2022年广州一模理综化学试题与答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 广州一模化学试题及答案7已知：Cu s+2H + aqCu 2+aq+ H2 g H 12H2O2l 2H2Ol + O2 g H 22H2 g + O2 g2H2Ol H 3就反应 Cu s+H2O2l+2H+ aqCu 2+aq+ 2H2Ol 的 H 是A H H 1+1 2 H 2+1 2 H 3 B H H 1+1 2 H 2-1 2 H 3C H H 1+2 H 2+2 H 3 D H2 H 1+ H 2+ H 38以下陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A Si 有良好的半导体性能Si 可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼

2、铜板上的铁钉在潮湿空气中简单生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡物萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项A3mol NO 2 与水充分反应,转移 nA 个电子B常温常压下, 18g H2O 含有 3nA 个原子C1L 0.1 molL1NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3D标准状况下, 2.24L 乙醇含有 0.1nA 个 CH3CH2OH 分子10在恒容密闭容器中,反应CO2g+3H2g CH3OHg+H 2Og H0达到平稳后,转变某一条件,以下说法正确选项A上升温度,正反应速率减小,

3、逆反应速率增加,平稳逆向移动名师归纳总结 B上升温度,可提高CO2转化率第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C增加 H2 的浓度,可提高 CO2 转化率D改用高效催化剂,可增大反应的平稳常数11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,以下叙直流电源述正确选项A铜电极邻近观看到黄绿色气体石墨铜B石墨电极邻近溶液呈红色C溶液中的 Na +向石墨电极移动D铜电极上发生仍原反应 含酚酞的饱和食盐水12对于常温下 0.1 mol L1氨水和 0.1 mol L 1醋酸,以下说法正确选项A0.1 mol L1 氨水,溶液的

4、 pH=13 B0.1 mol L1 氨水加水稀释,溶液中 cH +和 cOH都减小C0.1 mol L1 醋酸溶液中： cH +cCH 3COO D0.1 mol L1 醋酸与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：cNa +cCH3COOcOHcH + 22以下试验现象与对应结论均正确选项名师归纳总结 选项操作现象结论第 2 页,共 11 页A 常温下将 Cu 片放入浓生成刺激性气味Cu与浓 H2SO4反应生成H2SO4 中气体SO2B 生成白色胶状物Al 2SO43溶液中滴加过量AlOH 3 不溶于氨水质氨水C 向某溶液中加入 KSCN 溶溶液先不显红2+ 该溶液中含有

5、 Fe液,再向溶液中加入新制色,加入氯水后氯水变红色该溶液中存在 I-D 向某溶液中加入 CCl 4,振液体分层,下层荡后静置呈紫红色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 23短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24；就以下判定正确选项R T Z AR 位于元素周期表中其次周期第IVA 族B五种元素中原子半径最大的是X X Y C气态氢化物稳固性： YT DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO430（16分）利用碳 - 碳偶联反应合成新物质是有机合成的讨论热点之一,如：化合物可以由以下合

6、成路线获得：（1）化合物的分子式为 _；（2）化合物与溴的 CCl4溶液发生加成反应,产物的结构简式为_；（3）化合物生成化合物的化学方程式为_；（注明反应条件）化合物与 NaOH 水溶液共热的化学方程式为 _；（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体,其苯环上只有一种取代基,的催化氧化产物能发生银镜反应；的结构简式为 式为 _；_,的结构简（5）有机物 与 BrMgCH 2CH 23CH 2MgBr 在肯定条件下发生类似反应的反应,生成的有机化合物（分子式为 _；C16H17N）的结构简式为名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - -

7、- - - - - - 31（16 分）硝酸铈铵 NH 42CeNO36广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下：六水合硝酸铈氢氧化铈硝酸高铈溶液硝酸铈铵晶体CeNO 336H 20 CeOH4H2CeNO36NH 42CeNO 36（1）已知 NH42CeNO36受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整： NH42CeNO36 CeO28OH + 8_ ；CeO28OH CeO2+ 4H2O +2O2；在空气中加热 NH42CeNO36,除固体颜色有变化外,仍可观看到的现象是_；（2）步骤中,将 CeNO336H2O配成溶液,保持 pH到45,缓慢加入 H2O2溶液搅拌混合匀称,再

8、加入氨水调剂溶液pH,得到 CeOH4沉淀；该过程中参与反应的氧化剂与仍原剂物质的量之比为 _；（3）298K时, K spCeOH41 1029；CeOH4的溶度积表达式为 Ksp_；为了使溶液中 Ce 4沉淀完全,即残留在溶液中的cCe 4+小于1 105molL1,需调剂 pH为_以上；（4）为了讨论步骤的工艺条件,科研小组测定了NH 42CeNO36在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如右图；从图中可得出三条主要规律： NH 42CeNO36在硝酸中的溶解度随温度上升而增大；_； _；32.（16 分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al 2O3（25%）、Fe2O3（5

9、%）及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）“ 酸浸” 过程中主要反应的离子方程式为 _；（2）“ 酸浸” 时铝浸出率的影响因素可能有 出两个）_、_、_；（写（3）物质 X 的化学式为 _；“ 碱溶” 时反应的离子方程式为 _；（4）已知 Fe 3+开头沉淀和沉淀完全的pH 分别为 2.1 和 3.2,Al3+开头沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1 和 5.4；为了获得产品 AlOH 3,从煤矸石的盐酸浸取液开头,如只用 CaCO3一种试剂,后续操作过程是_；（

10、5）以煤矸石为原料仍可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向 AlCl 3 溶液中不断通入 HCl 气体,可析出大量 AlCl 36H2O 晶体,结合化学平稳移动原懂得释析出晶体的缘由：_；33（16 分）硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一,反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应 H0）某讨论小组在试验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下；（1）吸硫装置如下列图；装置 B 的作用是检验装置A 中 SO2 的吸取效率, B 中试剂是,表名师归纳总结 明 SO2吸取效率低的试验现象是B 中溶液；第 5 页,共 1

11、1 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为了使 SO2尽可能吸取完全,在不转变 准时搅拌反应物外,仍可实行的合理措施A 中溶液浓度、体积的条件下,除了是、；（写出两条）（2）假设本试验所用的 Na 2CO 3含少量 NaCl 、NaOH ,设计试验方案进行检验；（室温时 CaCO 3饱和溶液的 pH=10.2 ）限选试剂及仪器： 稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、CaNO 32溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 pH计、烧杯、试管、滴管序号试验操作预期现象结论取少量样品于试管中, 加入适量蒸馏_样品含 NaCl 水,充分振荡溶解,_ _ ；另取少量样品

12、于烧杯中, 加入适量蒸_样品含馏水,充分搅拌溶解,NaOH _ _ ；（3）Na2S2O3溶液是定量试验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下：精确称取 a g KIO 3（化学式量： 214）固体配成溶液,加入过量KI 固体和 H2SO4溶液,滴加指示剂,用 Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL ；就 cNa2S2O3_mol L1；（只列出算式,不作运算）名师归纳总结 已知： Cr2O7 26I+14H+= 2Cr 3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O6 22I第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

13、 - - - 20XX 年广州市一模试题参考答案7 8 9 2 分 10 11 12 22 23 A B B C D D BC AB 30 （16 分）（1）C8H7Br 2 2 分 3 分；错、漏条件均只得2 分,条件不重复扣分 3 6 分,每个化学方程式4 （ 4 分,每个 2 分）5 （ 2 分）31（16 分）（1）NO ；产生红棕色气体（4 分,每空 2 分）（2）1:2 （ 3 分）（3）cCe 4+. cOH 4（3 分） ；8 （2 分）（4）其它条件相同时,S随 cHNO 3减小而增大（2 分）cHNO 3越小,温度对 S 的影响越大或 cHNO 3越大,温度 odsk 对

14、S 的影响越小（2分）32（16 分）（1）Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H2O （4 分,每个 2分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4 分,每个2 分）名师归纳总结 （3）CO 2 ； AlOH 3 +OH=AlO 2+2H 2O （4分,每个2 分）第 7 页,共 11 页（4）加入 CaCO3 调剂 pH 到 3.2,过滤除去FeOH 3 后,再加入CaCO3 调剂 pH 到 5.4,过滤得到 AlOH 3 （2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

15、 - （5）AlCl 3 饱和溶液中存在溶解平稳：AlCl 36H 2OsAl 3+aq +3Claq +6H2Ol,通入 HCl气体使溶液中cCl增大,平稳向析出固体的方向移动从而析出AlCl 3晶体；（2 分）33（16 分）（1）品红、溴水或 KMnO 4 溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分；（2分,每个1 分）增大 SO2 的接触面积、掌握（2）（8分,每个2分）SO2 的流速、适当上升温度（答其中二条即可）（4分,每个2分）序号试验操作AgNO 3预期现象滴加足量稀硝酸,再滴加少量有白色沉淀生成溶液,振荡； 加入过量 CaCl 2溶液,

16、搅拌,静置,用 有白色沉淀生成,上层清液 pHpH计测定上层清液 pH 大于 10.2 （3）6000a/214V 或 3000a/107V 其它正确答案也给分 （2 分）20XX 年广州市一模试题参考答案30 （16 分）（1）C8H7Br 2 分 2 2 分 可以写成3 6 分,每个化学方程式3 分；错、漏条件均只得2 分,条件不重复扣分 漏写“H2O” 、“ NaBr” 得 2 分名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 （ 4 分,每个 2 分）5 （ 2 分）可以不用键线式、也可以写成结构式31（16 分）（

17、1）NO ；产生红棕色气体（4 分,每空 2 分）“ 固体削减”给 0 分（2）1:2 （ 3 分）（3）cCe 4+. cOH 4（3 分） ； cCe 4+.c 4OH 得 3 分8 （2 分）（4）其它条件相同时,S随 cHNO 3减小而增大（2 分）cHNO 3越小,温度对 S 的影响越大或 cHNO 3越大,温度对 S 的影响越小（2 分）32（16 分）（1）Al 2O3+6H +=2Al 3+3H2O ； Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O （4 分,每个 2分）注：每个方程式配平错扣 1 分,写错物质全扣；多写一个错误方程式扣 1 分,扣完为止；（2）盐酸的浓度、反应温

18、度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4 分,每个2 分）注：写增加盐酸的浓度或提高反应温度以及其他合理说法也给分；（3）CO 2 ； AlOH 3 +OH=AlO 2+2H 2O （4分,每个2 分）注：写二氧化碳不给分,写 H2CO 3 扣 1 分；方程式配平错扣 1 分,写错物质全扣；多写一个方程式扣 1 分,扣完为止；（4）加入 CaCO3 调剂 pH 到 3.2,过滤除去 FeOH 3 后,再加入 CaCO3 调剂 pH 到 5.4,过滤得到 AlOH 3 （2 分）注：加入 CaCO3 调剂 pH 到 3.2,过滤 1 分；调 pH 值（可在 3.2-4.1 之间

19、）和过滤,缺一名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不行；加入CaCO3 调剂 pH 到 5.4,过滤得到AlOH 3；（1 分）也可写调pH 到稍大于5.4,其他答案不给分；前后不株连；（5）AlCl 3 饱和溶液中存在溶解平稳：AlCl 36H 2Os Al 3+aq +3Claq +6H2Ol,通入 HCl气体使溶液中 cCl增大,平稳向析出固体的方向移动从而析出 AlCl 3晶体；（2 分）注：AlCl 3 饱和溶液中存在溶解平稳：AlCl 36H 2Os Al 3+aq +3Claq +6H 2Ol（1 分）

20、方程式中没有写 H 2O 或者将方程式倒过来写,不扣分；通入 HCl 气体使溶液中 cCl增大,平稳向析出固体的方向移动从而析出 AlCl 3 晶体（ 1 分） cCl增大和平稳向析出固体的方向移动缺一不行；的,此题不得分；33 题前后不株连； 另外, 假如从水解平稳角度或其他角度说明（1）品红、溴水或 KMnO 4 溶液 （1 分） K 2Cr2O7 溶液,给 1 分 溴 /CCl 4、澄清石灰水,给 0 分溶液颜色很快褪色（1 分） 精确指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色或紫红色等）很快褪色,给 1 分 没有“ 很快”、“ 快速” 等字眼,给 0 分增大 SO2 的接触面积、掌握 SO2

21、的流速、适当上升温度（答 2 条即可）（ 4 分,每个 2分） 使用多孔球泡,给 2 分 减缓通入 SO2 气体的速率,给 2 分 增大压强、粉碎固体,给 0 分（2）（8分,每个2分）序号 试验操作 预期现象 滴加足量稀硝酸,再滴加少量 AgNO 3 有白色沉淀生成溶液,振荡；（2分） 加入过量 CaCl 2溶液,搅拌,静置,用 有白色沉淀生成,上层清液 pHpH计测定上层清液 pH（ 2分）大于 10.2 当试验方案的方向正 确而详细步骤表述有误 时,步骤分按以下细就给分,不株连现象的给分；如,加入过量 AgNO 3 溶液,未考虑 OH-和 CO 3 2-的干扰缺少 HNO 3,而且 Ag

22、NO 3 溶液用量错误,试验操作得 0 分,但不株连现象；如试验方案的方向错误时,现象正确也给 0分；如,利用 CaNO 32 溶液检验 Cl-,尽管能写到 “有白色沉淀生成”也给 0 分； 操作 1 中,有 3 个给分点,名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 先看有 “少量 AgNO 3 溶液 ”给 1 分 再考虑到除杂,写出“足量稀硝酸 ”,再给 1 分 最终看现象有“有白色沉淀生成”的意思,再给 2 分,沉淀颜色错误给 0 分,直接写“ 有 AgCl生成” ,给 0 分 试剂种类与用量合计 1 分,缺少用量,该

23、相应给分点给 0 分 没有振荡不扣分,现象中多写“有无色气体逸出”不扣分 在试剂种类正确的前提下,“过量 ”与“足量 ”相当,“ 少量” 与“ 几滴” 、“23 滴” 相当 操作 2 中,有 3 个给分点, 先看有 “过量 CaCl2 溶液 ”给 1 分,选用“CaNO 32” 也给分,试剂种类与用量合计 1 分,缺少用量,该相应给分点给 0 分 再看有“ 用 pH 计测定上层清液 pH” 给 1 分 最终看现象有“上层清液 pH大于 10.2 ”的意思,再给 2 分,现象中不写 “有有白色沉淀生成”不扣分 没有“ 搅拌,静置” 等不扣分名师归纳总结 加入过量CaCl 2溶液,充分反应后过滤,用pH 计测定滤液pH,给 1 分第 11 页,共 11 页（3）6000a/214V 或 3000a/107V 其它正确答案也给分 （2 分） 多写单位不扣分,如“6000ag/214g mol-1*VL- - - - - - -