2022年初三化学《酸碱盐》知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点初三化学酸 -碱-盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由 氢元素 和酸根 组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸HNO 3 碱是由 金属元素 和 氢氧根 组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由 金属元素元素 （或铵根）和 酸根 组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离 子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜 色 、 状浓盐酸 浓硫酸纯洁盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）无色粘稠、油状液体

2、态气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性敞口置于空气中,瓶口有白雾强氧化性腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应 ：变色使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 3、离子的检验+ 另一种酸（产物符合复分解条件）2-CO3试剂 稀 HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途名师归纳总结 颜 色 、 状氢氧化钠氢氧化

3、钙第 1 页,共 5 页白色固体,极易溶于水（溶解放白色粉末,微溶于水态热）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐熟石灰、消石灰蚀性）制法CaOH2+Na2CO3= CaCO3 CaO +H2O= CaOH2+2NaOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉化工原料：制肥皂、造纸 农业：改良酸性土壤、配波用途去除油污：炉具清洁剂中含氢 尔多液氧化钠 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐

4、+水使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ）如 CuOH 2 CuO +H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀 ：AgCl BaSO4CuOH 2F eOH3MgOH 2BaCO3CaCO3复分解反应的条件 ：当两种化合物相互交换成分, 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH 化SO2+H2O

5、= H2SO3K 2O +H2O= 2KOH 学SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= BaOH 2性CaO +H2O= CaOH22 酸性氧化物 +碱 盐+水质2 碱性氧化物 +酸 盐+水CO2 +CaOH2= CaCO3 +H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 不是复分解反应 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用：（1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH pH 试纸14 （1）0 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定 ：最简洁的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许

6、,滴在 比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数 ）pH 试纸上,显色后与标准（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第十一 单元盐 化肥知 识点一、常 见的盐定义：能解离出金 属离子或 NH 4+和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,（1）作调味品（ 2）作防腐剂水 溶 液 有 咸（3）排除积雪（降低雪的熔点）味,（4）农业上用 NaCl 溶液来选种溶 解 度 受 温（5）制生理盐水（ 0.9%

7、NaCl 溶度液）+ Na维护细胞内外的水分分影响不大布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮忙消化,增进 食欲碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白 色 粉 末 状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2CO3性）固体,易溶于食品工业等苏打水制糕点所用的发酵粉碳 酸 氢小苏打白色晶体,钠易溶于水医疗上,治疗胃酸过多NaHCO3 备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、 氯化钙等杂质, 易吸取空气中的水分而 潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为 Na2CO310H2O；碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O（纯洁物）,俗称自然碱、 石碱、口碱；风化：常温时在空气

8、中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）（3）2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、粗 盐提纯去除不溶性 杂质 ,得到的精 盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、试验仪器名师归纳总结 试验 步骤试验仪 器其中玻璃棒的作用第 3 页,共 5 页溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃引流棒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 蒸发名师总结优秀学问点使液体受热匀称, 防止液体铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒飞溅三、 盐的

9、化学性质1、盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na 除外）2、盐 + 酸 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）四、酸、 碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其 余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶；碳酸

10、盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化 学肥料1、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）；缺氮：叶（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）黄a、常用氮肥尿素 CONH22：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含N量NH4HCO3铵态氮肥防晒防潮, 且 均不能与碱性物质 （如17.7% 草木灰、熟石灰等） 混NH4NO3 35% 合施用NH42SO4 21.2% NH4Cl 26.2% NH3 . H2O NaNO3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页

11、,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点b、NH4+的检验试剂：碱（ NaOH、CaOH2 等）、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取缺钾：（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、 茎杆粗硬, 抗倒伏（壮秆）；叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3PO42 钙镁磷肥（

12、钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙CaH2PO42 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染： N20、 NH3 、 H2S3、引起水体污染 四、合理使用化肥：N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象1、依据土壤情形和农作物种类挑选化肥 五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法2、农家肥和化肥合理配用名师归纳总结 看外观氮肥晶钾肥磷肥第 5 页,共 5 页白色体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化有气泡或冒不燃烧,跳动或有爆烟裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨无气味放出气- - - - - - -