可以作为溶剂；溶质和溶剂的判定：有水,水为溶

2、剂；,水是最常见的溶剂,汽、气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂 ,水是最常用的 溶剂；、两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质；但当液体 和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质；、同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂；如碘酒中,酒 精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了；、如没有指明溶剂,一般指的是水溶液；C、常见溶液中的溶质和溶剂：名师归纳总结 溶液名称溶质溶剂第 1 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 石灰水名师总结优秀学问点氢氧化钙 CaOH2水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水

3、H2O 碘酒碘 I 2酒精 C2H5OH 二、溶液的基本特点 均一性 ：指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同；如溶液中 各部分的浓度、密度和颜色完全一样；稳固性 ：外界条件不变,溶液长期放置,溶质不会从溶液中分别出来；是混合物【规律】 溶液的判别（1）澄清透亮不代表是无色的；（2）均一稳固的液体不肯定是溶液,如水；（3）透亮：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不行见,也不阻碍 光线透过,所以溶液透亮；（4）注：溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe 2+呈浅绿色,有 Cu2+呈蓝色,有 Fe 3+呈黄色,有 MnO4呈紫红色；均一稳固的液体不肯定是溶液；【举例】硬水、空气、纯洁水

4、属于溶液；泥水,油水,蒸馏水不是溶液；【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液； 当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂； 当两种液体相互溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质； 当物质溶解发生化学变化时,肯定要正确判定溶质； 溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量； 通常把在室温 20 度下, 溶解度在 10g/100g 水以上的物质叫易溶物质 , 溶解度 在 110

5、g/100g 水叫可溶物质 , 溶解度在 0.01g1g/100g 水的物质叫微溶物质 ,溶解度小于 0.01g/100g 水的物质叫难溶物质 . 可见溶解是确定的 , 不溶解是相 对的. 留意：a、溶液不肯定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体,液体为溶剂【拓展】影响物质溶解才能的因素：1、相像相容,溶质和溶剂的性质相像,溶解才能越强；如：氯化钠易溶于 水,难溶于油,碘易溶

6、于汽油,那溶于水；2、大部分物质稳固越高,溶解才能越强；对于气体,压强越大溶解才能越 强；【考点 2】溶液和浊液 悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1、浊液：包括乳浊液和悬浊液；2、乳浊液： 小液滴 分散到液体里形成 不均一的、不稳固 的混合物叫乳浊液； 3 、悬浊液：固体颗粒 分散到液体里形成 不均一的、不稳固 的混合物叫悬浊液；4、溶液和浊液的区分项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里固、液、气固液的物质状态分散

7、在水里分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体的粒子通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一外观久置后的变稳固不变沉淀分上下两层不稳固化【考点 3】乳化现象 1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳固的混合物叫乳浊液； 2 乳化现象：使植物油分散成很多细小的液滴,而不集合成大的油珠,这些 细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象；3乳化作用在生活中的应用 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉；生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优

8、秀学问点乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区分【考点 4】溶解过程的热现象物质溶解形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度上升,如氢氧化钠（NaOH）等,有些物质溶于水导致温度降低；如：硝酸铵（NH4NO3）等；在溶解过程中,发生了两种变化；1溶质的分子向水中扩散：放热；2溶质分子 或离子 与水分子作用,生成水合分子或离子 ：吸热；【规律】吸取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸取的热量时就表现为温度上升；【举例】常见的吸放热溶液 ：1、氯化钠 溶于水时温度不变 2、硝酸铵 溶解时吸取热量 3、氢氧化钠、浓 H2SO4溶解时放出热量

9、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）研成粉末；搅拌（或振荡）；将固体【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念（1）饱和溶液：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,能连续溶解某种溶质的溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（3）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解【拓展】 必需指明“ 肯定温度” 和“ 肯定量的溶剂” 明确“ 某一物质” 的饱和溶液或者不饱和溶液； 饱和溶液是在肯定条件下某一物质的饱和溶液,和

10、溶液2相互转化但对于其他物质就不肯定是饱注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是： 加溶质、蒸发溶剂【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低 3. 溶液是否饱和的判定 判定一种溶液是否饱和的依据是看在肯定温度下加入某物是否能溶解；4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“ 浓” “ 稀” 之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“ 浓” “ 稀” 之间没有必定的联系,不能依据溶 液的“ 浓” “ 稀” 来判定溶液是否饱和；只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和 溶液才肯定比不饱和溶液浓；饱和溶液不肯定是浓溶液名师归纳总结 - - - - -

11、 - -第 6 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 浓溶液不肯定是饱和溶液,稀溶液不肯定是不饱和溶液；相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓；【考点 6】溶液的质量和溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数；2、溶液的质量溶质质量溶剂质量3、定义式：溶质的质量分数=溶质的质量 100溶液的质量4、懂得：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细的溶液质 量和溶质质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单

12、位必需统一；运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分 溶质质量不能运算在内；当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶 质质量占全部溶液质量的百分比；5、关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形 如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行 运算；如溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,就溶质质量只运算溶解部分,未 溶解部分不能参与运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点如溶质溶于水时与水发生了化学反应,就溶液中的溶质就为反应后的生成物

13、了；如溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量；由于结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了；3、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 浓溶液中溶质的质量分数大,但不肯定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不肯定是不饱和溶液；对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况（同温、同压）下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大 4、溶质的质量分数与溶解度的区分与联系溶解度是用来表示肯定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小；溶质的质 量分数用来表示溶液组成；【规律】（1） 溶质的质量分数 和温度无关 ；（2） 溶质质量分数单位为 1；（3） 溶质质量分数

14、为 10% 的含义是指每 100 份质量的溶液中含溶质质量为 10 份；（4） 结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物；（5） 发生反应时溶质为新生成的物质；（6） 只有溶解的部分才是溶质；6、溶液中溶质质量分数的运算名师归纳总结 【公式】1. 溶质质量溶液质量 溶质质量分数第 8 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点2溶液质量溶质质量 + 溶剂质量3. 溶质的质量分数 =溶60203040氯化铵70 100 解50硫酸钠度/g4050603020温度/ C（1）已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数；（2）已知

15、溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量；（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小；【规律】在温度不变的条件下1增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大；2增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小；【拓展】质量分数变化规律（1）在原溶液中,如增加溶质质量就溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质 的质量分数上升；（2）如增加溶剂质量,就溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数 降低（3）溶液稀释和曾浓问题的运算 关键： 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量（4） 溶质的质量分数应用于化学方程式的运算7、关于溶质质量分数运用于化学方程式的运算 解这类问题时要留意：化学方程式下相对应的物质质量不能直

16、接写溶液质量,而要写参与化学反应的溶质实际质量；如已知溶液的体积或求溶液的体积,要用 单位要统一；m V这个公式进行换算；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点8、关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形 如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行 运算；如溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,就溶质质量只运算溶解部分,未 溶解部分不能参与运算；如溶质溶于水时与水发生了化学反应,物了；就溶液中的溶质就为反应后的生成如溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量；由于结

17、晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了；关于酸、碱、盐溶液间发生12 个化学反应,求反应后所得溶液 溶质质量分数问题的运算；第一要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学 反应运算溶质质量是多少, （往往溶质质量由几个部分组成）最终分析各量间关 系求出溶液总质量,再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数；给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式,运算溶质的质量分数；如某 运算 NaCl 的质量分数；NaCl 溶液中, NaH2O（数目） 1100,配制肯定质量、溶质质量分数肯定的溶液试验目的：练习配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液；加深对溶质质量分

18、数概念的懂得；试验用品：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（试验步骤：运算10mL、100mL）、蔗糖；依据溶质质量分数的公式,运算配制50g 溶质质量分数为5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g52.5g,水的质量： 50g2.5g47.5g 称量（量取）用托盘天平称量2.5g 蔗糖倒入烧杯中,把水的密度近似地看作1g/cm 3,用100mL 的量筒量取 47.5mL 水；（摸索：为什么不选用 10mL 的量筒呢？假如选用10mL 的量筒,需要量取5 次才

19、能量取到所需的水,这样将会导致误差偏大；）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解；贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中；配制溶质质量分数肯定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒；步骤： 1运算, 2称量、量取, 3溶解；【说明】1天平使用时留意用称量纸、左物右码的原就；2量筒量取液体时留意观看的方法,不行俯视或仰视；3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不行将溶液溅出；4.玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解；转移固体留意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯 B、称量时药品名师归纳总结 和砝码放反了,且使用了游码；C、量取液

20、体读数时视线没有和凹液面最低处保第 11 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点持水平；说明：A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的缘由可能是：仰视量取水的体积（导 致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘 天平称量固体物质时, 将物质与砝码放反, 且移动游码（导致称得固体质量偏小） ；烧杯内原先有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等；B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的缘由可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）；关于溶液稀释或增浓的运算（1）

21、（2）关于溶液稀释的运算由于溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以如设浓溶液质量为 Ag,溶质的质量分数为 a,加水稀释成溶质的质量分数为 Bg b%（其中 BAm水）溶液的稀释b的稀溶液 B g,就 Ag a%方法： A、加入溶质 B、加入低浓度溶液 依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变；运算式：A、加水稀释 A . a% = B . b% 或 A . a% =（ A + m水 ） . b%式中, A代表浓溶液质量,a%表示其质量分数； B 代表稀释后溶液质量, b% 表示其质量分数； m 水代表加入 水的质量；B、加入低浓度溶液稀释 A . a% + B . b% = （ A + B ） . c

22、%式中 c% 代表混合后所得溶液的溶质质 量分数；关于溶液增浓（无溶质析出）的运算溶液增浓通常有几种情形：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点a、向原溶液中添加溶质：由于溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变；增加溶质后,溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量,而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量；所以,如设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg 后变成溶质的质量分数为b的溶液,就 Ag a%BgA gBgb%；b、将原溶液蒸发去部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变

23、；所以,如设原溶液质量为 Ag,溶质的质量分数为 a%,蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液,就：Ag a%（AgBg）b；c、与浓溶液混合由于混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和；所以,设原溶液质量为 Ag,溶质的质量分数为 a,浓溶液质量为 B g,溶质的质量分数为 b,两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液,就： Ag a%Bg b%（AgBg）c；溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）方法： A加入溶质 B 蒸发溶剂 C 与浓溶液混合 运算式：A、加入溶质 A . a% + B = （ A + B ） . c

24、% B 为加入溶质的质量 B、蒸发溶剂 A . a% = （ A - B ） . c% B为蒸发的溶剂的质量 C与浓溶液混合 A . a% + B . b% = （ A + B ） . c% B为浓溶液的质量, b%为浓溶液中溶质的质量分数 留意： 稀释或浓缩的原理就是转变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点变大,溶质的质量分数增大, 溶剂的质量增大, 溶质的质量分数变小； 但要留意：当为饱和溶液时,增加溶质不会转变溶质的质量分数；7、分别可溶物与不溶物时,可用

25、过滤的方法；步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解； 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中； 蒸发：将滤液置于蒸发皿中, 加热蒸发至有较多量固体析出, 停止加热；8、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：、适用范畴：结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠） ；另一种固体溶解度受温度变化影响、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热 的饱和溶液；冷却结晶；过滤；名师归纳总结 结晶的两种方法蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）KNO 3）第 14 页,共 32 页降低温度（冷却热的

26、饱和溶液,如- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点复习捡测题（一）一、挑选题1. 溶液的基本特点是 A、无色透亮 B、无色均一 C、均一、稳固 D 、纯洁的液体2. 以下液体不属于溶液的是（）A、氯化钠投入水中 B 、冰投入水中 C 、碘酒 D 、二氧化碳通入水中3. 关于饱和溶液的表达,正确选项（）A、饱和溶液肯定是浓溶液 B 、降低饱和溶液的温度,肯定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液,其浓度肯定比不饱和时大D、肯定温度下,在物质 W的饱和溶液中 W的溶解量肯定达到最大值4. 某温度下, a 克溶质溶解在 a 克水里恰好饱和,此溶质

27、在该温度下的溶解度是（）（）A100 克 B.a克 C.2a克 D.1克5配制 15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 烧杯 B. 托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6. 以下对于溶质的说法,正确选项（） A 溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体 C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体7. 把 20 克 5%的硝酸钾溶液稀释至 200 克,就稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A10 克 B.1 克 C.0.1 克 D.0.01 克8.t 时,18克水溶解 2 克 M物质（不含

28、结晶水）,就此溶液溶质的质量分数是 （）A、20% B、11.11% C、10% D、12.50% 9. 结晶是分别几种可溶性固态混合物的一种方法,它的原理是（） A. 混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B. 组成混合物的各种物质的沸点不同C、合物中的各种物质的熔点不同D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同名师归纳总结 - - - - - - -10. 0.05克某物质在室温时溶于10 克水中既达到饱和,就一般把这种物质划分为（） A 、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质11. 在 10时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A,此时硝酸钾的溶解度数

29、值是 B,就 B和 A的关系是（）第 15 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、B小于 A B名师总结优秀学问点、无法比较、B大于 A C、B等于 A D12将 25 克蓝矾（ CuSO5H2O）溶于 100 克水中,所得溶液中溶质的质量分数是 A 25% B.20% C.12.8% D.6.4% 13. 要使 W克 10%的 A 物质的溶液浓度增大一倍,可采纳的方法是（）A、加入 W克 A物质固体 B 、蒸发浓缩成 W/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂 D 14.t 时,把 W克某物质溶于水,制成 t 时某物质的溶解度为（）、加入 W克 10%的 A 物质的溶

30、液 V 毫升密度为 克/ 厘米 3 的饱和溶液,就A、100W/V 克 B、100/ （W ）克 C、100V /W克 D、100W/（VW）克15. 同温下 a 克和 b 克饱和蔗糖水,各蒸发掉 糖的质量（）c 克水后（ a、b 均大于 c）,析出蔗A前者析出的多 B.后者析出的多C两者析出一样多 D 数据不全,无法进行比较二、填空题16、悬浮于液体里形成悬浊液,分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质,该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是；17、欲使接近饱和的 KNO 3 溶液转化成饱和溶液可以采纳三种方法（ 1）（2）（3）（1）增加溶质（2）蒸发 溶剂（ 3）降温1

31、8、在 20时, 50 克水中溶解 5 克 A 达到饱和；在 60时把 A物质的饱和溶液100 克蒸发,当有 3 克 A 析出（不含结晶水）时母液为 溶解度随着温度上升而；增大87 克；由此说明 A物质的19、已知氯化铵在 40时的溶解度是 40 克,如在该温度下, 将 15 克氯化铵放入30 克水中,充分搅拌后,所得溶液中氯化铵的质量分数为；如再加水30 克,搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为；20 、 配 制 溶 质 质 量 分 数 一 定 的 食 盐 溶 液 的 三 个 主 要 操 作 步 骤 依 次是、；如配制 16%的 Na2SO溶液 100 克,需硫酸钠 克,水 毫升；21将 40时

32、A的不饱和溶液分成两等份, 一份自然蒸发掉 5 克水；另一份加入1.8 克 A,都恰好饱和,就物质A 在 40时的溶解度为 _；名师归纳总结 - - - - - - -22、20时,把 9 克氯化钠溶解在25 克水里,恰好制成饱和溶液,就20时氯化钠的溶解度为 _克,该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_运算结果第 16 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点保留一位小数 ；23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为 28%的硫酸；如用 1 升 98%的浓硫酸（密 度为 1.84 克/ 厘米 3）稀释成 28%的硫酸,可得 28%的硫酸溶液 _克,需加水

33、毫升； 6440 4600 三、运算题24、已知 30时,氯酸钾的溶解度是 需用氯酸钾固体和水各多少克？10 克,现欲配制 55 克氯酸钾的饱和溶液,25、139 毫升密度为 1.05 克/ 厘米3 的盐酸与含杂质的石灰石25 克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应）,生成 8.8 克二氧化碳；求：（1）盐酸中 HCl 的质量分数；（2）石灰石中碳酸钙的百分含量； （3）反应后所 得溶液的质量；（4）生成物溶液中溶质的质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点复习检测题（一）一：

34、挑选题题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1113 14 15 号1 2 B A C 答C B D A A D B C D C B C 案二、填空题16、 固体小颗粒,小液滴 ；氯化氢,氯化锌； 17、（1）增 加溶质（2）蒸发 溶剂（ 3）降温 18 、增大 19 、2857% 解；16；84；21 36g ；22、,36；2647% 23 、6440,4600；三、运算题 24. 氯酸钾 5 克, 水 50 克；20% ；20、称量 、量取 、溶名师归纳总结 25. CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2第 18 页,共 32 页100 73 111 4

35、4 y x z 8.8g x14.6g y20g z22.2g 1. 10%. 2 80% 3. 14% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点【考点 6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在肯定温度下,某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性,其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等；固体物质的溶解度一般随温度的上升而 增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特别,溶解度随温度的上升反而减小；溶解度定义：在肯定温度下,某

36、固态物质在 溶解的质量【懂得要点 】100g 溶剂里达到饱和状态时所条件：在肯定温度下；不指明温度,溶解度没有意义；标准： 在 100g 溶剂；比较物质溶解度的大小,必需要等量溶剂；状态：达到 饱和时；单位： 以克为单位 ；影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH 2【例题】对比溶解度概念分析“36 g 食盐溶解在 100 g 水中,所以食盐的溶解度为 36 g ” 这句话应怎样改正；“ 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在

37、20时,在 100克水中最多能溶解 36名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点克 NaCl 或在20时, NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克”【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解才能的大小,是物质的一种物理性质；2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,在肯定温度,压强下,在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量；（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为 101 kPa 和肯定温度时,气体溶

38、解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2）五要素： 101 kPa 、肯定温度、 1 体积水、饱和状态、气体体积；（3）影响因素：影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）上升温度,气体溶解度减小；降低温度,气体溶解度增大；增大压强,气体溶解度增大；减小压强,气体溶解度减小；例 1：20时 NaCl 的溶解度是 36g；该温度下,将15gNaCl 放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为 ;如将 20gNaCl 放入水中,充分溶解,溶质质量分数为；形成的溶液是（填 “饱和”或“不饱和 ”）溶液；【考点 7】溶解度曲线：（1）溶解度曲线的含义

39、名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线；依据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分别与提纯,以及进行物质结晶或溶解的运算；1、点 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度；溶解度 /g t2b A B 如: 下图中 a 表示 A物质在 t 1时溶解度为 m1g；m2曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液m1a m4中存在不能连续溶解的溶质；如: 图中 b 表示在 t 1时,m3c t/O t1A的饱和溶液中有 m2-m

40、1g 未溶解的溶质；曲线下方 的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液；如：图中 C表示在 t 1时,A的不饱和溶液中,仍需要加入 m1-m3gA 物质才达到饱和；曲线 交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同；如图中 d 表示在 t 2,A、B两物质的溶解度都为 m4g；2、线, 如图有 ABC 三种物质的溶解度曲线：溶解度 /g A A、C 物质溶解度曲线坡度大,溶解度 B 受温度变化影响大； B 物质溶解度曲线坡度小,C O t/溶解度受温度变化影响小；如图中 A物质的溶解度随温度上升而明显增大, A曲线为“ 陡升型” ；如 KNO 3等大多数固体物质：图中 B物质的溶解度随温度变化不大,B曲线为“ 缓升型” ,如 NaCl 等少数固体物质；图中 C物质的溶解度随温度上升而减小,C曲线为“ 下降型” ,如气体及 CaOH2等极少数固体物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点A、B 两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度上升而增大；C 物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度上升而减小； t1 时,A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：C BAt3 时,A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC P 点意义：t2 时,A、C 物质溶解度相等；（2）意