2022年初中常见物质的化学式及其化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子；二、中学常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn 铜钡钨汞Cu Ba W Hg 3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅P2O5H2O CO CO 2Na 2O NO 2SiO 2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO 2SO 3NO MgO CuO BaO Cu 2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化

2、银氧化铅FeO Fe 2O3Fe 3O4Al 2O3WO 3Ag 2O PbO 二氧化锰MnO 24、氯化物 /盐酸盐名师归纳总结 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡第 1 页,共 8 页KCl NaCl MgCl 2CaCl 2CuCl 2ZnCl 2BaCl 2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl 3FeCl 2FeCl 3AgCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr 碳酸H2CO3 6、常见的盐硫酸铜硫酸钡

3、硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁FeSO 4CuSO 4BaSO 4CaSO 4KSO 4MgSO 4Fe 2SO 43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al 2SO 43NaHSO 4KHSO 4NaSO 3NaNO 3KNO 3AgNO 3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO 3CuNO 32CaNO 32NaNO 3Na 2CO 3CaCO 3MgCO 3碳酸钾K2CO3 7、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH CaOH 2BaOH 2MgOH 2CuOH 2KOH AlOH 3氢氧化铁氢氧化亚铁FeOH 2FeOH 3

4、8、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH 4C2H2CH 3OH C2H5OH CH 3COOH 9、常见结晶水合物名师归纳总结 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾第 2 页,共 8 页Cu 2OH 2CO 3CaSO 4.2H2O2CaSO 4.H2O KAlSO 42.12H2O FeSO 4.7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO 4.5H2O Na2CO 3.10H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载10、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CONH 22NH4NO 3NH 42SO 4NH 4HCO 3KH 2PO 411、

5、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀CuOH 2CaOH 2,CaSO 4S FeOH 2FeOH 3白色沉淀MgOH 2、CaCO 3、BaCO 3、AgCl、BaSO 4其中 BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 , MgOH 2、 CaCO 3 、BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中学化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1 镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO 2 铁在氧气

6、中燃烧3Fe + 2O 2点燃Fe3O43 铜在空气中受热2Cu + O 2加热2CuO 4 铝在空气中燃烧4Al + 3O 2点燃2Al 2O35 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2点燃2H 2O 6 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2点燃2P 2O5（讨论空气组成的试验）7 硫粉在空气中燃烧S + O 2点燃SO 28 碳在氧气中充分燃烧C + O 2点燃CO 29 碳在氧气中不充分燃烧2C + O 2点燃2CO 2、化合物与氧气的反应：1 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 2点燃2CO 22 甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 3 酒精在空气中燃烧C2

7、H5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O 3、氧气的来源：1 玻义耳讨论空气的成分试验2HgO 加热Hg+ O 2 2 加热高锰酸钾加热2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 （试验室制氧气原理1）3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条名师归纳总结 件下分解反应2）H2O 2MnO22H2O+ O 2 第 4 页,共 8 页（试验室制氧气原理- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二、自然界中的水：1 水在直流电的作用下分解2H 2O 电解2H 2 + O2 （讨论水的组成试验）2 生石灰溶于水 3 二氧化碳可溶

8、于水三、质量守恒定律：CaO + H 2O CaOH 2 H2O + CO2 H2CO 31 镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO 2 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 3 氢气仍原氧化铜H2 + CuO 加热Cu + H 2O 4 镁仍原氧化铜加热Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃CO 22 木炭仍原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 3 焦炭仍原氧化铁3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 22、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1 煤炉的底层C +

9、O 2点燃CO 22 煤炉的中层高温CO 2 + C 2CO 3 煤炉的上部蓝色火焰的产生点燃2CO + O 22CO 23、二氧化碳的制法与性质：1 大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）2 碳酸不稳固而分解CaCO 3 + 2HC l CaCl 2 + H2O + CO 2 H2CO 3 H2O + CO 2 名师归纳总结 3 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 H2CO 3第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 高温煅烧石灰石优秀学习资料欢迎下载CaO + CO 2 CaCO 3高温（工业制二氧化碳）5 石灰水与二氧化碳反应（

10、鉴别二氧化碳）4、一氧化碳的性质：CaOH 2 + CO 2 CaCO 3 + H2O 1 一氧化碳仍原氧化铜CO+ CuO 加热Cu + CO 22 一氧化碳的可燃性点燃2CO + O 22CO 2 5、其它反应：1 碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2（灭火器的原理）五、燃料及其利用：1 甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 2 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O 3 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2点燃2H 2O 六、金属1、金属与氧气反应：点燃1 镁在空气中燃烧

11、2Mg + O 2 2MgO 点燃2 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe3O4 加热3 铜在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO 4 铝在空气中形成氧化膜 4Al + 3O 2 2Al 2O32、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1 锌和稀硫酸 2 铁和稀硫酸 3 镁和稀硫酸Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2 Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2 Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H2 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 铝和稀硫酸

12、 5 锌和稀盐酸 6 铁和稀盐酸 7 镁和稀盐酸2Al +3H 2SO 4 Al2SO 43 +3 H 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2 8 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 3、金属单质+ 盐（溶液）新金属 + 新盐1 铁和硫酸铜溶液反应 2 锌和硫酸铜溶液反应 3 铜和硝酸汞溶液反应Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Cu + HgNO 32 CuNO 32 + Hg 4、金属铁的治炼原理：3CO

13、+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质 酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O 1 氧化铁和稀盐酸反应2 氧化铁和稀硫酸反应Fe 2O3 + 3H 2SO 4 Fe 2SO 43 + 3H 2O 3 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2O 4 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H2O 酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）1 盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH NaCl +H 2O 2 盐酸和氢氧化钙反应 3 氢氧化

14、铝药物治疗胃酸过多2HCl + CaOH 2 CaCl 2 + 2H 2O 3HCl + AlOH 3 AlCl 3 + 3H 2O 4 硫酸和烧碱反应+ 另一种盐H2SO 4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H 2O 酸 + 盐 另一种酸1 大理石与稀盐酸反应CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO 2 2 碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2 3 碳酸氢钠与稀盐酸反应 4 硫酸和氯化钡溶液反应NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2 H2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2H

15、Cl 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水1 苛性钠暴露在空气中变质 2 苛性钠吸取二氧化硫气体 3 苛性钠吸取三氧化硫气体 4 消石灰放在空气中变质 5 消石灰吸取二氧化硫2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O CaOH 2 + CO 2 CaCO 3 + H2O CaOH 2 + SO 2 CaSO 3 + H2

16、O 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应,方程式见上） 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐1 氢氧化钙与碳酸钠3、盐的化学性质CaOH 2 + Na2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 盐（溶液）+ 金属单质 另一种金属+ 另一种盐1 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐1 碳酸钠与稀盐酸反应 2 碳酸氢钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2 NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2 盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐1 氢氧化钙与碳酸钠CaOH 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 盐 + 盐 两种新盐1 氯化钠溶液和硝酸银溶液 2 硫酸钠和氯化钡NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO3 Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页